第8章酸、堿、鹽及其應(yīng)用跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)7探究溶液酸堿性對(duì)紫甘藍(lán)顏色的影響教學(xué)目標(biāo)1.通過跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)，探究溶液酸堿性對(duì)紫甘藍(lán)顏色的影響。2.綜合運(yùn)用化學(xué)、生物等多學(xué)科知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。3.掌握不同酸堿性溶液的配制方法，運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱的檢驗(yàn)方法，對(duì)溶液酸堿性的檢驗(yàn)到判斷溶液酸堿性的強(qiáng)弱。難點(diǎn)：養(yǎng)成宏觀與微觀相聯(lián)系的科學(xué)思維方式，緊密聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際?！艋顒?dòng)一探究溶液酸堿性對(duì)紫甘藍(lán)顏色影響1.收集紫甘藍(lán)提取液2.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象使用小組內(nèi)自制紫甘藍(lán)提取液分別滴入蒸餾水、白醋、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中，觀察顏色變化，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。溶液種類蒸餾水白醋澄清石灰水氫氧化鈉溶液稀鹽酸加入紫甘藍(lán)提取液后顏色變化淺紫色淺紅色淺綠色深綠色深紅色3.思考與討論（1）制備的紫甘藍(lán)浸出液的紫色顏色不一，甚至還有藍(lán)色的，其原因可能是什么？①紫甘藍(lán)樣品太少，紫甘藍(lán)浸出液濃度不一，造成浸出液顏色不一；

②實(shí)驗(yàn)儀器中殘留堿性物質(zhì)，提取液呈現(xiàn)藍(lán)色；

③酒精溶劑的量不同；

④酒精浸泡時(shí)間不同；

⑤紫甘藍(lán)的用量和研磨程度不同。（2）測(cè)定不同溶液的實(shí)驗(yàn)過程中需要控制哪些變量呢？根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，簡述溶液酸堿性對(duì)紫甘藍(lán)變色的影響。①需控制變量：紫甘藍(lán)溶液用量、待測(cè)溶液用量、溫度②溶液酸堿性對(duì)紫甘藍(lán)變色的影響：溶液顯酸性時(shí)，紫甘藍(lán)浸取液呈現(xiàn)紅色，且顏色深度不同；溶液近似中性時(shí)，紫甘藍(lán)浸取液呈現(xiàn)淺紫色；溶液顯堿性時(shí)，紫甘藍(lán)浸取液呈現(xiàn)綠色，且顏色深度不同。◆活動(dòng)二自制紫甘藍(lán)試紙1.制作試紙步驟將濾紙剪成長條狀；（2）將剪好的濾紙浸入紫甘藍(lán)指示劑中；（3）用鑷子取出試紙并吹干。2.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)液使試紙變色的情況繪制色卡圖（1）實(shí)驗(yàn)用品：一系列pH不同的標(biāo)準(zhǔn)液，玻璃棒、紫甘藍(lán)試紙（2）實(shí)驗(yàn)步驟：①用潔凈的玻璃棒分次蘸取少許pH不同的標(biāo)準(zhǔn)液(標(biāo)注編號(hào))，滴在紫甘藍(lán)試紙上。記錄紫甘藍(lán)試紙呈現(xiàn)的顏色②準(zhǔn)備一張空白的卡片或紙張，按照pH從小到大的順序，依次在上面標(biāo)記對(duì)應(yīng)的pH。然后根據(jù)記錄的顏色，在每個(gè)pH旁邊涂上相應(yīng)的顏色指標(biāo)pH0~23~456789~111213~14顏色3.比較自制紫甘藍(lán)試紙與市售pH試紙（1）自制試紙的優(yōu)點(diǎn)：便宜，簡便；（2）市售pH試紙的優(yōu)點(diǎn)：更加精確、美觀。4.思考與討論（1）紫甘藍(lán)提取液在不同的酸堿性的溶液中呈現(xiàn)不同的顏色，能否通過改變紫甘藍(lán)生長環(huán)境的酸堿性，使紫甘藍(lán)呈現(xiàn)不同的顏色？紫甘藍(lán)的顏色不僅受到生長環(huán)境的酸堿性影響，還與植物自身的基因調(diào)控、光合作用、營養(yǎng)物質(zhì)的吸收與代謝等多種因素緊密相關(guān)。當(dāng)改變生長環(huán)境的酸堿性時(shí)，紫甘藍(lán)可能會(huì)通過自身的調(diào)節(jié)機(jī)制來維持生理平衡，因此不一定會(huì)直接表現(xiàn)出明顯的顏色變化。然而，過度改變生長環(huán)境的酸堿性可能會(huì)對(duì)其正常生長產(chǎn)生不利影響，甚至可能導(dǎo)致植株死亡。（2）你認(rèn)為pH試紙應(yīng)具備哪些特點(diǎn)？準(zhǔn)確性、試紙性能穩(wěn)定、靈敏性、可以清晰地顯色、操作簡便等即學(xué)即練1．紫甘藍(lán)汁是一種天然的酸堿指示劑，其顏色隨溶液pH值的變化情況如下表所示。某溶液加入紫甘藍(lán)汁后呈綠色，則該溶液的pH值可能是酸性中性堿性紅色紫色綠色或黃色A．2 B．6 C．7 D．102．某化學(xué)興趣小組在自制酸堿指示劑的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，紫甘藍(lán)汁在酸性溶液中顯紅色，在堿性溶液中顯黃綠色。下列廚房中的常見物質(zhì)能使紫甘藍(lán)汁變?yōu)榧t色的是A．蘇打 B．蔗糖 C．食鹽 D．白醋一、溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱的檢驗(yàn)方法1.溶液的酸堿性（1）酸性溶液：溶液中氫離子（H?）濃度大于氫氧根離子（OH?）濃度，pH<7。例如：食醋、檸檬汁。（2）堿性溶液：溶液中氫氧根離子（OH?）濃度大于氫離子（H?）濃度，pH>7。例如：肥皂水、澄清石灰水。（3）中性溶液：H?與OH?濃度相等，pH=7。例如：純水、生理鹽水。2.檢驗(yàn)方法（1）使用酸堿指示劑紫色石蕊試液：酸性→變紅；堿性→變藍(lán)；中性→不變色（紫色）。無色酚酞試液：酸性→無色；堿性→變紅；中性→無色。廣泛pH試紙：蘸取溶液后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，可直接讀出pH值。（2）使用pH試紙或pH計(jì)pH試紙：操作簡便，適合實(shí)驗(yàn)室或日常檢測(cè)。顏色變化范圍廣，能較準(zhǔn)確判斷酸堿強(qiáng)弱。pH計(jì)：儀器測(cè)量，結(jié)果更精確，適合科學(xué)實(shí)驗(yàn)。3.酸堿性強(qiáng)弱與pH值的關(guān)系pH0–2：強(qiáng)酸性pH3–6：弱酸性pH7：中性pH8–11：弱堿性pH12–14：強(qiáng)堿性二、紫甘藍(lán)指示劑與紫色石蕊指示劑的對(duì)比1.相同點(diǎn)：紫甘藍(lán)汁和實(shí)驗(yàn)室常用的紫色石蕊試液變色原理本質(zhì)相同，都是利用有機(jī)色素分子對(duì)H?的敏感度。2.不同點(diǎn)：石蕊：主要只有“酸紅堿藍(lán)”兩種明顯變化。紫甘藍(lán)汁（花青素）：含有多種花青素，對(duì)pH變化更敏感，能顯示從紅到紫、藍(lán)、綠、黃的豐富色彩譜，因此它更像一張大致的pH比色卡，能粗略判斷酸堿性的強(qiáng)弱。實(shí)踐應(yīng)用1．下列趣味實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o法達(dá)成的是A．用紫甘藍(lán)自制酸堿指示劑 B．用酚酞溶液鑒別水和稀鹽酸C．用醋酸鈉和水自制發(fā)熱袋 D．用食品級(jí)檸檬酸、果汁、小蘇打自制汽水2．下列鑒別物質(zhì)的方法中，切實(shí)可行的是A．只用酚酞溶液一次鑒別NaCl溶液、鹽酸和澄清石灰水 B．用燃著的木條鑒別CO2、N2和O2C．用石蕊溶液鑒別稀鹽酸、稀硫酸和純堿溶液 D．用水鑒別NaOH、CaCO3和NaCl固體考點(diǎn)一判斷溶液酸堿性對(duì)紫甘藍(lán)顏色影響【例1】紫甘藍(lán)溶液在不同環(huán)境的顯色情況如下：液體中性溶液堿性溶液酸性溶液顏色紫色綠色紅色下列溶液能使紫色紫甘藍(lán)溶液變?yōu)榧t色的是A．白醋 B．食鹽水 C．肥皂水 D．氨水解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)本知識(shí)點(diǎn)主要考察如何根據(jù)題意判斷溶液酸堿性對(duì)紫甘藍(lán)顏色影響，解題時(shí)需注意仔細(xì)分析不同性質(zhì)的溶液與紫甘藍(lán)指示劑的變色情況，由此推出相同性質(zhì)的其它溶液與紫甘藍(lán)試劑的變色現(xiàn)象?！咀兪?-1】某化學(xué)興趣小組在自制酸堿指示劑的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，紫甘藍(lán)汁在酸性溶液中顯紅色，在堿性溶液中顯黃綠色。下列廚房中的常見物質(zhì)能使紫甘藍(lán)汁變?yōu)辄S綠色的是A．小蘇打 B．蔗糖 C．食鹽 D．白醋考點(diǎn)二自制紫甘藍(lán)試紙【例2】某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)想用紫甘藍(lán)自制酸堿指示劑，并用于檢驗(yàn)NaHCO3溶液的酸堿性，同學(xué)們的部分操作如圖，其中操作錯(cuò)誤的是A．研磨紫甘藍(lán)B．浸取色素C．取用NaHCO3溶液D．滴入自制指示劑A．A B．B C．C D．D解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)本知識(shí)點(diǎn)主要考察自制紫甘藍(lán)試紙的操作步驟，解題時(shí)注意根據(jù)制作步驟分析題意，找出錯(cuò)誤點(diǎn)，同時(shí)還應(yīng)注意分析不同操作的易錯(cuò)點(diǎn)。【變式2-1】興趣小組的同學(xué)們用紫甘藍(lán)自制酸堿指示劑，過程如下、已知紫甘藍(lán)浸出液的變色情況與紫色石蕊溶液相似，下列敘述正確的是

A．甲中燒杯中的物質(zhì)屬于溶液B．乙中還需要的儀器是量筒C．丙中碳酸飲料變?yōu)榧t色D．丁中溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明稀鹽酸和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．下列課外實(shí)驗(yàn)沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A．用紫甘藍(lán)自制酸堿指示劑 B．用白糖、小蘇打、檸檬酸、果汁、水等自制汽水C．用鉛筆芯做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn) D．用淬火后的縫衣針做魚鉤2．土壤里含有水分，里面溶解了多種物質(zhì)，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的養(yǎng)料?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)校園花壇里土壤的酸堿性和部分化肥進(jìn)行了探究。請(qǐng)完成下面小題。下列是興趣小組在測(cè)定土壤酸堿度時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作，其中正確的是A．加土壤顆粒 B．加水溶解C．蘸取清液 D．測(cè)定pH3．某同學(xué)利用紫甘藍(lán)自制酸堿指示劑的步驟依次為：研碎，酒精浸泡，過濾，裝瓶備用。上述步驟中沒有用到的儀器是A． B． C． D．4．從玫瑰花瓣中提取的花青素(紫色)可制成酸堿指示劑，滴入到不同溶液中，顏色變化如下表。下列溶液能使花青素變?yōu)樗{(lán)色的是溶液酸性溶液中性溶液堿性溶液顏色紅紫藍(lán)A．白醋 B．稀鹽酸 C．氯化鈉溶液 D．氫氧化鈣溶液5．在下列6種試劑里，分別滴加2滴自制紫甘藍(lán)汁，現(xiàn)象記錄如下表：序號(hào)123456試劑稀鹽酸石灰水蒸餾水白醋草木灰溶液食鹽水滴加紫甘藍(lán)汁后紅色綠色紫色紅色綠色紫色（1）紫甘藍(lán)汁（填“能”或“不能”）作酸堿指示劑。（2）草木灰溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。（3）作為空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)的是（填序號(hào)）。6．生活中一些花朵、蔬菜的汁液在不同溶液中呈現(xiàn)的顏色如下表所示：植物汁液酸性溶液中性溶液堿性溶液紫甘藍(lán)紅色紫色黃色胡蘿卜橙色橙色橙色月季花瓣淺紅色紅色黃色(1)三種植物汁液中不適宜作酸堿指示劑的是。(2)將紫甘藍(lán)的汁液滴加到pH約為2.5的檸檬汁中，溶液變成色。97．在做家庭小實(shí)驗(yàn)時(shí)，將自制酸堿指示劑紫甘藍(lán)汁加入到不同的物質(zhì)中，會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色。物質(zhì)①水②水垢清除劑③肥皂水④白醋⑤雪碧顏色紫色紅色藍(lán)色紅色紅色判斷上述物質(zhì)中，顯酸性的有（填序號(hào)，下同），顯堿性的有。7．實(shí)驗(yàn)課上同學(xué)們分組在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行酸、堿、鹽性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄克釅A鹽的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)用品】點(diǎn)滴板、膠頭滴管【實(shí)驗(yàn)裝置】如圖所示【實(shí)驗(yàn)過程】記錄如下，請(qǐng)幫他們將內(nèi)容補(bǔ)充完整目的步驟和方法現(xiàn)象分析或解釋探究酸的化學(xué)性質(zhì)向A中滴加鹽酸粉末逐漸溶解，形成黃色溶液反應(yīng)前后鐵元素化合價(jià)（填“升高”、“降低”或“不變”）向B中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡B中的化學(xué)方程式為向C中滴加稀硫酸溶液紅色褪去酸堿發(fā)生中和反應(yīng)探究堿的化學(xué)性質(zhì)向D中滴加氫氧化鈉溶液D中的現(xiàn)象為可溶性堿與指示劑作用向E中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀的化學(xué)式為探究鹽的化學(xué)性質(zhì)向F中滴加氯化鈣溶液溶液變渾濁物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為8．（1）紫甘藍(lán)指示劑制作方法:實(shí)驗(yàn)室所用到的藥品和儀器往往在家里可以找到替代品，請(qǐng)按要求填空。①取200g紫甘藍(lán)撕碎(去脈莖)，置于500mL水杯中加入200mL水，在家用榨汁機(jī)粉碎，在實(shí)驗(yàn)室中放在(填儀器名稱)中搗爛。②加入濃度為50%酒精浸泡，家庭可用代替，③再用雙層紗布過濾，靜置，取上層清液即得紫色的紫甘藍(lán)色素溶液。(2)向包著Na2O2的脫脂棉中吹氣，脫脂棉燃燒起來。已知:Na2O2是一種淡黃色固體，常溫下能與CO2、H2O、HCl氣體等物質(zhì)反應(yīng)并產(chǎn)生O2，不能與N2反應(yīng)。實(shí)驗(yàn):鼓入純凈、干燥的N2一段時(shí)間后再通入干燥CO2，觀察到脫脂棉劇烈燃燒。驗(yàn)證Na2O2能與CO2反應(yīng)，釋放出熱量①通入純凈、干燥N2的目的是。堿石灰的作用是。②該反應(yīng)還生成一種鹽A，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，則46g鈉單質(zhì)完全反應(yīng)能產(chǎn)生g鹽A。9．某生物-化學(xué)跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)探索植物生長中的化學(xué)知識(shí)。(1)活動(dòng)小組采集了4種土壤樣本，將樣品與蒸餾水按的質(zhì)量比在燒杯中混合，充分?jǐn)嚢韬箪o置，取上層澄清液體檢測(cè)。表格中為加入相應(yīng)指示劑后的穩(wěn)定顏色。樣品指示劑石蕊酚酞自制胡蘿卜汁自制紫甘藍(lán)汁土壤樣品1藍(lán)淺紅橙綠土壤樣品2紅無色黃紅土壤樣品3紫無色黃紫土壤樣品4（未測(cè)）（未測(cè)）橙淺綠①土壤樣品4是（填“酸性”“堿性”或者“中性”）土壤。②查閱資料，植物在土壤接近7的環(huán)境下生長較好，土壤樣品最適合種植。③若向溶液中滴加自制紫甘藍(lán)汁，溶液變?yōu)樯?2)植物的生長需要肥料，活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室里通過混合兩種固體藥品的辦法可自制出“鉀、氮復(fù)合肥料”，現(xiàn)可以選用的固體藥品有。①甲同學(xué)提出混合藥品的組合有4種可能：組合1：和；

組合2：和；組合3：和；

組合4：。②乙同學(xué)提出組合2不合理，你是否同意并說出理由。③丙同學(xué)打算選用剩下3種組合中的一種，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作并填寫預(yù)期現(xiàn)象來驗(yàn)證他最終選用哪種組合．實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量混合藥品于研缽中，加入（藥品）并（操作）丙同學(xué)沒有選用組合4取少量混合藥品于試管中，丙同學(xué)最終選用組合310．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)圍繞一瓶氫氧化鈉固體開始了一系列的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。【溶液配制】(1)實(shí)驗(yàn)室配制40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量為g?！緦?shí)驗(yàn)活動(dòng)】(2)請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析驗(yàn)證堿的部分化學(xué)性質(zhì)同學(xué)們將自制的酸堿指示劑紫甘藍(lán)汁滴入到白色點(diǎn)滴板中，和1產(chǎn)生相同現(xiàn)象的是(填序號(hào))。這是因?yàn)橐后w中都含有(填離子符號(hào))。向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，滴入足量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的方程式為。反應(yīng)結(jié)束后，為探究溶液的成分，可選用的試劑有。A氫氧化銅B．鋅粒C．碳酸鈉D．硝酸銀溶液11．重慶一中化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)酸堿鹽時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)一】利用紫甘藍(lán)自制酸堿指示劑(1)實(shí)驗(yàn)步驟有：①裝瓶、②酒精浸泡、③過濾、④研碎，操作順序?yàn)?填序號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)中沒有用到的儀器是________(填序號(hào))。A． B． C． D．通過實(shí)驗(yàn)得出紫甘藍(lán)指示劑在不同溶液中的顯色情況如表：溶液中性溶液酸性溶液堿性溶液顏色紫色紅色綠色【實(shí)驗(yàn)二】探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溶液pH與溫度的變化情況。(3)向氫氧化鈉和紫甘藍(lán)指示劑的混合溶液中緩慢加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)操作如圖3所示，寫出反應(yīng)過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。(4)測(cè)得反應(yīng)過程中溶液pH與溫度的變化情況如圖4所示。表示恰好反應(yīng)的點(diǎn)是(填“a”、“b”、“c”或“d”)，a點(diǎn)到c點(diǎn)溶液顏色的變化情況為。12．自然界中，有許多植物色素在不同的酸堿性溶液中呈現(xiàn)不同的顏色，這些植物色素也可以作為酸堿指示劑。某興趣小組用以下儀器自制酸堿指示劑：

(1)儀器a、b的名稱為、。(2)從紫甘藍(lán)葉中提取植物色素的操作步驟如下：①取適量紫甘藍(lán)葉放在研缽中研碎；②用水和酒精（體積比1：1）浸泡，（填“過濾”或“蒸發(fā)”），取液備用；③將紫甘藍(lán)提取液分別滴入白醋、石灰水、蒸餾水中，顏色變化如下表：物質(zhì)白醋石灰水蒸餾水顯色情況紅色綠色藍(lán)色(3)請(qǐng)用紫甘藍(lán)提取液，選用題中給出的儀器，用最少量的試劑鑒別失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論綜合應(yīng)用13．南南同學(xué)跟媽媽學(xué)燒紫甘藍(lán)（紫卷心菜），用油炒后加入食醋，發(fā)現(xiàn)紫色的葉片立即變紅，激發(fā)了他的探究欲望。【提出問題】紫甘藍(lán)的汁液能作酸堿指示劑嗎？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取紫甘藍(lán)葉片少許在研缽中搗爛，用少量水浸泡，濾出藍(lán)紫色的汁液。將汁液分別滴入下列液體中，觀察其顯示的顏色并記錄如下表。液體名稱白醋蒸餾水食鹽溶液肥皂水純堿溶液紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色紅色藍(lán)紫色藍(lán)紫色藍(lán)色綠色【得出結(jié)論1】(1)紫甘藍(lán)的汁液（選填“能”或“不能”）作酸堿指示劑?！举|(zhì)疑并求證】(2)紫甘藍(lán)的汁液在均為堿性的肥皂水和純堿溶液中，為何顯示不同顏色？用pH試紙測(cè)得上述肥皂水和純堿溶液的pH分別為9和11，則肥皂水的堿性比純堿溶液的堿性（選填“強(qiáng)”或“弱”）?！静殚嗁Y料】pH7～910～1112～14紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色藍(lán)色綠色黃色【得出結(jié)論2】(3)紫甘藍(lán)的汁液在不同pH范圍內(nèi)顯示的顏色不同，利用紫甘藍(lán)的汁液還可以區(qū)分液體堿性的?！就卣箲?yīng)用】檸檬酸是制汽水的原料之一，為探究其固體是否顯酸性，南南同學(xué)聯(lián)想到教材上二氧化碳相關(guān)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，準(zhǔn)備了三朵用紫甘藍(lán)的汁液染成藍(lán)紫色的干燥小花。(4)取干燥的花①和噴上水的花②，分別放入盛滿二氧化碳的兩個(gè)集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)花①不變色，花②變成了色。在干燥的花③上直接撒少量檸檬酸固體，花不變色，說明了；再向該花噴水，藍(lán)紫色的花上出現(xiàn)了紅色?！痉此肌?5)上述花的變色均與水有關(guān)，水的作用分別是：花②中；花③中。14．實(shí)驗(yàn)小組探究用乙醇溶液提取紫甘藍(lán)色素的最佳條件。【查閱資料】紫甘藍(lán)色素在pH為1~14的溶液中顏色變化如下、pH1-23~456789~111213~14顏色紅色粉紅色紫紅色紫色藍(lán)色藍(lán)綠色綠色黃綠色黃色【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】Ⅰ、紫甘藍(lán)預(yù)處理新鮮紫甘藍(lán)切碎，干燥至恒重，粉碎后得到紫甘藍(lán)粉末，低溫避光保存?zhèn)溆?。Ⅱ、配制提取液用乙醇和水配制體積分?jǐn)?shù)分別為20%、30%、40%的乙醇溶液，并調(diào)節(jié)pH。Ⅲ、探究紫甘藍(lán)色素提取的最佳條件實(shí)驗(yàn)一：稱取5份0.5g紫甘藍(lán)粉末放入小燒杯中，分別加入10mL乙醇溶液，浸泡1小時(shí)，過濾，取清液，測(cè)定不同條件下清液的吸光度（吸光度越高代表提取效果越好）。實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)pH乙醇的體積分?jǐn)?shù)/%提取溫度/℃吸光度①120501.40②320500.95③520500.80④130501.75⑤140501.17實(shí)驗(yàn)二：稱取10份0.5g紫甘藍(lán)粉末放入小燒杯中，分別加入pH為1、體積分?jǐn)?shù)為30%的乙醇溶液。其中5份在不同溫度下提取2小時(shí)，另外5份在50°C提取不同時(shí)間，測(cè)定清液的吸光度，分別得到圖1、圖2?！窘忉屌c結(jié)論】(1)實(shí)驗(yàn)室配制體積分?jǐn)?shù)為20%的乙醇溶液，需要用到的儀器有______（填序號(hào)）。A．B．C．D．E．F．(2)實(shí)驗(yàn)一設(shè)計(jì)①②③的目的是。(3)依據(jù)①④⑤得出的結(jié)論是。(4)由圖1可知，提取紫甘藍(lán)色素的最佳溫度是°C?！痉此寂c評(píng)價(jià)】(5)由圖2可知，提取2小時(shí)之后，吸光度反而下降，其原因可能是。(6)利用紫甘藍(lán)色素溶液區(qū)分NaCl溶液和NaOH溶液的方法是（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）15．家庭小實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的有益拓展?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)收集了家中的一些物品進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。【準(zhǔn)備的物品】：食用醋精、食鹽、純堿、紫甘藍(lán)汁、氯化鈣除濕劑（某品牌）、生銹鐵釘、pH試紙（帶標(biāo)準(zhǔn)比色卡）、筷子?！举Y料1】①食用醋精中含有10%~15%的醋酸，呈無色。②氯化鈣除濕劑是易溶于水的白色固體，水溶液無色、顯中性；氯化鈣可與純堿發(fā)生反應(yīng)：。（除濕劑的其它成分不參與反應(yīng)）③紫甘藍(lán)汁液在酸性溶液中顯紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍(lán)色?！緦?shí)驗(yàn)探究Ⅰ】探究酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①將紫甘藍(lán)汁液滴入醋精中溶液變成色酸能與指示劑反應(yīng)②將生銹鐵釘放入醋精中鐵銹逐漸消失，溶液變?yōu)樯欢螘r(shí)間后有氣泡冒出酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，酸能與某些反應(yīng)③將醋精加入純堿中有氣泡冒出酸能與堿反應(yīng)【表達(dá)交流Ⅰ】（1）小明認(rèn)為步驟③不能得到“酸能與堿反應(yīng)”的結(jié)論，理由是。（2）小亮想利用pH試紙進(jìn)一步測(cè)定醋精的酸堿度，在實(shí)驗(yàn)中他用到了筷子，該實(shí)驗(yàn)中“筷子”能替代實(shí)驗(yàn)儀器中的?！緦?shí)驗(yàn)探究Ⅱ】探究純堿水溶液顯堿性的原因?！举Y料Ⅱ】①水、氯化鈉溶液均為中性；C1-對(duì)溶液的酸堿性沒有影響。②Na2CO3在水中全部電離生成Na+和。參考分析資料Ⅰ和資料Ⅱ的信息后，小晶利用上面準(zhǔn)備的藥品，按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！窘涣鞅磉_(dá)Ⅱ】（1）X水溶液溶質(zhì)的化學(xué)式為，加入X溶液的目的是。（2）不新增藥品，檢驗(yàn)加入的X溶液已足量（這里“足量”可以是恰好用量或過量）的方法是。（3）溶液M呈色，說明純堿水溶液顯堿性與有關(guān)。16．小洋同學(xué)看到媽媽在廚房拿食用堿水浸泡紫甘藍(lán)時(shí)，紫甘藍(lán)葉片邊緣處變綠，感到很好奇。回到學(xué)校在老師的幫助下將紫甘藍(lán)汁分別滴加到下列等體積、等濃度的五種溶液中，紫甘藍(lán)汁顯示的顏色如下表：物質(zhì)①稀HCl②NaCl③NaHCO3④Na2CO3⑤NaOH顏色紅色藍(lán)紫色藍(lán)色綠色黃色【查閱資料】pH<777.5～910～11.912～14顏色紅色藍(lán)紫色藍(lán)色綠色黃色【提高認(rèn)識(shí)】（l）紫甘藍(lán)汁能作酸堿指示劑：（2）上述五種溶液的pH由大到小的順序是（填序號(hào)）?！緦?shí)驗(yàn)探究】為了便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，老師提議在用稀鹽酸中和氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)選用酚酞試液作指示劑，但小洋和興趣小組的同學(xué)在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)忘了加指示劑，因此未觀察到明顯現(xiàn)象。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【提出問題】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分有哪些?【問題猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl，NaOH猜想三：NaCl，HCl

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]步驟現(xiàn)象結(jié)論方案一取反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅猜想三成立方案二（寫一種）方案三取反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀【討論交流】上述方案三不可行，原因是?！就卣箲?yīng)用】人體胃酸過多時(shí)可用（寫化學(xué)式）治療。（寫一種）17．化學(xué)興趣小組在馬老師的指導(dǎo)下，借助紫甘藍(lán)汁液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】取少許久置的NaOH溶液，并滴入幾滴紫甘藍(lán)汁液(溶液由紫變黃)；然后向黃色NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)溶液中冒氣泡，且溶液從下至上依次呈現(xiàn)黃色、綠色、藍(lán)色、紫色、粉紅、深紅色等，宛若彩虹、非常美麗。探究Ⅰ.為什么反應(yīng)過程中溶液里呈現(xiàn)多彩的顏色【進(jìn)行猜想】小彤猜想：可能是反應(yīng)過程中，溶液中各部位紫甘藍(lán)汁液的濃度不同。小哲猜想：可能是反應(yīng)過程中，溶液中各部位的酸堿度(pH)不同。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）在小燒杯中加入少許紫甘藍(lán)汁液，然后逐漸加入適量的水，溶液始終是紫色。（2）在另一個(gè)小燒杯中加入適量新配制的NaOH溶液，然后逐滴加入稀鹽酸；及時(shí)觀察溶液顏色的變化，同時(shí)用傳感器測(cè)出反應(yīng)過程中溶液pH的變化。（3）繪制溶液pH及顏色的變化圖(見下圖)，讀圖可知，的猜想是正確的?！就卣寡由臁拷Y(jié)合下圖思考：（1）當(dāng)酸堿恰好完全中和時(shí)，溶液呈色，該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。（2）當(dāng)溶液呈紅色時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為。探究Ⅱ.久置的NaOH溶液的溶質(zhì)成分【查閱資料】BaCl2溶液顯中性；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）小宇認(rèn)為，因?yàn)橄蚓弥玫腘aOH溶液中滴加稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生了氣泡，所以該溶液已變質(zhì)。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示NaOH溶液變質(zhì)的原因：。（2）小文取少量久置的NaOH溶液，滴入足量，產(chǎn)生白色沉淀；再向上層清液中滴入幾滴紫甘藍(lán)汁液，溶液顯黃色。因此，這瓶久置的NaOH溶液的溶質(zhì)成分是。（3）小天取少量久置的NaOH溶液，逐滴加入足量稀鹽酸，(填“立即”或“稍后”)有大量的氣泡產(chǎn)生，小天據(jù)此也得出與小文相同的結(jié)論?！驹u(píng)價(jià)反思】（1）提取紫甘藍(lán)的汁液，常用酒精溶液浸泡，原因是(填寫序號(hào))。①紫甘藍(lán)色素易溶于酒精②制得的紫甘藍(lán)汁液不易變質(zhì)（2）作為酸堿指示劑，紫甘藍(lán)汁液與石蕊試液相比，優(yōu)點(diǎn)明顯，它既能測(cè)出溶液的酸堿性，還能顯示溶液。拓展培優(yōu)18．興趣小組學(xué)生用紫甘藍(lán)自制酸堿指示劑并用自制酸堿指示劑完成興趣實(shí)驗(yàn)?！咀灾扑釅A指示劑】提取紫甘藍(lán)汁液步驟如圖1。用pH傳感器標(biāo)定可制作紫甘藍(lán)指示劑比色卡如圖2。(1)對(duì)紫甘藍(lán)進(jìn)行研磨的目的是。用紗布分離，其原理類似實(shí)驗(yàn)室中的實(shí)驗(yàn)操作。(2)乙醇在其中起到的作用是。A．催化劑 B．參加化學(xué)反應(yīng) C．溶質(zhì) D．溶劑自制酸堿指示劑制作“彩虹試管”取適量氫氧化鈉溶液于試管中，滴入幾滴紫甘藍(lán)汁液，振蕩，溶液變成綠色，再逐滴加入稀鹽酸，溶液從上至下依次呈現(xiàn)圖2中5種不同的