（第2頁）制卷人簽名：制卷日期制卷人簽名：制卷日期：審核人簽名：：審核日期：………………………………………………裝……訂……線…………………學(xué)院專業(yè)/班級(jí)學(xué)號(hào)姓名題號(hào)一二三四五六七八總分閱卷教師得分………………一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填寫在括號(hào)內(nèi)）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯C.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量D.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L2.下列說法正確的是（）A.活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C.某一反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值D.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大3.已知反應(yīng)X+Y=Z+M的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C.X和Y的總能量一定高于Z和M的總能量D.因該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定不能自發(fā)進(jìn)行4.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度5.在一定溫度下，反應(yīng)A?(g)+B?(g)?2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA?的同時(shí)生成nmolABB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB?D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA?的同時(shí)生成nmolB?6.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s7.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)無關(guān)D.化學(xué)平衡常數(shù)K可以反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行得越不徹底8.對(duì)于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時(shí)，欲使c(NO?)/c(N?O?)的比值增大，應(yīng)采取的措施是（）A.體積不變，增加NO?的物質(zhì)的量B.體積不變，增加N?O?的物質(zhì)的量C.使體積增大到原來的2倍D.充入N?，保持壓強(qiáng)不變9.下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.紅棕色的NO?，加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于合成SO?的反應(yīng)C.由H?(g)、I?(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺10.已知4NH?+5O??4NO+6H?O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示，則正確的關(guān)系是（）A.4/5v(NH?)=v(O?)B.5/6v(O?)=v(H?O)C.2/3v(NH?)=v(H?O)D.4/5v(O?)=v(NO)二、多項(xiàng)選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個(gè)或兩個(gè)以上正確答案，請(qǐng)將正確答案填寫在括號(hào)內(nèi)，少選得2分，選錯(cuò)不得分）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量B.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，此時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行C.改變條件使化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡一定正向移動(dòng)D.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)2.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法正確的是（）A.達(dá)到平衡時(shí)，SO?、O?、SO?的濃度不再改變B.達(dá)到平衡時(shí)，SO?的消耗速率和生成速率相等C.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)就停止了D.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小3.下列措施能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（）A.改變溫度B.改變壓強(qiáng)C.改變反應(yīng)物濃度D.使用催化劑4.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的說法中，正確的有（）A.K值越大，表明該反應(yīng)越有利于生成物的生成B.K值只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)C.對(duì)于一個(gè)固定的反應(yīng)，K值不隨反應(yīng)條件的改變而改變D.升高溫度，K值可能增大，也可能減小5.對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，下列敘述中能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolBC.A、B、C的濃度不再變化D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化三、判斷題（總共10題，每題2分，請(qǐng)判斷下列說法的正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）1.化學(xué)反應(yīng)速率為0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。（）2.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大。（）3.對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都能加快反應(yīng)速率。（）4.化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越徹底。（）5.改變反應(yīng)條件，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。（）6.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞。（）7.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（）8.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。（）9.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率一定減小。（）10.化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是mol/(L·min)，也可以是mol/(L·s)。（）四、簡(jiǎn)答題（總共2題，每題10分）1.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些，并分別舉例說明。2.請(qǐng)說明化學(xué)平衡移動(dòng)的原理，并舉例說明如何通過改變條件使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。五、綜合分析題（總共1題，20分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)