石門中學2025-2026學年上學期高一期中考試

化學試卷

一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，

只有一項符合題目要求）

1.乙酸是實驗室常用的一種化學試劑，某乙酸試劑瓶上標簽的部分內容如圖所示。

化學式:CH.COOH

分析純（500mL）

溶質的質量分數(shù)：36%

關于乙酸的下列說法中錯誤的是（）

A.乙酸由碳、氫、氧三種元素組成

B.1摩爾乙酸的質量為6（）g-

C.若乙酸溶液的密度為1.02g-mL-1,此乙酸溶液的物質的量濃度為6.12mol-L-1

D.500mL該乙酸溶液中含乙酸的質量為183.6g

【答案】B

【解析】1摩爾乙酸的質量為60g,而不是60g-mor1；乙酸溶液的物質的量濃度為1000mLXl.02

g-mL-,X36%4-60g-moF,^lL=6.12mol?L-1；500mL該乙酸溶液中含乙酸的質量為0.5

LX6.12mol,L1X60g,mol,=183.6go

2.下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是（）

含SO2的

23

A.操作11發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe+4H>O2=2Fe+2H2O

B.溶液b中陽離子只有Fe?一

C.溶液a轉化為溶液b的反應中，SO?被氧化

D.加入FcO可以使溶液c轉化為溶液a

【答案】C

【解析】硫酸鐵的酸性溶液中通入含二氧化硫的尾氣，F(xiàn)e3.與SO2反應生成Fe2和SOj一,即溶液b

中含有Fe2.和S07，若二氧化硫過量，則還含有SO2、亞硫酸，若SO2少量，則溶液中還含有Fe3.,

B錯誤；操作H中Fe2被氧氣氧化為Fe%離子方程式為4Fe2.+O2+4H.=4Fe3,+2H2O,A錯誤；溶液a

轉化為溶液b的反應中，F(xiàn)e3'與SO?反應生成Fe??和SO/一，SCh被氧化，C正確；溶液c中含有硫

酸鐵，同時根據(jù)SCh量的多少，還可能存在硫酸等物質，加入FeO,溶液c中氫離子與FeO反應生

成亞鐵離子，不能轉化為溶液a,D錯誤v

3.下圖是表示物質分子的示意圖，圖中和分別表示兩種含有不同質子數(shù)的原子，則圖中

表示單質的是（）

OO00

【答案】C

【解析】單質是由同種元素組成的純凈物，“那”“氣”都由兩種元素組成，都屬于化合物，A、

D均錯誤；“8”和“8”都是單質，而二者組成混合物，B錯誤；只由“8”組成的純凈物屬

于單質，C正確。

4.《新科學家》網站報道，科學家通過電解FezCh、SiO2>CaO的熔融液（1600℃）制得了鐵，按

照樹狀分類法對熔融液中的三種物質進行分類，其中正確的是（）

A,都屬于混合物B.都屬于酸C.都屬于化合物D.都屬于堿

【答案】C

【解析】熔融液為三種物質的混合物，但對任?種物質來講都是化合物。

5.菠菜中富含鐵元素，實驗室可以檢驗菠菜中的鐵元素，實驗過程中涉及的卜.列操作及相關敘述錯

誤的是（）

B.留在通風櫥機用稀硝酸浸取菠菜灰

S將菠菜葉剪碎后灼燒

過濾D.，往濾液中滴加K31Fc（CN）6］溶液檢驗Fe3+

【答案】D

【解析】將菠菜葉剪碎后灼燒，在坨煙中進行，操作合理，A正確；在通風櫥中，用稀硝酸浸取

菠菜灰，防止產生的有毒氣體使人引起中毒，操作合理，B正確；將溶解后的固體與溶液分離開，

需要通過過濾操作，圖示操作步驟也合理，C正確；溶液中硝酸將鐵氧化為Fe3’，往濾液中滴加

&［Fe（CN）6］溶液檢驗Fe2,而不是檢驗Fe3）,操作不合理，D錯誤。

6.把500mL含有BaCI2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好

使Ba2+完全沉淀：另取一份加入含8moi硝酸銀的溶液，恰好使Q-完全沉淀。則該混合溶液中K+

濃度為（）

A.0.1(b—2a)mol,L1B.10(2a—b)mol,L1C.

10(6—a)mol,L1D.10彷-2a)mol,L1

【答案】D

【解析】根據(jù)題意，500mL溶液分成5等份，每份為100mL。每份中〃(Ba2+)=amoLn(CF)

=bmol,根據(jù)電荷守恒關系得〃(K+)=S-2a)mol,則ck)10(6-2a)mol-L'L

U.1L

7.雌黃(As2s3,S為-2價)和濃硝酸可以反應：As2s3+IOHNO3(^)===2H3AsO4+3S+10NO21+2H2Oo

關于該反應的敘述不正確的是()

A.HNO3僅表現(xiàn)出氧化性B.NO?是還原產物

C.該反應生成3molS時，轉移了6mol電子D.氧化劑與還原劑的物質的量

之比為10：1

【答案】C

失4百

,［失6e-,

【解析】電子得失分析：AS.SJ+IOHNO?(^<)=2H3AsO4+3S+lONO：t+2H：O

IJ

得ioe-

在該反應中，HN03中N元素化合價完全由反應前的+5價全部變?yōu)榉磻驨O?中的+4價，HNCh僅

表現(xiàn)出氧化性，A正確；在該反應中，NO?為N元素化合價降低的產物，屬于還原產物，B正確；

按分析，每反應產生3moiS,反應過程中轉移電子的物質的量是10moLC錯誤；在上述反應中，

HNCh為氧化劑，As2s3為還原劑，兩者的物質的量之比為10：1,D正確。

8.下列物質中既能導電，又屬于電解質的一組物質是()

A.石墨、醋酸溶液、食鹽固體B.熔融態(tài)的氫氧化鉀、熔融態(tài)的氯化鈉

C.稀硫酸、氫氧化鈉溶液、純硝酸D.液氨、石灰水、水銀

【答案】B

【解析】電解質的水溶液為混合物，能導電，但不是甩解質；純硝酸、食鹽固體是電解質，但不能

導電；液氨是非電解質；水銀、石墨為單質，不是電解質。

9.下列離子方程式書寫正確的是()

+

A.稀硫酸中滴入氫氧化鈉溶液：OH+H=H2O

B.鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe“+3H2T

C.氯化銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液：CuCl2+2OH=CU(OH)2J+2Cf

2+

D.稀硫酸滴入氫氧化儂溶液：SO：+FT+Ba+OH=BaSO41+H2O

【答案】A

【解析】硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，A正確；鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵，

>2+2+

Fe+2H=Fe+H2T,B錯誤；CuCb為可溶性鹽，可拆，Cu+2OH-=Cu(OH)2,C錯誤；

2+

稀硫酸滴入氫氧化鋼溶液，+2H++Ba+2OH-=BaSO4；+2H2O,D錯誤。

10.用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子，不需要的儀器是()

A.玻璃棒B.膠頭滴管C.分液漏斗D.燒杯

【答案】C

11.一包固體混合物，其中含有AgNO3、CU(NO3)2>Mg(NO3)2及鐵粉，加入盛有足量水的燒杯中，

一段時間后，過濾(不考慮空氣對反應的影響)。下列說法不正確的是()

A.若濾液中有.Ag+,則濾液中一定還有Cu2+B.若濾液中有C/+,則濾紙上一

定沒有Fe

C.若濾液中有Cu2+,則濾紙上一定沒有AgD.若鐵粉過量，則濾紙上一定有

Fe、Ag^Cu

【答案】C

【解析】版化性：Ag'>Cu2'>Mg21固體混合物加入盛有足量水的燒杯中，依次發(fā)生反應：

@Fc+2Ag1===2Ag+Fc2',@Fc^Cu2，===Cu+Fc2*,Mg(N()3)2不參與反應；若濾液中有Ag+,則CF沒

有被還原，溶液中還有Cu*A正確；若濾液中有CF,說明反應②未發(fā)生或CM?過量，川Fe已經

完全反應，濾紙上一定沒有Fa,R正確；若濾液中有Cu，，只能說明②未發(fā)生或Cu??過量，而反應

①中Ag先被置換成Ag,因此濾紙上一定有Ag,C錯誤；若Fe過量，則Ag、CV.完全被還原為

Ag>Cu后還剩有Fe,濾紙上一定有Fe、Ag>Cu,D正確。

12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。用飽和FeCL溶液對電路板進行腐蝕，當Fe?十濃度下降到一定程度

時，腐蝕液失效。從電路板腐蝕廢液中回收金屬銅并使腐蝕液再生，過程如圖。

電路產(Cu)FeCl2

腐濁池］~~4沉降池)——置換池?—再生池

I---------濾液------濾液2'-----------

下列說法正確的是()

A.5.67mol?L?的飽和FeCL溶液中含有17.01M個B.腐蝕池中，電路板質量減輕

6.4g時會產生0.2/VA個Fe2+

C.置換池中，每回收1molCu,置換池中理論上將消耗版?zhèn)€FeD.再生池中，完全吸收22.4

LCL轉移2NA個電子

【答案】B

【解析】溶液體積未知，無法計算，A錯誤;腐蝕池中反應為Cu+2FeC13===2FeCL+CuC12,電路

板質量減輕的6.4g為銅的質量，其物質的量為0.1mol,則生成0.2molFe2\會產生0.2NA個

Fe2+,B正確；置換池溶液含有Fe3\先發(fā)生反應：2FeCb+Fe==3FeCL，再發(fā)生反應：Fe+

CuCl2===FcCh+Cu,每回收ImolCu,置換池中理論上消耗Fc的數(shù)目大于NA，C錯誤；氯氣所

處的溫度、壓強未知，無法計算，D錯誤。

13.對腐蝕電路板的蝕刻液（FeCb、FeC12、C11CI2）的回收再利用?直是研究的熱點。某化學興趣小

組設計流程如下：

下列說法錯誤的是（）

A.合理處理蝕刻液有利于保護環(huán)境和資源再利用B.濾渣的成分有Cu、Fe

C.通入Cl2實現(xiàn)keCh溶液再生D.上述流程中可用氫氧化鈉和鹽酸代替鐵屑和CL

【答案】D

【解析】處理蝕刻液得到銅，同時實現(xiàn)FeCh溶液再生，有利于保護環(huán)境和資源再利用，A項正確；

從流程圖中可以看出，加入過量鐵屑發(fā)生反應：Cu2++Fe===Fe2++Cu,故濾渣的成分為Cu、Fe,

B項正確；過濾后的灌液再通入氯氣發(fā)生反應：2Fe2++CL==2Fe3,+2C「，實現(xiàn)FeCL溶液再生，

C項正確；加入氫氧化鈉，CM'也沉淀，無法分離，D項錯誤。

14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.lOOmLl2moi/L濃鹽酸和足量MnOz反應轉移電子數(shù)為0.6NA

B.18gD2O和18gH218。中含有的質子數(shù)均為IONA

C.78gNa2（）2固體中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA

D.0.2mol/L的BaCk溶液中含有的C廠數(shù)目為0.4NA

【答案】C

【解析】二氧化缽只能與濃鹽酸反應，濃鹽酸變稀后反應停止，鹽酸不能反應完全，則轉移的電子

數(shù)小于0.6M\,A錯誤；18gD2O物質的量為就*=0.9mol,含有質子數(shù)9M\,18gH2誄0的物

質的量為就標=0.9mol,含有的質子數(shù)為9必，B錯誤；NazCh有兩個鈉離子和一個過氧根離子，

78gNazCh的物質的量為1mol,含有陰陽離子總數(shù)為3NA，C正確；溶液體積未知，無法計算。一

的數(shù)目，D錯誤：故選C。

15.下列離子方程式書寫不正確的是（）

A.鐵跟稀硫酸反應：Fe+2H+===Fe2++H2fB.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu

+AgJ==Cu"+Ag

C.鐵與硫酸銅溶液反應：Fe4-Cu2+===Fe2++CuD.碳酸鈣跟稀鹽酸反應：CaCOa

+2+

+2H===Ca+H20+CO2t

【答案】B

【解析】鐵跟稀硫酸反應生成FeSO』和Hz,反應的離子方程式為Fe+2H~==Fe2++H2t,A正確:

銅片插入硝酸銀溶液中生成Ag和CW,反應的離了方程式為Cu+2Ag+===Cu2++2Ag,B錯誤；鐵

與硫酸銅溶液反應，反應生成FeSCh和Cu,反應的離子方程式為Fe+Cu2+===Fe2++Cu,C正確；

碳酸鈣跟稀鹽酸反應生成CaCL、H2O和CO2,碳酸鈣是沉淀，不拆分，反應的離子方程式為CaCCh

+2H+===Ca2++H2O+CO2t,D正確。

二、非選擇題(本大題共4小題，共55分)

16.一個體重5()kg的健康人，體內含鐵元素約2g,這2g鐵元素以Fe2-和Fc3-的形式存在。Fc2

+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含卜一’的亞鐵鹽(如卜eSS)。服用維生素C可使食物

中的Fe3+轉化成Fe2+,有利于人體對鐵的吸收。

(1)人體中經常進行Fe2+與Fe3+的轉化，在此轉化過程中，F(xiàn)e?+作劑(填“氧化”或“還

原”，下同)，被。

(2)“服用維生素C可使食物中的*轉化為Fe2+”這句話說明，維生素C在這個反應中作

______(填“氧化”或“還原”，下同)劑，具有________性。

⑶補血劑的主要成分是FcSC*請寫出制備FCSO4的符合要求的化學方程式：

①置換反應：O

②復分解反應：O

(4)有人在研究硫酸亞鐵(FeSO4)熱穩(wěn)定性時，作出了兩種假設：

①假設它按CaCCh受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為

②假設它按KCKh受熱分解的方式分解，已知產物為三種，且都是氧化物，其中有兩種是竣性氧化

物，且其中一種為SO3,則分解反應的化學方程式為。

【答案】(1)還原氧化

⑵還原還原

⑶①Fe+H2sO4===FeSCh+凡1②Fe(OH)2+H2so4===FeSO4+2H2O

(4)?FCSO4=FCO+S03t②2FeSO4箜FoCh+SO?f+S03t

【解析】（l）Fe2-轉變?yōu)镕e3+,Fe?+的化合價升高，作還原劑，被氧化.（2）“服用維生素C可使食

物中的Fe3+轉化成Fe2+”這句話說明，維生素C把Fe?+還原為Fe?+具有還原性，作還原劑。（3）①

生成FeSCh的置換反應可以選擇金屬和酸反應，F(xiàn)e+H2so產=FeSO4+lbf。②復分解反應可以選

擇酸堿中和反應Fe（OH）2+H2SO4===FCSO4+2H2Oo（4）①假設它按CaCCh受熱分解的方式分解

CaCOjMcaO+CO2t，故破酸亞鐵的分解反應的化學方程式為①FeSCh通當FeO+SCh3②假設

它按KC103受熱分解的方式分解，2KC1O3萼2KC1+3O23已知產物為三種，且都是氧化物，其

△

中有兩種是酸性氧化物，且其中一種為S03,則反應的化學方程式為2FCSO4警Fc2O3+SChf+

S03to

17.完成下列問題。

（1）（：。2可用氧氧化鈉溶液吸收，若將0.01mol的C02通入0.03mol的氫氧化鈉溶液中，充分反應

后，溶液中的溶質為（寫化學式）。

（2）向（I）中反應后的溶液中逐滴加入出Imol/L的鹽酸，并及時振蕩，以卜哪張圖符合產生的氣體

體積I?CO2）與加入鹽酸的體積P（HC1）的關系（其中B、C、D圖中分別有。力＜力反

OA=AB、OA〉AB)°

B.

D.

【答案】⑴Na2c。3、NaOH（2）D

【解析】（1）反應中二氧化碳不足、氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和水

2NaOH+CO2=Na2c03TH2。，故0.01mol的通入（）.03mol的氫氧化蝕溶液中，充分反應后，溶液

中的溶質為Na2c。3、NaOH；

（2）根據(jù)（1）分析可知，反應后的溶液中溶質為過量的0.01molNaOH、生成的0.01molNa2CO3,

逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，并及時振蕩，氫氧化鈉首先消耗0.01molHC1,繼續(xù)滴加鹽酸,

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,碳酸鈉消耗0.01molHC1轉化為碳酸氫鈉，繼續(xù)滴加鹽酸,

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O,碳酸氫鈉消耗0.01molHC1生成二氧化碳,故OA>OB,故選

Do

18.FeCh和CuCl2都是重要的化工原料.工業(yè)上常采用將Cu與含少量FeCb的稀鹽酸中持續(xù)通入空

氣的條件下反應制備CuCL，在該反應中FeCb起催化作用,其反應原理如下圖所示，請完成下列問

⑴寫出用飽和FeC13溶液制取Fe(OH)3膠體的離子方程式;檢驗所得

分散系是膠體的實驗方法為.

(2)0.2L0.5mol/LFeCb溶液中的Cl的物質的量濃度為.

⑶圖示制備CuCL分為兩步完成，寫出反應I的離子方程式:,；反應II

屬于氧化還原反應，其中氧化劑足,氧化產物為.

(4)寫出總反應的化學方程式，并在方程式中表示出電子轉移的方向與數(shù)目:

【答案】⑴Fc3'+3H20qFe(0H)3(膠體)+3H‘用光線照射該分散系有丁達爾效應(或丁達爾現(xiàn)象)

(2)1.5mol/L

*234r

(3)4Fe'+O2+4H=4Fe+2H2OFeChCuCh

得2x2e.

(4)2Cu+O^4HCl=2CuCL+2HoO

I一T??

失x22e-

【解析】(1)用飽和F