第2章測評(píng)

（時(shí)間:90分鐘滿分:10（）分）

一、選擇題（本題包括10個(gè)小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

L電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的?項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

下列有關(guān)電池的敘述不正確的是（）

A.鋅鎰丁電池中，鋅筒做負(fù)極

B.鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.燃料電池是一種清潔、安全、高效的電池

D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

2.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）

A.CH4B.Na2O2C.HNO3D.MgCh

3.下列敘述正確的是（）

A.吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中需要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)發(fā)生過程中不需要外界能量

B.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定

C.若反應(yīng)A（g）—B（g）是放熱的，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定

D.同溫同壓下,H2（g）+02（g）-2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下放出的熱量不同

4.某科學(xué)探究小組為探究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，下列相關(guān)敘述不正確的

是（）

A.a和b不連接時(shí)，該裝置不能形成原電池

B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅為正極

C.無論a和b是否連接，反應(yīng)的本質(zhì)相同，鐵片均會(huì)被氧化，溶液中均有Fe2,生成

D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，溶液中的C/+應(yīng)向鐵電極移動(dòng)

5.我國科研人員提出了由CO2和CH,轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CHsCOOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意

圖如下。

選擇性活力、CH3COOH

下列說法不正確的是（）

A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

B.催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)過程

C.CH4->CH3COOH過程中，有C—H鍵的斷裂和形成

D.①一②過程中，形成了C—C鍵，斷裂的化學(xué)鍵的總鍵能<形成的化學(xué)鍵的總鍵能

6.（2024河南周口高一期末）化學(xué)反應(yīng)伴隨著能顯變化，下列說法錯(cuò)誤的是（）

總能量

生成物

T

A.圖甲中將鋅片換成鎂片、銅片換成碳棒,LED燈仍然可以被點(diǎn)亮

B.圖乙中A1為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Al-3e+4OH-~[A1（OH）4]-

C.圖丙中右側(cè)紅墨水液面升高是由Na?。?與水反應(yīng)牛.成的O?導(dǎo)致的

D.圖「若表示鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的總能量變化，由圖像可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

7.（2024江蘇揚(yáng)州邛江中學(xué)高一檢測）以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多

的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）

甲烷二氧化碳

A.該電池工作時(shí)能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.A極為電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+4O2-8e-CO2+2H2O

D.該電池的總反應(yīng)為CH4+2O2—=CO2+2H2O

8.化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能展變化,結(jié)合圖中信息，下列說法錯(cuò)誤的是（）

2

、

耳a12mo1s02(g)

程1molO2(g)

2molSOj(g)

。

反應(yīng)過程

圖④

A.由圖①可知石墨比金剛石穩(wěn)定

B.由圖②可知，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)

C.圖③可表示C（s）與此。&）反應(yīng)過程中的能量變化

D.由圖④可知，向密閉容器中充入2molSCh（g）和ImolCHg）,在一定條件下充分反應(yīng)后放熱kJ

9.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種新型Zn-S可充電電池，該電池放電時(shí)硫電極發(fā)生兩步反應(yīng),分別為

2>

S+2Cu+4e—=Cu2S^SCa+Ch+lOe-01+200。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.放電時(shí)，硫電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時(shí)，鋅電極發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e—Zn2+

C.每生成1molCu,外電路中通過10mol電子

D.放電時(shí)，電子從鋅電極流出

10.向絕熱恒容密閉容器中通入SO?和NCh,在?定條件下發(fā)生反應(yīng):SO2（g）+NO2（g）=

S03（g）+N0（g）,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下，下列結(jié)論中正確的個(gè)數(shù)為（）

①反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡

②SO2濃度:a點(diǎn)<c點(diǎn)

③反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

④混合物顏色不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡

⑤體系壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡

⑥逆反應(yīng)速率圖像在此時(shí)間段內(nèi)和上圖趨勢相同

⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡

A.3B.4C.5D.6

二、選擇題（本題包括5小題,每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）

11.下列有關(guān)能源和能量轉(zhuǎn)化的敘述正確的是（）

A.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能最時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

D.推廣使用石油、太陽能和氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)

C.酸性鋅鎰干電池不含環(huán)境污染物，用完后可以隨意扔掉，使用方便

D.燃料電池利用燃料燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能然后轉(zhuǎn)化為電能

12.下列說法正確的是（）

A.干冰和石英中的化學(xué)鍵類型相同

B.化學(xué)變化發(fā)生時(shí),需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵

C.CH4和CL中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.NaHSO4固體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響

13.（2024山東威海一中高一期中）2L恒容密閉容器中通入A、B各10mol,在一定溫度下進(jìn)行反

應(yīng):3A（g）+B（g）=^2C（g）+2D（s）△〃<0,4min時(shí)達(dá)到平衡，生成4molD.5下列說法不正確的是（）

A.A的體積分?jǐn)?shù)不變可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡

B.增加D的質(zhì)量和向體系中充入He都能增大逆反應(yīng)速率

C.4min末時(shí),C的平均反應(yīng)速率為0.5molL'min'1

D.對(duì)于該反應(yīng)，無論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均增大

14.用如圖所示裝置及試劑對(duì)含碳鐵粉在氯化鈉溶液中的反應(yīng)進(jìn)行探究，測得保溫瓶中02的體積分?jǐn)?shù)

及壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化美系分別如圖a、b所示。下列說法錯(cuò)誤的足（）

接計(jì)算機(jī)

金J

25下

J1數(shù)據(jù)采集器能250

1

箱氣傳感器壓強(qiáng)傳感器春(g

比

/保溫瓶

。

5二建一氯化鈉溶液200400600800

-含碳鐵粉時(shí)間/s

圖a

A.200S時(shí)，壓強(qiáng)增大主要是因?yàn)楫a(chǎn)生了H2

B.實(shí)驗(yàn)過程中，鐵失電子,被氧化

C.保溫瓶內(nèi)發(fā)生了放熱反應(yīng)

D.正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-^4OH-

15.（2024山東荷澤一中高一期末）「可以作為水溶液中SOz歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程:①

+::+

SO2+4r+4H—S1+2I24-2H20,@l2+2H2O+SO2—SOi+4H+2ro為探究①、②反應(yīng)速率與S（h歧

化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下:分別將18mLSO?飽和溶液加入2mL下列試劑中，密閉放置,觀察現(xiàn)

象。（已知：L易溶解在KI溶液中）

序號(hào)IIIIIIIV

0.4mol-L-'

0.2

試劑0.4mol-L-'KI、0.20.2mol-L-1Kka

mol-L'1

組成KImol-L'1molh

H2SO4

H2SO4

實(shí)驗(yàn)溶液變黃，'溶液變黃，出溶液由棕褐色很

無明顯

現(xiàn)象段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁較I快褪色，變成黃色，

現(xiàn)象

現(xiàn)渾濁快出現(xiàn)渾濁較1快

下列說法不正確的是（）

;

A.水溶液中SCh發(fā)生歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SO2+2H2O~巧1+2H2sO4

B.IV是II的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則0.0001

C.比較I、H、【II,可得出結(jié)論:r是SO2歧化反應(yīng)的催化劑,H?單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H-可以

加快SOz歧化反應(yīng)的速率

D.實(shí)驗(yàn)表明,SCh歧化反應(yīng)速率：N>I,原因是反應(yīng)①比②快JV中由反應(yīng)②產(chǎn)生的H+使反應(yīng)。加快

三、非選擇題（本題包括5小題，共60分）

16.（10分）（2024山東海陽一中奇一月考）原電池揭示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)

能轉(zhuǎn)化成電能，使氧化還原反應(yīng)在現(xiàn)代生活中獲得重大應(yīng)用，從而改變了人們的生活方式。某興趣小

組為探究原電池的工作原理，利用金屬Zn與稀硫酸反應(yīng)，通過如圖所示裝置A、B進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過

程中裝置A內(nèi)溶液的溫度升高，裝置B的電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

^稀硫酸.

A

根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列各題：

⑴裝置B為原電池，則Cu做（填“正”或“負(fù)”）極,Zn電極的電極反應(yīng)式

為Cu電極上的現(xiàn)象是。請(qǐng)簡

述確定Cu電極沒有參與反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù):。

（2）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，裝置A中反應(yīng)物的總能量（填“高于”“低于”或“等于”）生成物的

總能量;從反應(yīng)速率的角度上看,A中反應(yīng)比B中（填“快”或“慢

（3）裝置B中稀硫酸用足最CuSOj溶液代替,起始時(shí)Zn電極和Cu電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2

mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),Zn電極和Cu電極的質(zhì)量差為。

（4）該小組同學(xué)由此得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（填字母）。

A.任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計(jì)成原電池

B.裝置B中Cu電極不可用碳棒代替

C.原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

D.原電池裝置中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

17.（12分）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)變化的同時(shí)常常伴隨著能量變化。

（1）將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中,隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，畫出該反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。

反應(yīng)過程

（2）將Zn片和Cu片用導(dǎo)線連接，并串聯(lián)一個(gè)電流表，插入稀硫酸中，如圖所示。

--e-

二E

用化學(xué)用語表示Cu片表面產(chǎn)生氣泡的原因:

（3）可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。

co

電極I

YH2sO4溶液

電極U

o2

電極I為(填“正”或"負(fù)”)極，電極【【的電極反應(yīng)式是

(4)N2與02化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一,下圖表示了該反應(yīng)中的能量變化。

吸收946口年能可?+?

@@則竺竺5便學(xué)◎+⑹-

算出1264kJ?mo「能址

&2)

當(dāng)N2與Ch化合生成2molNO(g)時(shí)，吸收kJ的能量。

18.(14分)某化學(xué)小組欲測定KClCh與NaHSCh反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，并探究影響其化學(xué)反應(yīng)速率的

因素，請(qǐng)回答下列問題。

I.該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了3組實(shí)驗(yàn)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的部分因素,具體情況如表所示。

園

加入0.1mol-L-1KCQ加入0.3mol-L'1NaHSCh加入水的反應(yīng)溫度

溶液的體積/mL溶液的體積/mL體積/mL,C

11010025

2105a25

31010060

(1)表中“，通過實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)3可探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)寫出KC。與NaHSCh反應(yīng)的離子方程式:。

II.該小組同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)1的條件進(jìn)行反應(yīng)并測定其化學(xué)反應(yīng)速率,所得數(shù)據(jù)如圖所示。

0.050

0.045

T

Q0.040

?0.035

O

E0.030

X0.025

_,

090.020

0.015

0.010

0.005

0.000

//min

(3)該反應(yīng)在0~4min的化學(xué)反應(yīng)速率v<NaHSO3)^J

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),反應(yīng)過程中該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小，探究化學(xué)反應(yīng)速率先增大的原

因,具體情況如表所示。

方案編號(hào)假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作

該反應(yīng)放熱，使

溶液溫度升高，向燒杯中加入10mL0.1mol-L1KCIO3溶液和10

1

化學(xué)反應(yīng)速率mL0.3mol-L1NaHSCh溶液,__________________

加快

取10mL0.1mol-L-1KCIO3溶液加入燒杯中，向其

2中加入少量NaCl固體,再加入10mL0.3molL'1

NaHSCh溶液

(4)補(bǔ)全方案1中的實(shí)驗(yàn)操作,

(5)方案2中的假設(shè)為.

(6)除方案1、2中的假設(shè)外，還可提出的假設(shè)是o

(7)反應(yīng)后期化學(xué)反應(yīng)速率減小的原因是，.

19.(12分)(2024山東臨沂高一期末)利用CO2合成甲酸(HCOOH)是實(shí)現(xiàn)俄中和”的途徑之一，其反應(yīng)

原理為CO2(g)+H2(g)-HCOOH(g).

回答下列問題：

(1)423K時(shí)，在恒容密閉容器中,CO2(g)、％(g)按物質(zhì)的量之匕為I：1投料，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間

的變化如下表所示。

時(shí)間

020406080100

min

壓強(qiáng)po175Po

0.67/x>0.65/知0.65po0.65/知

MPa

已知:氣體分壓二物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x總壓。20min時(shí)CO?的分壓為MPa(用含p。的式子表示，下

同);用氣體分壓變化表示反應(yīng)速率，則0~20min內(nèi),可比戶MPa?min」;60min時(shí),y正(CO2)

(填“>”“v”或“廿MMH2)。

(2)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

a.容器中混合氣體的密度保持不變

b.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.C(CO2)=C(H2)

d.lmolH—H鍵斷裂的同時(shí)消耗ImolHCOOH

⑶以甲酸為燃料的電池總反應(yīng)為2HCOOH+O?-2CO2+2H2O,其工作原理如圖所示。

稀破酸質(zhì)子交換膜稀硫酸

X處加入的是（填“甲酸”或“氧氣）正極的電極反應(yīng)式為

20.（12分）研究化學(xué)反應(yīng)的原理，對(duì)掌握物質(zhì)的應(yīng)用有重要的意義。

【.硅是太陽能電池的重要材料。"精煉硅''反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：

OSi(s)+3HCl(g)Si(s)+3HCl(g)

E

?210M

3ZIU

\SiHCl?(g)4-H2(g)

、

如n———

卷

SiHCl3(l)+H2(g)

反應(yīng)過程

（1）反應(yīng)III為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

II.研究NOx、SO2、co等氣體的無害化處理對(duì)治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明有重要意義。

⑵利用反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）內(nèi)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。一定溫度下,向容積

為2L的恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NO和CO,測得部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖

所

.示

z

.0

L

O.6

U

VL.28.

U

O6.

.4

102030405060

//min

①X代表的物質(zhì)是;a點(diǎn)正反應(yīng)速率（填“或“*逆反應(yīng)速率。

②0~50min內(nèi),u（NO）=moLL"min",反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的平衡轉(zhuǎn)化率

為。

（3）可用電化學(xué)原理處理SO2制備硫酸，裝置圖如圖，電極為多孔材料。寫出M極的電極反應(yīng)

質(zhì)子膜（只允許H'通過）

第2章測評(píng)

1.D解析鋅鎰干電池中，鋅笥做負(fù)極，選項(xiàng)A正確;鉛蓄電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，發(fā)生了

氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B正確;燃料電池是一種清潔、安全、高效的也池，選項(xiàng)C正確;太陽能電池

的主要材料是高純度硅，選項(xiàng)D不正確。

2.B解析CH」是只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物,A不符合題意;NazCh是由Na.和0名通過離子藏形成

的離子化合物,01中含有共價(jià)鍵,B符合題意;HN03只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物,C不符合題

意;MgCb是只含離子鍵的離子化合物,D不符合題意。

3.B解析有的放熱反應(yīng)開始時(shí)需要吸收能量，比如凡和02反應(yīng)時(shí)需要點(diǎn)燃，此過程需要吸收能

量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱的還是放熱的，取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小,B

項(xiàng)正確;一般情況下，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,A轉(zhuǎn)化成B是放熱的，說明A的能量更高,A更不穩(wěn)

定,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)放出熱量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的能量差，與反應(yīng)條件無關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

4.D解析a和b不連接時(shí)，沒有形成閉合回路，該裝置不能形成原電池，故A正確;a和b用導(dǎo)線

連接時(shí)，構(gòu)成原電池，鐵比銅活潑，做負(fù)極，銅做正極，故B正確;無論a和b是否連接,反應(yīng)的本質(zhì)均

為Fe+Cu2+~=Fe2++Cu,鐵片均會(huì)被氧化，溶液中均有Fe?+生成，故C正確;a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，構(gòu)

成原電池，鐵做負(fù)極，銅做正機(jī),C/+向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

5.C解析根據(jù)圖中信息可知,發(fā)生的反應(yīng)為CH4+CO2-CH3coOH,該反應(yīng)是化合反應(yīng)，選項(xiàng)A

正確;催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)過程，但質(zhì)量及化學(xué)性質(zhì)不變，選項(xiàng)B正確;CH4+CO2—CH3coOH

過程中，沒有C—H鍵的形成.選項(xiàng)C不正確;①一②過程中，形成了C—C鍵,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

斷裂的化學(xué)鍵的總鍵能＜形成的化學(xué)鍵的總鍵能，選項(xiàng)D正確。

6.C解析圖甲中將鋅片換成鎂片、銅片換成碳棒，仍然可以形成原電池,LED燈仍然可以被點(diǎn)

亮,A正確;圖乙中A1為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為AI-3e+4OH=[A1(OH)4],B正確;圖丙中右側(cè)紅墨

水液面升高是因?yàn)镹azO?與水反應(yīng)放熱導(dǎo)致具支管的錐形瓶中氣體膨脹從而使U形管中形成

液面差C錯(cuò)誤;圖丁若表示鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的總能量變化，由圖像可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),D

正確。

7.A解析該裝置為原電池，工作時(shí)能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A錯(cuò)誤;A極通入氧氣，發(fā)生還原反

應(yīng),A極為電池正極,B正確;B極為負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為甲烷失去電子和氧離子結(jié)合生成二氧化碳和

2

水,電極反應(yīng)式為CH4+4O-8e~CO2+2H2OC正確;該電也的總反應(yīng)為—

CO2+2H2OQ正確。

8.D解析由圖①可知石墨的能量比金剛石低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定,A正確;由圖②可知，白璘

的能量高于紅磷,所以白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng),B正確;C(s)與H?O(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，圖③

可表示C(s)與此0區(qū))反應(yīng)過程中的能量變化,C正確;二氧化硫和氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)

行到底，向密閉容器中充入2molSC)2(g)和1molC)2(g),在一定條件下充分反應(yīng)后放熱小于(。功)

kJ,D錯(cuò)誤。

9.C解析根據(jù)題意,S得到電子，化合價(jià)降低，做氧化劑被還原,硫電極為正極，則鋅電極為負(fù)極，做

還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e—Zn2+o放電時(shí)，硫電極發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確;由

分析可知,放電時(shí)，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-^=Zn",故B正確:由反應(yīng)

2+

5Cu+O2+10e-Cu+2Cu2O可知,每生成1molCu,需要10mol電子，由于該電池放電時(shí)硫電極

發(fā)生兩步反應(yīng)，則反應(yīng)S+2Cu2++4e~Cu2s也消耗一部分電子,故外電路中通過的電子大于10

mol,故C錯(cuò)誤;放電時(shí)，電子從負(fù)極流出，即由鋅電極流出，故D正確。

10.A解析當(dāng)正反應(yīng)速率不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，由圖可知,c點(diǎn)正反應(yīng)速率開始減小，所

以反應(yīng)在c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，故①錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸降低，所以SO2濃度:a

點(diǎn),c點(diǎn)，故②錯(cuò)誤;從a點(diǎn)到c點(diǎn),正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時(shí)溫度

升高，溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故③正確;混合物顏色不再變化，說明二氧化氤濃度不再

變化，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故④正確;在絕熱條件下，溫度改變,則該反應(yīng)的壓強(qiáng)也發(fā)生改變，故

體系壓強(qiáng)不再變化,能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑤正確;該時(shí)間段內(nèi)，在達(dá)到平衡之前,生成物濃度一

直在變大，逆反應(yīng)速率應(yīng)該一直變大，故⑥錯(cuò)誤;該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，混合氣體的總物質(zhì)

的量不變,恒容容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直不變，故⑦錯(cuò)誤;故

③④⑤正確。

11.A解析人體組織中,葡黃糖在酶的催化下被氧化，放出的熱量可以維持人體生命活動(dòng),A符合

題意。石油屬于化石燃料，推廣使用石油不利于緩解溫室效應(yīng),B不符合題意。酸性鋅鎰干電,池

中的酸性電解液會(huì)使土壤和水系酸化，而鎰等重金屬會(huì)造成重金屬污染,C不符合題意。燃料電

池是直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源,D不符合題意。

12.AB解析CO2和SiO2中的化學(xué)鍵都為極性共價(jià)鍵,A正確;化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)

鍵的斷裂，生成物中化學(xué)鍵的形成.B正確;CHj中氨原子的最外層只有2個(gè)電子,C錯(cuò)誤;NaHSCh

固體溶于水的電離方程式為NaHSO4—Na++H++SOf,離子鍵和共價(jià)鍵均被破壞,D錯(cuò)誤。

13.BC解析平衡時(shí)，各組分的體積分?jǐn)?shù)不變,A正確;D是固體，增加D的量不能改變反應(yīng)速率，

向體系中充入He,由于是恒袞容器，反應(yīng)物的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變,B錯(cuò)誤;4min末是瞬

時(shí)反應(yīng)速率,不能用平均反應(yīng)速率計(jì)算,C錯(cuò)誤;升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大,D正確。

14.A解析氯化鈉溶液中，鐵、碳構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，碳為正極。200s時(shí)，壓強(qiáng)增大主要是因

為反應(yīng)放熱，故A錯(cuò)誤;鐵為負(fù)極,失電子，被氧化，故B正確;根據(jù)圖a可知前400s內(nèi),02的體積持

續(xù)減少，但是中間壓強(qiáng)略有上升,說明容器內(nèi)溫度升高，保溫瓶內(nèi)發(fā)生了放熱反應(yīng)，故C正確;碳為

正極，正極反應(yīng)為2H20+02+48—4OH,故D正確。

15.BD解析水溶液中SCh發(fā)生歧化反應(yīng)，則硫元素的化合價(jià)既升高，又降低，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式為3SO2+2H2O==2H2sO4+SI，故A正確;對(duì)照實(shí)驗(yàn)含I微粒的物質(zhì)的量應(yīng)相等，否則無法得

出正確結(jié)論，所以4=0.0002,故B錯(cuò)誤;比較I、n、HI,I中只含KI,II中含有KI和硫酸,IH中只

含硫酸JII中沒有明顯現(xiàn)象，說明不反應(yīng)，11中含有酸導(dǎo)致其反應(yīng)速率加快，所以得出結(jié)論:「是so2

歧化反應(yīng)的催化劑,H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)的速率，故C正確;對(duì)

比N和I,1V中加入KI的物質(zhì)的量濃度比I小，但I(xiàn)V中多加了L,反應(yīng)①消耗了H+和1,反應(yīng)②中

消耗I,N中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較I快”,說明反應(yīng)速率

I.由此可見，反應(yīng)②比①快,反應(yīng)②生成的H+使c(H+)增大，從而使反應(yīng)①加快，故D錯(cuò)誤。

16.答案⑴正Zn-2e—Zn”有氣泡產(chǎn)生反應(yīng)前后溶液顏色與銅電極表面都沒有明顯變化

(2)高于慢

⑶12.9g

(4)BCD

解析(1)裝置B為原電池,Cu做正極，正極發(fā)生的還原反應(yīng)為2H++2e-:~Thf,現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)

生;Zn做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng):Zn-2e--Z/;反應(yīng)前后溶液顏色與銅電極表面都沒有明顯變化，說

明Cu沒有參與反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)過程中裝置A內(nèi)溶液的溫度升高，從能量轉(zhuǎn)化的角度來看,裝置A

中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量;原電池可以加快反應(yīng)速率，所以A中反應(yīng)比B中慢。(3)

裝置B中稀硫酸用足量CuSO4溶液代替,Cu做正極，發(fā)生還原反應(yīng):CU2++2D-Cu,Zn做負(fù)極，發(fā)

生氧化反應(yīng):Zn-2e^—=Zn";當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),Zn也極質(zhì)量減少0.1molx65

g?niol」-6.5g,Cu電極質(zhì)量增加0.1molx64g?mol」-6.4g,起始時(shí)Zn電極和Cu電極的質(zhì)量相等，

則當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),Zn電極和Cu電極的質(zhì)量差為12.9g。(4)理論上說,任何能自

發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，故A正確;裝置B中Cu做正極，可用碳棒代替，故B

錯(cuò)誤;原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;原電池裝置中化學(xué)徒部分轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤。

17.答案⑴

放

出

的

熱

母

I生成物總能.

反應(yīng)過程

(2)2H++2c=H2T

+

(3)負(fù)O2+4e+4H-2H2O

(4)180

解析(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中,隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，說明有熱量放出，即反應(yīng)物的

(2)該裝置構(gòu)成了原電池，鋅做負(fù)極，銅做正極，氫離子在正極得電子產(chǎn)生氫氣，也極反應(yīng)為2H'+2D

：~H2To

(3)電極I上co轉(zhuǎn)化為co2,發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極I為負(fù)極;電極n上氧氣被還原，結(jié)合氫離子

生成水，電極反應(yīng)為O2+4CT4H+―2II2OO

(4)由圖中的數(shù)據(jù)可知/molN2和1molCh斷鍵吸收的總能量為946kJ+498kJ=l444kJ,2mol

NO成鍵釋放的總能量為1264kJ,故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸收的能量為1444kJ-l264kJ=180

kJo

18.答案(1)5溫度

(2)C10g+3HS0g—Cl+3so彳+3H+

(3)0.0075molL'-min'

(4)插入溫度計(jì)

(5)反應(yīng)生成的C「使反應(yīng)速率加快

(6)反應(yīng)生成的H'或SO充使反應(yīng)速率加快

(7)反應(yīng)物的濃度降低使反應(yīng)速率減小

解析(I)由表可知，實(shí)臉1和實(shí)臉2加入亞硫酸氫鈉溶液的體積不同,根據(jù)變量控制法可知需要保

持溶液總體積不變，則〃=5;實(shí)驗(yàn)1和實(shí)