石家莊高中化學(xué)競(jìng)賽選拔賽試題考試時(shí)長(zhǎng)：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________試卷名稱：石家莊高中化學(xué)競(jìng)賽選拔賽試題考核對(duì)象：高中化學(xué)競(jìng)賽參賽學(xué)生題型分值分布：-判斷題（20分）-單選題（20分）-多選題（20分）-案例分析（18分）-論述題（22分）總分：100分---一、判斷題（共10題，每題2分，總分20分）請(qǐng)判斷下列說法的正誤。1.化學(xué)平衡常數(shù)K僅與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無關(guān)。2.在常溫常壓下，1摩爾理想氣體的體積約為22.4升。3.酸性溶液中，水的電離程度總是大于堿性溶液中水的電離程度。4.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是還原劑。5.碳酸鈣（CaCO?）的溶解度隨溫度升高而增大。6.同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)量的分子。7.熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱ΔH的值與化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)。8.碳酸鈉（Na?CO?）溶液呈堿性，因?yàn)镃O?2?水解產(chǎn)生OH?。9.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)平衡常數(shù)。10.碳化硅（SiC）是一種原子晶體，其硬度大于金剛石。二、單選題（共10題，每題2分，總分20分）每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。1.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）A.乙醇（C?H?OH）B.乙炔（C?H?）C.乙烯（C?H?）D.氫氧化鈉（NaOH）2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升H?氣體所含的分子數(shù)為（）A.6.02×1023B.3.01×1023C.1.01×1023D.0.501×10233.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）A.碳酸鈣高溫分解：CaCO?→CaO+CO?↑B.鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl→2AlCl?+3H?↑C.氫氧化鈉與鹽酸中和：NaOH+HCl→NaCl+H?OD.水的電解：2H?O→2H?↑+O?↑4.下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是（）A.干冰（CO?）B.硫磺（S）C.鈉（Na）D.氯化鈉（NaCl）5.下列關(guān)于化學(xué)平衡的描述，正確的是（）A.平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零。B.平衡時(shí)各物質(zhì)濃度相等。C.平衡時(shí)反應(yīng)停止。D.平衡常數(shù)K只與反應(yīng)物濃度有關(guān)。6.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是（）A.氫氧化鋁（Al(OH)?）B.氫氧化鈉（NaOH）C.碳酸鈣（CaCO?）D.氯化鈉（NaCl）7.下列關(guān)于原電池的描述，正確的是（）A.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)。B.正極得電子。C.電子從負(fù)極流向正極。D.電流從正極流向負(fù)極。8.下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是（）A.H?OB.CO?C.NH?D.HCl9.下列關(guān)于有機(jī)物的分類，正確的是（）A.烷烴屬于不飽和烴。B.烯烴屬于飽和烴。C.芳香烴屬于脂肪烴。D.酚類屬于醇類。10.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全的描述，錯(cuò)誤的是（）A.燃燒鈉時(shí)應(yīng)在石棉網(wǎng)上進(jìn)行。B.吸入氯氣時(shí)可用氨水解毒。C.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水倒入濃硫酸中。D.不慎沾到濃堿液時(shí)可用稀醋酸中和。三、多選題（共10題，每題2分，總分20分）每題有多個(gè)正確選項(xiàng)。1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.硫磺（S）B.氯化鈉（NaCl）C.乙醇（C?H?OH）D.氫氧化鉀（KOH）2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.碳酸鈣高溫分解：CaCO?→CaO+CO?↑B.鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl→2AlCl?+3H?↑C.氫氧化鈉與鹽酸中和：NaOH+HCl→NaCl+H?OD.水的電解：2H?O→2H?↑+O?↑3.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙醇（C?H?OH）和甲醚（CH?OCH?）B.乙烯（C?H?）和乙烷（C?H?）C.丙烷（C?H?）和丙烯（C?H?）D.苯（C?H?）和環(huán)己烷（C?H??）4.下列關(guān)于化學(xué)平衡的描述，正確的是（）A.平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等。B.平衡時(shí)各物質(zhì)濃度不再變化。C.平衡時(shí)反應(yīng)停止。D.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)。5.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是（）A.氫氧化鋁（Al(OH)?）B.氫氧化鈉（NaOH）C.碳酸鈣（CaCO?）D.氯化鈉（NaCl）6.下列關(guān)于原電池的描述，正確的是（）A.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)。B.正極得電子。C.電子從負(fù)極流向正極。D.電流從正極流向負(fù)極。7.下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是（）A.H?OB.CO?C.NH?D.HCl8.下列關(guān)于有機(jī)物的分類，正確的是（）A.烷烴屬于不飽和烴。B.烯烴屬于飽和烴。C.芳香烴屬于脂肪烴。D.酚類屬于醇類。9.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全的描述，正確的是（）A.燃燒鈉時(shí)應(yīng)在石棉網(wǎng)上進(jìn)行。B.吸入氯氣時(shí)可用氨水解毒。C.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水倒入濃硫酸中。D.不慎沾到濃堿液時(shí)可用稀醋酸中和。10.下列關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)的描述，正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，平衡向正向移動(dòng)。B.降低溫度，放熱反應(yīng)平衡向正向移動(dòng)。C.增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小的反應(yīng)平衡向正向移動(dòng)。D.加入催化劑，平衡不發(fā)生移動(dòng)。四、案例分析（共3題，每題6分，總分18分）1.某學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：-將一定量的碳酸鈣（CaCO?）與足量鹽酸反應(yīng)，收集到22.4升CO?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。-計(jì)算該碳酸鈣樣品的質(zhì)量。2.某學(xué)生設(shè)計(jì)如下原電池：-負(fù)極：鋅片（Zn）-正極：銅片（Cu）-電解質(zhì)溶液：硫酸鋅（ZnSO?）溶液-請(qǐng)寫出負(fù)極和正極的電極反應(yīng)式，并說明電子流向。3.某學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：-將一定量的乙醇（C?H?OH）與氧氣（O?）混合，點(diǎn)燃并完全燃燒，生成44.8升CO?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和64克水（H?O）。-請(qǐng)寫出乙醇燃燒的化學(xué)方程式，并計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量。五、論述題（共2題，每題11分，總分22分）1.請(qǐng)?jiān)敿?xì)解釋勒夏特列原理的內(nèi)容，并舉例說明如何改變條件使化學(xué)平衡移動(dòng)。2.請(qǐng)比較并說明酸性強(qiáng)弱的判斷方法，并舉例說明不同強(qiáng)弱酸的常見應(yīng)用。---標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、判斷題（20分）1.√2.×（標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4升/摩爾）3.×（與溶液濃度有關(guān)）4.√5.×（溶解度隨溫度升高而降低）6.√（阿伏伽德羅定律）7.×（ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比）8.√9.√10.×（應(yīng)將濃硫酸倒入水中）二、單選題（20分）1.D2.A3.B4.D5.A6.A7.C8.B9.D10.C三、多選題（20分）1.B,D2.B,D3.A4.A,B,D5.A,C6.B,C7.B8.D9.A,B,D10.A,B,C,D四、案例分析（18分）1.解題思路：-化學(xué)方程式：CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O-CO?物質(zhì)的量：22.4L÷22.4L/mol=1mol-CaCO?質(zhì)量：1mol×100g/mol=100g參考答案：碳酸鈣樣品質(zhì)量為100克。2.解題思路：-負(fù)極反應(yīng)：Zn→Zn2?+2e?-正極反應(yīng)：2H?+2e?→H?↑-電子流向：鋅片→銅片參考答案：負(fù)極反應(yīng)為Zn→Zn2?+2e?，正極反應(yīng)為2H?+2e?→H?↑，電子流向?yàn)殇\片→銅片。3.解題思路：-化學(xué)方程式：C?H?OH+3O?→2CO?+3H?O-CO?物質(zhì)的量：44.8L÷22.4L/mol=2mol-H?O物質(zhì)的量：64g÷18g/mol=3.56mol-乙醇物質(zhì)的量：2mol÷2=1mol參考答案：化學(xué)方程式為C?H?OH+3O?→2CO?+3H?O，乙醇物質(zhì)的量為1摩爾。五、論述題（22分）1.解題思路：-勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。-舉例：-濃度：增加反應(yīng)物濃度，平衡向正向移動(dòng)。-溫度：升高溫度，放熱反應(yīng)平衡向逆向移動(dòng)。-壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小的反應(yīng)平衡向正向移動(dòng)。參考答案：勒夏