2026年高考化學北京卷真題試卷含答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.石油

C.氯化鈉溶液

D.氧氣2、下列反應中，屬于氧化還原反應的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

C.2Na+Cl?=2NaCl

D.NH?Cl+NaOH=NaCl+NH?↑+H?O3、下列關于物質分類的敘述中，正確的是

A.氧氣是單質，也是氧化物

B.水屬于化合物，也屬于氧化物

C.氯化鈉是化合物，也是電解質

D.硫酸屬于混合物4、0.5molNa?CO?中含有的Na?離子數(shù)為

A.3.01×1023

B.6.02×1023

C.1.204×102?

D.2.408×102?5、某溶液中含有Cl?、SO?2?和NO??，加入AgNO?溶液后出現(xiàn)白色沉淀，則說明原溶液中一定含有

A.Cl?

B.SO?2?

C.NO??

D.所有三種離子6、下列關于元素周期表的敘述中，錯誤的是

A.第18列是稀有氣體

B.第一周期有2種元素

C.金屬元素和非金屬元素分界線附近有過渡元素

D.同一主族中，元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小7、下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是

A.NaCl

B.CO?

C.H?O

D.NaOH8、下列反應中，硫酸表現(xiàn)酸性的是

A.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑

B.Fe?O?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+3H?O

C.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

D.CuO+H?SO?=CuSO?+H?O9、常溫下，pH=2的溶液中，氫離子濃度為

A.0.01mol/L

B.0.1mol/L

C.0.001mol/L

D.1×10?2mol/L10、某氣體在標準狀況下體積為4.48L，其物質的量為

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.4mol

D.0.5mol11、在一定條件下，下列反應的化學方程式書寫正確的是

A.Mg+2H?O=Mg(OH)?+H?↑

B.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu

C.SO?+H?O=H?SO?

D.NaHCO?+HCl=NaCl+CO?↑+H?O12、下列反應中，屬于取代反應的是

A.CH?+2O?→CO?+2H?O

B.CH?CH?OH+3O?→2CO?+3H?O

C.CH?COOH+CH?CH?OH→CH?COOCH?CH?+H?O

D.CH?CH?Br+NaOH→CH?CH?OH+NaBr13、下列有關化學反應速率的敘述中，正確的是

A.增大反應物濃度，反應速率一定增大

B.增大壓強，反應速率一定增大

C.使用催化劑，反應速率一定加快

D.升高溫度，反應速率一定加快14、某溶液中Fe3+和Cu2+的濃度均為0.1mol/L，若加入過量鐵粉，則最終溶液中主要存在的離子是

A.Fe3+

B.Cu2+

C.Fe2+

D.Fe3+、Cu2+15、下列關于鹽類水解的敘述中，正確的是

A.強酸弱堿鹽水解呈酸性

B.強堿弱酸鹽水解呈堿性

C.弱酸弱堿鹽水解呈中性

D.碳酸鈉溶液呈中性二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）寫出下列反應的離子方程式，并說明反應的類型。

（1）FeCl?溶液與NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀。

（2）NaHCO?與HCl反應生成氣體。17、（12分）某同學用Al?(SO?)?溶液制取Al(OH)?。

（1）寫出相關反應的化學方程式。

（2）若使用NaOH溶液，應如何控制加入量以防止Al(OH)?溶解？

（3）若使用NH?·H?O，寫出生成Al(OH)?的化學方程式。18、（11分）根據(jù)以下有機化合物結構簡式回答問題：

CH?CH?COOH（丙酸）

（1）寫出丙酸的官能團名稱。

（2）寫出丙酸與NaHCO?反應的化學方程式。

（3）寫出丙酸與乙醇在濃硫酸催化下反應的化學方程式。

（4）丙酸的結構簡式中碳原子的數(shù)目為多少？19、（12分）設計實驗方案，驗證Na?CO?溶液與鹽酸反應的產物。

（1）寫出反應的化學方程式。

（2）實驗所需儀器有哪些？

（3）如何判斷有CO?氣體生成？

（4）若實驗中發(fā)現(xiàn)有臭雞蛋氣味氣體生成，應如何處理？20、（10分）某同學將1.5gMg投入足量的鹽酸溶液中，反應后生成標準狀況下氫氣體積為多少？（M(Mg)=24g/mol，V_m=22.4L/mol）答案及解析一、選擇題答案：

1、D

2、C

3、B

4、B

5、A

6、C

7、D

8、B

9、A

10、B

11、D

12、C

13、D

14、C

15、B解析：

1、純凈物是指由一種物質構成，氧氣為單質，屬于純凈物。

2、Zn從0價變?yōu)?2價，為還原反應，屬于氧化還原反應。

3、NaOH為化合物，也是強堿，屬于電解質，因此NaOH為化合物和電解質。

4、0.5molNa?CO?含有1molNa?，即6.02×1023個離子。

5、AgCl為白色沉淀，說明原溶液中一定含有Cl?。

6、元素周期表中，稀有氣體位于第18列，金屬元素和非金屬元素分界線附近為過渡元素，第一周期有2種元素。

7、NaOH含有離子鍵和共價鍵（O—H）。

8、Fe?O?與H?SO?反應生成Fe?(SO?)?，顯示酸性。

9、pH=2，表示[H?]=0.01mol/L。

10、標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，4.48L對應0.2mol。

11、FeCl?與NaOH反應生成Fe(OH)?沉淀；HCl和NaHCO?反應生成CO?氣體。

12、CH?COOH與NaHCO?中的HCO??發(fā)生取代反應生成CO?和乙酸鈉。

13、升高溫度，活化分子增加，反應速率加快。

14、Fe將Cu2+置換為Cu，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，最終存在Fe2+。

15、強堿弱酸鹽水解生成OH?，溶液呈堿性。二、非選擇題答案：

16、（1）Fe3++3OH?=Fe(OH)?↓；（2）HCO??+H?=CO?↑+H?O

17、（1）Al?(SO?)?+6NaOH=2Al(OH)?↓+3Na?SO?；（2）需控制NaOH的加入量，避免過量導致Al(OH)?溶解；（3）Al?(SO?)?+6NH?·H?O=2Al(OH)?↓+3(NH?)?SO?

18、（1）羧基；（2）CH?CH?COOH+NaHCO?=CH?CH?COONa+CO?↑+H?O；（3）CH?CH?COOH+C?H?OH→CH?CH?COOC?H?+H?O（濃硫酸作催化劑）；（4）3個碳原子

19、（1）Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O；（2）燒杯、試管、導管、酒精燈、集氣瓶；（3）將生成的氣體通入澄清石灰水，若變渾濁則為CO?；（4）可能是H?S氣體，應通風處理并使用濕潤的醋酸鉛試紙檢測

20、n(Mg)=m/M=1.5g/24g/mol=0.0625mol；V(H?)=n×V_m=0.0625mol×22.4L/mol=1.4L解析：

16、（1）FeCl?為強酸弱堿鹽，與NaOH反應生成Fe(OH)?沉淀，離子方程式為Fe3++3OH?=Fe(OH)?↓。

（2）NaHCO?與HCl反應生成CO?，離子方程式為HCO??+H?=CO?↑+H?O。17、（1）Al?(SO?)?與NaOH反應生成Al(OH)?沉淀，化學方程式為Al?(SO?)?+6NaOH=2Al(OH)?↓+3Na?SO?。

（2）若NaOH過量，Al(OH)?會溶解生成AlO??，因此需控制NaOH的加入量。

（3）Al?(SO?)?與NH?·H?O反應生成Al(OH)?沉淀，化學方程式為Al?(SO?)?+6NH?·H?O=2Al(OH)?↓+3(NH?)?SO?。18、（1）丙酸的官能團為羧基（—COOH）。

（2）丙酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳和乙酸鈉，化學方程式為CH?CH?COOH+NaHCO?=CH?CH?COONa+CO?↑+H?O。

（3）丙酸與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應，化學方程式為CH?CH?COOH+C?H?OH→CH?CH?COOC?H?+H?O。

（4）丙酸結構中有3個碳原子。19、（1）Na?CO?與HCl反應生成CO?氣體，化學方程式為Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O。

（2）需要用到燒杯、試管、導管、酒精燈、集氣瓶等儀器。

（3）用澄清石灰水檢