高中化學人教版（2019）必修一第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物質的量

一滴水里有多少個水分子？？？約15萬萬億個能不能一個個數(shù)呢，如何高效、更合理？

如何計量？

10億人數(shù)，每人100個/min，日夜不停需要3萬年

根據(jù)生活中物品的計量方法分析總結人們在描述物體的量時有什么規(guī)律？物品個體量詞常用量詞計量形式件件個體張包集合體集合體粒袋/斤①較大物體以個體計量。②較小、較輕或數(shù)量巨大物體以集合體來計量，并給予新的量詞。新課導入把微小物質擴大相應的倍數(shù)形成一定數(shù)目的集合體，能夠使得生活方便和科學研究方便。微觀粒子的計量：以集合體來描述，并給予新的量詞——摩爾。分子、原子、離子、電子、質子、中子等微觀粒子新課導入12瓶啤酒的集合體10張紙的集合體在日常生活中，當個體數(shù)量較多時人們習慣以集體為單位統(tǒng)計個體數(shù)量如：一定粒子數(shù)目的集合體物質的量1、概念：表示含有①一定數(shù)目②粒子的③集合體。2、單位：摩爾，簡稱摩。符號：n符號：mol物質的量是一個物理量國際單位制(SI)的7個基本單位物質的量的理解——“四化”專有化微觀化具體化集體化物質的量是一個專有名詞，在表述時不可增減，不能說成“物質量”“物質的質量”或“物質的數(shù)量”等物質的量只用于描述微觀粒子，不能表示宏觀物質的數(shù)量。如lmol乒乓球的說法是錯誤的在使用物質的量進行描述時，必須具體指明粒子的種類。如lmolH2表示lmol氫分子，而lmol氫的表述是錯誤的物質的量表示的是很多個微粒的集合體，其數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。如5molH2O、0.5molH2O1、物質的量是國際單位制七個基本物理量之一（5）1mol大米判斷正誤，并說明理由。（1）摩爾是七個物理量之一。（2）摩爾是物質的質量單位。（3）1mol氫（4）0.5molCO2

5、“物質的量”只能描述原子、分子、離子、質子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質。2、物質的量的單位是摩爾、簡稱摩，符號：mol

3、用摩爾為單位表示某物質的物質的量時，必須指明物質微粒的名稱、符號或化學式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示。

4、物質的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值：

約為

6.02×10231、概念：符號：NA

符號：mol-11mol任何粒子的粒子數(shù)。表示：NA≈

6.02×1023mol-1

阿伏加德羅，意大利化學家。在化學上的重大貢獻是建立分子學說。1摩爾粒子的粒子數(shù)已被測定為6.02214076×1023，為了紀念阿伏加德羅的偉大功績，被命名為阿伏加德羅常數(shù)。它是自然科學中的基本常數(shù)之一。2、單位：何為“一定數(shù)目”？6.02×1023究竟有多大？如果有6.02×1023

粒米讓全球60億人吃，每人每天吃10斤，可吃多少時間？240億次1萬4千年！這個數(shù)針對的是微觀粒子:即原子、分子、離子、原子團、質子、中子、電子等，不能描述宏觀物質如果把6.02×1023個硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間多少次？阿伏伽德羅常數(shù)①2molH2O中約含

個H2O分子②3molH2O中約含

個H2O分子③4molH2O中約含

個H2O分子1.204×1024請你總結，物質的量(n)與微粒個數(shù)(N)之間的關系？n

×NA

=N

n=N/NA

1mol任何微粒的粒子數(shù)目約是6.02x1023個2.408×10242*6.02×1023=1.204×1024

1.806×10243*6.02×1023=1.806×1024

4*6.02×1023=2.408×1024

構建物質的量與微觀粒子的認知模型物質的量NA粒子個數(shù)N≈6.021023個微粒

n=1mol(摩爾)N≈2

6.021023個微粒

n=2mol(摩爾)1mol微粒的粒子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)物質的量（n）

微粒總數(shù)（N）

×NA÷NAn、NA、N之間的關系1mol銅原子的個數(shù)約為：

個

3mol6.02x10230.2mol水分子的個數(shù)約為：

個

1.204x10231.806×1024個水分子的物質的量為：

。

(含NA個Cu)(含0.2NA個H2O)隨堂練習(1)

Na2CO3——2Na＋——CO32-——3O(2)

H2SO4——2H——S——4O

1mol

1mol物質與構成粒子的物質的量關系2mol

1mol

3mol2mol1mol4mol結論

1摩爾水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？H2O

11molNA2HO212NANA1mol2mol微粒個數(shù)微粒集體物質的量微粒之間的個數(shù)之比等于其物質的量之比1、1molH2SO4中含有

molH、

molS、

molO。3、2molH2O中含

個H、____個O。4、0.5molNaOH中含

個Na

+。0.5NA2、1.5molFe2(SO4)3中含

molFe3+,

molSO42-。34.5４NA２NA２１４【練一練】5、1mol水中的質子數(shù)為_____個6、中和1molHCl需要NaOH為_____mol10NA11mol不同物質含有的微粒數(shù)相等，那么1mol不同物質的質量是否也相同呢？【提示】不一定相同。因為每一個微粒的質量不一定相等，當6.02×1023個微粒放在一起，質量當然可能不一樣了。思考與交流如何在實驗室中取出1molC？實驗室中通過稱取質量獲取碳1molC相當于6.02×1023個C原子需要1個C原子的質量物質的量（n）質量（m）粒子數(shù)（N）×NANA÷？物質相對原子或分子質量1個粒子的質量(g)1mol物質含有的粒子數(shù)(個)1mol粒子或物質的質量(g)S325.315×10-23gNA32Cu641.055×10-22gNA64Al274.343×10-23gNA27Zn651.079×10-22gNA65NaCl58.59.717×10-23gNA58.5Fe569.302×10-23gNA56H2O182.990×10-23gNA18C12H22O113425.681×10-23gNA342你發(fā)現(xiàn)這些數(shù)據(jù)有什么規(guī)律？1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等1、概念：單位物質的量的物質所具有的質量。符號：Mg·mol-1或g/mol2、單位：3、計算公式：數(shù)值上等于物質的相對原子（分子）質量摩爾質量mN(÷M)(×M)(×NA)(÷NA)n物質的量

n：將宏觀物質和微觀粒子聯(lián)系起來的一座橋梁。粒子的數(shù)目物質的質量歸納總結【例1】26.5gNa2CO3的物質的量是多少？【解】Na2CO3的相對分子質量為106，摩爾質量為106g/mol答：26.5gNa2CO3的物質的量是0.25mol摩爾質量(1)氯化氫的摩爾質量是36.5g(

)(2)氮的摩爾質量是28g·mol－1(

)(3)CH4的摩爾質量和NA個甲烷分子的質量相等(

)(4)2NA個CO2的摩爾質量為88g·mol－1(

)××××對于指定的物質來說，其摩爾質量的值是一個定值，不隨物質的物質的量的多少而改變。判斷正誤Na的摩爾質量為

、Na+的摩爾質量為

、