2025高二秋季化學(xué)及答案解析考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項(xiàng)，將正確選項(xiàng)的字母填在題后括號內(nèi)。每小題2分，共30分）1.下列變化屬于化學(xué)變化的是（）A.碘的升華B.水的電解C.鐵粉被氧化D.干冰的凝華2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氯氣B.乙醇C.熔融氯化鈉D.空氣3.在水溶液中能電離出氫氧根離子的是（）A.HClB.NaOHC.H?SO?D.BaCl?4.下列關(guān)于分子的敘述正確的是（）A.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子B.分子都是由原子構(gòu)成的C.分子中一定含有化學(xué)鍵D.分子是運(yùn)動著的5.下列元素中，屬于非金屬元素的是（）A.鈉B.鎂C.硅D.鐵6.下列物質(zhì)中，不能與稀鹽酸反應(yīng)的是（）A.Na?CO?B.CuC.AlD.Zn7.下列關(guān)于原子的敘述正確的是（）A.原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B.原子中核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)C.原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)D.原子中中子數(shù)等于電子數(shù)8.下列化合物中，氯元素化合價最低的是（）A.HClB.Cl?C.HClOD.HClO?9.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽水C.氧化鐵D.石油10.下列關(guān)于同位素的敘述正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子B.質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同的同種元素的不同原子C.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同的同一元素的不同原子D.質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)不同的不同元素的原子的統(tǒng)稱11.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.化學(xué)鍵是原子之間形成的相互作用B.化學(xué)鍵是原子得失電子形成的C.化學(xué)鍵是分子之間形成的相互作用D.化學(xué)鍵是離子之間形成的靜電作用12.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO?B.SO?C.NOD.Na?O13.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（）A.Al?O?B.CuOC.SO?D.SiO?14.下列物質(zhì)中，屬于兩性氧化物的是（）A.Na?OB.Al?O?C.SiO?D.Fe?O?15.下列說法正確的是（）A.離子化合物中一定含有離子鍵B.共價化合物中一定不含離子鍵C.金屬元素和非金屬元素化合形成的化合物一定是離子化合物D.離子化合物中可能含有共價鍵二、填空題（將正確答案填在橫線上。每空1分，共20分）16.氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是______，核外電子數(shù)是______。17.硫元素的原子序數(shù)是16，其原子核內(nèi)中子數(shù)是______，核外電子數(shù)是______。18.氧化鈉的化學(xué)式是______，其中鈉元素化合價是______，氧元素化合價是______。19.氫氧化鈣的化學(xué)式是______，其中鈣元素化合價是______，氫氧根離子符號是______。20.氯化鎂的化學(xué)式是______，其中鎂元素化合價是______，氯元素化合價是______。21.碳酸鈉俗稱______，其化學(xué)式是______。22.氫氧化鈉俗稱______或______，其化學(xué)式是______。23.碳元素的常見同位素有碳-12和碳-14，它們的質(zhì)量數(shù)分別是______和______。24.氧氣是一種______色、______味的氣體，密度比空氣______（填“大”或“小”），溶于水。25.氫氣是一種______色、______味的氣體，密度比空氣______，難溶于水，具有______性。三、簡答題（共30分）26.（10分）簡述原子核外電子排布的規(guī)律。27.（10分）簡述離子化合物和共價化合物的區(qū)別。28.（10分）簡述化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵及其原因。四、化學(xué)用語題（共20分）29.（10分）用化學(xué)符號填空：a.兩個氮原子______；b.四個水分子______；c.鎂離子______；d.氫氧根離子______；e.硫酸根離子______。30.（10分）用正確的化學(xué)用語填空：a.氯化鈉______；b.氧化鎂______；c.碳酸鈣______；d.硫酸鈉______；e.氫氧化鋁______。五、實(shí)驗(yàn)題（共20分）31.（10分）簡述實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法（寫出化學(xué)方程式）。32.（10分）簡述實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和鋅粒制取氫氣的方法，并寫出化學(xué)方程式。收集氫氣可用的裝置是______（填字母代號）。A.B.C.D.六、計算題（共10分）33.4.6g鈉完全與足量水反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是多少？請寫出計算過程。試卷答案一、選擇題（每小題只有一個正確選項(xiàng)，將正確選項(xiàng)的字母填在題后括號內(nèi)。每小題2分，共30分）1.B解析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化。A、D屬于物理變化，B屬于電解水生成氫氣和氧氣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C鐵粉被氧化生成氧化鐵，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。2.C解析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動離子而導(dǎo)電的化合物。A氯氣是單質(zhì)，B乙醇在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，C熔融氯化鈉能自身電離出自由移動的鈉離子和氯離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D空氣是混合物。3.B解析：在水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物是堿。A、C屬于酸，D屬于鹽，B氫氧化鈉在水溶液中能電離出鈉離子和氫氧根離子。4.B解析：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子只適用于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，A碘是由碘分子構(gòu)成的，B正確；C鐵是由原子構(gòu)成的金屬單質(zhì)，D氦氣是由氦原子構(gòu)成的稀有氣體單質(zhì)。5.C解析：鈉、鎂、鐵屬于金屬元素，硅屬于非金屬元素。6.B解析：A、C、D均能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，B銅的金屬活動性排在氫后，不能與稀鹽酸反應(yīng)。7.B解析：原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)或電子數(shù)，A、C、D錯誤，B正確。8.A解析：HCl中氯元素化合價為-1，Cl?中氯元素化合價為0，HClO中氯元素化合價為+1，HClO?中氯元素化合價為+7，所以HCl中氯元素化合價最低。9.C解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的。A、B、D均屬于混合物，C氧化鐵是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物。10.A解析：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素，A正確；B、C描述的是同一種原子，D描述的是不同元素原子。11.A解析：化學(xué)鍵是原子之間形成的相互作用，B是離子鍵或共價鍵形成的原因，C分子間作用力，D離子鍵，A正確。12.B解析：能與水反應(yīng)生成酸，或與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物。CO?能與水反應(yīng)生成碳酸，SO?能與水反應(yīng)生成亞硫酸，NO、Na?O、SO?、SiO?均不能，A、C、D錯誤，B正確。13.B解析：能與水反應(yīng)生成堿，或與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物。Na?O能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Al?O?能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，但也能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，是兩性氧化物，SiO?、Fe?O?不能，A、C、D錯誤，B正確。14.B解析：Al?O?能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，是兩性氧化物，A、C、D錯誤，B正確。15.A解析：離子化合物由離子構(gòu)成，一定含有離子鍵，A正確；共價化合物中可能含有離子鍵，如NaOH，B錯誤；金屬元素和非金屬元素化合形成的化合物可能是離子化合物，也可能是共價化合物，如AlCl?，C錯誤；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH，D錯誤。二、填空題（將正確答案填在橫線上。每空1分，共20分）16.1；1解析：原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。17.10；16解析：原子中質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。18.Na?O；+1；-2解析：鈉元素化合價是+1，氧元素化合價是-2，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，化學(xué)式為Na?O。19.Ca(OH)?；+2；OH?解析：鈣元素化合價是+2，氫氧根離子符號是OH?，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，化學(xué)式為Ca(OH)?。20.MgCl?；+2；-1解析：鎂元素化合價是+2，氯元素化合價是-1，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，化學(xué)式為MgCl?。21.純堿；Na?CO?解析：碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，化學(xué)式是Na?CO?。22.燒堿；火堿；NaOH解析：氫氧化鈉俗稱燒堿或火堿，化學(xué)式是NaOH。23.12；14解析：質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。24.無；無；大；氧化解析：氧氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水，具有氧化性。25.無；無；小；可燃解析：氫氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水，具有可燃性。三、簡答題（共30分）26.（10分）解析：電子層排布：電子分層排布在原子核外，離核越近的電子層能量越低，離核越遠(yuǎn)的電子層能量越高；每層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)）；最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時不超過2個）；電子優(yōu)先排布在能量最低的電子層里，后繼電子層排布時，在能量相等的軌道里，電子先單獨(dú)占據(jù)一個軌道，再成對排布；不同原子中，原子核外電子的排布方式不同。27.（10分）解析：離子化合物由離子構(gòu)成，通常為固態(tài)，硬度大，熔沸點(diǎn)高，易溶于水，水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；共價化合物由分子構(gòu)成，狀態(tài)多樣，熔沸點(diǎn)差異較大（分子晶體熔沸點(diǎn)低，原子晶體熔沸點(diǎn)高），一般難溶于水，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電（部分共價化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電），在水溶液中可能導(dǎo)電（發(fā)生電離）。28.（10分）解析：化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；原因：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變。四、化學(xué)用語題（共20分）29.（10分）a.2N；b.4H?O；c.Mg2?；d.OH?；e.SO?2?。解析：用元素符號表示一個原子，表示多個該原子就在其元素符號前加數(shù)字；用化學(xué)式表示分子，表示多個該分子就在其化學(xué)式前加數(shù)字；表示離子時，在元素符號或原子團(tuán)右上角標(biāo)出該離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號在后，帶1個電荷時，1要省略；原子團(tuán)看作一個整體，在其符號右上角標(biāo)出所帶電荷數(shù)。30.（10分）a.NaCl；b.MgO；c.CaCO?；d.Na?SO?；e.Al(OH)?。解析：根據(jù)化合價規(guī)則，金屬元素一般寫在左邊，非金屬元素或原子團(tuán)寫在右邊，正價在前，負(fù)價在后，化合價代數(shù)和為0。五、實(shí)驗(yàn)題（共20分）31.（10分）解析：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法有：加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物、過氧化氫溶液在二氧化錳催化下分解?；瘜W(xué)方程式為：2KMnO?$$\xrightarrow{加熱}$$K?MnO?+MnO?+O?↑或2KClO?$$\xrightarrow{MnO?,加熱}$$2KCl+3O?↑或2H?O?$$\xrightarrow{MnO?}$$2H?O+O?↑。32.（10分）解析：實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和