丹東市2024~2025學年度(上)期末教學質(zhì)量監(jiān)測高二化學總分100分，時間75分鐘2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共A.新能源汽車電池B.長征5號火箭使用的液氧煤油C.自熱火鍋發(fā)熱包D.“神州”飛船推進艙中使用的砷化鎵太陽能電池2.鈦酸鈣(CaTiO?)是典型的鈣鈦礦型化合物，該類化合物具有特殊的理化性質(zhì)，如吸光性、電催化性等。下列說法正確的是A.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為B.基態(tài)Ca原子最高能級的軌道形狀為啞鈴形+18)2883.下列離子方程式書寫正確的是D.泡沫滅火器的反應原理：2Al3++3CO?-+3H?O=2Al(OH)?↓+3CO?↑4.對下列事實的解釋錯誤的是選項ACCl?能萃取碘水中的I?CCl4、I?都是非極性分子，相似相溶B鍵角：NH?>H?O中心原子均采取sp3雜化，H?O分子中有2個孤電子對，孤電子對有較大的斥力CSO?、H?S分子空間結(jié)構(gòu)都是V形中心原子均采取sp3雜化，都存在孤電子對D酸性：CF?COOH>F的電負性大于Cl,導致CF?COOH中0—H鍵的極性更5.可通過測定H?C?O?溶液和酸性KMnO?溶液發(fā)生的反應中溶液褪色所需時間探究外界條件對化學反應速率的影響，實驗記錄數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是編號酸性KMnO4溶液水溫度時間濃度/(mol·L?1)濃度/(mol·L?1)①②③B.溶液褪色的時間從長到短的順序：t?>t?>t?C.利用表中的實驗②和實驗③可探究溫度對化學反應速率的影響D.該反應的離子方程式為2MnO?+5C?O2-+16H+=2Mn2++5CO?↑+8H?O6.一種有機化合物農(nóng)藥的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知R、W、Z、X、Y、T為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z和Y同主族，X和T也同主族。下列說法正確的是A.穩(wěn)定性：R?T>R?XB.分子極性：WR?>ZR?C.該分子中除R原子外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同周期中第一電離能比X大的主族元素有2種高二化學試題第2頁(共8頁)88BtbBtb46Ag?OB.圖乙：正極反應式為Ag?O+2e+H?O=2Ag+2OHC.圖丙：電池充電過程中，稀硫酸的濃度變小8.氯堿工業(yè)的原理示意圖如圖所示。下列說法中錯誤的是A.電勢：M極<N極9.下列說法錯誤的是稀食鹽水陽離子交換膜濃NaOH溶液飽和食鹽水稀NaOH溶液C.蘋果酸()分子中含有1個手性碳原子10.SO?(g)、O?(g)和N?(g)起始的物質(zhì)的量分數(shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在C.該反應在常溫常壓下進行最有利于提高效益D.其他條件不變，若將SO?、O?初始用量調(diào)整為1:1,則a減小P?高二化學試題第4頁(共8頁)11.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結(jié)論都正確的是選項實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論AFeCl?溶液等體積混合，充分反應后，取少許混合液滴加AgNO?溶液Fe3+與I的反應有一定限度B用蒸餾水溶解CuCl?固體，呈現(xiàn)綠色，繼續(xù)加水稀釋[Cu(H?O)4]2++4CI正向移動C向兩支盛有5mL1mol/L的NaHSO?溶液的試管中分別滴加2mL5%H?O?溶液和2mL15%H?O?溶液滴加2mL15%H?O?溶液的試管DH?(g)+I?(g)—2HI(g),壓縮容器體積氣體顏色變深其他條件不變時，增應方向移動12.多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發(fā)現(xiàn)T℃時(各物質(zhì)均為氣態(tài)),甲醇與水在銅基催化劑上的反應機理和能量圖如圖。下列說法正確的是能量反應ⅡA.該反應過程中涉及到極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成B.反應Ⅱ的熱化學方程式為：CO(g)+H?O(g)=H?(g)+CO?(g)△H=+akJ/mol(a>0)C.選擇優(yōu)良的催化劑可以降低反應I和Ⅱ的活化能，減少過程中的能耗和反應的焓變D.1molCH?OH(g)和1molH?O(g)的總鍵能大于1molCO?(g)和3molH?(g)的總鍵能13.常溫下向20mL0.1mol/LNaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的一元弱酸HA溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HA溶液體積的變化關系如圖。下列說法錯誤的是A.曲線Ⅱ表示A濃度變化B.M點存在：2c(A)=c(Na)+c(H+)C.M點加入HA溶液的體積：V(HA)=10mLD.V(HA)在0～20mL范圍內(nèi)，N點水的電離程度最大A.向NH?Cl溶液中加少量NH?ClC.向純水中加入CH?COONH?溶液，溶液仍顯中性，水的電離平衡不移動pMpMpHpH16.(12分)鹵素單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}abcdH.H.①①B(2)取50mL0.5mol/LHCl溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液[密度均為1.0g/cm3,比熱容為實驗次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度1234①通過計算可得中和熱△H=(精確到小數(shù)點后一位)。②上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填標號)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.用量筒量取NaOH溶液時仰視讀數(shù)c.NaOH溶液一次性迅速倒入小燒杯中d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度③用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱△H(填“偏17.(14分)我國科學家首次實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成，關鍵的一步是利用化學催化劑將高濃度CO?還原成CH?OH(反應I),其中還會發(fā)生生成CO的副反應(反應Ⅱ)。反應I:CO?(g)+3H?(g)一CH?OH(g)+H?O(g)△H?=-46kJ·mol-反應Ⅱ:CO?(g)+H?(g)一CO(g)+H?O(g)△H?=+40.9kJ·mol-1(2)反應I、Ⅱ的InK(K代表化學平衡常數(shù))隨的InK。升高溫度，CO(g)+2H?(g)—C(3)在恒溫恒容體積為VL,起始壓強為P?kPa的密閉容器中加入2molCO?和4molH?,只發(fā)生反應I和反應Ⅱ。在230℃以上，升高溫度，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的產(chǎn)率降低，從平衡的角度解釋可能原因是。在300℃發(fā)生反應，6min后反應達到平衡時，CO?的轉(zhuǎn)化率為50%,容器內(nèi)壓強減小20%,則用CH?OH表示的反應I的化學反應速率高二化學試題第6頁(共8頁)(4)研究發(fā)現(xiàn)，在Cu/ZrO?作催化時，反應I的歷程以及中間體HCOO*與CH?O*物質(zhì)的量HCOO*/CH?O*HCOO*/CH?O*中間體的比例隨時間變化a.適當升高溫度時，3步反應速率均加快b.增大H?的濃度，只能加快第一步的化學反應速率c.用不同催化劑催化反應可以改變反應歷程，提高平衡轉(zhuǎn)化率I.NO—空氣(O?)質(zhì)子交換膜燃料電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，實現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)(2)當消耗1molO?時(電解過程中的能量損耗不計),為實現(xiàn)(NH?)?SO?產(chǎn)廠個↑廠個↑NoNO+H?ONoNO+H?O(NH)?SO(NH)?SO?溶液W溶液Ⅱ.鋼鐵易被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一，利用上圖高二化學試題第8頁(共8頁)Ⅲ.(7)鈷酸鋰電池是目前常見的鋰離子二次電池，電池總反應為,電解液含Lit,充電時陽極反應式為19.(15分)日常生活中，常用到各種酸、堿、鹽。常溫下，幾種電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，回答下列問題：電解質(zhì)電離Kb=1.8×10-(1)酸根離子CH?COO、CO2、HCO?、CIO?和CN中，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是o(2)常溫下，反應NH?·H?O+H?CO?NH?+HCO?+H?O的平衡常數(shù)K=o(3)常溫下，pH均為5.5的CH?COOH溶液和NH?Cl溶液中，由水電離出的H+濃度之比(4)酸堿中和滴定是中學化學中的定量實驗模型，某學習小組用0.1000mol/LNaOH溶液分別測定20.00mL未知濃度的乙酸溶液和鹽酸溶液。①二者均可選用的指示劑為(填標號)。a.石蕊b.酚酞c.甲基橙d.淀粉②實驗過程中，下列實驗儀器中不需用到的是(填儀器名稱);滴定終點讀數(shù)時，應單手持滴定管上端無刻度處并保持其自然垂直或?qū)⒌味ü芗滓尧鄢叵?，取體積均為20.00mL的稀鹽酸(濃度為0.1000mol/L)和未知濃度的乙酸溶液，用0.1000mol/LNaOH標準溶液分別進行滴定，得到如上圖所示的甲、乙兩個滴定曲線。已知：lg3≈0.5。a點溶液的pH≈丹東市2024~2025學年度上學期期末教學質(zhì)量123456789ADBCBDBAACBDC