第=page11頁，共=sectionpages11頁2025-2026學(xué)年上海市金山區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷一、實(shí)驗(yàn)題：本大題共3小題，共60分。1.漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。

（1）上述反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

某同學(xué)利用該原理探究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（2）①處的裝置是______。

A.B.C.

②儀器a的名稱是______，優(yōu)點(diǎn)是______。

（3）③實(shí)驗(yàn)過程中，③中的布條褪色，原因可能是______。

為達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選擇______置于②和③之間。

A.B.C.D.

（4）當(dāng)⑤中有明顯的顏色變化時(shí)，停止生成氯氣，取下裝置⑤并振蕩、靜置，觀察到的現(xiàn)象是______。分離⑤中液體的方法是______。

A.分液

B.萃取

C.蒸餾

D.蒸發(fā)

（5）向⑥中加入適量蒸餾水，振蕩搖勻并用強(qiáng)光照射，測得該溶液的pH隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

用化學(xué)方程式解釋pH下降的原因______。

（6）有效氯是漂粉精中有效成分Ca（ClO）2含量大小的標(biāo)志。

已知：有效氯=

若某漂粉精的有效氯為55%，該漂粉精中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______。（保留至小數(shù)點(diǎn)后2位）2.空氣中的二氧化硫主要來自含硫燃料的燃燒，再經(jīng)過一系列的反應(yīng)，會(huì)形成酸雨。過程如下：

（1）過程①的化學(xué)方程式為______。

（2）測定所收集酸雨樣品的pH，隨著放置時(shí)間的延長，其pH逐漸減小，主要原因是發(fā)生了反應(yīng)______。

A.①

B.②

C.③

D.④

在空氣中，大量硫酸分子聚集形成微滴，微滴進(jìn)一步結(jié)合為較大顆粒，進(jìn)而形成氣溶膠。酸性氣溶膠會(huì)與空氣中的堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成硫酸鹽氣溶膠。

（3）硫酸鹽氣溶膠的分散劑是______，硫酸鹽溶液和硫酸鹽氣溶膠的本質(zhì)區(qū)別是______。

（4）某雨水樣品所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表所示。離子K+Na+Cl-H+濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5aa=______mol?L-1。

生產(chǎn)葡萄酒過程中，會(huì)向酒液中添加少量SO2，以達(dá)到防腐、抗氧化的目的。我國相關(guān)行業(yè)規(guī)定，葡萄酒中SO2總含量的上限為250mg?L-1。某同學(xué)根據(jù)SO2的性質(zhì)設(shè)計(jì)了四種實(shí)驗(yàn)方案，用于測定葡萄酒樣品中SO2的含量。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作SO2的性質(zhì)Ⅰ取樣，將過量H2S通入樣品中，稱量生成沉淀的質(zhì)量。①Ⅱ取樣，向樣品中滴加NaOH溶液至反應(yīng)完全，記錄消耗的NaOH溶液體積和物質(zhì)的量濃度。②Ⅲ取樣，將樣品中的SO2蒸出，用足量H2O2溶液吸收；再向溶液中加入足量BaCl2溶液，稱量生成沉淀的質(zhì)量。③Ⅳ取樣，向樣品中滴加KMnO4的酸性溶液至反應(yīng)完全，記錄消耗的溶液體積和物質(zhì)的量濃度。④（5）①～④分別對應(yīng)SO2的性質(zhì)是：（選填下列字母）

①______；

②______；

③______；

④______。

A.漂白性

B.酸性氧化物的性質(zhì)

C.氧化性

D.還原性

（6）某興趣小組量取1000mL某品牌葡萄酒樣品，依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案Ⅲ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到0.866g沉淀。通過計(jì)算說明該品牌葡萄酒中SO2的含量是否超標(biāo)______。（寫出計(jì)算過程）3.氣田水是伴隨天然氣開采產(chǎn)出的地層水，其中含有豐富的Na+、Cl-、K+、Br-、I-等離子，采用離子交換樹脂從氣田水中提碘的流程如圖：

已知：①。

②“交換吸附”發(fā)生的反應(yīng)：（RCl表示樹脂）。

③價(jià)格：液氯170元?噸-1，雙氧水（含25%H2O2）2400元?噸-1。

（1）Fe2（SO4）3與水反應(yīng)生成Fe（OH）3膠體，其絮凝除雜的原理是______。

（2）酸化氧化時(shí)不選擇液氯，選擇H2O2作氧化劑的主要原因是______。

A.H2O2成本低

B.H2O2的氧化產(chǎn)物是水

C.H2O2的還原產(chǎn)物是水

（3）操作1中發(fā)生了如下離子反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

（4）交換吸附和洗脫的目的是______。

（5）下列各步變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是______。

A.交換吸附

B.洗脫

C.NaCl洗脫

（6）操作2的名稱為______。

（7）Na2SO3代替NaOH對樹脂進(jìn)行洗脫，反應(yīng)原理如下：RI3+Na2SO3+H2O=RI+Na2SO4+2HI，證明有生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。

（8）實(shí)驗(yàn)室欲用Na2SO3固體配制250mL0.1000mol?L-1Na2SO3洗脫液。

①需用電子天平稱量______克Na2SO3固體。

②配制過程中，下列儀器中無需使用的是______。

A.B.C.D.

③有十個(gè)小組分別配制0.1000mol?L-1Na2SO3溶液，并測定配制溶液的實(shí)際濃度。各小組實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)如圖所示。結(jié)合圖像分析：十組溶液中，誤差最大的是第______組；該組產(chǎn)生誤差可能的原因是______。

A.溶解時(shí)未用煮沸的蒸餾水

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

C.移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒

D.定容時(shí)俯視刻度線二、簡答題：本大題共2小題，共40分。4.人們常常將不同的物質(zhì)溶解于水中，配制出具有特定功能的溶液，如5%的葡萄糖注射液，生理鹽水（0.9%的氯化鈉溶液），檸檬蜂蜜水（含檸檬酸），蘇打水（含碳酸氫鈉）。

（1）下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是______。

A.葡萄糖

B.氯化鈉

C.檸檬酸

D.碳酸氫鈉

（2）14C標(biāo)記葡萄糖（C6H12O6）是臨床檢測葡萄糖代謝速率的常用試劑。下列關(guān)于14C的說法正確的是______。

A.14C與12C、13C互為同素異形體

B.14C與12C化學(xué)性質(zhì)有顯著差異

C.14C的相對原子質(zhì)量為14g?mol-1

D.14C的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8，核外電子數(shù)為6

（3）碳元素有三種天然同位素，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：碳的同位素相對原子質(zhì)量豐度12C12.00098.89%13C13.0031.11%14C14.0031.2×10-14%碳元素的相對原子質(zhì)量約為______。

A.12.000

B.12.011

C.12.500

D.13.003

（4）蘇打水可緩解胃酸過多引起的胃痛，寫出該過程的離子方程式______。

（5）NaCl中正離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______，負(fù)離子的電子式為______。

（6）生理鹽水的物質(zhì)的量濃度約為______mol?L-1。（溶液密度按1g?cm-3計(jì)，結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后3位。）

現(xiàn)代氯堿工業(yè)采用離子膜電解法電解飽和食鹽水，裝置如圖所示。

該離子交換膜只允許正離子通過，不允許負(fù)離子和氣體通過。

（7）書寫電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式______。

（8）氣體a為______。

A.Cl2

B.H2

（9）若使用以上裝置進(jìn)行電解，下列說法正確的是______。（不定項(xiàng)）

A.能防止H2和Cl2混合發(fā)生爆炸

B.可提高產(chǎn)品NaOH的純度

C.Na+從右池移向左池

D.消耗更多電能

（10）電解槽中盛有10L飽和食鹽水，電解一段時(shí)間后產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2，此時(shí)溶液中c（OH-）=______mol?L-1。（溶液體積保持不變）5.氮循環(huán)是自然界中一種重要的物質(zhì)循環(huán)方式，其部分轉(zhuǎn)化過程如下：

（1）下列說法正確的是______。有機(jī)氮→NH3A.硝化作用B.生物固氮C.反硝化作用D.人工固氮（2）實(shí)驗(yàn)員對某地區(qū)的土壤樣品進(jìn)行電泳實(shí)驗(yàn)，測得該土壤膠體粒子向陽極移動(dòng)。則含氮量相等的下列氮肥中，不宜在該地區(qū)施用的是______。（不定項(xiàng)）

A.NH4Cl

B.（NH4）2SO4

C.Ca（NO3）2

D.KNO3

（3）下列事實(shí)能證明NH3?H2O是弱堿的是______。

A.與FeCl3溶液反應(yīng)生成Fe（OH）3

B.氨水易分解

C.氨水遇酚酞試液變紅

D.室溫下，0.1mol?L-1氨水中的c（OH-）約為10-3mol?L-1

（4）液氨可做制冷劑，將氨氣轉(zhuǎn)化為液氨的條件是______。

A.高溫高壓

B.高溫低壓

C.低溫高壓

D.低溫低壓

（5）我國銨態(tài)氮肥利用率約50%，部分氮元素會(huì)以NH3的形式揮發(fā)到大氣中。施用時(shí)常采用深施蓋土、避免施用石灰性土壤等方式減少NH3的揮發(fā)。以NH4Cl的施用為例，用化學(xué)方程式分別解釋采取以下措施的原因。

①需深施蓋土______。

②避免施用于石灰性土壤______。

（6）NH4NO3是一種高效氮肥，也是一種烈性炸藥。其分解反應(yīng)為，下列說法錯(cuò)誤的是______。

A.NH4NO3結(jié)塊時(shí)，不能用力敲碎，宜輕壓

B.被氧化，被還原

C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.120gNH4NO3完全分解，得到50.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

（7）檢驗(yàn)NH4NO3溶液中的方法是______。

（8）向含氨氮（NH3、）的廢水中加入NaClO溶液，氨氮被氧化為N2而除去。n（ClO-）/n（氨氮）對氨氮去除率和總氮去除率的影響如圖所示。

由圖可知，n（ClO-）/n（氨氮）較大時(shí)，氨氮去除率較高，但總氮去除率有所下降，解釋原因______。

1.【答案】1：2

A;恒壓滴液漏斗;平衡氣壓，使漏斗內(nèi)的液體能夠順利流下

氯氣與水反應(yīng)生成了次氯酸;B

溶液分層，下層（四氯化碳層）呈橙紅色（或橙黃色），上層（水層）接近無色;A

55.39%

2.【答案】

D

空氣;分散質(zhì)粒子直徑的大小不同

1.0×10-4

C;B;D;D

未超標(biāo)

3.【答案】Fe（OH）3膠體具有較大的表面積，吸附性強(qiáng)，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)并沉降

C

富集碘元素（或提高碘的濃度），并分離除去大量的雜質(zhì)離子

B

升華

取少量洗脫后的溶液于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有生成

3.15;C