第十單元常見的酸、堿、鹽

內(nèi)容要求①了解檢驗溶液酸堿性的基本方法，知道酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響。②學(xué)會用酸堿指示劑、pH試紙檢驗溶液的酸堿性學(xué)業(yè)要求能檢驗溶液的酸堿性1．2022年版課標(biāo)要求命題點(diǎn)1溶液的酸堿性（6年6考）考向年份題型題號分值考查內(nèi)容常見指示劑的顯色情況2025選擇題11D0.25分自制酸堿指示劑測土壤酸堿性溶液酸堿度的表示——pH

2025簡答題23（2）—根據(jù)溶液的pH，分析溶液中溶質(zhì)的成分2023選擇題13A0.25分用化學(xué)方程式表示酸雨形成的原因2022選擇題9B0.25分測溶液pH的操作判斷2021選擇題13B0.25分氫氧化鈉溶液加水稀釋的pH變化圖像2021綜合應(yīng)用題25（4）①1分檢驗?zāi)硰U液是否呈酸性，可選用的一種試劑（或用品）2．近6年考情表（部分年份考查內(nèi)容見中和反應(yīng)）內(nèi)容要求以鹽酸、硫酸為例，通過實驗探究認(rèn)識酸的主要性質(zhì)和用途學(xué)業(yè)要求①能依據(jù)物質(zhì)的類別列舉一些簡單的酸。②能通過實驗說明常見的酸的主要性質(zhì)，并能用化學(xué)方程式表示。③能舉例說明物質(zhì)性質(zhì)的廣泛應(yīng)用及性質(zhì)與用途的關(guān)系。④能利用常見物質(zhì)的性質(zhì)，分析、解釋一些簡單的化學(xué)現(xiàn)象和事實。⑤能基于真實問題情境，依據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)，初步分析和解決相關(guān)的綜合問題1．2022年版課標(biāo)要求命題點(diǎn)2常見的酸（6年6考）考向年份題型題號分值考查內(nèi)容常見酸的物理性質(zhì)及用途2025簡答題24（3）—用濃硫酸干燥CO2氣體2023選擇題13BD0.5分鹽酸除去鐵銹、小蘇打治療胃酸過多癥的化學(xué)方程式2023綜合應(yīng)用題25（4）①1分用濃硫酸干燥CO2氣體2022綜合應(yīng)用題25（1）1分用濃硫酸作干燥劑的原因2020簡答題24（2）（3）2分濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制得的CO2中混有HCl雜質(zhì)；用濃硫酸干燥CO2氣體2．近6年考情表（部分年份考查內(nèi)容見中和反應(yīng)）考向年份題型題號分值考查內(nèi)容濃硫酸的稀釋2025選擇題6D0.25分稀釋濃硫酸的操作判斷2023選擇題6D0.25分2022選擇題9C0.25分2021選擇題7D0.25分2020選擇題7A0.25分考向年份題型題號分值考查內(nèi)容酸的化學(xué)性質(zhì)2025選擇題141分稀鹽酸與碳酸鹽、碳酸氫鹽反應(yīng)的技巧性計算2025填空題191分稀硫酸與金屬、金屬氧化物反應(yīng)的技巧性計算2024填空題192分稀硫酸與金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式及技巧性計算2023選擇題141分鹽酸與金屬反應(yīng)的技巧性計算2022選擇題121分鹽酸與金屬反應(yīng)的技巧性計算2020選擇題141分鹽酸與金屬反應(yīng)的技巧性計算2020綜合應(yīng)用題25（1）1分酸具有相似性質(zhì)的原因內(nèi)容要求以氫氧化鈉和氫氧化鈣為例，通過實驗探究認(rèn)識堿的主要性質(zhì)和用途學(xué)業(yè)要求①能依據(jù)物質(zhì)的類別列舉一些簡單的堿。②能通過實驗說明常見的堿的主要性質(zhì)，并能用化學(xué)方程式表示。③能舉例說明物質(zhì)性質(zhì)的廣泛應(yīng)用及性質(zhì)與用途的關(guān)系。④能利用常見物質(zhì)的性質(zhì)，分析、解釋一些簡單的化學(xué)現(xiàn)象和事實。⑤能基于真實問題情境，依據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)，初步分析和解決相關(guān)的綜合問題1．2022年版課標(biāo)要求命題點(diǎn)3常見的堿（6年6考）考向年份題型題號分值考查內(nèi)容常見堿的物理性質(zhì)及用途2025選擇題10A0.25分用熟石灰改良堿性土壤2024填空題20（2）第一空1分推斷題突破口：甲可用來改良酸性土壤2022綜合應(yīng)用題25（2）1分簡述氫氧化鈣（俗稱熟石灰）在生產(chǎn)或生活中的一種用途2020填空題20（3）—推斷題突破口：X可用來改良酸性土壤堿的化學(xué)性質(zhì)2025簡答題23（1）1分澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式2025綜合應(yīng)用題25（3）②1分生成NaOH的化學(xué)方程式2．近6年考情表（部分年份考查內(nèi)容見中和反應(yīng)）考向年份題型題號分值考查內(nèi)容堿的化學(xué)性質(zhì)2024綜合應(yīng)用題25（5）①②2分探究光合作用原料的實驗：燒堿溶液吸收二氧化碳及檢驗生成的新物質(zhì)2023填空題19（2）第一空1分氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2023綜合應(yīng)用題25（3）②1分NaOH溶液吸收CO2后氣球脹大的原因分析2021綜合應(yīng)用題25（4）②1分NaOH溶液吸收CO2后溶質(zhì)成分的檢驗2020填空題18第二空1分澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式2020綜合應(yīng)用題25（2）1分檢驗敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)可以選用的試劑學(xué)業(yè)要求能運(yùn)用研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路與方法，從物質(zhì)類別的視角，依據(jù)中和反應(yīng)等，初步預(yù)測常見的酸和堿的主要性質(zhì)，設(shè)計實驗方案，分析、解釋有關(guān)的實驗現(xiàn)象，進(jìn)行證據(jù)推理，得出合理的結(jié)論1．2022年版課標(biāo)要求命題點(diǎn)4中和反應(yīng)（6年6考）2．近6年考情表年份題型題號分值考查內(nèi)容2025選擇題131分氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的pH圖像分析：試劑加入順序、反應(yīng)的化學(xué)方程式、滴加石蕊溶液顯色情況、溶液中的微觀粒子2024填空題173分稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的pH圖像分析：反應(yīng)的化學(xué)方程式、溶質(zhì)成分、滴加酚酞溶液顯色情況年份題型題號分值考查內(nèi)容2023填空題173分探究氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：溶液顏色變化（滴有酚酞溶液）、反應(yīng)的化學(xué)方程式、pH變化2022綜合應(yīng)用題25（3）2分氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖：離子符號表達(dá)式、溶液顏色變化（滴有酚酞溶液）2021填空題173分氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖：反應(yīng)的化學(xué)方程式、反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的離子、微觀反應(yīng)實質(zhì)2020綜合應(yīng)用題25（3）2分鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的pH圖像分析：溶質(zhì)成分、滴加石蕊溶液顯色情況內(nèi)容要求了解食鹽、純堿、小蘇打和碳酸鈣等鹽在日常生活中的應(yīng)用學(xué)業(yè)要求能依據(jù)物質(zhì)的類別列舉一些簡單的鹽。能舉例說明物質(zhì)性質(zhì)的廣泛應(yīng)用及性質(zhì)與用途的關(guān)系1．2022年版課標(biāo)要求課時2常見的鹽命題點(diǎn)1常見的鹽（6年6考）2．近6年考情表（部分年份會結(jié)合酸、堿、鹽綜合考查）考向年份題型題號分值考查內(nèi)容常見鹽的物理性質(zhì)及用途2024選擇題31分發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”的科學(xué)家2021選擇題31分侯氏制堿法中“堿”（純堿）的化學(xué)式2020填空題20（3）—推斷題突破口：Z為難溶于水的白色固體，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%考向年份題型題號分值考查內(nèi)容鹽的化學(xué)性質(zhì)2025選擇題141分碳酸鹽、碳酸氫鹽與稀鹽酸反應(yīng)的技巧性計算2025簡答題23（2）1分酸、堿、鹽反應(yīng)后的溶質(zhì)成分分析2025綜合應(yīng)用題25（3）②③2分捕集CO2的工藝流程：反應(yīng)的化學(xué)方程式、基本反應(yīng)類型的判斷2024填空題20（2）第二空1分碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式（推斷題突破口：乙難溶于水且相對分子質(zhì)量為100）2023選擇題13D0.25分小蘇打治療胃酸過多癥的化學(xué)方程式2022填空題192分碳酸氫鈉與胃酸作用的化學(xué)方程式；碳酸鎂代替碳酸氫鈉的用藥量比較2021選擇題13D0.25分酸、堿、鹽優(yōu)先反應(yīng)的圖像2021選擇題141分氯化物與硝酸銀反應(yīng)的技巧性計算2021綜合應(yīng)用題25（3）②1分鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式內(nèi)容要求認(rèn)識常見的復(fù)分解反應(yīng)及簡單應(yīng)用學(xué)業(yè)要求能辨別常見的復(fù)分解反應(yīng)1．2022年版課標(biāo)要求命題點(diǎn)2復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用（6年6考）2．近6年考情（復(fù)分解反應(yīng)的判斷見第五單元命題點(diǎn)3，復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用見酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)）內(nèi)容要求知道一些常用化肥及其在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用1．2022年版課標(biāo)要求命題點(diǎn)3化肥（6年6考）年份題型題號分值考查內(nèi)容2025選擇題10D0.25分復(fù)合肥料的判斷2024選擇題8D0.25分復(fù)合肥料的判斷2023選擇題101分氮肥的判斷2022選擇題81分復(fù)合肥料的判斷2021填空題161分氮肥的判斷2020選擇題12C0.25分復(fù)合肥料的判斷2．近6年考情表內(nèi)容要求初步學(xué)習(xí)使用過濾、蒸發(fā)的方法對混合物進(jìn)行分離學(xué)業(yè)要求能利用物質(zhì)的溶解性，設(shè)計粗鹽提純等物質(zhì)分離的方案1．2022年版課標(biāo)要求命題點(diǎn)4粗鹽提純（6年6考）2．近6年考情表年份題型題號分值考查內(nèi)容2025填空題18（1）（2）3分“曝曬”析出粗鹽的原理；從鹵水中“采撈”粗鹽的操作；選用NaCl飽和溶液除去可溶性雜質(zhì)的原因2024填空題183分溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到的一種玻璃儀器；反應(yīng)生成的難溶物；加入鹽酸除去的雜質(zhì)年份題型題號分值考查內(nèi)容2023簡答題243分蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用；加入過量Na2CO3溶液的目的；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式2022綜合應(yīng)用題25（4）3分溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到的一種玻璃儀器；反應(yīng)生成的難溶性物質(zhì)；設(shè)計實驗驗證溶液中含有的雜質(zhì)（碳酸鈉和氫氧化鈉）2021填空題183分除去粗食鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟；除去可溶性雜質(zhì)加入的試劑；加入鹽酸的作用2020綜合應(yīng)用題25（4）3分過濾操作中所用到的玻璃儀器；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；寫出溶液中含有的雜質(zhì)并將除雜方案補(bǔ)充完整課時1溶液的酸堿性常見的酸和堿大單元整合知識梳理一、溶液的酸堿性（6年6考）1．常見指示劑的顯色情況

酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊溶液_____色紫色_____色無色酚酞溶液_____色無色_____色英國化學(xué)家波義耳最早發(fā)現(xiàn)了酸堿指示劑紅藍(lán)無紅2．溶液酸堿度的表示——pH（6年6考）定義溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。pH的范圍通常為0～14pH和溶液的酸堿性測定方法（用pH試紙）方法在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用干燥、潔凈的_________蘸取待測液點(diǎn)到_________上，把試紙顯示的顏色與_____________比較，讀出pH注意事項①pH試紙測得的結(jié)果為1～14的整數(shù)；②pH試紙不能直接浸入待測液，否則會污染待測液；③測定前，pH試紙不能用水潤濕，否則會導(dǎo)致測得酸性溶液的pH_______（填“偏大”或“偏小”，下同），堿性溶液的pH_______增強(qiáng)增強(qiáng)玻璃棒pH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡偏大偏小若要精確測定pH，可用酸度計酸、堿性溶液稀釋過程中pH的變化向酸性溶液中加水：如曲線____，溶液的pH由小于7的某個數(shù)值開始，逐漸增大至接近7，但不會等于或大于7；向堿性溶液中加水：如曲線____，溶液的pH由大于7的某個數(shù)值開始，逐漸減小至接近7，但不會等于或小于7應(yīng)用①測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，了解身體的健康狀況等；②測定土壤的pH，指導(dǎo)作物種植或提供土壤改良依據(jù)；③測定雨水的pH，了解空氣污染情況[pH<5.6的降雨為酸雨，正常雨水pH≈5.6的原因是______________________（用化學(xué)方程式表示）]abCO2＋H2O═══H2CO3二、常見的酸1．鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途和相關(guān)變化（6年5考）

鹽酸（HCl）物理性質(zhì)無色、有_________氣味的液體特性_______性（物理性質(zhì)），打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有白霧出現(xiàn)用途用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化濃酸敞口放置后的變化溶質(zhì)質(zhì)量_______（填“減小”“不變”或“增大”，后同），溶劑質(zhì)量_______，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______刺激性揮發(fā)減小不變減小

硫酸（H2SO4）物理性質(zhì)_____色、_____味的油狀液體（濃硫酸較黏稠）特性濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性（即脫水性，化學(xué)性質(zhì)）、_______性（物理性質(zhì)）用途用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸在實驗室中常用作干燥劑濃酸敞口放置后的變化溶質(zhì)質(zhì)量_______，溶劑質(zhì)量_______，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______無無吸水不變增大減小二、常見的酸1．鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途和相關(guān)變化（6年5考）

鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）物理性質(zhì)無色、有_________氣味的液體_____色、_____味的油狀液體（濃硫酸較黏稠）特性_______性（物理性質(zhì)），打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有白霧出現(xiàn)濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性（即脫水性，化學(xué)性質(zhì)）、_______性（物理性質(zhì)）用途用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸在實驗室中常用作干燥劑濃酸敞口放置后的變化溶質(zhì)質(zhì)量_____（填“減小”“不變”或“增大”，后同），溶劑質(zhì)量______，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______溶質(zhì)質(zhì)量_______，溶劑質(zhì)量_______，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______刺激性揮發(fā)減小不變減小無無吸水不變增大減?。?）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%～5%的___________溶液。（2）生活中許多物質(zhì)中都含有酸，如潔廁靈中含有_______，檸檬中含有檸檬酸，鉛酸蓄電池中含有_______，食醋中含有醋酸（CH3COOH，生活中可用食醋除水垢）。碳酸氫鈉鹽酸硫酸2．濃硫酸的稀釋（6年5考）圖示操作要點(diǎn)拓展反思將_________沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入盛有_____的燒杯，用_________不斷攪拌不斷攪拌的目的是_____________________________________________濃硫酸水玻璃棒

散熱，防止因局部溫度過高造成液體沸騰、飛濺3．酸的化學(xué)性質(zhì)（酸溶液中都含有H＋，所以酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)）（6年6考）化學(xué)性質(zhì)舉例稀鹽酸稀硫酸（1）與指示劑作用能使紫色石蕊溶液變_____，不能使無色酚酞溶液變色（2）酸＋活潑金屬―→

鹽＋H2↑Fe

現(xiàn)象：固體溶解，__________，溶液由_____色變?yōu)開______色紅Fe＋2HCl═══FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4═══FeSO4＋H2↑產(chǎn)生氣泡無淺綠化學(xué)性質(zhì)舉例稀鹽酸稀硫酸（3）酸＋金屬氧化物―→

鹽＋水Fe2O3

現(xiàn)象：固體溶解，溶液由_____色變?yōu)開____色CuOCuO＋2HCl═══CuCl2＋H2O

現(xiàn)象：固體溶解，溶液由_____色變?yōu)開____色（4）酸＋堿―→

鹽＋水NaOH

Ca（OH）2

Fe2O3＋6HCl═══2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4═══Fe2(SO4)3＋3H2O無黃CuO＋H2SO4═══CuSO4＋H2O無藍(lán)NaOH＋HCl═══NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4═══Na2SO4＋2H2OCa(OH)2＋2HCl═══CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4═══CaSO4＋2H2O化學(xué)性質(zhì)舉例稀鹽酸稀硫酸（5）酸＋某些鹽―→

新酸＋新鹽Na2CO3

Na2CO3＋H2SO4═══Na2SO4＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：固體溶解，___________Na2CO3＋2HCl═══

2NaCl＋H2O＋CO2↑產(chǎn)生氣泡三、常見的堿1．氫氧化鈉、氫氧化鈣的俗稱、物理性質(zhì)及用途（6年6考）

氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣[Ca(OH)2]俗稱_________、火堿、________________、消石灰物理性質(zhì)白色固體，極易溶于水（溶解時放出大量的熱），有_______性，易潮解白色粉末狀固體，微溶于水用途①實驗室：氫氧化鈉固體作某些氣體的干燥劑；②化工原料：制肥皂、造紙、紡織等；③生活：去除油污，是爐具清潔劑的成分之一（去污原理是氫氧化鈉與油脂反應(yīng)）①建筑：與沙子混合來砌磚；②生活：涂刷樹木，防止凍傷和害蟲產(chǎn)卵；③農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤，用石灰乳與硫酸銅溶液等配制波爾多液苛性鈉燒堿熟石灰吸水（1）氫氧化鈉易潮解且有強(qiáng)烈的腐蝕性，稱量時應(yīng)放在玻璃器皿中。（2）若不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硼酸溶液。（3）CaO俗稱生石灰，能與水反應(yīng)[化學(xué)方程式為___________________________]，反應(yīng)放出大量的熱，常用作干燥劑或發(fā)熱劑。CaO＋H2O═══Ca(OH)22．堿的化學(xué)性質(zhì)（堿溶液中都含有OH－，所以堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)）（6年6考）化學(xué)性質(zhì)舉例氫氧化鈉氫氧化鈣（1）與指示劑作用能使紫色石蕊溶液變_____，使無色酚酞溶液變_____（2）堿＋某些非金屬氧化物―→

鹽＋水CO2

SO2

Ca(OH)2＋SO2═══CaSO3↓＋H2OSO3

藍(lán)紅2NaOH＋CO2═══Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2═══CaCO3↓＋H2O2NaOH＋SO2═══Na2SO3＋H2O2NaOH＋SO3═══Na2SO4＋H2OCa(OH)2＋SO3═══CaSO4＋H2O化學(xué)性質(zhì)舉例氫氧化鈉氫氧化鈣（3）堿＋酸―→

鹽＋水HNO3

（4）堿＋某些鹽―→

新堿＋新鹽CuSO4

NaOH＋HNO3═══NaNO3＋H2OCa(OH)2＋2HNO3═══Ca(NO3)2＋2H2O2NaOH＋CuSO4═══Cu(OH)2↓＋Na2SO4Ca(OH)2＋CuSO4═══Cu(OH)2↓＋CaSO4（1）常見的酸和堿須密封保存的原因：（2）探究氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)（是否含有Na2CO3）的方法：取少量溶液于試管中，進(jìn)行下列操作之一。

濃鹽酸濃硫酸氫氧化鈉氫氧化鈣原因

有揮發(fā)性有吸水性易潮解且能與CO2反應(yīng)（變質(zhì)）能與CO2反應(yīng)（變質(zhì)）操作現(xiàn)象結(jié)論加酸：加足量稀鹽酸（或稀硫酸）___________NaOH已變質(zhì)（含Na2CO3）加堿：加Ca(OH)2[或Ba(OH)2]溶液產(chǎn)生白色沉淀加鹽：加CaCl2（或BaCl2等）溶液產(chǎn)生氣泡四、中和反應(yīng)（6年6考）不是基本反應(yīng)類型定義_____與_____作用生成_____和_____的反應(yīng)實質(zhì)酸中的________________與堿中的_____________________結(jié)合生成________________應(yīng)用①醫(yī)療：胃酸過多的病人可服用含Al(OH)3或Mg(OH)2等堿性物質(zhì)的藥物中和過多的胃酸；②生活：被蜜蜂或螞蟻（分泌蟻酸）叮咬后涂抹含堿性物質(zhì)的溶液（如肥皂水）減輕腫、痛或瘙癢等癥狀；食用皮蛋時，用_______消除其中堿性物質(zhì)的澀味等；③工業(yè)：處理工業(yè)廢水，如用_________處理硫酸廠的酸性廢水，用硫酸處理印染廠的堿性廢水；④農(nóng)業(yè)：調(diào)節(jié)土壤酸堿性，如用_________改良酸性土壤等酸堿鹽水氫離子（H＋）氫氧根離子（OH－）水分子（H2O）食醋熟石灰熟石灰

辨析易錯易混：對的打“√”，錯的打“×”。1．能使紫色石蕊溶液變紅的一定是酸。

（）2．不能使無色酚酞溶液變色的溶液一定顯酸性。

（）3．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋時，瓶口出現(xiàn)大量白煙。

（）4．將氫氧化鈉固體放在天平左盤的玻璃容器中進(jìn)行稱量。

（）5．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌。

（）6．pH＜7的降雨為酸雨。

（）×××√××實驗突破1．酸、堿與指示劑作用實驗圖示實驗現(xiàn)象①分別滴加石蕊溶液后，孔穴1、2中溶液呈_____色，孔穴3、4中溶液呈_____色。②若將石蕊溶液換成酚酞溶液，分別滴加后，溶液變紅的孔穴有_______（填序號）實驗拓展若向空白孔穴中加入碳酸鈉溶液，再滴加酚酞溶液，溶液呈_____色，說明碳酸鈉溶液呈_____性，用pH試紙可測得其pH_____7紅藍(lán)3、4紅堿＞必做實驗活動常見酸、堿的化學(xué)性質(zhì)（6年6考）2．稀鹽酸與生銹的鐵釘?shù)姆磻?yīng)實驗圖示實驗現(xiàn)象及化學(xué)方程式①兩支試管中鐵釘表面的紅棕色鐵銹逐漸消失，溶液由_____色變?yōu)開____色，化學(xué)方程式為_____________________________。②繼續(xù)觀察，試管b中鐵釘表面有_______產(chǎn)生，化學(xué)方程式為_________________________實驗反思除鐵銹時_______（填“能”或“不能”）將鐵制品長時間浸在酸中無黃Fe2O3＋6HCl═══2FeCl3＋3H2O氣泡Fe＋2HCl═══FeCl2＋H2↑不能3．CuSO4與NaOH的反應(yīng)，Cu(OH)2與稀鹽酸的反應(yīng)實驗圖示實驗現(xiàn)象及化學(xué)方程式試管A中產(chǎn)生_____色沉淀，化學(xué)方程式為_________________________________________；試管B中沉淀溶解，溶液變?yōu)開____色，化學(xué)方程式為_______________________________藍(lán) 2NaOH＋CuSO4═══Na2SO4＋Cu(OH)2↓藍(lán)Cu(OH)2＋2HCl═══CuCl2＋2H2O4．氫氧化鈣的性質(zhì)實驗圖示實驗現(xiàn)象及化學(xué)方程式實驗①A、B中_________________；實驗②A、B中溶液均由_____色變?yōu)開____色；實驗③A中無明顯現(xiàn)象，B中固體___________，溶液變?yōu)開____色，化學(xué)方程式為________________________________實驗結(jié)論氫氧化鈣_____溶于水，其水溶液呈_____性；氫氧化鈣_____與鹽酸發(fā)生反應(yīng)均有固體未溶解無紅全部消失無Ca(OH)2＋2HCl═══CaCl2＋2H2O微堿能1．向某無色溶液中滴入酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液

（）A．一定是堿溶液

B．一定是酸溶液C．一定是中性溶液

D．一定是堿性溶液D2．（2025連云港改編）小組同學(xué)通過數(shù)字化實驗探究NaOH的性質(zhì)。

實驗1：在盛有NaOH固體的密閉容器

中，水蒸氣含量隨時間的變化如圖1。

實驗2：取長期放置后的NaOH溶液，

加入BaCl2固體，溶液pH隨時間的變

化如圖2。下列說法正確的是

（）A．實驗1中NaOH潮解時吸收熱量B．圖1證明NaOH能吸收CO2和H2O而變質(zhì)C．圖2中ab段pH下降證明NaOH能與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D．實驗2中觀察到有沉淀產(chǎn)生D3．Ba2+有毒，用X射線檢查腸胃病時，常服用鋇餐（硫酸鋇），若誤服碳酸鋇會引起中毒，原因是__________________________________（用化學(xué)方程式表示）。鹽酸的下列用途能用硫酸代替的是____（填字母）。 a．金屬表面除銹 b．制造藥物氯化鋅 c．除去NaCl中少量的NaOHBaCO3＋2HCl═══BaCl2＋H2O＋CO2↑a4．（2025齊齊哈爾）化學(xué)小組在探究酸、堿

的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了如圖所示實驗。

（1）加入過量稀硫酸后可觀察到什么現(xiàn)象？

（2）繼續(xù)加入一定量氫氧化鈉溶液，觀察到生成藍(lán)色沉淀。生成藍(lán)色

沉淀的化學(xué)方程式為________________________________________。

靜置一段時間后，同學(xué)們觀察到上層清液呈無色，對其溶質(zhì)的成分

進(jìn)行如下探究：

【提出問題】上層清液中的溶質(zhì)是什么？

【作出猜想】猜想1：硫酸鈉、氫氧化鈉；猜想2：硫酸鈉、硫酸；

猜想3：硫酸鈉。

（3）同學(xué)們討論后認(rèn)為猜想2不成立，理由是_____________________

_______________________。2NaOH＋CuSO4═══Na2SO4＋Cu(OH)2↓

硫酸和氫氧化銅會發(fā)生反應(yīng)，不能同時存在

黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色?！咀鞒霾孪搿坎孪?：硫酸鈉、氫氧化鈉；猜想2：硫酸鈉、硫酸；

猜想3：硫酸鈉?！具M(jìn)行實驗】（4）為驗證其余猜想，小明用pH試紙直接蘸取上層清液，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH_____7（填“>”“＝”或“<”），得出猜想1成立?！就卣狗此肌浚?）指出小明操作上的錯誤。用pH試紙直接蘸取上層清液。（6）請再設(shè)計一種方案驗證猜想1成立。（寫出實驗操作和現(xiàn)象）取少量上層清液，加入硫酸銅溶液，觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（合理即可）。>

構(gòu)建物質(zhì)變化網(wǎng)格一、酸的化學(xué)性質(zhì)1．寫出圖中字母表示物質(zhì)的化學(xué)式： a____________；b_________。Ca(OH)2NaHCO32．寫出圖中涉及的化學(xué)方程式：①__________________________、_____________________________②_________________________________、____________________________________③____________________________、______________________________④________________________________⑤________________________________Zn＋2HCl═══ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4═══ZnSO4＋H2↑Ca(OH)2＋2HCl═══CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4═══CaSO4＋2H2OCuO＋2HCl═══CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4═══CuSO4＋H2OBaCl2＋H2SO4═══BaSO4↓＋2HClAgNO3＋HCl═══AgCl↓＋HNO3二、堿的化學(xué)性質(zhì)1．寫出圖中字母表示物質(zhì)的

化學(xué)式： a______；b_________。CO2Na2CO32．寫出圖中涉及的化學(xué)方程式： ①_______________________________________、 ______________________________________________ ②_______________________________、 _____________________________________ ③____________________________________________MgCl2＋2NaOH═══Mg(OH)2↓＋2NaClMgCl2＋Ca(OH)2═══Mg(OH)2↓＋CaCl2CO2＋2NaOH═══Na2CO3＋H2OCO2＋Ca(OH)2═══CaCO3↓＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2═══CaCO3↓＋2NaOH河南真題命題點(diǎn)溶液的酸堿性（6年6考）1．真題選項組合。對的打“√”，錯的打“×”。

（1）（2025，11D）自制酸堿指示劑測土壤酸堿性——酸堿指示劑遇不同酸堿性溶液會顯不同顏色。

（）

（2）（2024備用卷，10B）正常雨水偏弱酸性的原因：

SO2＋H2O═══H2SO3。

（）

（3）（2021，13B）如圖表示向一定質(zhì)量的氫氧化

鈉溶液中滴加水。

（）2．（2021，25節(jié)選）（4）檢驗?zāi)硰U液是否呈酸性，可選用的一種試劑（或用品）是___________________?！獭痢龄\（或pH試紙等）命題點(diǎn)常見酸和堿的性質(zhì)及用途（6年6考）3．（2022，25節(jié)選）（1）在實驗室常用濃硫酸作干燥劑，這是因為濃硫酸具有____（填字母）。 a．酸性b．吸水性c．脫水性

（2）請簡述氫氧化鈣（俗稱熟石灰）在生產(chǎn)或生活中的一種用途。

熟石灰可用來改良酸性土壤（或用石灰漿粉刷墻壁等）。4．（2020，25節(jié)選）酸具有相似的性質(zhì)，因為不同的酸在水溶液中都能解離出____（填字母）。 a．H2O

b．H2

c．H＋

d．OH－5．（2020，24節(jié)選）某化學(xué)小組選用以下裝置

制取CO2。（2）若將a、b連接，B中溶液

不變渾濁，這是因為CO2中混有哪種雜質(zhì)？

混有氯化氫（或HCl）雜質(zhì)。bc命題點(diǎn)與酸和堿有關(guān)的性質(zhì)實驗（6年2考）

①實驗時，乙中的植物葉片能檢測出光合作用生成的有機(jī)物，而甲中的不能。請加以解釋。甲中的二氧化碳被燒堿溶液吸收，植物不能進(jìn)行光合作用。②請設(shè)計方案，檢驗實驗后的燒堿溶液中生成的新物質(zhì)。（寫出選用的試劑和現(xiàn)象即可）選鹽酸，有氣泡產(chǎn)生（或選氯化鈣溶液，有白色沉淀產(chǎn)生等）。7．（2023，25節(jié)選）（3）如圖所示裝置中，注入濃NaOH溶液后，可觀察到氣球逐漸脹大，請分析原因。 CO2被濃NaOH溶液吸收，瓶內(nèi)氣壓減小，外界大氣壓大于瓶內(nèi)氣壓，使氣球脹大。河南好題精選1．（2024平頂山一模改編）生活中常見物質(zhì)的pH范圍如表，下列說法不正確的是

（）

A．食醋和橘子均顯酸性 B．上表物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是牙膏C．爐具清潔劑能使石蕊溶液變藍(lán) D．被螞蟻叮咬（會分泌出蟻酸）時，可涂牙膏減輕腫、痛或瘙癢等癥狀B物質(zhì)食醋橘子牙膏爐具清潔劑pH2～33～48～912～132．（2025滎陽二模改編）在實驗室進(jìn)行“稀釋濃硫酸并測定溶液pH”的實驗，下列涉及的圖標(biāo)或操作不正確的是

（）D3．（2025濮陽模擬）化學(xué)活動小組對治療胃酸過多的食物和藥物進(jìn)行了如表整理。下列說法不正確的是

（）

A．人的胃液中含有鹽酸，可幫助消化 B．輕度胃酸過多可用蘇打餅干等食物調(diào)理C．熟石灰的堿性比較強(qiáng)，治療胃酸過多癥的效果要優(yōu)于上表中的藥物 D．上表中有2種藥物會與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，易引起胃部不適食物皮蛋、蘇打餅干藥物（有效成分）氫氧化鎂碳酸氫鈉氧化鎂食品級鐵粉C4．[微型實驗]（2025周口模擬）小組同學(xué)利用如圖裝置驗證氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，一段時間后觀察到甲中溶液的紅色逐漸褪去，下列分析正確的是

（）A．實驗前甲中溶液顯酸性 B．實驗后乙中溶液質(zhì)量增大C．該實驗也能驗證分子在不斷地運(yùn)動 D．將乙中溶液換成稀硫酸也能達(dá)到實驗?zāi)康腃5．（2025信陽三模改編）某同學(xué)構(gòu)建了鹽酸與甲、乙、丙、丁四種初中常見物質(zhì)之間的關(guān)系圖。已知固態(tài)的甲叫作“干冰”，乙俗稱燒堿，丙中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，丙、丁含有同一種金屬元素。

（1）寫出乙的一個用途：_________________________________。

（2）寫出鹽酸與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

（3）丁→乙的反應(yīng)屬于_____________（填基本反應(yīng)類型）。作某些氣體的干燥劑（合理即可） CaCO3＋2HCl═══CaCl2＋H2O＋CO2↑復(fù)分解反應(yīng)6．（2025南陽二模）同學(xué)們對實驗室一瓶久置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)進(jìn)行探究。

（1）原理分析：用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是_______________________________。

（2）檢驗變質(zhì)：設(shè)計實驗檢驗該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)。（寫出實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論）

取樣，向其中滴加過量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則已變質(zhì)；若無明顯現(xiàn)象，則未變質(zhì)。（合理即可）

（3）變廢為寶：可用于提純變質(zhì)的氫氧化鈉溶液的試劑是______________________溶液（填化學(xué)式）。2NaOH＋CO2═══Na2CO3＋H2O Ca(OH)2[或Ba(OH)2]7．[拓展遷移]（2025福建）興趣小組設(shè)計如圖裝置模擬工業(yè)處理含硫酸的廢水。實驗時，廢水從c口進(jìn)入，CaCO3與H2SO4反應(yīng)有CaSO4（微溶）和CO2生成。由于氣流和水流的作用，石灰石濾料不斷翻滾摩擦。下列說法不正確的是

（）A．處理后的廢水從a口流出 B．“翻滾摩擦”有利于反應(yīng)的持續(xù)進(jìn)行C．若改變水流方向，廢水處理的效果變差 D．若石灰石濾料足量，處理后的溶液顯中性D課時2常見的鹽知識梳理一、常見的鹽1．幾種常見的鹽（6年6考）日常生活中所說的鹽，通常指食鹽

氯化鈉（NaCl）碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）碳酸鈣（CaCO3）俗稱（或主要成分）食鹽的主要成分_______、________________石灰石、大理石的主要成分性狀白色晶體，有咸味；易溶于水，水溶液顯中性白色粉末狀固體；易溶于水，水溶液顯____性白色粉末狀固體；可溶于水，水溶液顯弱堿性白色固體；_____溶于水用途作調(diào)味品，腌漬食物，醫(yī)療上配制生理鹽水，農(nóng)業(yè)上用來選種，工業(yè)上制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等，曾用作融雪劑廣泛用于玻璃、造紙、紡織等行業(yè)及洗滌劑的生產(chǎn)制作面點(diǎn)所用_________的主要成分之一，在醫(yī)療上用于治療___________癥石灰石、大理石都是重要的________，碳酸鈣在醫(yī)療上可用作_______純堿蘇打小蘇打堿難發(fā)酵粉胃酸過多建筑材料補(bǔ)鈣劑在_________和_________等化學(xué)工業(yè)先驅(qū)的共同努力下，我國擁有了第一批民族化工企業(yè)。_________制出了氯化鈉含量超過90%的精鹽，結(jié)束了精鹽依靠進(jìn)口的時代。_________發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的“聯(lián)合制堿法”（又稱“侯氏制堿法”）。范旭東侯德榜范旭東侯德榜2．鹽的化學(xué)性質(zhì)（6年6考）化學(xué)性質(zhì)舉例（寫化學(xué)方程式）（1）鹽＋酸―→

新鹽＋新酸碳酸鈉與鹽酸：_____________________________________→有氣泡產(chǎn)生氯化鋇與硫酸：_______________________________硝酸銀與鹽酸：____________________________（2）鹽＋堿―→新鹽＋新堿碳酸鈉與氫氧化鈣：________________________________________硫酸鈉與氫氧化鋇：________________________________________硫酸銅與氫氧化鈉：______________________________________→有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生Na2CO3＋2HCl═══2NaCl＋CO2↑＋H2OBaCl2＋H2SO4═══BaSO4↓＋2HClAgNO3＋HCl═══AgCl↓＋HNO3有白色沉淀產(chǎn)生Na2CO3＋Ca(OH)2═══CaCO3↓＋2NaOH有白色沉淀產(chǎn)生Na2SO4＋Ba(OH)2═══BaSO4↓＋2NaOHCuSO4＋2NaOH═══Na2SO4＋Cu(OH)2↓化學(xué)性質(zhì)舉例（寫化學(xué)方程式）（3）鹽1＋鹽2―→

鹽3＋鹽4硫酸鈉與氯化鋇：______________________________________碳酸鈉與氯化鈣：_____________________________________

（4）鹽＋金屬―→

新鹽＋新金屬硝酸銀與銅：_______________________________硫酸銅與鐵：___________________________Na2SO4＋BaCl2═══BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀產(chǎn)生Na2CO3＋CaCl2═══CaCO3↓＋2NaCl2AgNO3＋Cu═══Cu(NO3)2＋2AgCuSO4＋Fe═══FeSO4＋Cu二、復(fù)分解反應(yīng)（6年6考）定義兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)表達(dá)式AB＋CD―→AD＋CB（雙交換，價不變）常見復(fù)分解反應(yīng)①酸＋金屬氧化物―→

鹽＋水②酸＋堿―→

鹽＋水③酸＋鹽―→

新酸＋新鹽④堿＋鹽―→

新堿＋新鹽⑤鹽1＋鹽2―→

鹽3＋鹽4發(fā)生條件生成物：有沉淀或有氣體或有水反應(yīng)物：有酸參加，酸可溶于水（反應(yīng)①②③）；無酸參加，須都溶于水（反應(yīng)④⑤）（1）溶解性口訣：鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽中銀不溶；硫酸鹽中鋇不溶，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。多數(shù)酸溶堿少溶，只有鉀鈉氨鋇溶。（2）①常見難溶性堿：____________（藍(lán)色）、____________（紅褐色）、Mg（OH）2（白色）等；②常見難溶性碳酸鹽：________、BaCO3；③既不溶于水也不溶于酸的鹽：_______、________。（3）溶液中常見的不能共存的離子對：Cu(OH)2Fe(OH)3CaCO3AgClBaSO4Ba2+Cl－三、化肥（6年6考）分類化學(xué)成分（填化學(xué)式）主要作用氮肥（含N）尿素[CO(NH2)2]、氯化銨（________）、硝酸鈉（________）等促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛，使葉色_______，提高植物蛋白質(zhì)含量磷肥（含P）磷酸鈣[Ca3(PO4)2]等促進(jìn)作物生長，增強(qiáng)作物的_____________能力（促進(jìn)根系發(fā)達(dá)）鉀肥（含K）硫酸鉀（________）、氯化鉀（______）等保證各種代謝過程順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力復(fù)合肥料（含N、P、K中兩種或三種）磷酸二氫銨（NH4H2PO4）、硝酸鉀（_______）等能同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分NH4ClNaNO3濃綠抗寒、抗旱K2SO4KClKNO3

辨析易錯易混：對的打“√”，錯的打“×”。1．純堿溶液顯堿性，故純堿屬于堿。

（）2．碳酸鈣俗稱大理石，常用作建筑材料。

（）3．鹽中一定含有金屬元素。

（）4．植物生長只需要氮、磷、鉀三種元素。

（）5．含有氮元素的化合物都可用作氮肥。

（）6．復(fù)分解反應(yīng)中通常都有鹽生成。

（）7．有沉淀或有氣體或有水生成的反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)。

（）8．BaCO3和Na2SO4互相交換成分得到的BaSO4是沉淀，因此二者能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

（）×××××√××構(gòu)建物質(zhì)變化網(wǎng)格一、碳酸鈉等鹽的反應(yīng)及轉(zhuǎn)化1．寫出圖中字母表示物質(zhì)的化學(xué)式： a_________；b_______。NaHCO3NaCl2．寫出圖中涉及的化學(xué)方程式：①______________________________________②_______________________________________③_____________________________________④________________________________________⑤__________________________________⑥____________________________________________Na2CO3＋2HCl═══2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4═══Na2SO4＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋BaCl2═══BaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋Ba(OH)2═══BaCO3↓＋2NaOHNaCl＋AgNO3═══AgCl↓＋NaNO32NaHCO3＋H2SO4═══Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑二、含鈣化合物的轉(zhuǎn)化1．寫出圖中字母表示物質(zhì)的化學(xué)式： a________；b____________。2．寫出圖中涉及的化學(xué)方程式： ①_______________________ ②________________________________ ③_______________________ ④__________________________________CaCO3Ca(OH)2CaO＋H2O═══Ca(OH)2Ca(OH)2＋2HCl═══CaCl2＋2H2O

CaCO3＋2HCl═══CaCl2＋H2O＋CO2↑河南真題命題點(diǎn)常見的鹽（6年6考）1．（2024，3）科學(xué)無止境，精神永流傳。發(fā)明了將制堿、制氨結(jié)合的“聯(lián)合制堿法”的科學(xué)家是

（）A2．（2021，3）侯氏制堿法中的“堿”是指純堿，其化學(xué)式為（）A．Na2CO3 B．NaHCO3C．NaOH D．NaClA3．（2022，19）（1）如圖是某胃藥標(biāo)簽的部分文字說明。碳酸氫鈉與胃酸（含鹽酸）作用的化學(xué)方程式為_______________________________________；如果將該胃藥中的碳酸氫鈉用相同質(zhì)量的碳酸鎂代替，則每次用藥量應(yīng)_______（填“增加”“不變”或“減少”）。 NaHCO3＋HCl═══NaCl＋H2O＋CO2↑減少

（2）此胃藥不適用于胃潰瘍患者，其原因是__________________________________________________________。碳酸氫鈉與胃酸作用生成二氧化碳?xì)怏w，會加重胃潰瘍病情4．（2025，23）某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器略去，K1、K2均關(guān)閉）。打開K1，待液體全部流下，關(guān)閉K1，觀察到燒杯中的溶液變渾濁；充分反應(yīng)后，打開K1、K2，使液體全部流入錐形瓶，瓶中無明顯現(xiàn)象。

（1）用化學(xué)方程式說明燒杯中的溶液變渾濁的原因。 CO2＋Ca(OH)2═══CaCO3↓＋H2O

（2）充分反應(yīng)后，取錐形瓶中的溶液，測得pH＝4。