2025年湖北部分名校高二3月聯(lián)考高二化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。C(1)BN>Si?N4(2分)>S和P的價電子排布式分別為3s23p?、3s23p3,P的3p軌道電子半充滿，比較穩(wěn)定，I?較高。(2分)17.(14分，每空2分)(3)①號②吡咯分子間可形成氫鍵，分子間作用力強(qiáng)于噻吩，故吡咯沸點較高(4)3aLiC?LiC?-e=Li++6C(LiC?-e?=Li++C?也給分)18.(14分，每空2分)(1)分子晶體X射線衍射實驗SiHCl?+4H?O=H?SiO?↓+H?↑+3HC19.(14分，每空2分)(1)①沒有②小于出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不變色5×10-3(2)①5mLH?O②實驗i上層呈棕黃色，實驗ii上層幾乎無色③666.7湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)參考答案(共8頁)第1頁湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)參考答案(共8頁)第2頁【詳解】A.選必二教材P60。選項A正確；B.選必二教材P92。選項B正確；C.選必二教材P?0甲烷和水分子間不能形成氫鍵。選項C錯誤；D.選必二教材P?9。選項D正確?！驹斀狻緼.氯化氫為共價化合物，HCl的電子式為H:Cl:,選項A錯誤；B.SO?的中心原子S有1個孤電子對，其價層電子對數(shù)為3,SO?的VSEPR模型為：選項B正確；C.基態(tài)Fe2+的價層電子排布式為：3d?,選項C錯誤；D.p—po鍵是“頭碰頭”重疊形成，p—pπ鍵“肩并肩”重疊形成，選項D錯誤。【詳解】A.冰中每個水分子與4個相鄰水分子形成氫鍵，而每個氫鍵為兩個水分子共有，一個水分子只占到氫鍵白故1mol冰中平均擁有的氫鍵數(shù)目為2NA,選項A正確；B.XeF?中氙的孤電子對數(shù)為3對，其價層電子對數(shù)為2+3=5對，0.5molXeF?中氙的價層電子對數(shù)為2.5NA,選項B正確；C.S?、S4、S?的分子式雖然不同，但最簡式相同，都是S,最簡式相同的物質(zhì)，質(zhì)量相同時所含原子個數(shù)相同，故總質(zhì)量為32g的S?、S4、S8的混合物含硫原子數(shù)為1NA,選項C正確；D.4.6gCH?CH?OH物質(zhì)的量為0.1mol,其中sp3雜化的中心原子有三個，分別是兩個碳原子和一個氧原子，4.6gCH?CH?OH中sp3雜化的原子數(shù)為0.3NA,選項D錯誤。【詳解】A.形成化學(xué)鍵的2個原子的電負(fù)性差別越大，化學(xué)鍵的極性越大。N的電負(fù)性比P大，但N與Cl的電負(fù)性大小相近，電負(fù)性差小，所以N-Cl鍵的極性比P-Cl鍵的極性小，兩分子均為三角錐形結(jié)構(gòu)，矢量加和后可知NCl?分子的極性比PCl?的小，選項A錯誤。B.N的半徑比P的小，2p軌道肩并肩重疊程度大，N原子間形成π鍵強(qiáng)，P與P之間3p軌道之間的重疊程度因軌道間距的增大而減小，所以N=N的穩(wěn)定性比P=P的高，選項B正確。C.因為N的價層電子排布式為2s22p3,該能層沒有d軌道；P的價層電子排布式為3s23p3,該能層還有3d空軌道，3s2上的電子可激發(fā)1個電子到3d上成為3s13p33d1,然后形成sp3d雜化與5個氯原子成鍵，且N原子半徑小，P原子半徑大，所以有PCls沒有NCls,選項C錯誤；湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)參考答案(共8頁)第3頁D.N?H4形成分子間氫鍵，而P?H?分子間只存在范德華力，因此N?H?的沸點大于P?H?,選項D錯誤?！驹斀狻緼.醋酸鈉結(jié)晶放熱，“熱袋”利用過飽和醋酸鈉溶液不穩(wěn)定，扭曲金屬的輕微震動使其結(jié)晶放熱，選項A正確；B.硝酸銨溶于水可吸收大量的熱，使周圍溫度迅速降低，所以可用來制作冰敷袋，選項B正確；C.石墨烯導(dǎo)熱系數(shù)非常高，由外界提供能量發(fā)熱，不能自行發(fā)熱為人體供暖，選項C錯誤；D.自熱米飯的加熱包里面為焦炭粉、生石灰、鐵粉、鋁粉等為易燃物且使用時會產(chǎn)生H?,故遠(yuǎn)離明火，選項D正確?！驹斀狻緼.布洛芬成酯修飾使羧基發(fā)生酯化反應(yīng)形成酯基，故通過紅外光譜儀檢測到兩種有機(jī)物官能團(tuán)信息不相同，選項A錯誤；B.甲基上C為sp3雜化，苯環(huán)及雙鍵上C為sp2雜化，均有兩種雜化方式，選項B正確；中黑球表示的碳原子為手性碳原子，選項C正確；D.布洛芬成酯修飾使羧基發(fā)生酯化反應(yīng)形成酯基，使其水溶性降低，選項D正確?！驹斀狻緼.據(jù)Na?CS?溶液中常有H?S氣味知，Na?CS?易水解，選項A正確；B.CS3-中C的價層電子對數(shù),為平面三角形，選項B錯誤；C.CS?中中心原子C是sp雜化，H?S中心原子S是sp3雜化，鍵角CS?H?S,選項C正確；D.原子半徑O<S,鍵長O=C<S=C,鍵能O=C>S=C,故CO?比CS?穩(wěn)定，選項D正確。【詳解】A.在NaC1晶體中，與Na+距離相等且最近的Na+有4×3=12個，選項A錯誤；B.金剛石晶體的最小碳環(huán)是六元環(huán)，每個碳原子都參與形成12個六元環(huán)，因此每個環(huán)中平均含有碳原子數(shù)為在金剛石晶體中，一個六元環(huán)平均擁有的碳原子數(shù)量為個，選項B湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)參考答案(共8頁)第4頁C.在該晶胞中氧的個數(shù)鈣的個數(shù)1×1=1、鈦的個數(shù)在該晶胞中氧、鈣、鈦的粒子個數(shù)比為3:1:1,選項C正確；D.團(tuán)簇分子所含微粒為其本身所有，不與其他分子或顆粒共用。該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E?F?或F?E4,選項D錯誤?！驹斀狻緼.CH?Cl?是四面體結(jié)構(gòu)，正電中心與負(fù)電中心不能重合，是極性分子，選項A錯誤；D.乙基是推電子基團(tuán)，乙醇中O-H的極性比水中O-H的極性弱，選項D正確?！驹斀狻恳阎猉和Y均為36號以前的元素，兩元素的基態(tài)原子都只有一個未成對電子分別位于第IA(H、Li、Na、K)、ⅢA(B、Al、Ga)、VIA(F、Cl、Br)、ⅢB(Sc)、IB(Cu)。它們相互作用形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，分別與稀有氣體He(1s2)、Ne(1s22s22p?、Ar(1s22s22p?3s23p?電子層結(jié)構(gòu)相同。各離子最高能級的電子對數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)可能是1s2或3p?,X、Y離子符合分別是Lit+和H、K+和Cl-、Sc3+和CI,則X、Y元素組合正確是ABC,選項D錯誤?！驹斀狻緼.NO?的中心原子sp2雜化，氮的價層電子對數(shù)為3對，孤電子對為0,NO?的中心原子sp2雜化，氮的價層電子對數(shù)為3對，孤電子對為1對，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，所以NO?、NO?的鍵角依次減小，選項A正確；B.兩者結(jié)構(gòu)不相似，應(yīng)通過鍵能數(shù)據(jù)進(jìn)行比較，故不能得出C的非金屬性強(qiáng)于硫的結(jié)論，選項C.O?是極性鍵構(gòu)成的極性分子，但其極性微弱，CCl?是非極性溶劑，H?O是極性溶劑，所以O(shè)?在CCL中的溶解度比水中大，選項C正確；D.磷酸比硝酸分子間作用力(主要是氫鍵)大，故磷酸沸點高，選項D正確?！驹斀狻緼.基態(tài)Zn原子核外電子排布為1s22s22p?3s23p?3d104s2,基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)等于原子軌道數(shù)，原子軌道數(shù)為1+1+3+1+3+5+1=15,選項A正確；B.每個晶胞含有4個ZnS,晶胞的體積晶胞的參數(shù)選項B正確；根據(jù)晶C.在ZnS晶胞中沿晶胞對角面的切面圖應(yīng)為D.已知A原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),B原子位于面心位置，則B原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為選項D正確?！驹斀狻緼.同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，第一電離IIA、IIA族反常，如Mg的第一電離能比A1大，選項A錯誤；B.分子晶體、共價晶體、金屬晶體、離子晶體這四種晶體都有過渡型，選項B正確；C.表面活性劑在水中會形成親水基團(tuán)向外、疏水基團(tuán)向內(nèi)的膠束，選項C正確；D.水晶屬于晶體，晶體具有各向異性，用一根紅熱的鐵針刺中水晶柱面上凝固的石蠟，融化蠟會形成一個橢圓形，選項D正確。【詳解】A.示意圖中涉及的分子NCl?、H?O、NHCl?、NH?均為極性分子，選項AB.NCl?水解過程中中心原子的價層電子對均為4對，均為sp3雜化，選項B正確；C.結(jié)合水解機(jī)理示意圖分析，NHCl?和NH?均能接受H?O的H+的進(jìn)攻，均能與H?O分子之間形成氫鍵，選項C正確；D.非金屬鹵化物發(fā)生親電水解的條件是中心原子顯負(fù)電性且?guī)в泄码娮訉Γ芙邮蹾?O的H+【詳解】鹵素原子為吸電子基團(tuán)，且電負(fù)性：F>Cl,含有電負(fù)大，使得羧基中0—H鍵的共用電子對更加靠近吸電子基團(tuán)，更容易電離出H+,使酸性增強(qiáng)，因此CH?COOH、CF?COOH和CH?CICOOH的酸性強(qiáng)弱：CF?COOH>CH?溶液的pH:曲線I>曲線Ⅱ>曲線Ⅲ,則酸性：曲線I<曲線Ⅱ<曲線Ⅲ,可知曲線I表示的是CH?COOH溶液的滴定曲線，曲線Ⅱ和Ⅲ分別表示的是CH?CICOOH和CF?COOH溶液的滴定曲效應(yīng)越大，使得羧基中0—H鍵的公共電子對更加靠近吸電子基團(tuán)，從而更容易電離出H?,使酸性增強(qiáng)，則CH?COOH、CF?COOHCH?COOH,所以電離平衡常數(shù)：CF?COOH>CH?CICOOH>CH?COOH,選項A正確；湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)參考答案(共8頁)第5頁湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)參考答案(共8頁)第6頁B.根據(jù)分析，曲線Ⅲ表示的是CF?COOH溶液的滴定曲線，CF?COOH的電離方程式：CF?COOH溶液的pH=1.06,c(CF?COO)≈c(H)=10?1.06molL,c(CF?CO選項B錯誤；C.根據(jù)分析，曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定CH?CICOOH溶液。根據(jù)已知，CH?ClCOOH的pKa=2.86,則Ka=10?2.86。CH?CICOOH的電離方程式：CH?CICOOH一CH?CICOO?+H+,平衡常。M點溶液的pH=3.86,c(H+)=10?3.86mol/L,代入平衡常數(shù)表達(dá)則c(A)=10c(HA),選項C正確；D.N點加入10mLNaOH溶液，所得溶液相當(dāng)于HA和NaA按物質(zhì)的量之比1:1混合的溶液，此時溶液顯酸性，則HA的電離大于A的水解，故粒子濃度順序為：c(A?)>c(Na+)>c(HA),選項二、非選擇題(本大題共4小題，共55分)16.(13分，除標(biāo)注外，每空1分)子半充滿，比較穩(wěn)定，I?較高。(2分)(4)+2或-2K?+Fe2++[Fe(CN)?]3?=KFe[Fe(CN)?]↓(2分)【詳解】(1)原子半徑B<Si,鍵長：B-N<Si-N,鍵能：B-N>Si-N,故熔點：BN>Si?N?。S的價(3)基態(tài)Cr原子價電子排布圖為,有6個未成對電子。Cr位于d區(qū)。(4)基態(tài)Fe原子的價電子排布圖,自旋磁量子數(shù)為+2或一2。用K?[Fe(CN)6溶液檢驗Fe2+,兩者反應(yīng)的離子方程式為K?+Fe2++[Fe(CN)?]3?=KFe[Fe(CN)?]↓17.(14分，每空2分)(3)①π②吡咯分子間可形成氫鍵，分子間作用力強(qiáng)于噻吩，故吡咯沸點較高(4)3aLiC?LiC?-e?=Li++6C(LiC?-e?=Li++C?也給分)【詳解】(1)A.為基態(tài)氮原子；B.為激發(fā)態(tài)氮原子；C.為基態(tài)N+;D.為激發(fā)態(tài)N+;所以C、D相比于A、B而言，失去一個電子需要的能量更高，A為基態(tài)，B為激發(fā)態(tài)，B更易失去一個電子，即失去一個電子所需能量最低的為B,故答案為B;(2)S2-中心原子S的價層電,為sp3雜化，所以空間結(jié)構(gòu)為V形；(3)①參與成Ⅱ鍵的原子數(shù)有5個，每個碳原子提供1個電子，1個S提供2個電子，所以噻吩的共軛π鍵表示成I;②吡咯分子中含有N-H鍵，H原子可以與N原子形成氫鍵，增大吡咯的熔沸點，故答案為：吡咯分子間可形成氫鍵，分子間作用力強(qiáng)于噻吩，故吡咯沸點較高；(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞的底面是內(nèi)角為60°和120°的平行四邊形，由碳原子之間的距離為anm可知晶胞的邊長為3anm,則1號、2號Li之間的距離為3anm;由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位則晶體的化學(xué)式為LiC6;18.(14分，每空2分)(1)分子晶體X射線衍射實驗SiHCl?+4H?O=H?SiO?↓+H?↑+3HC1【詳解】(1)SiHCl?晶體類型為分子晶體，區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法是對固體進(jìn)行X射線衍射實驗；SiHCl?+4H?O=H?SiO?↓+H?↑+3HCl或SiHCl?+(3)觀察SiO?晶體結(jié)構(gòu)可知，每個硅原子周圍最近的硅原子數(shù)是4個；A.硬度大的物質(zhì)不一定經(jīng)得起錘擊，物質(zhì)經(jīng)受錘擊的性質(zhì)屬于延展性，故錯誤；湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)參考答案(共8頁)第7頁湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)參考答案(共8頁)第8頁19.(14分，每