2026年冀教版高中化學(xué)性質(zhì)測試試卷及答案考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學(xué)號：__________得分：__________試卷名稱：2026年冀教版高中化學(xué)性質(zhì)測試試卷考核對象：高中化學(xué)學(xué)生題型分值分布：-單選題（10題，每題2分，共20分）-填空題（10題，每題2分，共20分）-判斷題（10題，每題2分，共20分）-簡答題（3題，每題4分，共12分）-應(yīng)用題（2題，每題9分，共18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氯氣B.乙醇C.氫氧化鈉D.空氣2.在常溫下，下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是（）A.碳酸鈣B.氫氧化鋁C.氯化鈉D.硫酸鈉3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化劑在反應(yīng)中得電子，化合價降低B.還原劑在反應(yīng)中失電子，化合價升高C.氧化還原反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化D.單質(zhì)在反應(yīng)中不可能既是氧化劑又是還原劑4.下列實驗操作中，正確的是（）A.用酒精燈直接加熱試管內(nèi)的液體B.用pH試紙測定溶液的pH值時，將試紙伸入溶液中攪拌C.配制稀硫酸時，將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌D.用燃著的木條檢驗二氧化碳?xì)怏w5.下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是（）A.H?OB.CO?C.NH?D.HCl6.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)停止進行的標(biāo)志B.化學(xué)平衡狀態(tài)下，正逆反應(yīng)速率相等且不為零C.升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率D.增大反應(yīng)物濃度一定能使平衡向正向移動7.下列物質(zhì)中，屬于有機高分子化合物的是（）A.乙醇B.聚乙烯C.氧氣D.氫氧化鈉8.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池中，電子從正極流向負(fù)極B.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.鋅銅原電池中，鋅為正極，銅為負(fù)極D.原電池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能9.下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）A.同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強B.同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強C.氫元素既屬于非金屬元素，又屬于金屬元素D.堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸減小10.下列關(guān)于化學(xué)實驗安全操作的說法正確的是（）A.不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗B.實驗室加熱易燃液體時，應(yīng)使用明火直接加熱C.保存鈉時，應(yīng)將其浸泡在水中D.實驗室制取氣體時，應(yīng)先檢查裝置氣密性再加熱二、填空題（每空2分，共20分）1.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)（填“酸堿中和”或“復(fù)分解”）。2.在反應(yīng)2H?+O?→2H?O中，氧化劑是__________，還原劑是__________。3.配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要稱取NaOH固體__________g（NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol）。4.用化學(xué)式表示：氧化鋁__________，硫酸__________，氨氣__________。5.在元素周期表中，位于第IA族、第VIA族的元素分別是__________和__________。6.將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH值__________7（填“>”“<”或“=”）。7.用化學(xué)方程式表示：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵__________。8.在反應(yīng)2SO?+O?→2SO?中，若反應(yīng)開始時SO?和O?的濃度分別為0.4mol/L和0.2mol/L，反應(yīng)平衡后SO?的濃度為0.6mol/L，則SO?的轉(zhuǎn)化率為__________%。9.用離子方程式表示：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)__________。10.在常溫下，將pH=2的醋酸溶液稀釋10倍，所得溶液的pH值__________4（填“>”“<”或“=”）。三、判斷題（每題2分，共20分）1.氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向是從化合價較高的元素到化合價較低的元素。（）2.堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大。（）3.鹽酸是強酸，硫酸是弱酸。（）4.化學(xué)平衡狀態(tài)下，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止進行。（）5.有機高分子化合物都是由碳、氫、氧元素組成的。（）6.原電池中，電子從負(fù)極流向正極。（）7.同周期元素從左到右，金屬性逐漸增強。（）8.配制稀硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌。（）9.用pH試紙測定溶液的pH值時，試紙不能伸入溶液中攪拌。（）10.非極性分子中，分子內(nèi)不存在極性鍵。（）四、簡答題（每題4分，共12分）1.簡述酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。2.簡述原電池的工作原理。3.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.某學(xué)生用托盤天平稱取Na?CO?固體，發(fā)現(xiàn)稱量過程中有少量Na?CO?灑落在外，導(dǎo)致最終配制的溶液濃度偏低。請分析可能的原因，并提出改進措施。2.某興趣小組用鋅片和銅片、稀硫酸等材料制取氫氣，并設(shè)計了如下裝置：（1）請寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式。（2）請判斷該裝置中鋅片和銅片分別作何電極？（3）請簡述如何檢驗生成的氫氣。---標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、單選題1.C（氫氧化鈉是強電解質(zhì)，其余均為非電解質(zhì)或混合物）2.B（氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸堿反應(yīng)）3.C（氧化還原反應(yīng)中一定存在化合價變化，單質(zhì)中元素化合價為0，可作氧化劑或還原劑）4.C（配制稀硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌，防止沸騰濺出）5.B（CO?分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子）6.B（化學(xué)平衡狀態(tài)下，正逆反應(yīng)速率相等且不為零，動態(tài)平衡）7.B（聚乙烯是有機高分子化合物，其余均為無機物或小分子有機物）8.D（原電池中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電子從負(fù)極流向正極）9.A（同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強）10.A（濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗，其余選項均錯誤）二、填空題1.NaOH+HCl→NaCl+H?O，酸堿中和2.O?，H?3.4.0g4.Al?O?，H?SO?，NH?5.H，O6.<7.3Fe+2O?→Fe?O?8.75%9.CaCO?+2H?→Ca2?+H?O+CO?↑10.<三、判斷題1.√2.√3.×（硫酸是強酸）4.×（化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)未停止）5.×（有機高分子化合物不一定只含C、H、O）6.√7.×（同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱）8.√9.√10.×（非極性分子中可能存在極性鍵，如CO?）四、簡答題1.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子（H?）與堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水（H?O）。2.原電池的工作原理是利用自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流出；正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子流入；電子通過外電路從負(fù)極流向正極。3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括：濃度、溫度、壓強（氣體）、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等。五、應(yīng)用題1.原因分析：-稱量過程中有少量Na?CO?灑落，導(dǎo)致實際稱取的Na?CO?質(zhì)量偏小。-若使用游碼，游碼質(zhì)量未計入稱量值，導(dǎo)致實際稱取的Na?CO?質(zhì)量偏小。改進措施：