第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率第二章化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)速率1.表示：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量(均取正值)表示。（1）計(jì)算公式（2）常用單位mol/(L·s)或

mol·L-1·s-1

mol/(L·min)或

mol·L-1·min-160mol/(L·min)=1mol/(L·s)思考1：在N2

+3H2

2NH3反應(yīng)中，已知反應(yīng)物N2的濃度在5s內(nèi)從4mol/L變成1mol/L。則在這5s內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？v(N2)?c(N2)?t==4mol·L-1–1mol·L-15s3mol·L-15s0.6mol·L-1·s-1==問(wèn)：第5s的反應(yīng)速率為多少？無(wú)法確定思考2:

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率可以用任何一種反應(yīng)物或生成物表示嗎?提示:純固體或純液體的濃度未常數(shù)，?c為0，一般不能用來(lái)表示速率。注意：1.固體或純液體（液態(tài)水、液溴等）濃度為常數(shù)Δc=0，不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率2.化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率思考：若用H2的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)速率是多少？

若用NH3的濃度變化表示呢？思考1：在N2

+3H2

2NH3反應(yīng)中，已知反應(yīng)物N2的濃度在5s內(nèi)從4mol/L變成1mol/L。則在這5s內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？0.6mol/(L·s)1.8mol/(L·s)1.2mol/(L·s)9mol/L6mol/Lv(N2)：v(H2)：v(NH3)=1:3:2時(shí)間N2H2NH3?c3mol/Lv速率之比結(jié)論2:

同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。結(jié)論1:同一反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用不同的物質(zhì)表示，其數(shù)值可能不同，但所表示的意義是相同的。反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率ν、Δc、Δn與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系化學(xué)方程式Δn與化學(xué)計(jì)量數(shù)Δc與化學(xué)計(jì)量數(shù)ν與化學(xué)計(jì)量數(shù)練習(xí)與應(yīng)用D練習(xí)與應(yīng)用A化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，在四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開(kāi)______________(填序號(hào))。①v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1②v(O2)＝0.24mol·L－1·s－1③v(H2O)＝15mol·L－1·min－1④v(NO)＝9mol·L－1·min－1①>②>③>④方法一：歸一法方法二：比值法統(tǒng)一單位！化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法方法三：圖像法坐標(biāo)單位！一定溫度下，向2L的密閉容器中通入兩種氣體并發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如圖所示.(1)0～6s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率.(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式.c/mol/Lv(B)＝0.1mol·L－1·s－13B＋4C?6A＋2Dv(B)＝0.05mol·L－1·s－1化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法方法四：三段式法統(tǒng)一物理量！在2L密閉容器中加入1molN2

和3molH2發(fā)生反應(yīng)2s末時(shí)測(cè)得容器中含有0.4moNH3，

用N2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。N2+3H2

2NH3高溫高壓催化劑N2+3H22NH3高溫高壓催化劑C起始

0.51.50ΔCC2s末

0.20.20.10.30.41.2等于系數(shù)比υ(N2)=Δc(N2)Δt=0.1mol/L2s=

0.05mol/(L.s)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法1)

寫(xiě)化學(xué)方程式2)寫(xiě)出各物質(zhì)的起始量、變化量、某時(shí)刻量3)根據(jù)已知條件列三段式計(jì)算“三段式”計(jì)算一般步驟：

轉(zhuǎn)化率統(tǒng)一物理量化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定濃度的變化直接測(cè)定體積

壓強(qiáng)

顏色導(dǎo)電能力

光的吸收間接測(cè)定高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)，記錄溶液褪色的時(shí)間pH計(jì)

濁度儀離子濃度檢測(cè)儀1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的理解正確的是(

)

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任一種反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)刻，某種反應(yīng)物的瞬時(shí)速率C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯√2．下列說(shuō)法不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)表示一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化表示C．對(duì)于同一時(shí)間、同一個(gè)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值不同D．用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值之比等于方程式中計(jì)量數(shù)之比√√

√“加快有利的化學(xué)反應(yīng)”“減慢有害的化學(xué)反應(yīng)”鋼鐵腐蝕食物腐壞

煉鋼合成氨調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率常常是決定化學(xué)實(shí)驗(yàn)成敗或化工生產(chǎn)成本的關(guān)鍵。有哪些因素能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不同化學(xué)反應(yīng)的速率同一化學(xué)反應(yīng)的速率內(nèi)因：反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等外因：外界條件濃度溫度催化劑接觸面積壓強(qiáng)控制變量定性探究影響因素濃度、溫度、催化劑等因素如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減小實(shí)驗(yàn)原理：2H2O2=2H2O+O2↑FeCl3不管吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，都加快反應(yīng)速率定性探究影響因素濃度、溫度、催化劑等因素如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？思考：鐵粉與一定濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，增加鐵粉的用量能否加快化學(xué)反應(yīng)速率？提示：不能。對(duì)于固態(tài)或純液態(tài)物質(zhì)。增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率當(dāng)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。定性探究影響因素濃度、溫度、催化劑等因素如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快不同催化劑催化效果不同定性探究影響因素壓強(qiáng)如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？

對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)往往能引起氣體物質(zhì)濃度的變化，進(jìn)而對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。結(jié)論：增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率加快,減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率減慢?！舅伎肌恳阎诿荛]容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)。分析下列條件的改變對(duì)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(1)縮小容器容積使體系壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將如何變化？(2)體積不變，充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將如何變化？(3)體積不變，充入氮?dú)?，該反?yīng)的反應(yīng)速率將如何變化？(4)壓強(qiáng)不變，充入氬氣，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將如何變化？增大不變減小只有壓強(qiáng)的變化引起物質(zhì)濃度變化時(shí)才能改變化學(xué)反應(yīng)速率。增大影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不同化學(xué)反應(yīng)的速率同一化學(xué)反應(yīng)的速率內(nèi)因：反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等外因：外界條件濃度：增大反應(yīng)物的濃度，v

增大溫度：升高溫度，v

增大催化劑：使用正催化劑，

v增大

接觸面積：增大反應(yīng)物的表面積，

v增大壓強(qiáng)：只有導(dǎo)致參加反應(yīng)的氣體濃度改變，v才會(huì)改變其他：光照、溶劑、原電池、電磁波等

定性探究影響因素硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)會(huì)生成不溶于水的硫：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O乳白色渾濁通過(guò)什么現(xiàn)象觀察反應(yīng)進(jìn)行的快慢？比較渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)所需時(shí)間的長(zhǎng)短，可以判斷該反應(yīng)進(jìn)行的快慢。實(shí)驗(yàn)以Na2S2O3和H2SO4兩溶液相混合時(shí)開(kāi)始計(jì)時(shí)，到溶液出現(xiàn)的渾濁將錐形瓶底部的“十”字完全遮蓋時(shí)結(jié)束(如圖)。通過(guò)比較記錄反應(yīng)所需時(shí)間，可以判斷反應(yīng)速率的大小。影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素溫

度濃

度催化劑固體表面積對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)同樣可以改變化學(xué)反應(yīng)速率（實(shí)際改變c）其他條件一定時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大（T↑，v↑）其他條件一定時(shí)，增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大（c↑，v↑）不同催化劑對(duì)同一反應(yīng)催化效果不同其他條件一定時(shí)，加入催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率同一反應(yīng)可以有不同催化劑（正催化劑、負(fù)催化劑）其他條件一定時(shí)，固體表面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大大量實(shí)驗(yàn)證明，溫度每升高10℃，v通常增大為原來(lái)的2~4倍為了研究碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)速率，某同學(xué)測(cè)定不同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)生成CO2氣體的體積，并繪制出如圖所示的曲線。該反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的時(shí)間段為

A.0~t1B.t1~t2C.t2~t3D.

t3~t4思考：為什么反應(yīng)速率先變快后變慢？多因素影響為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是(雙選)

A．圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小B．相同環(huán)境下若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好C．用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，只能通過(guò)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y：②Y→2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．曲線c為n(Z)隨t的變化曲線B．0~t1時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)速率v