2026屆高三年級(jí)1月聯(lián)考1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r(shí)間75分鐘，滿(mǎn)分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C—12N—14O-16Na—23A1—27S—32Cl—35.5K-39一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.霓虹燈的發(fā)光原理：電子由激發(fā)態(tài)躍遷至基態(tài)，以光的形式釋放能量B.人體補(bǔ)鐵時(shí)，為保證效果，將維生素C片與補(bǔ)鐵劑一起服用C.質(zhì)量抽查時(shí)，質(zhì)檢員用食醋、碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽真假D.我國(guó)十大科技成果之一的“納米氮化鎵(GaN)”是一種膠體2.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全及事故處理的說(shuō)法正確的是A.液溴和白磷都需要用水封保存B.與“鉀與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)為C.濃NaOH溶液不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上小蘇打溶液D.高錳酸鉀能與乙醇等有機(jī)物存放在同一個(gè)藥品柜中3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.向酸性KI溶液中通入O?的離子方程式：4I+O?+2H?O=—2I?+4OHB.HCl中σ鍵形成過(guò)程：C.NH?和H?O之間最強(qiáng)烈的氫鍵作用：D.基態(tài)鈦原子的價(jià)電子軌道表示式：2026屆高三年級(jí)1月聯(lián)考化學(xué)試題第1頁(yè)(共8頁(yè))4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.分子數(shù)目為0.1NA的N?和NH?的混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NAB.用惰性電極電解CuSO?溶液一段時(shí)間后，若加入0.05molCu?(OH)?CO?固體恰好能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAC.5g?H和3H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：H+?H—→2He+!n,凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)目為NAD.720gC?o晶體含有NA個(gè)如圖中的晶胞是原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素，b、c、d為同周期相鄰元素，a、b、e、M處于不同周期，M的價(jià)電子數(shù)為9。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A.Q的陽(yáng)離子內(nèi)M的配位數(shù)為6B.電負(fù)性：e>d>bC.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：d>c>bD.簡(jiǎn)單離子半徑：e>c>d6.下列物質(zhì)的性質(zhì)不能用化學(xué)鍵理論解釋的是A.硬度：金剛石>晶體硅B.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定C.常溫下碘單質(zhì)為固體D.熔點(diǎn)：氧化鎂>氯化鈉7.疊氮化鈉(NaN?)是一種防腐劑和分析試劑，在有機(jī)合成和汽車(chē)行業(yè)也有重要應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)2HNO?+8HCl+4SnCl?——4SnClⅡ.氨基鈉(NaNH?)熔點(diǎn)為208℃,易潮解，易被氧化；BDE下列說(shuō)法正確的是A.NH?的VSEPR模型名稱(chēng)為三角錐形B,NaNH?制備操作中打開(kāi)K?、K?,首先加熱E,再加熱CC.F中的CCl?可以換成苯D.G中產(chǎn)生無(wú)污染氣體，發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:12026屆高三年級(jí)1月聯(lián)考化學(xué)試題第2頁(yè)(共8頁(yè))8.某團(tuán)隊(duì)提出了一種新的“偽立方體金屬有機(jī)籠c”設(shè)計(jì)，其設(shè)計(jì)如圖(a→c)。d是可容納在c的空腔中的陰離子，其容納在c中的作用力與冠醚識(shí)別堿金屬離子的作用力相似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是dA.a+b→c的過(guò)程中由碳氧雙鍵生成了碳氮雙鍵B.b為平面結(jié)構(gòu)，b中碳原子和氮原子的雜化方式相同C.d為一1價(jià)的陰離子，可通過(guò)離子鍵容納在c的空腔中構(gòu)成超分子D.超分子有著廣泛的應(yīng)用，其特性是“分子識(shí)別”和“自組裝”9.赤銅礦(主要成分為Cu?O)廣泛應(yīng)用于冶金、化工等領(lǐng)域，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)氧原子的電子排布式為1s22s22p?B.該晶體的密度為C.O2-與O2-之間的最短距離為pmD.若A點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),則B點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為10.碳酸二甲酯[(CH?O)?CO]是一種重要的有機(jī)合成中間體。催化甲醇生成碳酸二甲酯的一種反應(yīng)過(guò)程如下圖。已知催化劑表面活性位點(diǎn)上易發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和生成，C→D的過(guò)程中還可能生成一種中間體下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.催化過(guò)程中O2-是催化劑上關(guān)鍵活性位點(diǎn)B.甲醇→C和C→E的過(guò)程中都有Zr—O的斷裂和生成C.紅外光譜法可以檢驗(yàn)C→D的過(guò)程中是否存在MD.根據(jù)反應(yīng)過(guò)程，推測(cè)F可以為2026屆高三年級(jí)1月聯(lián)考化學(xué)試題第3頁(yè)(共8頁(yè))11.研究人員利用芬頓反應(yīng)(H?O?和Fe2+反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的·OH)合成HNO?的一種電化學(xué)方法的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是石墨電極石墨電極bMA.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2H?O-4e-——O?↑+4H+B.交換膜M為質(zhì)子交換膜C.芬頓反應(yīng)在酸性環(huán)境下進(jìn)行D.每生成1molHNO?,b電極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為11.2L12.苯乙烯(M)加成制備乙苯(N)的反應(yīng)為(g),正、逆反應(yīng)速率可以表示為v?=kic(M)·c(H?)和v-1=k-1c(N),k?和k-1分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，E?和E-1分別為正、逆反應(yīng)的活化能。Ink與關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.此反應(yīng)可以在任何溫度下自發(fā)進(jìn)行B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)C.在2L容器中各充人1mol反應(yīng)物，達(dá)到平衡時(shí)，若M的體積分?jǐn)?shù)為D.加入合適的催化劑，可以使活化分子百分?jǐn)?shù)、E?與E-1的差值都增大13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將SO?和CO?分別通入水中達(dá)到飽和，用pH計(jì)測(cè)得pH分別是a、b,且a<b亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸B管中，產(chǎn)生紅棕色氣體濃硝酸與木炭反應(yīng)產(chǎn)生NO?C向少量待測(cè)液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅待測(cè)液中含有Fe2+D常溫下，將50mL苯與50mLCH?COOH混混合過(guò)程中削弱了CH?COOH分子間的氫鍵，且苯分子與CH?COOH分子間的作用弱于氫鍵2026屆高三年級(jí)1月聯(lián)考化學(xué)試題第4頁(yè)(共8頁(yè))14.以酚酞為指示劑，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的H?A溶液，溶液中的分隨pH的變化關(guān)系如圖1所示；金屬M(fèi)和N分別與H?A形成的鹽為M?A和NA,在飽和H?A溶液(0.1mol/L)中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，—1gc與pH的關(guān)系如圖2所示(c為M+或N2+的濃度)。①pH0.4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.NaHA溶液顯堿性pHB.直線(xiàn)⑤表示H?A飽和溶液中N2+的—1gc與pH的關(guān)系金表面D.濃度均為0.01mol/L的M+和N2+的混合溶液可通過(guò)滴加金表面15.(15分)金的性質(zhì)較穩(wěn)定，工業(yè)上在Na?S?O?溶液中加入一定量的CuSO?溶液和氨水，可使單位時(shí)間內(nèi)的Au浸取率大幅提高，反應(yīng)機(jī)理如右圖所示。(1)已知Au與Cu同族，則Au屬于區(qū)元素。(2)從結(jié)構(gòu)上看，硫代硫酸根離子可看成SO2-中的一個(gè)O被S替換形成的產(chǎn)物。S?O3-的空間結(jié)構(gòu)為;與Au+配位時(shí)，配位(3)①[Cu(NH?)?]2+具有平面正方形結(jié)構(gòu)，其中兩個(gè)NH?被兩個(gè)C1-取代，得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物a和b,結(jié)構(gòu)如圖。a、b在水中的溶解度：ab(填“>”“<”或“=”),原因是0b ②在氨水過(guò)量條件下，[Cu(NH?)?]+生成[Cu(NH?)?]2+的離子方程式為° (4)銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。2026屆高三年級(jí)1月聯(lián)考化學(xué)試題第5頁(yè)(共8頁(yè))①Cu在周期表中的位置為,1個(gè)銅原子周?chē)染嗲易罱你~原子有個(gè)。②一種金銅合金晶胞可以看成是銅晶胞中的頂點(diǎn)被Au取代，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比是,連接相鄰面心上的銅原子構(gòu)成(填“正四面體”“正16.(14分)利用廢鈷渣(主要成分為CoO,含NiO、FeO、Fe?O?、Al?O?、MgO、CaO和SiO?)回收制備CoCO?和NiSO?·6H?O,其工藝流程如圖所示。氧化濾液1謔液2-反萃取NiSO?已知：“萃取”可將金屬離子進(jìn)行富集與分離，原理為(1)下列說(shuō)法正確的是(填字母)。A.廢鈷渣粉碎可增大反應(yīng)速率B.用濃硫酸可提高“酸浸”時(shí)的浸取率C.實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯、玻璃棒D.“濾渣1”的主要成分為H?SiO?(2)“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為判斷NaC1O已足量的方法為(寫(xiě)出具體操作過(guò)程)。(3)“沉鐵”過(guò)程通過(guò)控制不同的條件可以得到不同的沉淀，所得沉淀與溫度、pH的關(guān)系如圖1所示(圖1中陰影部分表示的是黃鈉鐵礬穩(wěn)定存在區(qū)域)。若控制pH=2.5,“沉鐵”的最佳溫度范圍為opH(4)“濾渣2”的成分為MgF?和CaF?。液2”中c(Mg2+)=1.5×10??mol/LBB若“濾液1”中c(Ca2+)=1.0×10?3mol/L,當(dāng)“濾時(shí)，除鈣率為[忽略沉淀前后溶液體積變(5)在“萃取”過(guò)程中加入適量氨水，其作用是(6)從NiSO?溶液獲得NiSO?·6H?O晶體的操作依次是、過(guò)濾、洗滌、干燥。若煅燒NiSO?·6H?O晶體，測(cè)得剩余固體質(zhì)量與溫度變化曲線(xiàn)如圖2所示，則600℃時(shí)NizO,中x:y=02026屆高三年級(jí)1月聯(lián)考化學(xué)試題第6頁(yè)(共8頁(yè))反應(yīng)I.CO?(g)+3H?(g)—CH?OH(g)+H?O(g)△H?1.00-1.00有催化劑今p.80BQO+0H+H-1.00催化劑歷程中在有催化劑存在條件下決速步驟的化學(xué)方程式為催化劑歷程中在有催化劑存在條件下決速步驟的化學(xué)方程式為280溫度/℃表示，下空同，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù));反應(yīng)I的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(kPa)-2(4)在T℃時(shí)，將0,40molCO?與0.10molH?充人5L的恒容密閉容器中，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,達(dá)到平衡時(shí)，H?O的物質(zhì)的降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則平衡時(shí)v正～(H?)和v～x(CO)相應(yīng)的點(diǎn)分別可能變?yōu)?填字母，下空同)、。EFAEFA(2)廢水中的Ni2+可與福美鈉反應(yīng)生成沉淀福美鎳()被去除。福美鎳中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是,C、N、S第一電離能最大的是(填元素符號(hào)),鍵角：α(填“>”“<”或“=”)β。 阿伏加德羅常數(shù)的值，寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式即可)。圖22.A【解析】液溴易揮發(fā)，白磷易自燃，二者都需要用水封保存，A正確；鉀與水反應(yīng)，需用小刀切割金屬鉀，反應(yīng)劇烈，可能使液體飛濺，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)佩戴護(hù)目鏡，但不需要用電，B錯(cuò)誤；濃NaOH溶液沾到皮膚上會(huì)灼傷皮膚，應(yīng)使用大量水沖洗，并涂抹硼酸溶液以中和堿液，C錯(cuò)誤；高錳酸鉀屬于強(qiáng)氧化劑，能與乙醇等有機(jī)物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙醇易揮發(fā)，因此不能將二者放在同一個(gè)藥品柜中，D錯(cuò)誤。鍵，s軌道和p軌道以“頭碰頭”方式進(jìn)行重疊，形成過(guò)程為：◎,B正確；示式應(yīng)為廠(chǎng),D錯(cuò)誤。更多試題與答案，關(guān)注微信公眾號(hào)：三晉高中指南示式應(yīng)為廠(chǎng)6.C【解析】金剛石和晶體硅均為共價(jià)晶體，原子半徑：C<Si,則鍵長(zhǎng)：C—C<Si—Si,鍵能：C—C>Si—Si,所以硬度：金剛石>晶體硅，A不符合題意；氮?dú)夥肿觾?nèi)存在氮氮三鍵，鍵能大，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，B不符合題意；碘單質(zhì)常溫下為固體，是因?yàn)榈夥肿娱g作用力大，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，C符合題意；氧化鎂和氯化鈉均為離子晶體，離混合液中加入稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)生一氧化二氮，利用B中的堿石中利用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的反應(yīng)制取氨氣，利用D中的堿石灰吸收氨氣中混有的水蒸氣，在E中利用鈉與氨氣發(fā)生反應(yīng)2制取氨基鈉，氨基鈉出，防止生成的NaNH?被空氣氧化，B錯(cuò)誤；F中的CCl?為防止NH?與H?SO?溶液接觸產(chǎn)生倒吸，苯的密度比H?SO?溶液小，不能起到防倒吸的作用，C錯(cuò)誤；根據(jù)題中已知，N?O可將Sn2+氧化為Sn?+,G中產(chǎn)生的無(wú)污染子，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,D正確。8.C【解析】由題圖可知a+b→c的過(guò)程中，由碳氧雙鍵生成了碳氮雙鍵，A正確；b中碳原子和氮原子的雜化方式與4個(gè)氯苯基結(jié)合，顯—1價(jià)，d容納在c中的作用力與冠醚識(shí)別堿金屬離子的作用力相似，則d與c通過(guò)配位鍵結(jié)合，C錯(cuò)誤；“分子識(shí)別”和“自組裝”是超分子的特性，D正確。9.B【解析】基態(tài)氧原子的電子排布式為1s22s22p1,A正確；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)得晶胞中黑球和白球個(gè)數(shù)的之比為O2-與O2-之間的最短距離剛好為立方體體對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)度的·2,即pm,C正確；在晶胞中，若A點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),則B點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo),D正確。10.A【解析】根據(jù)題中信息，催化劑表面活性位點(diǎn)上易發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和生成，催化上Zr的位置有化學(xué)鍵的斷裂和生成，Zr應(yīng)為關(guān)鍵活性位點(diǎn)，A錯(cuò)誤；甲醇→C的過(guò)程為(處斷鍵，②處成基團(tuán)存在明顯差異，二者所含的化學(xué)鍵也不同，可用紅外光譜法檢驗(yàn)是否有M存在，C正確；E和甲醇反應(yīng)生成F,F反2026屆高三年級(jí)1月聯(lián)考化學(xué)答案第2頁(yè)(共7頁(yè))2026屆高三年級(jí)1月聯(lián)考化學(xué)答案第3頁(yè)(共7頁(yè))11.D【解析】陽(yáng)極發(fā)生水電離的氫氧根離子放電生成氧氣的反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H?O-4e-—O?個(gè)+4正確；HNO?在b電極附近生成，根據(jù)O?在b電極反應(yīng)O?+2e-+2H+—H?O?、芬頓反應(yīng)Fe2++H?O?+境下進(jìn)行，每生成1molO?,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下112LO?,C正確，D錯(cuò)誤。12.C【解析】從題中關(guān)系圖，可知隨著溫度升高，1nk逐漸增大，且Ink_1增大得更多，說(shuō)明升高溫度，逆反應(yīng)速率增加得更多，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)正向應(yīng)為放熱反應(yīng)，且該反應(yīng)正向?yàn)殪販p的反應(yīng)，所以在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，則有v?=7-1,所以為平衡常數(shù).設(shè)轉(zhuǎn)化的M(g)的物質(zhì)的量為xmol,列“三段正確；加入合適的催化劑，可以使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，E?與E_1的差值為反應(yīng)的焓變，催化劑不能改變反應(yīng)焓變，D錯(cuò)誤。13.D【解析】將SO?和CO?分別通入水中達(dá)到飽和，溶液濃度不同，不能通過(guò)測(cè)定溶液的pH比較酸性強(qiáng)弱，A不符合題意；濃硝酸受熱也能放出紅棕色NO?氣體，不能判斷濃硝酸與木炭反應(yīng)產(chǎn)生NO?,B不符合題意；先加氯水可能將Fe2+氧化為Fe3+,但原溶液中也可能含有Fe3+而不含有Fe2+,C不符合題意；常溫下，將50mL苯分子間的氫鍵，且苯分子與CH?COOH分子間的作用弱于氫鍵，導(dǎo)致分子間距離增大，從而使體積變大，D符合題意。14.C【解析】題圖1中，隨著溶液pH的增大，8(H?A)逐漸減小，8(HA-)先增大后減小，8(A2一)逐漸增大，則曲c(H?A)=c(HA一),;pH=10.3時(shí)，δ(HA-)=δ(A2一),Ka2=;NaHA溶液中HA的電離常數(shù)K=10-10.3,水解常數(shù)10-7.7>10-10.3,以水解為主，故溶液顯堿性，A正確；題圖2中P點(diǎn)pH=7.41, ,兩式相乘H?A飽和溶液濃度為0.1mol/L,H?A電離程度非常小，所以溶液中c(H?A)≈0.1mol/L,c(A2-)≈10-2.78mol/L,-1gc=21.03,則c=10-21.03mol/L,K(M?A)=c2(M+)·c(A2一)=(10-21.03)2×10-2.78=10-44.84,K(NA)=c(N2+)·c(A2一)=10-21.03×10-2.78=10-23.81;隨著pH的增大，c(A2一)增大，金屬陽(yáng)離子濃度減K(NA)=c(N2+)·c(A2-)=10-21.03×10-2.78=10-23.81,NA的pK=23.81,C錯(cuò)誤；根據(jù)題圖2知，濃度均過(guò)滴加H?A飽和溶液分離M+和N2+,D正確。(2)四面體形(2分)端基(1分)(3)①>(1分)a為極性分子，b為非極性分子，水為極性溶劑，相似相溶(2分)②4[Cu(NH?)?]++8NH?+O,+2II,O——4[C(4)①第四周期第IB族(2分)12(1分)②1:3(2分)正八面體(1分)(2)SO2-為正四面體形，硫代硫酸根離子可看成SO?-中的一個(gè)O被S替換形成的產(chǎn)物，其中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)與SO?-的相同，所以S?O3一的空間結(jié)構(gòu)為四面體形。從結(jié)構(gòu)上看，中心硫原子與周?chē)有纬苫瘜W(xué)鍵時(shí)無(wú)孤電子對(duì)，而端基硫原子有孤電子對(duì)，所以與Au+配位時(shí)，配位原子是端基硫原子。(3)①a的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，分子的正、負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子；b的結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的，其分子的正、負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子。水分子是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，極性分子易溶于極性溶劑，所以a、b在水中的溶解度關(guān)系為a>b。(4)①Cu為29號(hào)元素，在周期表中的位置為第四周期第IB族。由晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)銅原子周?chē)染嗲易罱?026屆高三年級(jí)1月聯(lián)考化學(xué)答案第4頁(yè)(共7頁(yè))中Au與Cu原子數(shù)之比為1:3。連接相鄰面心上的銅原子構(gòu)成正八面體。(1)AC(2分；漏選得1分，錯(cuò)選得0分)(2)2Fe2++ClO-+2H+——2Fe3++Cl-+H?O(2分)(3)20～80℃(數(shù)值附近即可)(1分)(4)99.7%(2分)(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2分)2:3(2分)10-5(mol/L)2,此時(shí)溶液中(6)從NiSO?溶液獲得NiSO?·6H?O晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。26.3g為8.3g,則其中含有O的質(zhì)量為8.3g-5.9g=2.4g,所以mol,即x:y=17.(15分)(1)](g)(2分)0.20(1分)(2)①CD(2分；漏選得1分，錯(cuò)選得0分)②升高溫度，反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，對(duì)CO?體積分?jǐn)?shù)的影響程度近似相同(2分)(4)①10(2分)【解析】(1)活化能越大，反應(yīng)速率越小，活化能最大的反應(yīng)步驟決定著總反應(yīng)的速率。該反應(yīng)歷程中在有催化劑存在條件下決速步驟的化學(xué)方程式為H?COO+2H?(g)——1,該步驟無(wú)催化劑時(shí)的活化能為1.80eV—0.20eV=1,60eV.有催化劑時(shí)的活化能為0.40eV—(一1.00eV)=1.40eV,故催化劑使該步驟的活化能降低1.60eV·1.40eV=0.20eV。(2)①按投料比n(H?):n(CO?)=3:1充人H?和CO?。反應(yīng)I=反應(yīng)Ⅱ+反應(yīng)Ⅲ,△H?=△H?+△H?<0,故反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升溫時(shí)甲醇和H?O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)應(yīng)減??；反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升溫時(shí)CO和H?O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)應(yīng)增大，導(dǎo)致H?O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小幅度小于甲醇，所以X代表CO的物質(zhì)隨溫度變化的曲線(xiàn)，A錯(cuò)誤；增大n(H?):n(CO?),H?的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)該減小，B錯(cuò)誤；氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)在壓強(qiáng)一定的條件下進(jìn)行，未平衡時(shí)容器的容積會(huì)變化，密度是個(gè)變化量，混合氣體的密度不再改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；平衡常數(shù),通過(guò)題圖像可知c(CO)·c(H?O)<c(CO?)·c(H?),②反應(yīng)I放熱，反應(yīng)Ⅱ吸