《溶質質量分數(shù)及其簡單計算》教案【教學目標】學會溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數(shù)。能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算，包括進行“溶液稀釋”的計算。理解飽和溶液的溶質質量分數(shù)與溶解度的量化關系?！窘虒W重難點】教學重點：溶質質量分數(shù)概念的建立及其簡單計算；教學難點：溶液稀釋前后的質量守恒關系?！窘虒W過程】（一）生活引入，明確目標課題引入：以生活中常見的糖水引入----課題3 溶液的濃示標教意：確節(jié)的習標）(二)新知探究環(huán)節(jié)一：溶質的質量分數(shù)的概念（舉例說明）②9-7】0.1g、0.5g、2g20ml③歸納得出溶質質量分數(shù)的概念、溶質質量分數(shù)的計算公式、溶質質量分數(shù)的意義。（教師強調注意事項）100% 溶質的質量分數(shù)100% 溶液質量

× = 溶質的質量 溶質的質量+溶劑的質量9—72⑤【例1】在農業(yè)生產上，常需要用質量分數(shù)為16％的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數(shù)＝150kg×16%＝24kg溶劑質量＝溶液質量－溶質質量＝150kg－24kg＝126kg總結：溶質質量分數(shù)的計算公式的變形。環(huán)節(jié)二：飽和溶液溶質質量分數(shù)與溶解度的關系9-830%氯化鈉溶液引入飽和溶液溶質質量分數(shù)與溶解度的關系。2C362C36%?！边@種說法對嗎？為什么？=總結：飽和溶液溶質質量分數(shù)與溶解度的比較=溶質的質量分數(shù)=

溶質質量溶液質量

×100%

溶解度×100%溶解度+100克1②計算的依據(jù)：稀釋前溶質質量 = 稀釋后溶質質濃縮前溶質質量 = 濃縮后溶質質量398%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要50g9820%的硫酸溶液需要多少克水？④練習課后習題第3題。環(huán)節(jié)四：課堂小結環(huán)節(jié)五：課后作業(yè)P45課本習題和家庭小實驗：自制汽水【板書設計】100% 課題3 溶的濃第1課1.溶質量數(shù)的100% 溶質的質量分數(shù)溶液質量

× = 溶質的質量 溶質的質量+溶劑的質量溶質的質量分數(shù)=

液質量

×100%=

溶解度×100%溶解度+100克稀釋前溶質的質量＝稀釋后溶質的質量【講稿】好，下面我們一起來瀏覽一下本節(jié)課所要達成的學習目標。42200.1克、0.5克、2（這句話對學生來說是沒多少意義0.9%10%的氫氧化鈉試劑標簽我覺得就是比較好的情境了，在介紹完細胞……之后，就可以直接進入概念的建構了：（展示生理鹽水、試劑瓶的標簽）0.9%10%表示的就是溶液濃度，它的意義是什么呢？用百分數(shù)是人們表示部分占整體多少的一種習慣。如全班有462346230.9%10%是什么占比呢？物質的多少0.9%10%是怎么算出來的？溶液真的必須100g嗎？（引導學生源于生活經驗自己建構概念，而不是灌輸結論）…6.0.9%0.9%呢？這都會威脅到人的生命健康。75%75%是體積分10075210010呢？100%100%，直觀地看出這種比值關系。9-710.120.1克20.5克除以溶液20.5克結果是 第3杯2克溶質除以溶液是22克再乘以果近似為9.1%。同學們這樣運算幾遍，一定會加深對質量分數(shù)概念的理解的。母是溶液總質量哦。接下來請同學們把課本翻到45頁，我們看一下課后習題第2題，蒸干3577g7735克，根據(jù)溶質質量735克×100%20%。運算經驗豐富的352350.2快。很好！4316%150千克這種溶液，請問需要氯化鈉和水分別多少150千克×16%=24千克，那么溶15024千克等于126千克。將溶質質量分數(shù)計算式進行變形，可得到另外兩個計算式。同學們可以結合另一個計算式：溶液質量=溶質質量+溶劑質量，試試還能得到哪些新的計算式。溶質質量分數(shù)的應用是不是僅限于此呢？當然不是！我們先來看一下課9-810901001010010%208020%307030%43頁的討論題。203620度時是氯化鈉飽36%，你覺得對嗎？為什么？同學們在思考這個問題36%10036362010036100，但是含義的指向是363636100克加36100%26.5%20度時，我們配制氯化30%不到。飽和溶液的溶質質量分數(shù)如何求算呢？飽和溶液的溶質質量分數(shù)與溶解度有什么關系呢？我們一起來分析。的概100g水為溶劑，這（溶解度100）g。100100%8.431.6克，31.6克。31.6100+31.624.0%。溶液會有濃縮和稀釋的過程，這時，溶質的質量分數(shù)怎么計算呢？請看例題2......以所以就得出了如下的一個等式。接下來請看43頁課后練習3......實際的生活生產中有很多溶液稀釋和濃縮的問題，大家可要好好處理哦?，F(xiàn)在我們一起來小結一下：本節(jié)課學到三部分內容，一是溶質的質量分數(shù)的釋計算的原理。課后知能演練基礎鞏固1.在20℃時,將42g硝酸鉀固體加入100g水中,充分攪拌后,仍有10.4g硝酸鉀固體未溶解,所得硝酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)約為()。A.24% B.36%C.10% D.42%2.(2024·云南中考)實驗室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液。下列說法錯誤的是()。A.該溶液中的溶劑是水B.該溶液的溶質質量分數(shù)為6%C.配制100g該溶液需要6gKClD.該溶液取出一半后,溶質質量分數(shù)變?yōu)?%3.現(xiàn)有100g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液,若使溶液中溶質的質量分數(shù)變成20%,下列操作中,能實現(xiàn)這一目的的是()。A.加入10g氯化鈉B.加入50g水C.蒸發(fā)掉50g水D.加入100g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液能力提升4.(2024·四川廣元中考)甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖1所示,圖2是選用圖1中某種固體進行實驗時的情況。下列說法正確的是()。圖1圖2A.圖2試管中固體對應圖1中的丙B.t2℃時,甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質質量相等C.t3℃時,將40g甲加入50g水中,所得溶液的溶質質量分數(shù)為80%D.將等質量的甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,得到溶液的質量:丙>乙>甲5.在日常生活中,用質量分數(shù)為0.1%的高錳酸鉀溶液清洗餐具可以較快達到滅菌的目的。(1)現(xiàn)要配制500kg溶質質量分數(shù)為0.1%的高錳酸鉀溶液,需要高錳酸鉀的質量為kg。(2)質量分數(shù)為0.01%的高錳酸鉀溶液可用于水果的消毒,將500kg溶質質量分數(shù)為0.1%的高錳酸鉀溶液稀釋為質量分數(shù)為0.01%的溶液,需要加水的質量為kg。6.(2024·云南中考)為測定某過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù),實驗中記錄的相關數(shù)據(jù)如表。反應前物質的質量完全反應后物質的質量過氧化氫溶液的質量二氧化錳的質量固體與液體混合物的質量氧氣的質量34.0g0.1g33.3gg

請計算:(1)表中氧氣的質量為g。(2)該過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)。(溫馨提示:2H2O22H2O+O2↑)思維拓展7.(選做題)(2024·陜西中考)小明同學在測定某氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)時,用兩只燒杯各取80g待測溶液分別進行了如下實驗。已知20℃時,氯化鈉的溶解度為36g。(1)20℃時,100g水中最多溶解氯化鈉的質量是g。(2)20℃時,A1、A2中的溶液是氯化鈉的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)B1、B2中的溶液溶質與溶劑的質量比(填“相等”或“不相等”)。(4)x的值等于。(5)由上述實驗可得出待測氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為。答案：課后知能演練1.A解析:所得硝酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)為42g-10.2.D解析:該溶液是氯化鉀溶液,溶質是氯化鉀,溶劑是水,A項不符合題意;標簽上注明的是溶液名稱和溶質質量分數(shù),故該溶液的溶質質量分數(shù)為6%,B項不符合題意;配制100g該溶液需要氯化鉀的質量為100g×6%=6g,C項不符合題意;溶液具有均一性,該溶液取出一半后,溶質質量分數(shù)仍然是6%,D項符合題意。3.C解析:設需加入氯化鈉的質量為x,100g×10%+x100g+x×100%=20%,解得x=12.5g,A項錯誤;加入50g水會使溶液中溶質的質量分數(shù)減小,B項錯誤;設需蒸發(fā)掉水的質量為y,100g×10%100g-4.D解析:氫氧化鈉固體溶于水放熱,能使燒杯中水的溫度升高,試管內原來剩余的固體完全溶解,說明該物質的溶解度隨著溫度的升高而增大,圖2試管中固體對應的不可能是圖1中的丙,A項錯誤;沒有指明飽和溶液的質量,則t2℃時甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質質量不一定相等,B項錯誤;t3℃時,甲的溶解度為80g,將40g甲加入50g水中,最多能溶解40g,所得溶液的溶質質量分數(shù)為40g40g+50g×100%≈44.4%,C項錯誤;將等質量的甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,甲、乙的溶解度減小,有晶體析出,t1℃時乙的溶解度大于甲的溶解度,則降溫時甲溶液析出晶體的質量大于乙溶液析出晶體的質量,丙的溶解度隨溫度的降低而增大,沒有晶體析出,則得到溶液的質量:5.(1)0.5(2)4500解析:(1)配制500kg溶質質量分數(shù)為0.1%的高錳酸鉀溶液,需要高錳酸鉀的質量為500kg×0.1%=0.5kg。(2)設需要加水的質量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質質量不變,500kg×0.1%=(500kg+x)×0.01%,解得x=4500kg。6.(1)0.8(2)解:設該過氧化氫溶液中溶質的質量為x。2H2O22H2O+O2↑68 32x 0.8g6832x=1.7g該過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)=1.7答:該過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為5%。解析:(1)依據(jù)質量守恒定律可知:生成氧氣的質量=34.0g+0.1g-33.3g=0.8g。(2)利用化學方程式進行相應計算。7.(1)36(2)不飽和(3)相等(4)2.4(5)25%解析:(1)20℃時,氯化鈉的溶解度為36g,根據(jù)溶解度的概念可知,20℃時,100g水中最多溶解氯化鈉的質量是36g。(2)20℃時,氯化鈉的溶解度為36g,若A1是飽和溶液,則蒸發(fā)的10g水與析出的氯化鈉固體會形成飽和溶液,則析出的氯化鈉固體質量=10g×36g100g=3.6g,3.6g>2g,則A1中溶液是不飽和溶液,溶液具有均一性(3)根據(jù)圖示可知,B1、B2溶液中都存在沒有溶解的固體,則B1、B2都是飽和溶液,B1、B2中的溶液溶質與溶劑的質量比相等。(4)B1溶液的質量=80g-10g-2g=68g,則該飽和溶液中氯化鈉的