2025~2026學年重慶八中高一上學期12月考試化學試卷一、單選題1.下列物質(zhì)中，能導電且屬于電解質(zhì)的是

A．KOH溶液B．FeC．HCl氣體D．熔融的NaCl2.下列反應中，屬于氧化還原反應的是

A．C+H2OH2+COB．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH3.如圖所示，下列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中錯誤的是

A．X為有色玻璃Y為膠體Z為分散系B．X為氨水Y為電解質(zhì)Z為化合物C．X為強堿Y為堿Z為化合物D．X為含氧酸Y為酸Z為化合物4.下列物質(zhì)在標準狀況下體積最大的是

A．2molN2B．22.4LH2OC．6gH2D．個Cl25.分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是

A．堿性氧化物：氧化鈉、過氧化鈉、生石灰B．膠體：云、霧、鐵C．電解質(zhì)：碳酸鈣、氯化鎂、液氯D．鹽：純堿、膽礬（）、小蘇打6.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．碳酸銀溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2OC．金屬鈉放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-7.實現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A．H2O2→H2OB．CO→CO2C．Fe3O4→FeD．Cl2→NaCl8.王勃《滕王閣序》中“落霞與孤鶩齊飛，秋水共長天一色”，描寫了落日的余暉穿過薄薄云霧的唯美景象。與這種美景無關(guān)的敘述是

A．霧中的膠粒帶有電荷B．發(fā)生了丁達爾效應C．空氣中存在粒徑為1～100nm的小水滴D．空氣中的小水滴對光線有散射作用9.侯氏制堿法涉及反應：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨氣極易溶于水。實驗室模擬侯氏制堿法制備Na2CO3，下列裝置能達到實驗目的的是

A．制備CO2B．制備NaHCO3C．分離NaHCO3D．制備Na2CO3

A．AB．BC．CD．D10.壓水堆核電機組啟動時向冷卻劑中注入聯(lián)氨可以除去水中的氧，反應的化學方程式為：N2H4+O2=N2+2H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．27gH2O的電子數(shù)為9NAB．11.2LO2的分子數(shù)目為0.5NAC．0.5molN2H4參與反應失去的電子數(shù)為2NAD．0.1mol/L的聯(lián)氨溶液所含N2H4的分子數(shù)為0.1NA11.有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是

選項操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3

A．AB．BC．CD．D12.在稀硫酸中發(fā)生反應的幾種離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．還原性：B．反應中作催化劑C．當有0.2mol與足量反應時，生成I2的質(zhì)量為12.7gD．從氧化還原反應角度推測可能會發(fā)生反應：13.下列溶液的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算正確的是

A．同濃度的三種物質(zhì)的溶液：、、溶液體積之比為，則濃度之比為B．將的溶液和的溶液等體積混合后，忽略溶液體積變化，C．在標準狀況下氨氣溶于1L水中配成密度為的氨水，該氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為D．標準狀況下，22.4L溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為14.已知：氧化性，向含有、、的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是

A．還原性：B．原混合溶液中C．當通入Cl22mol時，溶液中發(fā)生的離子反應可表示為：D．原溶液中二、解答題15.I.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鐵②堿石灰③硫酸④Ba(OH)2固體⑤氫氧化鐵膠體⑥鹽酸⑦NaHSO4固體⑧小蘇打⑨乙醇(1)其中能導電的是_______(填序號，下同)；屬于強電解質(zhì)的是_______。(2)制備物質(zhì)⑤的離子方程式為_______，向物質(zhì)⑤中緩慢滴加⑥的稀溶液至過量，滴加過程中觀察到的現(xiàn)象是_______。(3)少量④溶液滴加到⑧溶液中的離子方程式為_______。II.某無色透明溶液中可能含有、、、、、、、中的若干種離子，且溶液中各離子的物質(zhì)的量相等?，F(xiàn)進行如下實驗：步驟I.取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。步驟II.取步驟Ⅰ反應后的溶液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；步驟III.另取少量原溶液，加入過量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味(氨味)的氣體?；卮鹣铝袉栴}：(4)原溶液中一定存在的離子是_______。(5)步驟I中反應的離子方程式為_______。(6)原溶液中離子可能存在的組合有_______種。三、填空題16.易溶于水，工業(yè)上主要用作助熔劑，也可用于制硫酸鹽和鈉礬等。已知：①在水溶液中能電離出兩種陽離子和一種陰離子；熔融狀態(tài)下能電離出一種陽離子和一種陰離子；②溶液呈中性。回答下列問題：(1)在水中和熔融狀態(tài)下均存在的離子為_______(填離子符號)。(2)在物質(zhì)分類中屬于_______(填字母)。向溶液中加入鋅粉，現(xiàn)象為_______。A．鈉鹽B．含氧酸C．酸式鹽D．氧化物(3)利用圖1裝置探究溶液導電性，實驗中所用溶液濃度均相同(相同體積的溶液中含有溶質(zhì)微粒的個數(shù)相等)。①若燒杯內(nèi)裝有溶液，滴加溶液，開始時，隨著溶液的滴加，燈泡亮度變_______(填“暗”或“亮”)。②若燒杯內(nèi)裝有溶液，滴加溶液，測得導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖2所示。圖中字母表示的溶液可能呈中性的是_______(填“”“”或“”)；過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______。過程中，燒杯內(nèi)減少的離子是_______(填離子符號)。(4)預測溶液與鐵銹(主要成分為)_______(填“能”或“不能”)發(fā)生化學反應，若能，寫出反應的離子方程式，若不能，闡釋不能反應的原因：_______。四、解答題17.三氯化鉍(BiCl3)作為一種重要的無機化合物，在多個領(lǐng)域展現(xiàn)出廣泛的應用價值。三氯化鉍在空氣中受熱易升華，遇水立即產(chǎn)生難溶的BiOCl沉淀。三氯化鉍可由鉍與氯氣直接反應得到：，其合成實驗裝置如下圖所示：回答下列問題：(1)裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器的名稱是_______。C中盛裝的液體是_______(填名稱)。(2)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_______。(3)D、E之間的連接彎管不用細玻璃管的原因是_______。(4)F中發(fā)生反應的離子方程式為_______。(5)BiCl3遇水發(fā)生反應的化學方程式是_______。(6)改裝置中存在一處明顯的錯誤，請改正_______。五、填空題18.碳捕獲技術(shù)成為控制CO2排放和綜合利用的重要解決方案。I.實驗室模擬捕獲CO2，需配制的Na2CO3溶液45mL。(1)需稱量Na2CO3·10H2O固體_______g。(2)溶液配制時圖中所示操作的先后順序為_______(填編號)。(3)下列實驗操作會導致所配溶液濃度偏低的是_______。a.稱取已失去部分結(jié)晶水的固體b.未冷卻至室溫，將液體轉(zhuǎn)入容量瓶中c.定容時仰視刻度線d.定容時液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出溶液II.一種利用Na2CO3溶液捕捉回收CO2的過程如圖所示。(4)寫出固體“熱解析