海淀區(qū)2025—2026學(xué)年第一學(xué)期期末練習(xí)第一部分A.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A.由FeCl?溶液制備無(wú)水FeCl?C.制作簡(jiǎn)單的氫氧原性ANa?SO?溶液乙醇和溶液高三年級(jí)(化學(xué))第1頁(yè)(共8頁(yè))6.下列性質(zhì)差異與解釋或推論的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是選項(xiàng)性質(zhì)差異A熱穩(wěn)定性：HF>HCl分子間作用力：HF>HClB堿性：NaOH>Mg(OH)?C酸性：CF?COOH>CCl?COOH電負(fù)性：F>ClD溶解性：I?微溶于H?O,易溶于CCl?分子極性：H?O>CCl8.氫化鋰(LiX,X為H、D或T)在國(guó)防工業(yè)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。LiX與水反應(yīng)進(jìn)程中的能量B.LiX和H?O反應(yīng)過(guò)程中，有極性鍵的斷裂RMP000D.該條件下LiX與H?O反應(yīng)的速率：LiH<LiD<LiTA.等物質(zhì)的量的M與H?加成生成1-戊醇C.用Br?的CCl?溶液能區(qū)分P與QD.1molQ完全燃燒需要21molO?高三年級(jí)(化學(xué))第2頁(yè)(共8頁(yè))10.向10mL0.1mol·L?1草酸(H?C?O?)溶液中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液。溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的曲線如右圖。下列說(shuō)法不正確的是A.根據(jù)圖像可判斷草酸為二元酸B.a點(diǎn)溶液中，c(H?C?O?)+c(HC?O4)+c(CC.b點(diǎn)溶液中，2c(C?O2-)+c(HC?O4)<c(Na)D.可選用酚酞作為用NaOH滴定草酸的指示劑V(NaOH溶液)11.一定條件下，以廢鋁合金(含有少量Zn、Fe雜質(zhì))做陽(yáng)極，經(jīng)電解精煉可得到再生鋁，裝置如下圖，其中的離子導(dǎo)體由BMIC和A1Cl?組成。已知：i.BMIC是一種室溫下為液態(tài)的離子化合物，其陰離子為CI,陽(yáng)離子可記為B?(不參與電極反應(yīng))。下列說(shuō)法不正確的是A.陰極得到再生鋁的電極反應(yīng)為[A1Cl?]+3e==Al+4CIB.通入稀有氣體可以保護(hù)生成的鋁不被空氣氧化C.BMIC-AlCl?液體可用H?SO?-Al?(SO?)?混合水溶液代替D.長(zhǎng)時(shí)間電解后得到的再生鋁純度降低，其中的雜質(zhì)主要為Zn12.利用富錳礦分離提取Mn、Co元素的流程如下圖(部分產(chǎn)物已略去)。液已知：Mn和Co的氧化物均難溶于水。下列說(shuō)法不正確的是A.通過(guò)②使NH?循環(huán)利用，理論上可滿足步驟①所需(NH?)?SO?B.由③~⑥可知，熱穩(wěn)定性：Fe?(SO?)?小于CoSO?和MnSO?C.⑤中，若升高溫度，CoS產(chǎn)率降低，可能與H?S的溶解度降低有關(guān)D.⑥中，相較于NaHCO?,NH?HCO?更有利于資源的循環(huán)利用13.下圖為探究(NH?)?Fe(SO?)?溶液與雙氧水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A.(NH?)?Fe(SO?)?溶液中，NH可抑制Fe2+水解B.②中現(xiàn)象說(shuō)明加入雙氧水后有Fe3+生成C.對(duì)照④和⑤可推測(cè)③中SCN與雙氧水發(fā)生了反應(yīng)D.向③中加入鹽酸酸化，再加入BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明SCN-轉(zhuǎn)化成了SO2-14.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)開(kāi)發(fā)了一種如下圖所示的聚合物合成及轉(zhuǎn)化的路線。下列說(shuō)法不正確的是A.M→P?過(guò)程中，發(fā)生了加聚反應(yīng)B.P?→P?反應(yīng)中，理論上生成的P?與消耗的物質(zhì)的量相等C.P?與丁二酸發(fā)生酯化反應(yīng)可進(jìn)一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D.應(yīng)用上述合成原理，理論上可制得聚合物本部分共5題，共58分。15.(10分)2025年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位科學(xué)家，他們開(kāi)創(chuàng)性地合成了金屬-有機(jī)框架材料I.金剛石、晶體硅是常見(jiàn)的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。(1)Si元素在周期表中的位置是o(2)金剛石熔點(diǎn)高于晶體硅，下列因素可用于解釋該事實(shí)的有(填字母序號(hào))。A.相對(duì)原子質(zhì)量B.最外層電子數(shù)C.原子半徑D.鍵能Ⅱ.科學(xué)家用Cu[BF?]與四氰基苯基甲烷[結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1,簡(jiǎn)寫為C(C?H?CN)?]合成了一種MOF材料，其晶胞如圖2。圖1(注：BF?在晶體內(nèi)可自由移動(dòng)，圖中未畫出)(5)①晶胞中與Cu形成配位鍵的配位原子是0②已知：Cu[BF?]、C(C?H?CN)?的摩爾質(zhì)量分別為M?g·mol-1、M?g·mol?1,該晶體的密Ⅲ.科學(xué)家利用不同有機(jī)化合物與銀鹽合成結(jié)構(gòu)相似的MOF材料，并在298K、100kPa時(shí)測(cè)試其對(duì)CO?的吸附能力，不同有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)及吸附結(jié)果如下表。材料代號(hào)AB有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)CO?吸附量/(mmol·cm?3)(6)材料A比材料B的CO?吸附量大，從微粒間相互作用的角度說(shuō)明原因：o16.(12分)某黃金冶煉廠的廢水中含有毒的氰化物(以CN?表示),工廠利用電化學(xué)法對(duì)其進(jìn)行無(wú)害化處理。I.電解法：向廢水中添加一定量NaCl,利用圖1裝置處理含氰廢水。(1)電解時(shí)，(填“陰極”或“陽(yáng)極”)產(chǎn)生的Cl?與水反應(yīng)，生成強(qiáng)氧化性的HCIO。HCIO將CN?氧化為兩種無(wú)害氣體，兩種氣體的化學(xué)式為o(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得CN去除率隨pH的變化如圖2。圖1pH圖2①pH<6時(shí)，CN的去除率隨pH的減小而減小，結(jié)合水中C1元素的存在形式，利用平衡移動(dòng)原理解釋可能的原因：o②pH>9時(shí)，CN的去除率隨pH增大也會(huì)減小。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，是由于溶液中部分C1元素通過(guò)歧化反應(yīng)生成了氧化性較弱的CIO?,反應(yīng)的離子方程式可能為(寫出一種即可)。算式為。(已知：電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量約為96500庫(kù)侖。不考慮其它副反應(yīng))Ⅱ.原電池法：借助微生物電極，利用下圖裝置處理含氰廢水。(葡萄糖)(4)下列說(shuō)法正確的是(填字母序號(hào))。(5)電池工作過(guò)程中，a極區(qū)溶液中的pH幾乎保持不變，結(jié)合電極反應(yīng)式說(shuō)明原因： 液液(2)除鐵時(shí)，可加入ZnO調(diào)節(jié)pH,結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋除鐵過(guò)程：o(3)實(shí)際沉鋅過(guò)程中，測(cè)得鋅的沉淀率達(dá)99.98%,所得Zn(OH?中混有Mg(OH)?。②將沉鋅后的固液混合物攪拌30min,能去除Mg(OH)?,但鋅的沉淀率下降。該過(guò)程中溶液pH穩(wěn)定在8.5左右，NH?-NH?·H?O體系中，含N微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如右圖。用離子方程式解釋鋅沉淀率下降的原(4)利用以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定產(chǎn)品純度。已知：Na?H?Y滴定原理為M2++H?Y2一步驟i:標(biāo)定Na?H?Y標(biāo)準(zhǔn)液濃度。取20.00mL,amol·L1的Ca2+標(biāo)準(zhǔn)液，加入50mL蒸餾水、指示劑并調(diào)節(jié)pH,用Na?H?Y標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na?H?Y標(biāo)準(zhǔn)液V?mL。步驟ii:測(cè)定Zn元素含量。稱取bg沉鋅所得Zn(OH)?產(chǎn)品，滴加鹽酸至完全溶解，加入NaF、KI(防止其他金屬離子干擾)和指示劑，調(diào)節(jié)pH,用Na?H?Y標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na?H?Y標(biāo)準(zhǔn)液V?mL。Zn(OH)?產(chǎn)品中Zn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o高三年級(jí)(化學(xué))第6頁(yè)(共8頁(yè))18.(14分)聚賴氨酸可作為藥物遞送載體，一種合成路線如下：(1)聚賴氨酸重復(fù)單元中含有的官能團(tuán)有氨基和(不考慮端基)。(4)G與足量NaOH溶液加熱充分反應(yīng)可得到I。用虛線標(biāo)注出G→I時(shí)G分子中的斷鍵位置(在答題紙上G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中標(biāo)記)。(5)K中含有五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。①將右圖中K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式補(bǔ)充完整。②K→L過(guò)程中，脫除的小分子是(填化學(xué)式)。(6)有機(jī)化合物中有多個(gè)相同官能團(tuán)時(shí)，通過(guò)控制反應(yīng)條件，可使反應(yīng)只在其中一個(gè)官能團(tuán)的位點(diǎn)優(yōu)先發(fā)生，體現(xiàn)了反應(yīng)選擇性。上述聚賴氨酸的合成路線中，有多步體現(xiàn)了反應(yīng)選已知：P→Q過(guò)程中，有N-H鍵生成。②R→E的反應(yīng)類型為o19.(13分)實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)盛有銅和鹽酸的試管放置幾天后，其中的溶液變成了藍(lán)色，并有黑色固體生成，于是對(duì)銅和鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行探究?！静殚嗁Y料】[Cu(NH?)?]在溶液中為無(wú)色，容易被空氣氧化?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)施實(shí)驗(yàn)1】按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)時(shí)間為2天，記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_0.5g銅片和5mL空氣(1)實(shí)驗(yàn)1-3的作用是確證實(shí)驗(yàn)1-1、1-2中是氧化了銅。(2)取出實(shí)驗(yàn)1-2中的銅片，用蒸餾水清洗后放入潔凈試管中，滴加2mL濃氨水，振蕩，黑色固體溶解得無(wú)色溶液，稍后溶液逐漸變成藍(lán)色。推測(cè)黑色固體中含有Cu(I),理由是。查閱資料，黑色固體為納米級(jí)CuCl。(3)其他條件不變，將3mol·L?1鹽酸改為1.5mol·L?1硫酸，重復(fù)實(shí)驗(yàn)1-2,發(fā)現(xiàn)溶液無(wú)明顯變化。針對(duì)實(shí)驗(yàn)1中CI對(duì)反應(yīng)a:2Cu+O?+4H=2Cu2?+2H?O的作用，提出兩種假設(shè)并驗(yàn)證。①假設(shè)一：反應(yīng)a為可逆反應(yīng)，在CI作用下，(用離子方程式說(shuō)明),生成黑色固體促進(jìn)反應(yīng)a正向進(jìn)行。結(jié)合資料計(jì)算得反應(yīng)a的K>102?,因此假設(shè)一不成立。②假設(shè)二：CI存在時(shí)，反應(yīng)a分為兩步：i.4Cu+O?+4H?+4CI=4CuCH2H?O,ii.4CuCl+O?+4H?=4Cu2?+2H?O+4CIT,CI加快了反應(yīng)a的速率。將證明反應(yīng)ii可【設(shè)計(jì)與實(shí)施實(shí)驗(yàn)2】按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)時(shí)間為12小時(shí)，記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象變化可忽略)12mol·L?1鹽酸溶液變淺黃色，銅片表面有氣泡產(chǎn)生，氣體體積為8mL經(jīng)檢驗(yàn)，黃色溶液中含Cu(I),不含Cu(II),Cu(I)存在形式可表示為[CuCl]1-。(6)對(duì)比2-1、2-3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，2-1中溶液的顏色更深、氣體體積更小，用離子方程式表示其原因是o【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】(7)實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2中銅和鹽酸的反應(yīng)情況不同，由此做出的推斷合理的是(填字母序號(hào))。A.稀鹽酸中，O?的氧化性強(qiáng)于Cu2+B.稀鹽酸中，H的氧化性弱于Cu2+C.濃鹽酸中，H+的氧化性強(qiáng)于[CuCl]1-D.CuCI的還原性強(qiáng)于[CuCI1-1234567DABCDAB89CDBCADC第二部分(共5題，滿分58分)15.(10分)(1)第三周期，第IVA族(1分)(4)3(1分)(6)CO?能與A中的氨基形成N—H…○氫鍵而被吸附，CO?與B16.(12分)(1)陽(yáng)極(1分)CO?、N?(1分)