第=page11頁，共=sectionpages11頁2025-2026學(xué)年河北省衡水二中高二（上）期末化學(xué)試卷一、單選題：本大題共22小題，共48分。1.下列說法正確的是（）A.二氧化硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B.稀土是重要的戰(zhàn)略資源，稀土元素都是f區(qū)元素

C.三昧真火為哪吒重塑肉身，高溫火焰通常屬于等離子體，其中只含有陰離子和陽離子

D.將蔗糖分子結(jié)構(gòu)修飾后變?yōu)槿日崽?，可供糖尿病患者食?.以下方法達(dá)不到目的的是（）A.通過X射線衍射分析，可以得到晶胞中粒子的位置信息

B.秦兵馬俑出土前具有鮮艷的彩繪，可利用光譜分析獲知彩繪中含有的元素種類

C.紅外光譜法可用于鑒別石英玻璃和水晶

D.用質(zhì)譜法測定古酒中有機(jī)分子的相對分子質(zhì)量3.下列表述錯(cuò)誤的是（）A.基態(tài)P原子的電子有9種空間運(yùn)動狀態(tài)

B.表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖

C.2pz電子云圖為

D.Cl2中σ鍵的電子云輪廓圖：4.下列各組物質(zhì)，晶體類型相同的是（）A.鍺（Ge）和鎂 B.石英和石墨 C.可燃冰和C60 D.NaCl和AlCl35.下列說法正確的是（）A.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：N＞C＞O B.電負(fù)性：Cl＞P＞As

C.酸性：HCl＞HI D.電離能：I1（Ne）＞I2（Na）6.Na2SeSO3（硒代硫酸鈉，其中可看作是中的一個(gè)O原子被Se原子取代的產(chǎn)物）在某些腫瘤治療中能夠提高治愈率。其制備和轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

下列說法正確的是（）A.34Se位于第五周期第ⅣA族

B.的空間結(jié)構(gòu)是四面體

C.基態(tài)O原子處于最高能級的電子有8種運(yùn)動狀態(tài)

D.電負(fù)性：Ge＞As＞Se7.下列說法正確的是（）A.所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)

B.電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大

C.第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱

D.第四周期元素中，未成對電子數(shù)最多的元素位于鉀元素后面第五位8.下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀的對稱性相同

B.斷開CH4中的4個(gè)C—H，所需能量并不相同

C.所有的σ鍵的強(qiáng)度都比π鍵的大

D.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對9.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成非極性分子的是（）A.BeCl2（g）和CCl4 B.NH3和BF3

C.CO2和N2 D.苯和O310.下列說法正確的是（）A.碘晶體升華時(shí)破壞共價(jià)鍵

B.分子晶體中，分子間作用力越大，對應(yīng)的物質(zhì)越穩(wěn)定

C.含共價(jià)鍵的離子晶體在溶于水或熔化時(shí)，離子鍵和共價(jià)鍵肯定被破壞

D.溶于水后可電離出自由移動的離子的晶體不一定是離子晶體11.下列說法正確的是（）A.杯酚與C60分子之間通過氫鍵形成超分子

B.冠醚由于相對分子質(zhì)量較大，可以看成是一類超分子

C.KF與18-冠-6形成的過程體現(xiàn)超分子自組裝的特征

D.杯酚（）分子中存在大π鍵12.關(guān)于下表所列四種粒子的各項(xiàng)描述完全正確的是（）選項(xiàng)ABCD分子或離子的化學(xué)式OF2中心原子的雜化軌道類型sp2sp3sp2spVSEPR模型名稱平面三角形四面體形平面三角形直線形分子或離子的空間結(jié)構(gòu)名稱平面三角形三角錐形V形直線形A.A B.B C.C D.D13.氫鍵廣泛存在于自然界中，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.1mol冰晶體中存在著4mol氫鍵，其結(jié)構(gòu)為

B.NH3分子間易形成氫鍵，液氨可用作制冷劑

C.已知10mL苯與10mLCH3COOH混合后體積為20.2mL，則混合過程中削弱了醋酸分子間的氫鍵，且苯與醋酸分子間的作用弱于氫鍵

D.HNO3存在分子內(nèi)氫鍵，故HNO3的沸點(diǎn)較低14.下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是（）A.戊醇和乙醇在水中的溶解度 B.和鍵角

C.CF3COOH的酸性和CH3COOH的酸性 D.Al2O3和MgO化合物中離子鍵的百分?jǐn)?shù)15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.60gSiO2晶體中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為4NA

B.1molK3[Fe（CN）6]中σ鍵的個(gè)數(shù)為12NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSF6（沸點(diǎn)：-51℃）的價(jià)層電子對數(shù)為6NA

D.1molSO2F2分子中σ鍵的個(gè)數(shù)為2NA16.觀察以下模型，下列說法錯(cuò)誤的是（）氯化鈉石墨烯硫化鋅氟化鈣A.在NaCl晶體中，距Na+最近的Na+有12個(gè)

B.石墨烯中碳原子和六元環(huán)個(gè)數(shù)比為3：1

C.在ZnS晶體中，Zn2+的配位數(shù)為4

D.F—填充在Ca2+形成的四面體空隙中，其填充率為100%17.元素a～i為短周期元素，其第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.i的氧化物能與g的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)

B.元素g和d形成的化合物只含離子鍵

C.電負(fù)性：c＜d＜e

D.簡單氫化物的沸點(diǎn)：d＞e＞c

18.從結(jié)構(gòu)探析物質(zhì)性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋相符的是（）選項(xiàng)實(shí)例解釋AC2H5NH3NO3的熔點(diǎn)低于NH4NO3C2H5NH3NO3中引入體積較大的陽離子，離子鍵強(qiáng)度小于NH4NO3B鐵絲在酒精噴燈上灼燒，焰色無明顯變化鐵原子核外電子在灼燒時(shí)沒有發(fā)生躍遷C穩(wěn)定性：H2O＞H2SH2O分子間存在氫鍵D硬度：金剛石＞石墨金剛石中C—C鍵長更短，鍵能更大A.A B.B C.C D.D19.某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，（已知：1.該物質(zhì)的名稱為1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽，其中咪唑環(huán)上的原子共平面；2.的空間結(jié)構(gòu)與SF6類似）下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.碳、氮原子雜化方式均為sp2、sp3

B.該離子液體中陰離子的空間構(gòu)型為正八面體

C.已知其陽離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含有大π鍵，該大π鍵應(yīng)表示為

D.相比傳統(tǒng)有機(jī)溶劑，該離子液體具有難揮發(fā)的優(yōu)點(diǎn)20.一種還原劑的陰離子結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是空氣中含量最多的元素。下列敘述正確的是（）

A.由單質(zhì)Y構(gòu)成的晶體熔點(diǎn)低、硬度小 B.分子極性：W2X4＜Z2X4

C.電負(fù)性：W＞Z＞X＞Y D.W、Y簡單氫化物的鍵角：W＞Y21.α—Fe可用作合成氨催化劑，其晶胞如圖所示（晶胞棱長為apm）。研究發(fā)現(xiàn)，α—Fe晶胞中陰影所示m、n兩個(gè)截面的催化活性不同，截面單位面積含有Fe原子個(gè)數(shù)越多，催化活性越低。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.晶胞中Fe原子的半徑為pm

B.m、n截面中，催化活性較低的是n

C.晶胞中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)

D.n截面單位面積含有的Fe原子為個(gè)?pm-222.Li2S屬立方晶體，晶胞棱長為dpm,晶胞截面圖如圖所示。則下列關(guān)于該晶胞的描述錯(cuò)誤的是（）

A.硫離子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心

B.晶胞中S2-的配位數(shù)為4

C.Li2S沿z軸投影的俯視圖為

D.Li2S晶體的密度為二、簡答題：本大題共5小題，共52分。23.鐵元素在人體健康和工業(yè)領(lǐng)域中有重要的應(yīng)用。

（1）當(dāng)鐵原子核外電子排布由[Ar]3d64s2變?yōu)閇Ar]3d64s14p1時(shí)，能形成原子______光譜（填“發(fā)射”或“吸收”）。

（2）鐵能與CO形成配合物Fe（CO）5，形成配位鍵時(shí)，提供孤電子對的原子是______原子，并說明理由：______。Fe（CO）5中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為______。

（3）補(bǔ)鐵劑中的Fe2+易被氧化變質(zhì)，請從結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：______。24.已知A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素，相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息A宇宙中含量最多的元素B元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同C基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式nsnnp2nD第一電離能至第四電離能分別是：，，I3=2745kJ?mol-1，E前四周期中電負(fù)性最小的元素F元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層的所有軌道的電子對均成對（1）元素：D______、F______（填元素符號）。

（2）B2A4的電子式為______。B、C、D三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號表示）______。

（3）與E元素同周期的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與E原子相同的元素有______種。檢驗(yàn)E元素的方法為______。

（4）比較元素F與鎳的第二電離能：I2（F）______I2（Ni）（填“＜”或“＞”），其原因是______。25.ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族元素是最常見的元素?；卮鹣铝袉栴}。

（1）金剛石熔點(diǎn)比晶體硅熔點(diǎn)______（填“高”或“低”），理由是______。

（2）Zn的四種鹵化物熔點(diǎn)如下表所示。請分析ZnF2熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，且ZnCl2至ZnI2熔點(diǎn)依次升高的原因：______?；衔颶nF2ZnCl2ZnBr2ZnI2熔點(diǎn)/℃872275394446（3）常見的單質(zhì)硫有斜方硫和單斜硫，都是由S8組成的晶體且易溶于CS2。含硫化合物有H2S、硫氧化物、含氧酸等。

①S8的結(jié)構(gòu)為，其中的S原子的雜化方式為______。S8屬于______晶體。

②H2O、H2S、H2Se的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)開_____（用“＜”連接，下同）；H2O、H2S、H2Se的鍵角由小到大的順序?yàn)開_____。26.過渡元素的配合物在物質(zhì)制備、尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)、材料化學(xué)等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室制備[Cu（NH3）4]SO4?H2O的流程如圖：

（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布圖為______。

（2）寫出的結(jié)構(gòu)式：______，H—N—H鍵角：______NH3（填“＞”或“＜”）。

（3）[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體中存在的化學(xué)鍵有______（填編號）

a.金屬鍵

b.離子鍵

c.氫鍵

d.配位鍵

e.極性鍵

f.非極性鍵

（4）Ⅰ.寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。

Ⅱ.在[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇析出晶體，由此推知分子極性：CH3CH2OH______H2O。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷配體H2O和NH3與Cu2+的結(jié)合力：H2O______NH3。（填“＞”或“＜”）27.鈷在電池材料等高科技領(lǐng)域中發(fā)揮著關(guān)鍵作用。回答下列問題：

（1）下列狀態(tài)的鈷中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是______（填標(biāo)號）。

A.[Ar]3d74s2

B.[Ar]3d74s1

C.[Ar]3d74s14p1

D.[Ar]3d74p1

（2）一種鈷的配合物乙二胺四乙酸合鈷的結(jié)構(gòu)為，該配合物中配位原子是（填元素符號）______，C原子的雜化軌道類型為______，1mol該配合物形成的配位鍵有______mol。

（3）酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。

酞菁分子中所有原子共平面，其中p軌道能提供一對電子的N原子是______（填上圖酞菁中N原子的標(biāo)號）。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價(jià)為______。

（4）鈷藍(lán)可用于青花瓷的顏料。鈷藍(lán)晶體是由圖1所示的結(jié)構(gòu)構(gòu)成，圖1包含Ⅰ型和Ⅱ型兩種小立方體，圖2是鈷藍(lán)的晶胞。

①鈷藍(lán)晶體中三種原子個(gè)數(shù)比N（Co）：N（Al）：N（O）=______。

②Co原子間最短的距離為______nm。晶體中Al3+占據(jù)O2-形成的______（填“四面體空隙”或“八面體空隙”）。

1.【答案】D

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】C

5.【答案】B

6.【答案】B

7.【答案】D

8.【答案】C

9.【答案】A

10.【答案】D

11.【答案】D

12.【答案】B

13.【答案】A

14.【答案】C

15.【答案】D

16.【答案】B

17.【答案】B

18.【答案】A

19.【答案】A

20.【答案】C

21.【答案】D

22.【答案】B

23.【答案】吸收

C;碳的電負(fù)性比氧小，易給出孤電子對形成配位鍵;1：1

Fe2+的價(jià)電子排布式是3d6，易失去一個(gè)電子形成3d5穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

24.【答案】A