《反應(yīng)熱與焓變》教案一、課標解讀本課時內(nèi)容是課標選擇性必修課程中模塊一化學(xué)反應(yīng)原理主題1化學(xué)反應(yīng)與能量中化學(xué)反應(yīng)與熱能的內(nèi)容。1．內(nèi)容要求認識化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，恒溫恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用焓變表示。2．學(xué)業(yè)要求能辨識化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式，能解釋化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的本質(zhì)。二、教材分析本節(jié)內(nèi)容是選擇性必修一化學(xué)反應(yīng)原理中主題1化學(xué)反應(yīng)與能量中化學(xué)反應(yīng)與熱能的內(nèi)容。通過本節(jié)內(nèi)容，讓學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化的多樣性，通過宏觀辨識認識反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系，通過微觀探析反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，理解反應(yīng)熱是如何產(chǎn)生的，培養(yǎng)學(xué)生以變化的觀念從宏觀和微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)，正確認識和判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。三、學(xué)情分析學(xué)生在必修二第六章化學(xué)反應(yīng)與能量變化中學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與熱能的基本知識，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的溫度感官變化，以及宏觀總能量的變化判斷吸熱放熱反應(yīng)，了解一些吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的實例。在選擇性必修階段，需要帶領(lǐng)學(xué)生從微觀化學(xué)鍵的角度深入理解反應(yīng)熱與化學(xué)鍵的關(guān)系，并進行相關(guān)計算。學(xué)生的薄弱之處在于利用鍵能進行反應(yīng)熱的計算，以及結(jié)合圖形分析和計算相關(guān)反應(yīng)熱。四、素養(yǎng)目標【教學(xué)目標】辨識化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式。了解反應(yīng)熱與反應(yīng)焓變之間的關(guān)系。從宏觀角度辨識化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的本質(zhì)原因。從微觀角度探析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，能根據(jù)鍵能定量計算反應(yīng)熱。【評價目標】1．通過對真實情境中能量轉(zhuǎn)化形式的辨識診斷學(xué)生對能量轉(zhuǎn)化多樣性的掌握程度通過解釋內(nèi)能和焓變的關(guān)系，診斷學(xué)生對焓變可以在特定的條件下定量描述反應(yīng)熱的掌握程度。3．通過焓變及圖形辨認定性描述反應(yīng)熱，診斷學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)能量變化的本質(zhì)原因的理解程度以及能否通過焓變判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。4．通過鍵能定量計算反應(yīng)熱，診斷并發(fā)展學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因的理解和計算能力。五、教學(xué)重點、難點教學(xué)重點：宏觀和微觀角度建構(gòu)模型，解釋反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因。教學(xué)難點：區(qū)分利用物質(zhì)總能量及鍵能計算反應(yīng)熱的方法。六、教學(xué)方法1.任務(wù)驅(qū)動2.問題啟發(fā)式教學(xué)3.歸納法教學(xué)思路目標落實任務(wù)環(huán)節(jié)問題線活動線素養(yǎng)線目標1辨識化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化形式情境創(chuàng)設(shè)上述這些情境中能量如何轉(zhuǎn)化？師：展示化學(xué)能與其他形式能量轉(zhuǎn)化的生活實例圖片生：交流表達能量轉(zhuǎn)化形式，體會能量轉(zhuǎn)化多樣性宏觀辨識變化觀念社會責(zé)任目標2理解反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系概念建構(gòu)為什么化學(xué)反應(yīng)有熱量變化？師：通過問題引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)中熱量變化與物質(zhì)內(nèi)能與焓的變的關(guān)系。生：理解反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系，能解釋化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的本質(zhì)原因。變化觀念宏觀辨識目標3宏觀角度認識反應(yīng)熱定性描述師：反應(yīng)熱的圖形和符號表示方法，幫助學(xué)生建構(gòu)定性表達反應(yīng)熱的模型。生：學(xué)會辨識及應(yīng)用圖形和符號表示吸熱、放熱反應(yīng)的方法。變化觀念模型認知目標4微觀理解反應(yīng)熱定量計算化學(xué)反應(yīng)中能量是如何轉(zhuǎn)化的？師：微觀探析化學(xué)反應(yīng)中微粒及化學(xué)鍵的變化。生：理解化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的主要原因，并學(xué)會用鍵能計算反應(yīng)熱。微觀探析變化觀念科學(xué)探究反應(yīng)熱的應(yīng)用應(yīng)用總結(jié)研究反應(yīng)熱的意義是什么？從已有知識出發(fā)，按照新的分類標準——吸熱、放熱反應(yīng)，對常見化學(xué)反應(yīng)進行分類歸納；對熱能綜合應(yīng)用，工藝調(diào)控，理論分析等應(yīng)用科學(xué)精神社會責(zé)任設(shè)計意圖：圍繞化學(xué)反應(yīng)中熱量變化核心內(nèi)容，設(shè)計遞進式驅(qū)動性問題，啟發(fā)式學(xué)生深度思考，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)科思維，探究性思考，理解性學(xué)習(xí)，獲得有意義的學(xué)習(xí)過程。從生活實例導(dǎo)入，從已有知識出發(fā)，逐漸生長出深入理解，建構(gòu)新知識，并學(xué)以致用。八、教學(xué)過程環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動情境導(dǎo)入展示化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的實例圖片觀看圖片，體會能量轉(zhuǎn)化多樣性辨識化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化驅(qū)動性問題：每個實例中能量轉(zhuǎn)化形式通過已有知識辨識化學(xué)能與其他能量形式的轉(zhuǎn)化，交流分享宏觀角度認識反應(yīng)熱驅(qū)動性問題：為什么化學(xué)反應(yīng)會有能量的變化？引出反應(yīng)熱與內(nèi)能、焓變的關(guān)系，講解產(chǎn)生反應(yīng)熱的本質(zhì)原因通過能量-時間圖及ΔH的正、負定性描述吸熱放熱反應(yīng)理解反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系，能解釋化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的本質(zhì)原因。學(xué)會辨識及應(yīng)用圖形和符號表示吸熱、放熱反應(yīng)的方法。微觀角度理解反應(yīng)熱驅(qū)動性問題：化學(xué)反應(yīng)能量是如何轉(zhuǎn)化的？通過分析化學(xué)反應(yīng)微觀變化歷程，解釋鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系，講解產(chǎn)生反應(yīng)熱的主要原因講解通過鍵能計算反應(yīng)熱的方法和例題理解化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的主要原因，并學(xué)會用鍵能計算反應(yīng)熱。與焓變圖形結(jié)合，理解圖中能量變化的原因。研究反應(yīng)熱的意義驅(qū)動性問題：研究反應(yīng)熱的意義是什么？有何價值？解釋反應(yīng)熱有哪些實際應(yīng)用。并解釋開始導(dǎo)入時暖身貼的真正原理通過對反應(yīng)熱廣泛應(yīng)用的了解，深化科學(xué)精神和社會責(zé)任及學(xué)科價值的理解。課堂小結(jié)將課堂結(jié)構(gòu)提煉，幫助學(xué)生梳理學(xué)習(xí)思路再次回顧課堂，將知識整合，理解內(nèi)在邏輯關(guān)系，形成結(jié)構(gòu)化知識。九、板書設(shè)計十、課堂練習(xí)（典型性、代表性和覆蓋面）下列說法正確的是()A．化學(xué)變化中的能量變化都是化學(xué)能與熱能間的相互轉(zhuǎn)化B．伴有能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)C．加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D．在一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物總焓大于生成物的總焓時，反應(yīng)放熱，ΔH為負值白磷和紅磷分別與氧氣反應(yīng)生成1molP4O10(s)過程中焓變化如圖，下列說法正確的是()A．紅磷比白磷穩(wěn)定B．白磷燃燒是吸熱反應(yīng)C．紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资欠艧岱磻?yīng)D．紅磷燃燒反應(yīng)的：4P(s)＋5O2(g)=P4O10(s)ΔH＝－(E3－E2)kJ/mol3．在日常生活和學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常接觸到下列反應(yīng)：①化石燃料燃燒②強酸、強堿的中和反應(yīng)③用C和H2O在高溫下制水煤氣④鋅和鹽酸反應(yīng)制氫氣⑤氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體研磨放出氨氣⑥煅燒石灰石其中焓變?yōu)樨撝档挠校首優(yōu)檎档挠小?．化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．該反應(yīng)每生成2molAB(g)吸收bkJ熱量B．反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A和1molB—B放出akJ能量5.根據(jù)下圖所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是()A．H2(g)轉(zhuǎn)化為氫原子是一個放熱過程B．1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量高C．1個HCl(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收431kJ能量D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH＝－183kJ·mol－1《化學(xué)反應(yīng)與焓變》作業(yè)設(shè)計單項選擇題=1\*ROMANI1．下列說法正確的是()A．任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，且都以熱能形式表現(xiàn)出來B．焓變就是反應(yīng)熱，焓、焓變的單位都是kJ·mol-1C．吸熱反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量D．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平反應(yīng)熱概念A(yù)化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式L1B焓變概念L1C反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量相對大小L1D過程與反應(yīng)的區(qū)別，反應(yīng)熱概念辨析L12．下列說法正確的是()A．吸熱反應(yīng)使環(huán)境的溫度升高B．當(dāng)反應(yīng)放熱時ΔH＞0，反應(yīng)吸熱時ΔH＜0C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，ΔH為負值【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平反應(yīng)熱的概念及表示A吸熱反應(yīng)與體系、環(huán)境溫度的變化L1B反應(yīng)熱符號含義L1C反應(yīng)熱與反應(yīng)條件的關(guān)系L2D反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量的相對大小L13．科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N吸收193kJ熱量,斷裂1molN≡N吸收941kJ熱量,則 ()2N2N4的變化屬于氧化還原反應(yīng)1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量N4是N2的同系物1molN4氣體的總能量低于2molN2氣體的總能量【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平反應(yīng)熱的與焓變及鍵能的關(guān)系A(chǔ)氧化還原反應(yīng)判斷L1B利用鍵能計算反應(yīng)熱L2C同系物判斷L1D利用反應(yīng)熱判斷物質(zhì)總能量的相對大小L24.下列關(guān)于ΔH的說法正確的是()A．反應(yīng)過程中，消耗的反應(yīng)物越多，ΔH越大B．硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．ΔH越大，說明反應(yīng)放出的熱量越多D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH符號為“＋”【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平反應(yīng)熱概念理解、符號表征及判斷A反應(yīng)熱與物質(zhì)多少的關(guān)系L1B常見反應(yīng)的分類判斷L2CΔH數(shù)值大小的含義L2DΔH正負與吸熱、放熱反應(yīng)的關(guān)系L15.下列各組變化中，前者是放熱反應(yīng)，后者是吸熱反應(yīng)的是 ()A.生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應(yīng)B.干冰升華；金屬或金屬氧化物熔化C.氨水與醋酸溶液反應(yīng)；二氧化碳與碳反應(yīng)D.工業(yè)煅燒石灰石；化石燃料燃燒【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平常見反應(yīng)的分類A常見吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的判斷L1B常見吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的判斷L1C常見吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的判斷L1D常見吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的判斷L16.反應(yīng)A＋B→C(ΔH＜0)分兩步進行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平結(jié)合圖形宏觀判斷吸熱、放熱反應(yīng)A吸熱、放熱反應(yīng)的圖形表示L2B吸熱、放熱反應(yīng)的圖形表示L2C吸熱、放熱反應(yīng)的圖形表示L2D吸熱、放熱反應(yīng)的圖形表示L2已知：①2化學(xué)鍵H?HO2O?H鍵能/kJ436498463下列說法不正確的是(????)A.a=bB.反應(yīng)C.a=482D.反應(yīng)②中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平反應(yīng)熱計算A同一物質(zhì)不同狀態(tài)能量差異L1B依據(jù)反應(yīng)熱推測物質(zhì)鍵能大小L2C利用鍵能計算反應(yīng)熱L2D依據(jù)反應(yīng)熱推測物質(zhì)總能量大小L2單項選擇題=2\*ROMANII關(guān)于如圖的說法不正確的是()A．1mol固態(tài)碘與1mol氫氣化合生成2molHI氣體時，需要吸收5kJ的能量B．2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1mol氫氣時需要吸收12kJ的能量C．1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量D．碘蒸氣與氫氣生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平吸熱、放熱過程辨識及反應(yīng)熱計算A理解圖形含義，利用鍵能計算反應(yīng)熱L3B逆向反應(yīng)反應(yīng)熱的判斷L2C物質(zhì)不同狀態(tài)之間能量差異L2D圖形識別與判斷L29.NF3是一種溫室氣體，在大氣中的壽命可長達740年，下列說法中正確的是(????)化學(xué)鍵N≡NF?FN?F鍵能/kJ946154.8283.0A.過程N2B.過程N(g)+3F(g)→NFC.反應(yīng)N2(g)+3D.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平吸熱、放熱過程辨識及反應(yīng)熱計算A化學(xué)鍵斷裂過程吸熱L2B化學(xué)鍵形成過程放熱L2C根據(jù)鍵能計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱L3D化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)L2三、非選擇題10．

研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化，能更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)圖Ⅰ圖Ⅱ圖Ⅲ反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化如圖Ⅰ所示，該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。為了探究化學(xué)能