機(jī)密★啟用前高二年級1月測評的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如符合題目要求。1.河南歷史上留下了無數(shù)的文化遺產(chǎn)、古跡和傳統(tǒng)文化，加之不斷創(chuàng)新創(chuàng)造的新文化元素，使得河南文化更加生動多彩。下列說法錯誤的是A.河南鋰電池產(chǎn)業(yè)發(fā)展迅猛，“神舟十八號”飛船的主電源儲能電池升級為鋰離子電B.河南崮山鎂業(yè)為國內(nèi)最大的氧化鎂生產(chǎn)企業(yè)，工業(yè)上常用電解熔融氧化鎂的方法生產(chǎn)金屬鎂及鹽類水解2.一定條件下，將一定量鐵粉和水蒸氣在恒溫密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。下列措施不能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是A.升高溫度B.加入合適的催化劑C.將容器的體積縮小一半D.保持體積不變，充入N?,使體系壓強(qiáng)增大3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.電解精煉粗銅的過程中，陰極質(zhì)量增重32g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAB.2LpH=1的醋酸溶液中H+數(shù)目大于0.2NAC.常溫下，pH=1的硫酸溶液中由水電離出的H+數(shù)目為1×10-13ND.0.2molSO?和0.1molO?充分反應(yīng)后，得到SO?的分子數(shù)目為0.2NA4.金屬的腐蝕現(xiàn)象普遍存在，常常是自發(fā)進(jìn)行的。下列說法錯誤的是A.將水庫的鋼閘門與電源負(fù)極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)B.酸雨后鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕，隨反應(yīng)的進(jìn)行水膜的pH上升C.銀質(zhì)器皿久置后表面變暗主要由電化學(xué)腐蝕造成5.從綠色化學(xué)和環(huán)境保護(hù)角度來看，燃料電池是最具有發(fā)展前途的發(fā)電技術(shù)。肼(N?H?)堿性燃料電池的原理示意圖如圖所示，反應(yīng)的生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正A.電流由電極a流出經(jīng)用電器流人電極bB.離子交換膜c為陰離子交換膜b溶液C.電池的總反應(yīng)為N?H?+O?=N溶液22.4LO?6.用下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是幾滴0.1幾滴0.1mol-L'NaCl溶液Na?S溶液AgNO,溶液發(fā)黑的發(fā)黑的NaCl溶液銀手圖電源電源溶液錫制容器可作為燃料電池的燃料，其相關(guān)熱化學(xué)方程式③2CH?OH(1)+3O?(g)=—2CO?(g)+4H?O(1)△H?=-ckJ·mol-1⑤CH?(g)+H?O(1)=CH?OH(1)+H?(g)△H?下列熱化學(xué)方程式或表述錯誤的是B.反應(yīng)①中的數(shù)值a不能表示氫氣的燃燒熱數(shù)值D.反應(yīng)③在低溫下能自發(fā)進(jìn)行【高二化學(xué)第2頁(共8頁)】8.勞動最光榮。下列勞動項(xiàng)目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A清洗鐵鍋后并及時(shí)擦干減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹B用含氟牙膏防治齲齒發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化C銨態(tài)氮肥和草木灰不混合施用銨鹽受熱易分解D利用鋁熱法焊接鋼軌鋁與氧化鐵反應(yīng)，且放出大量的熱k?·c2(NO?)(k?、k?為速率常數(shù)與溫度有關(guān)),現(xiàn)將1molN?O?充入密閉容器中，下列解釋與圖像不相符的是③④A.圖①中，t?時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)10.下列方程式或電極反應(yīng)式中錯誤的是A.用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO?(s)+CO?-(aq)CaCO?(s)+SO2-(aq)C.泡沫滅火器的原理：2Al3++3CO?-+3H?O=2Al(OH)?↓+3CO?個(gè)溶液反應(yīng)會生成藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)?]。下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向NaHCO?溶液中加入等濃度等體積的Na[AI(OH)?]溶液，生成白色沉淀兩物質(zhì)間發(fā)生了相互促進(jìn)的水解反應(yīng)B分別測濃度均為0.1mol·L?1的CH?COONH?和NaHCO?溶液的pH,后者大于前者C向K?CrO?溶液中緩慢滴加稀硫酸時(shí)，溶液由橙色變?yōu)辄S色Cr?O-的方向移動D以Zn、Fe為電極，以酸化的3%NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，連接成原電池裝置。一段時(shí)間后，從Fe電極區(qū)域取少量溶液于試管中，再向試管中滴入2滴K?[Fe(CN)?]溶液，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生探究金屬的電化學(xué)保護(hù)法【高二化學(xué)第3頁(共8頁)】12.溶液中的離子平衡是以化學(xué)平衡理論為基礎(chǔ)，探討離子反應(yīng)原理的基礎(chǔ)性理論。下列A.等物質(zhì)的量濃度的①NH?Cl、②CH?COONH?、③NH?Al(SO?)?三種溶液中，c(NH?)的大小順序：①>③>②B.0.1mol·L-1NH?HCO?溶液中存在：c(H+)+c(H?CO?)=c(CO一)+c(OH-)十c(NH?·H?O)C.0.02mol·L-1HCN溶液與0.02mol·L-1NaCN溶液等體積混合：c(HCN)+c(CN)=0.04mol·L-1氣體擴(kuò)散電極儲容容M,M表示M,M表示溶液中pM[pM=-1g]溶液中pM[pM=-1g下列有關(guān)分析錯誤的是A.①代表滴定CuSO?溶液的變化關(guān)系D.調(diào)整溶液pH為7,可使工業(yè)廢水中的Cu2+沉淀完全二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，回答下列問題：化學(xué)式H?CO?電離平衡常數(shù)K=4.5×10-?(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L?1的四種溶液，pH由大到小排列的順序是(填字母)。a.CH?COOHb.KHCO?c.HClOd.H?CO?溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是(填字母)。A.c(OH)·c(H+)BC(3)寫出向次氯酸鉀溶液中通人少量二氧化碳的化學(xué)方程式：0(4)25℃時(shí)，CH?COOH與CH?COOK的混合溶液，若測得混合液pH=6,則由電荷守恒可知溶液中c(CH?COO-)一c(K+)=mol·L-1(填準(zhǔn)確數(shù)值)。(5)常溫下，pH=2的鹽酸中，由水電離出的c(OH-)為mol·L-1。若將pH=2的鹽酸和pH=2的H?SO?溶液以體積比3:1混合，則混合后溶液的pH為 (忽略溶液體積變化)。(6)常溫下，實(shí)驗(yàn)測得NH?HSO?溶液中則溶液的pOH為[已知：該條件下H?SO?的K=1.5×10-2,K=1.0×10??,pOH=-lgc(OH-)]。16.(14分)七水硫酸鋅可用作媒染劑、木材防腐劑和造紙工業(yè)漂白劑等。利用某工廠廢水(主要成分含有H+、Zn2+、SO2-,及少量Cu2+、Fe2+、Pb2+)制備ZnSO?·7H?O的實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①溶液中金屬離子的濃度小于1×10-?mol·L-1時(shí)，可視為沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：(2)“調(diào)節(jié)pH=4”的目的是(4)“深度除雜”步驟中，若控制濾液中c(Pb2+)≤1.0×10??mol·L-1,則濾液中【高二化學(xué)第5頁(共8頁)】(5)“操作X”的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。100%)與溫度的關(guān)系如圖所示。將145℃時(shí)得到ZnSO?·xH?O,其中x的值為;溫度為1050℃時(shí)，ZnSO?固體完全分解為ZnO以及兩種氣體(只有一種是氧化物),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為固體質(zhì)量的殘留率%A固體質(zhì)量的殘留率%A28.2DC0(7)ZnSO?·7H?O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定：準(zhǔn)確稱取一定量的ZnSO?·7H?O用已標(biāo)定的0.0160mol·L-1EDTA溶液滴定，滴定至溶液由紅紫色變成亮黃色，即為終點(diǎn)(ZnSO?·7H?O與EDTA按物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：ZnSO?·7H?O產(chǎn)品的純度為(保留三位有效數(shù)字)。17.(14分)工業(yè)上運(yùn)用電化學(xué)的原理能有效地幫助我們研究物質(zhì)的性質(zhì)和幫助我們節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境?；卮鹣铝袉栴}：(1)某原電池裝置初始狀態(tài)如圖1所示：-A-AgCI/Ag一質(zhì)子交換膜處理后的氣體處理后的氣體NaCl溶液然氣、空氣交換膜兩側(cè)的溶液體積均為2L,正極的電極反應(yīng)為,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中c(HC1)=mol·L-1(忽略溶液體積變化和Cl2溶于水)?！靖叨瘜W(xué)第6頁(共8頁)】(2)利用電化學(xué)原理去除天然氣中的H?S,總反應(yīng)為2Fe+2H?S+O?=—2FeS+2H?O,裝置如圖2所示：①裝置中NaCl溶液的作用是②一段時(shí)間后，電流減小，單位時(shí)間內(nèi)H?S的去除率降低，除了生成的FeS附著在鐵碳填料表面，使負(fù)極表面積減小，去除率降低，還可能的原因是 (3)我國科學(xué)家設(shè)計(jì)出一種微生物脫鹽電池，實(shí)現(xiàn)了同時(shí)產(chǎn)電脫鹽并去除污水，其工作原理如圖3所示：0.1mol·L?1①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為②離子交換膜1是(填“陰”或“陽”,下同)離子交換膜，離子交換膜2是離子交換膜。③當(dāng)Ⅲ室消耗1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣時(shí)，理論上Ⅱ室可脫去molNaCl。18.(16分)黨的二十大報(bào)告中強(qiáng)調(diào)實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”“碳中和”是一場廣泛而深刻的經(jīng)濟(jì)社會系統(tǒng)性變革，CO和CO?的綜合利用有重要意義。研究CO還原NO?治理環(huán)境相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：Ⅲ.2NO(g)+2CO(g)回答下列問題：(1)已知：每1mol下列氣體分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為NO?①根據(jù)上述信息計(jì)算△H?=kJ·mol-1。②下列描述正確的是(填字母)。A.在絕熱恒容密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)I,若壓強(qiáng)不變，能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)B.恒溫條件下，增大CO的濃度能使反應(yīng)Ⅲ平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)不變C.上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，升溫，三個(gè)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均一直增大直至達(dá)到新的平衡【高二化學(xué)第7頁(共8頁)】(2)在恒溫恒壓的密閉容器中，充入一定量的NO?和CO(物質(zhì)的量之比為1:2)只發(fā)生圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出N?。圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出N?。②P點(diǎn)二氧化氮轉(zhuǎn)化率高于T點(diǎn)的原因?yàn)?●無分子篩膜T(3)一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充人一定量的NO和CO,只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,在t?時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n(CO)=0.1mol,n(NO)=0.2mol,n(N?)=amol,且常數(shù)，與溫度有關(guān)),②在L?時(shí)刻，壓縮容器體積，在其他條件不變的情況下t?時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請?jiān)谙聢D中畫出t?~t?時(shí)段，正反應(yīng)速率的變化曲線。(4)利用CO?合成淀粉的研究成果已經(jīng)被我國科學(xué)家發(fā)表在Nature雜志上。其涉及的關(guān)鍵反應(yīng)如下：在催化劑作用下，按n(CO?):n(H?)=1:3的比例向某密閉容器中通人一定量的原料氣只發(fā)生①、②兩個(gè)反應(yīng)。維持壓強(qiáng)為3.2MPa,測得不同溫度下，反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)CO?的轉(zhuǎn)化率、甲醇的選擇性如圖所示：COCO?轉(zhuǎn)化串/%選擇性/%K已知：甲醇的選擇性=生成的n(甲生成的生成的》(一氧化碳)×100%。T?K時(shí)，若反應(yīng)從開始到a點(diǎn)所用時(shí)間為10min,則平均反應(yīng)速率v(CH?OH)=MPa·min-1,若a點(diǎn)達(dá)到平衡，反應(yīng)②的Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算，平衡分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓，最終結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)?！靖叨瘜W(xué)第8頁(共8頁)】題號123456789答案BDACCBACBCDBDC一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求?！窘馕觥俊吧裰凼颂枴憋w船上使用的鋰離子電池是二次電池，A正確；工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法生產(chǎn)金屬鎂，B錯誤；“芊棒棒草”的汁液中的有色成分存在化學(xué)平衡，在不同酸堿性中平衡移動的方向不同，呈現(xiàn)的顏色不同，C正確；利用明礬凈水，其中涉及鹽類水解，D正確?！窘馕觥可邷囟瓤杉涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，A不符合題意；加入合適的催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B不符合題意；將容器的體積縮小一半，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C不符合題意；保持體積不變，充入N?,使體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，D符合題意?！窘馕觥侩娊饩珶掋~時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為Cu2++2e-—Cu,陰極質(zhì)量增加32g,即生成0.5molCu,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA,A正確；2LpH=1的醋酸溶液中n(H+)=0.2mol,即H+的數(shù)目為0.2NA,B錯誤；溶液體積未知，無法計(jì)算溶液中由水電離出的H+數(shù)目，C錯誤；SO?和O?生成SO?的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，因此得到SO?的數(shù)目小于0.2NA,D錯誤?！窘馕觥繉⑺畮斓匿撻l門與電源負(fù)極相連，使鋼閘門作陰極被保護(hù)，可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)，A正確；酸雨后鋼鐵所處環(huán)境酸正確；銀質(zhì)器皿久置后表面變暗是因?yàn)榻饘巽y與空氣中的O2、H?S氣體反應(yīng)，主要發(fā)生化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，C錯誤；鐵制品的鍍層破損后，在潮濕環(huán)境中可發(fā)生原電池反應(yīng)，白鐵皮(鍍鋅鐵)中鋅比鐵活潑，反應(yīng)時(shí)鋅作負(fù)極，被氧化而腐蝕，鐵作正極，被保護(hù)；馬口鐵(鍍錫鐵)中鐵比錫活【解析】該燃料電池中，通入燃料肼的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，電解質(zhì)溶液呈堿性，反應(yīng)的生成物均為無毒無害的物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)為N?H,+4OH--4e?=N?個(gè)+4H?O,正極反應(yīng)為O?+2H?O+4e?—4OH-,電池的總反應(yīng)為N?H,十O?—N?+2H?O。a為負(fù)極、b為正極，電子從負(fù)極a經(jīng)用電器流入正極b,電流從正極b經(jīng)用電器流入負(fù)極a,A錯誤；b電極上生成氫氧根離子，鈉離子通過離子交換膜c進(jìn)入右側(cè)形成濃的NaOH溶液，所以離子交換膜c為陽離子交換膜，B錯誤；反應(yīng)的生成物均為無毒無害的物質(zhì)，電池的總反應(yīng)為N?H十O?=N?+2H?O,C正確；當(dāng)電極a上消耗1molN?H,時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知電極b上有1molO?參與反應(yīng)，題中沒有指明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能確定氧氣的體積大小，D錯誤?！窘馕觥肯跛徙y溶液過量，分別與NaCl、Na?S反應(yīng)生成沉淀，不能比較AgCl和Ag?S溶度積大小，A錯誤；錫的金屬活動性比銀強(qiáng)，在NaCI溶液中，錫、銀和NaCl溶液構(gòu)成原電池，錫作負(fù)極，銀作正極，發(fā)黑的銀手鐲(主要成分是Ag?S)中Ag+得到電子被還原為銀，從而使銀手鐲恢復(fù)光亮，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B正確；電解飽和氯化鈉溶液陽極產(chǎn)生Cl?,陰極產(chǎn)生NaOH和H?,由于Cl?和H,混合后易爆炸，且需要Cl,和NaOH反應(yīng)生成次氯酸鈉，所以發(fā)生器上端應(yīng)為陰極，產(chǎn)生的氫氣從上端出氣口快速排出，下端應(yīng)為陽極，產(chǎn)生的氯氣上浮，與上端產(chǎn)生的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，故酸式滴定管中，D錯誤?！窘馕觥扛鶕?jù)蓋斯定律，方程,所以溶液顯堿性，應(yīng)盛放在堿式滴定管中，不能盛放在圖中kJ·mol-1,A錯誤；氫氣的燃燒熱指的是1mol氫氣完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，由于該熱化學(xué)方程式中氫氣的計(jì)量系數(shù)不是“1”,則反應(yīng)①中的數(shù)值a不能表示氫氣的燃燒熱數(shù)值，B正確；由△H,=-dkJ·mol-!可知，2CO?(g)——2CO(g)+O:(g)△H=+2dkJ·mol-1,C正確；根據(jù)反應(yīng)③可知低溫下該反應(yīng)△S<0,△H<0,故該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，D正確?！窘馕觥壳逑磋F鍋后，并及時(shí)擦干，可避免鐵鍋在潮濕環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，A不符合題意；用含氟牙膏防治齲齒，其中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，B不符合題意；銨態(tài)氮肥和草木灰不混合施用，是因?yàn)殇@鹽能與堿性物質(zhì)(草木灰)反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，不是因?yàn)殇@鹽受熱易分解，C符合題意；鋁可以置換出氧化鐵中的鐵單質(zhì)，且該反應(yīng)放出大量的熱，所以可以利用鋁熱法焊接鋼軌，二者有關(guān)聯(lián)，D不符合題意?！靖叨瘜W(xué)參考答案第1頁(共4頁)】【解析】在t?時(shí)刻，2vn(N?O?)=v遮(NO?),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；該反應(yīng)△H>0,相同壓強(qiáng)下，溫度越高，NO?的體積分?jǐn)?shù)越大，T?>T?,則平衡常數(shù)：Kγ<Kz,B錯誤；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)向氣體分子數(shù)減小的方向移動，總質(zhì)量不變的情況下平均相對分子質(zhì)量增大，壓強(qiáng)：pi>p?,C正確；由v(N?O?)=k?·c(N?O?)為一次函數(shù)，v(二次函數(shù)，所以曲線Y表示N?O:消耗速率與濃度的關(guān)系，D正確?！窘馕觥緼l3+與HCO?發(fā)生雙水解，生成Al(OH)?沉淀和CO?氣體，離子方程式為Al3++3HCO?—AI(OH)?↓十【解析】HCO?電離產(chǎn)生H+,與[Al(OH),]反應(yīng)生成AI(OH)?白色沉淀，兩物質(zhì)間不是發(fā)生了相互促進(jìn)的水解反大小不能用于比較兩者的K,B錯誤；向K?CrO:溶液中緩慢滴加稀硫酸時(shí)，H+濃度增大，促使平衡2CrO-+2H+Cr?O-+H?O右移，溶液由黃色(CrO?-)變?yōu)槌茸鳛檎龢O被保護(hù)，溶液中無Fe2+,取出鐵電極附近的溶液加入K?[Fe(CN)?],無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，可驗(yàn)證電化學(xué)保護(hù)法，D正確?！窘馕觥竣貼H?Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH水解；②CH?COONH:是弱酸弱堿鹽，CH?COO-的水解促進(jìn)銨根離子的水解；③NH,Al(SO,)。電離出的鋁離子的水解對銨根離子的水解有抑制作用，則c(NH)的大小順序：③>①>②,A錯誤；0.1mol·L-1NH,HCO?溶液中，存在電荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO2一)+c(HCO?),存在物料守c(CO?一)+c(NH?·H?O),B正確；0.02mol·L-1HCN溶液與0.02mol·L-1NaCN溶液等體積混合：c(NaCN)=0.1mol·L-1鹽酸等體積混合，溶液中c(NH)>c(CI),則一水合氨電離大于NHt水解，則c(OH)>c(H?),D錯誤?！窘馕觥拷饘黉囈资ル娮?，則放電時(shí)，惰性電極為負(fù)極，氣體擴(kuò)散電極為正極，電池在使用前需先充電，目的是將H?轉(zhuǎn)化為H?PO,則充電時(shí)，惰性電極為陰極，陰極的電極反應(yīng)為Lit十e?—Li,陽極為氣體擴(kuò)散電極，陽極的電極反應(yīng)為H?—2c+2H?PO?=2H?PO。放電時(shí)，惰性電極為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e?—Lit,氣體擴(kuò)散電極為正極，正極的電極反應(yīng)為2H?PO+2e-=2H?PO?十H2個(gè)。放電時(shí)，Lit會通過固體電解質(zhì)進(jìn)入電解質(zhì)溶液，同時(shí)正極會生成H?進(jìn)入儲氫容器，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加7g·mol-1×2mol—1mol×2g·mol-1=12g,即電解質(zhì)溶液質(zhì)量會增大，A正確；充電時(shí)，惰性電極為陰極，電極反應(yīng)為Li++e—Li,B正確；放電時(shí)，惰性電極為負(fù)極，氣體擴(kuò)散電極為正極，正極電勢比負(fù)極高，C正確；不知道電解液體積，無法計(jì)算c(H+)降低了多少，D錯誤。【解析】Cu(OH)?、Fe(OH)?的結(jié)構(gòu)相似，二者的pM隨pH的變化曲線應(yīng)該是平行線，故③代表滴定HX溶液溶液的pH=4.2,pOH=9.8,c(OH-)=10-°-5mol·L?1,可得K=10-12.6;根據(jù)曲線②pM=0時(shí)，溶液的pH=6.5,pOH=7.5,c(OH-)=10-7-5mol·L-1,可得K=10-1?,K,[Cu(OH)?]<K[Fe(OH)?],則曲線①、②分別代表滴定CuSO:溶液、FeSO?溶液的變化關(guān)系，且K[Cu(OH)?]=10-19.6、Kp[Fe(OH)?]=10-1?,A正確；由圖知a點(diǎn)則pH=8,B正確；滴定HX溶液至c(HX)=c(X-),pH=5,溶液呈酸性，c(OH-)<c(H+),CpH=7時(shí)mol·L-1<1×10-?mol·L-1,所以Cu2+沉淀完全，D正確。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。(2)BC(2分，少選且正確得1分，有錯不給分)(3)KCIO+H?O+CO?=KHCO?+HCIO(2分)(4)9.9×10-?(2分)(5)1.0×10-12(或10?12)(2分)2(2分)(6)9(2分)【解析】(1)據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H?COOH>H?CO?>HCIO>HCO┐,酸性越強(qiáng)0.1mol·L?1的溶液中電離出c(H+)越大，故物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液，pH由大到小排列的順序(2)常溫下，醋酸溶液中存在：CH?COOHCH?COO-+H+,加水稀釋，電離平衡正向移動，稀釋是主要因素，【高二化學(xué)參考答案第2頁(共4頁)】(4)25℃時(shí)，CH?COOH與CH?COOK的混合溶液，若測得混合液pH=6,由電荷守恒可得溶液中c(CH?COO-)十c(OH-)=c(H+)+c(K+),則c(CH?COO-)—c(K+)=c(H+)—c(OH-)=9.9×10??mol·L-1。;設(shè)鹽酸和硫酸溶液的體積分別為3L和1L,則混合后,則混合溶液的pH=2。(6)由電離常數(shù)可得，溶液中,則溶液中時(shí)，溶液中氫離子濃度為c(H+)=,溶液pOH為9。(1)H?O?+2H++2Fe2+—2Fe3++2H?O(2分)(2)除去Fe3+,防止Cu2+、Pb2+、Zn2+沉淀(答案合理均可)(2分)(4)1.5×10-12(2分)(5)冷卻結(jié)品(1分)(7)59.7%(2分)2Fe2+—2Fe3++2H?O。(4)根據(jù)K,(PbS)=6×10-2?,K(CuS)=9×10-36,當(dāng)濾液中c(Pb2+)≤1.0×10??mol·L?1,則有c(S2-)≥6×10-2mol·L-1,解得c(Cu2+)≤1.5×10-1?mol·L-1。(6)ZnSO,·7H?O加熱到145℃,固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)為62.4%,減少了108g·mol-1,減少了6個(gè)H?O的摩爾質(zhì)量，因此x的值為1;溫度為1050℃時(shí)，ZnSO:完全分解為ZnO和另外兩種氣體，其中只有一種為SO?,另一種氣體為O?,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(7)ZnSO,·7H?O與EDTA按物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，ZnSO,·7H?O產(chǎn)品的純度為(1)Cl?+2e=2C1-(2分)2(2分)(2)①作電解質(zhì)溶液(增加導(dǎo)電性)(2分)②鐵的量因消耗而減少，形成微小的原電池的數(shù)量減少，化學(xué)反應(yīng)速率減慢(或其他合理答案)(2分)(3)①C?H??O?-24e-+6H?O=6CO?個(gè)+24H+(2分)②陰(1分)陽(1分)③0.2(2分)右側(cè)氫離子與氯離子都增加2mol,則右側(cè)總的HCI的物質(zhì)的量為2L×1mol·L-1+2mol=4mol,則鹽酸的濃度為池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為C.H??O?—24c-+6H?O—6CO?4+24H+;②由原電池可同時(shí)產(chǎn)電脫鹽并去除污水，可知Ⅱ室中，陰離子(C1-)移向負(fù)極區(qū)(I室),陽離子(Na+)移向正極區(qū)(Ⅲ室),則離子