高一化學(xué)（化學(xué)反應(yīng)原理）2027年下學(xué)期期中測試卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題，共40分）答題要求：每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。(總共20題，每題2分，每題只有一個選項符合題意)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度4.一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。當(dāng)N?、H?、NH?的濃度不再改變時，下列說法正確的是（）A.N?、H?完全轉(zhuǎn)化為NH?B.N?、H?、NH?的濃度一定相等C.反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零5.在一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)的壓強不再變化B.A、B、C的濃度之比為2:1:3C.混合氣體的密度不再變化D.單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolB6.對于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A.增大壓強B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入O?7.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生8.下列說法正確的是（）A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)9.已知反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O?(g)的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是（）A.低溫下能自發(fā)進(jìn)行B.高溫下能自發(fā)進(jìn)行C．低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行10.下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）A.原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C.原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成11.某原電池的總反應(yīng)方程式為2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池為（）A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Ag，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液12.關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A.電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D.電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?3.用石墨作電極電解CuCl?溶液，下列說法正確的是（）A.陽極上產(chǎn)生氫氣B.陰極上產(chǎn)生氯氣C.陰極上發(fā)生還原反應(yīng)D.陽極上發(fā)生還原反應(yīng)14.下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是（）A.金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質(zhì)是：M+nH?O=M(OH)?+n/2H?↑B.金屬的化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是M-ne?=M??，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C.金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D.在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕15.鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H?O+O?=2Fe(OH)?。以下說法正確的是（）A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e?=Fe2?B.正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H?O+O?+2e?=4OH?C.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕16.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變17.對于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時，欲使c(NO?)/c(N?O?)的比值增大，應(yīng)采取的措施是（）A.體積不變，增加NO?的物質(zhì)的量B.體積不變，增加N?O?的物質(zhì)的量C.使體積增大到原來的2倍D.充入N?，保持壓強不變18.已知反應(yīng)A?(g)+B?(g)?2AB(g)，斷開1molA?中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q?kJ，斷開1molB?中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q?kJ，形成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q?kJ。下列說法中正確的是（）A.若A?和B?的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱B.若A?和B?的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q?+Q?＜Q?D.若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q?+Q?＞Q?19.已知4NH?+5O??4NO+6H?O，若反應(yīng)速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示，則正確的關(guān)系是（）A.4/5v(NH?)=v(O?)B.5/6v(O?)=v(H?O)C.2/3v(NH?)=v(H?O)D.4/5v(O?)=v(NO)20.一定溫度下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.N?、H?和NH?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變B.c(N?):c(H?):c(NH?)=1:3:2C.N?與H?的物質(zhì)的量之和是NH?的物質(zhì)的量2倍D.單位時間里每增加1molN?，同時增加3molH?第II卷（非選擇題，共60分）21.（10分）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：|時間/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______。已知：K(30℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。（2）圖中表示NO?變化曲線的是______。用O?表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a.v(NO?)=2v(O?)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(NO)=2v正(O?)d.容器內(nèi)密度保持不變22.（12分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag?(aq)+Cu(s)=Cu2?(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是______。（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為______；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______。（3）外電路中的電子是從______電極流向______電極。23.（12分）某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池（如下圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：（1）通入氫氣的電極為______（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極反應(yīng)式為______。（2）石墨電極為______（填“陽極”或“陰極”），反應(yīng)一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，______區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅。（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將______（填“增大”“減小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應(yīng)式為______。24.（12分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH＜0（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。（2）降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率______（以上均填“增大”“減小”或“不變”）。（3）600℃時，在一密閉容器中將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO?、O?、SO?物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是______。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______（用文字表達(dá)）；10min到l5min的曲線變化的原因可能是______（填寫編號）。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO?的物質(zhì)的量25.（14分）某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H?SO?(稀)=CuSO?+H?↑。（1）請在右邊方框中畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖。（提示：在圖中必須標(biāo)明電極名稱、電極材料和電解質(zhì)溶液）（2）某同學(xué)在做實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕，其原因是______，此時的電池反應(yīng)為______。（3）在實際實驗中，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，原電池的電壓逐漸下降，對其原因分析合理的是______。a.鋅電極發(fā)生了氧化反應(yīng)b.銅電極表面形成了一層氧化膜c.溶液中的H?濃度逐漸降低d.溶液中的Cu2?濃度逐漸降低（4）該同學(xué)在實驗前對銅棒進(jìn)行了打磨處理，其目的是______。答案：1.C2.C3.A4.C5.D6.B7.C8.C9.D10.A11.A12.B13.C14.B15.A16.B17.C18.A19.D20.A21.（1）c2(NO?)/[c2(NO)·c(O?)]；放（2）b；1.5×10?3mol/(L·s)（3）bc22.（1）Cu；AgNO?溶液（2）正；Ag?+e?=Ag；Cu-2e?=Cu2?（3）X（或Cu）；Ag23.（1）負(fù)極；H?-2e?+2OH?=2H?O（2）陽