2025年化學(xué)專升本真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列粒子中，電子排布為1s22s22p?的是

A.Na?

B.Cl?

C.Ar

D.K?2、下列物質(zhì)中，屬于共價晶體的是

A.NaCl

B.SiO?

C.Fe

D.MgO3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為

A.22.4L

B.11.2L

C.44.8L

D.任意值4、下列物質(zhì)中，溶于水后能導(dǎo)電的是

A.蔗糖

B.酒精

C.碘

D.氨水5、下列元素中，金屬性最強的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si6、下列說法正確的是

A.所有金屬都能形成+2價離子

B.非金屬元素只能形成共價鍵

C.離子鍵是由正負(fù)離子間的靜電作用形成的

D.氫氣分子中的H-H鍵屬于極性共價鍵7、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH?COOH

D.NaCl8、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

B.CH?+2O?→CO?+2H?O

C.CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O

D.CH?CH?Cl+NaOH→CH?=CH?↑+NaCl+H?O9、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的是

A.乙醛

B.葡萄糖

C.乙酸

D.乙醇10、下列關(guān)于苯的結(jié)構(gòu)描述正確的是

A.苯分子中含有雙鍵

B.苯分子中所有碳原子均采用sp3雜化

C.苯分子中的鍵角為120°

D.苯是極性分子11、下列物質(zhì)中，具有順反異構(gòu)現(xiàn)象的是

A.CH?=CH?

B.CH?=CHCH?CH?

C.CH?=CHCl

D.CH?CH?CH?CH?Cl12、下列操作中，不屬于過濾操作的是

A.濾紙折疊

B.濾液轉(zhuǎn)移

C.燒杯加熱

D.虹吸法倒出濾液13、下列屬于化學(xué)變化的是

A.酒精揮發(fā)

B.石蠟熔化

C.鐵生銹

D.水結(jié)冰14、下列關(guān)于勒夏特列原理的敘述中，正確的是

A.只適用于氣體反應(yīng)

B.適用于任何化學(xué)反應(yīng)

C.若體系處于平衡，改變條件會使平衡向減小反應(yīng)商的方向移動

D.壓強變化不會影響化學(xué)平衡15、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.淀粉

B.葡萄糖

C.乙醇

D.氫氣二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而________。17、氫鍵屬于________作用力，它可以存在于分子間或分子內(nèi)。18、實驗室欲配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要稱取NaOH固體________g。19、氨基酸在水溶液中能形成________，因此具有兩性性質(zhì)。20、乙酸的酯化反應(yīng)屬于________反應(yīng)，其催化劑是________。21、甲烷分子的空間構(gòu)型為________形，中心原子的雜化類型是________。22、在濃硫酸催化下，乙醇與乙酸的反應(yīng)生成的產(chǎn)物是________。23、元素周期表中，主族元素隨著原子序數(shù)的增加，金屬性________（填“增強”或“減弱”）。24、酸堿滴定中，若使用甲基橙作指示劑，其變色范圍是________。25、反應(yīng)2NO??N?O?在溫度升高時，平衡向________方向移動。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度呈正比關(guān)系。27、（

）強電解質(zhì)在水中完全離解，弱電解質(zhì)則部分離解。28、（

）蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終分解為氨基酸。29、（

）濃硫酸具有脫水性，能使有機物碳化。30、（

）化學(xué)平衡常數(shù)K的大小與濃度無關(guān)，只與溫度有關(guān)。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在反應(yīng)2H?+O?→2H?O中，若3gH?完全燃燒，求生成水的質(zhì)量。36、（10分）某溶液中H?濃度為0.01mol/L，求該溶液的pH值。37、（10分）某白色固體，溶于水生成無色溶液，加入AgNO?溶液生成白色沉淀，加入稀HCl沉淀不溶解；加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀，試推斷該固體的化學(xué)式。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:BAADACDCCC解析：

1.Cl?的電子排布為1s22s22p?，與Ne相同，符合題意。

2.SiO?是由共價鍵構(gòu)成的原子晶體，具有共價結(jié)構(gòu)。

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何理想氣體的體積為22.4L。

4.氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，能導(dǎo)電。

5.Na的原子序數(shù)最小，金屬性最強。

6.離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電引力形成的。

7.CH?COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分離解。

8.酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，酸和醇在濃硫酸催化下生成酯和水。

9.銀鏡反應(yīng)是醛基的特征反應(yīng)，乙醛能與NaOH發(fā)生反應(yīng)。

10.苯分子中存在等性sp2雜化，所有鍵角為120°，無極性。

11.CH?=CHCl的雙鍵兩端連接不同基團，存在順反異構(gòu)。

12.過濾操作中不涉及加熱，故C錯誤。

13.鐵生銹是鐵與O?、H?O發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于化學(xué)變化。

14.勒夏特列原理指出，改變條件會使平衡向抵消該變化的方向移動。

15.淀粉屬于天然高分子化合物。二、填空題答案：

16.減小

17.分子間

18.4.00

19.兩性離子

20.酯化反應(yīng)，濃硫酸

21.正四面體，sp3

22.乙酸乙酯

23.減弱

24.pH=3.1～4.4

25.向左解析：

16.同一周期中，原子序數(shù)越大，電子層數(shù)不變，核電荷增加，原子半徑減小。

17.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，有助于分子間結(jié)合。

18.NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，0.1mol×500mL/1000=0.05mol，質(zhì)量=0.05×40=4.00g。

19.氨基酸因含有氨基和羧基，可電離成兩性離子。

20.酯化反應(yīng)需要酸和醇，催化劑為濃硫酸。

21.CH?分子中C原子采用sp3雜化，形成正四面體結(jié)構(gòu)。

22.乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。

23.主族元素原子序數(shù)增加，金屬性減弱。

24.甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，pH在此區(qū)間變色。

25.反應(yīng)2NO??N?O?為放熱反應(yīng)，升溫使平衡向左移動。三、判斷題答案：

26.×

27.√

28.√

29.√

30.√解析：

26.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度呈正相關(guān)，但具體關(guān)系需通過速率方程確定，不一定是正比。

27.強電解質(zhì)完全離解，弱電解質(zhì)部分離解。

28.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)酶催化作用下最終分解成氨基酸。

29.濃硫酸具有脫水性，能導(dǎo)致有機物碳化。

30.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。四、簡答題答案：

31.同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小；金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減弱，非金屬性增強；電負(fù)性增強，第一電離能增大。

32.乙醇具有可燃性、還原性、與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和鈉鹽，與醋酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。

化學(xué)方程式：

①2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑

②CH?CH?OH+CH?COOH?CH?COOCH?CH?+H?O

33.實驗室常用MnO?與濃鹽酸共熱制取氯氣，反應(yīng)式為：MnO?+4HCl→MnCl?+Cl?↑+2H?O；裝置包括圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)氣管和集氣瓶；注意事項包括用棕色瓶儲存Cl?，避免與有機物接觸，防止中毒。

34.酸堿滴定法是通過已知濃度的酸或堿來測定未知溶液的濃度，利用中和反應(yīng)；終點判斷方法有指示劑法、pH計法、電位滴定法等。五、計算與推斷題答案：

35.生成水的質(zhì)量為9g

36.pH=2

37.化學(xué)式為FeCl?解析：

35.H?的摩爾質(zhì)量為2g/mol，3g對應(yīng)1.5mol。根據(jù)反應(yīng)式，2molH