2025~2026學(xué)年河南省南陽市高二上學(xué)期期中摸底考試化學(xué)試卷一、單選題1.在生產(chǎn)和生活中，人們廣泛利用著化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量。下列屬于吸熱反應(yīng)的是

A．干冰的升華B．酸堿中和反應(yīng)C．生石灰與水的反應(yīng)D．N2和O2生成NO的反應(yīng)2.四塊相同的銅分別放置在下列四個裝置中(燒杯中均盛有0.1mol/LNaCl溶液)，其中，銅腐蝕最快的是

A．B．C．D．3.下列措施不能加快反應(yīng)速率的是

A．降低溫度B．加入適宜的催化劑C．將塊狀固體反應(yīng)物變成粉末狀D．適當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度4.下列說法正確的是

A．鍋爐的內(nèi)壁安裝若干鉛塊對鍋爐進(jìn)行保護(hù)B．白鐵皮是在薄鋼板表面鍍上一層銅，表面破損時，能減緩鐵的腐蝕C．海港、碼頭的鋼制管樁會受到海水的長期侵襲，常用外加電流法對其保護(hù)D．馬口鐵是在薄鋼板表面鍍上一層鋁，表面破損時，會加快鐵的腐蝕5.下列屬于熵增反應(yīng)的是

A．B．C．D．6.雜質(zhì)的存在使粗銅的導(dǎo)電性不夠理想，工業(yè)上常通過電解法除去粗銅中的雜質(zhì)。銅的電解精煉原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．N為電源的正極B．理論上，反應(yīng)不能發(fā)生C．陽極泥中的Ag可用稀硝酸處理后再回收D．電解過程中，S元素的質(zhì)量保持不變7.某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

A．B．C．D．8.通常在鐵制品表面鍍上銅，以達(dá)到保護(hù)鐵制品的目的，鐵釘上鍍銅的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A．電鍍液中的H+、OH-不參加電極反應(yīng)B．精銅上的電極反應(yīng)式為C．可用CuCl2溶液代替CuSO4溶液完成電鍍D．若以鉛蓄電池為電源，鐵釘應(yīng)與Pb電極相連9.在某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，下列措施有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行的是

A．只擴(kuò)大容器體積B．只增大的濃度C．只適當(dāng)降低溫度D．保持溫度和容器體積不變，充入少量的He10.利用CO2與CH4制備合成氣(CO、H2)，反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．利用CO2與CH4制備合成氣的反應(yīng)方程式為B．屬于吸熱反應(yīng)C．由反應(yīng)的能量變化可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D．該反應(yīng)歷程中，既存在非極性共價鍵的斷裂又存在非極性共價鍵的形成11.在某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是

A．適當(dāng)升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小B．反應(yīng)達(dá)平衡后，只充入少量的H2O(g)，反應(yīng)再次達(dá)平衡時，c(H2O)保持不變C．某時刻，若該反應(yīng)的Q(濃度商)＞K(平衡常數(shù))，則v(正)＞v(逆)D．與足量的H2O(g)反應(yīng)，可得到12.下列有關(guān)鉛蓄電池的說法中，錯誤的是

A．鉛蓄電池屬于二次電池B．充電時，往陽極遷移C．放電時，鉛蓄電池的正、負(fù)極質(zhì)量均減輕D．充電時，電解質(zhì)溶液的pH變小13.下列敘述與圖示相符且正確的是(夾持及加熱裝置已略去)

A．準(zhǔn)確測定中和反應(yīng)的溫度變化B．探究溫度對反應(yīng)速率的影響C(金剛石，s)=C(石墨，s)H2(g)+I2(g)2HI(g)C．穩(wěn)定性：C(石墨，s)＞C(金剛石，s)D．探究壓強(qiáng)對平衡移動的影響

A．AB．BC．CD．D14.在某一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，SO3的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)和溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．ΔS>0B．T1＞T2C．平衡常數(shù)：K(a)=K(c)D．混合氣體中S元素的質(zhì)量：m(a)＜m(b)二、填空題15.用與硫酸(足量)反應(yīng)制取氣體，實驗過程中產(chǎn)生的體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下且氣體全部逸出)隨時間的變化如圖所示，圖中各段時間間隔相同，回答下列問題：(1)該實驗制取氣體時，硫酸的濃度最好選用___________(填“70%”或“5%”)，原因為___________。(2)a、b點(diǎn)對應(yīng)混合溶液的溫度T(a)___________(填“>”或“<”)T(b)，判斷的理由為___________。(3)___________(填“0～”“～”“～”或“～”)min內(nèi)反應(yīng)速率最慢。(4)～min內(nèi)，___________(用含、、、的代數(shù)式表示)。(5)d點(diǎn)時，該混合溶液中，___________(用含的代數(shù)式表示)mol。16.根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(1)已知：，則表示(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____。(2)氮氧化物的治理對大氣環(huán)境的凈化有著重要的意義。已知：反應(yīng)Ⅰ．；反應(yīng)Ⅱ．。①反應(yīng)Ⅰ屬于___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②反應(yīng)Ⅱ中，反應(yīng)物的能量總和___________(填“大于”或“小于”)生成物的能量總和。③反應(yīng)Ⅲ．的___________(填“>”或“<”)0。④下列反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)Ⅲ的能量變化相符的是___________(填標(biāo)號)。a．生石灰溶于水b．金屬鈉溶于水c．稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)d．氯化銨固體與的反應(yīng)(3)已知反應(yīng)：。相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示。

化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/()xyzq①___________(用含x、y、z、q的代數(shù)式表示)。②該反應(yīng)中，每生成0.2molHF(g)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。17.用酸性氫氧燃料電池電解氯化鈉溶液的裝置如圖所示(各電極均為惰性電極)?；卮鹣铝袉栴}：(1)H3PO4中磷元素的化合價為___________價。(2)裝置工作時：①P電極上發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，___________(填“得到”或“失去”)電子。②N電極上的電極反應(yīng)式為___________。③Cl-往___________(填“P”或“Q”)電極遷移，判斷的理由為___________。④每消耗0.2molO2，此時產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為___________g。(3)若用甲醇(CH3OH)代替氫氣作燃料電池燃料，NaOH溶液代替磷酸溶液作電解質(zhì)溶液，則M電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。三、解答題18.CO2資源化利用對緩解碳減排壓力具有重要意義，使用鎳氫催化劑可使CO2轉(zhuǎn)化為CH4.體系中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)I．；反應(yīng)Ⅱ．；反應(yīng)Ⅲ．?；卮鹣铝袉栴}：(1)___________(用含的代數(shù)式表示)，___________(用含的代數(shù)式表示)。(2)查閱資料可知，。___________(填“高溫”或“低溫”)條件有利于反應(yīng)I自發(fā)進(jìn)行。(3)為了提高反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為___________(寫1種即可)。(4)T℃下，在5L恒容密閉容器中，充入0.1molCO2(g)和0.4molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ。5mi