2025年吉林省(專升本)化學(xué)歷年真題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、原子核中包含的粒子是

A.質(zhì)子和電子

B.質(zhì)子和中子

C.電子和中子

D.質(zhì)子、中子和電子答案：B

解析：原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在核外運(yùn)動(dòng)。2、在元素周期表中，同一周期元素從左至右，原子半徑逐漸

A.增大

B.減小

C.先增大后減小

D.先減小后增大答案：B

解析：同一周期元素，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸減小。3、下列哪種作用力是分子間作用力

A.金屬鍵

B.離子鍵

C.氫鍵

D.共價(jià)鍵答案：C

解析：分子間作用力包括范德華力和氫鍵，不同于化學(xué)鍵。4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是

A.22.4L

B.24L

C.24.8L

D.26L答案：A

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃、101kPa），1mol任何理想氣體的體積為22.4L。5、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.酒精

B.蔗糖

C.NaCl

D.氨水答案：C

解析：NaCl在水中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；其他為弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)。6、下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)的是

A.Na2CO3

B.NaHCO3

C.Na2O

D.MgO答案：B

解析：NaHCO3是兩性物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。7、下列物質(zhì)中，屬于芳香烴的是

A.乙烯

B.丙烯

C.苯

D.甲烷答案：C

解析：苯是典型的芳香烴，具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)。8、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

B.CH3CH2OH+O2→CH3COOH+H2O

C.CH4+2O2→CO2+2H2O

D.CH3CH2Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O答案：A

解析：取代反應(yīng)是取代基團(tuán)的替換，A為加成反應(yīng)，B為氧化反應(yīng)，C為燃燒反應(yīng)，D為消去反應(yīng)。9、下列關(guān)于同分異構(gòu)體說法正確的是

A.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同

B.分子式不同，結(jié)構(gòu)相同

C.一定是同一類物質(zhì)

D.所有結(jié)構(gòu)異構(gòu)都屬于官能團(tuán)異構(gòu)答案：A

解析：同分異構(gòu)體是分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物。10、下列物質(zhì)中，屬于酯類的是

A.CH3COOH

B.CH3COOCH3

C.CH3CH2OH

D.C6H5NH2答案：B

解析：酯的結(jié)構(gòu)為RCOOR’，B為乙酸甲酯，屬于酯類。11、蛋白質(zhì)的基本組成單位是

A.葡萄糖

B.氨基酸

C.脂肪酸

D.核苷酸答案：B

解析：氨基酸是蛋白質(zhì)的基本組成單位。12、在酸堿滴定中，強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，通常選擇的指示劑是

A.酚酞

B.甲基橙

C.溴甲酚綠

D.醋酸鉛答案：C

解析：溴甲酚綠的變色范圍適合強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定的pH變化范圍。13、在25℃時(shí)，純水的pH值約為

A.1

B.5

C.7

D.10答案：C

解析：25℃時(shí)，純水的[H+]=[OH-]=1×10??mol/L，pH=7。14、能說明分子間存在氫鍵的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

A.水的沸點(diǎn)較高

B.水的密度較小

C.水的導(dǎo)電性較好

D.水分子間反應(yīng)速率較快答案：A

解析：氫鍵影響物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)等物理性質(zhì)，水的沸點(diǎn)高是因?yàn)闅滏I。15、下列物質(zhì)中，具有順反異構(gòu)的是

A.丙烯

B.1-丁烯

C.2-丁烯

D.乙烯答案：C

解析：只有雙鍵兩端的原子不相同，才可能出現(xiàn)順反異構(gòu)，2-丁烯符合該條件。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、原子核外電子按能量由低到高排列的軌道是______。答案：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p等

解析：電子在原子核外按能量由低到高依次填充不同能級(jí)的軌道。17、在元素周期表中，第三周期元素共有______種。答案：8

解析：第三周期包含8種元素，從Na到Cl。18、CO2分子中的中心原子是______。答案：C

解析：CO2的結(jié)構(gòu)為O=C=O，中心原子為碳。19、乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成的氣體是______。答案：氫氣

解析：乙醇與Na反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣。20、在酸堿滴定中，常用的指示劑是______。答案：酚酞、甲基橙等

解析：酸堿滴定中常用的指示劑包括酚酞、甲基橙等。21、CH3COOH的官能團(tuán)是______。答案：羧基

解析：羧酸的官能團(tuán)是–COOH，即羧基。22、葡萄糖的分子式是______。答案：C6H12O6

解析：葡萄糖為六元醇，具有六個(gè)碳原子，結(jié)構(gòu)為醛糖。23、實(shí)驗(yàn)室制備氧氣常用二氧化錳作為______。答案：催化劑

解析：MnO2在加熱時(shí)促進(jìn)KClO3分解，起到催化作用。24、在溶液中，弱電解質(zhì)的電離度隨濃度增大而______。答案：減小

解析：弱電解質(zhì)的電離度與濃度成反比。25、化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系可通過______來表示。答案：速率方程

解析：速率方程描述反應(yīng)速率與濃度之間的定量關(guān)系。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）氫鍵屬于化學(xué)鍵的一種。答案：×

解析：氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵。27、（

）離子晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。答案：√

解析：離子晶體熔融后，離子自由移動(dòng)，可導(dǎo)電。28、（

）甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)。答案：√

解析：CH4分子中碳原子位于中心，四個(gè)氫原子圍繞其形成正四面體。29、（

）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀。答案：×

解析：如H2SO4與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀。30、（

）在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑改變了反應(yīng)的活化能，但不參與反應(yīng)。答案：√

解析：催化劑通過降低活化能來加快反應(yīng)速率，但不參與反應(yīng)。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增大，最高正價(jià)升高，負(fù)價(jià)從-4到-1遞增。解析：同周期元素隨原子序數(shù)增加，電子層數(shù)相同，核電荷增加，有效核電荷增大，導(dǎo)致原子半徑減小，元素性質(zhì)呈現(xiàn)出周期性變化。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。答案：乙醇具有可燃性、還原性、與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉、與酸反應(yīng)生成酯等。相關(guān)化學(xué)方程式為：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O解析：乙醇為常見的醇類物質(zhì)，其性質(zhì)主要體現(xiàn)為可被氧化、發(fā)生取代反應(yīng)及與金屬反應(yīng)等特性。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。答案：原理：MnO2+4HCl（濃）→MnCl2+Cl2↑+2H2O。裝置：固體與液體反應(yīng)，使用分液漏斗制取氣體。注意事項(xiàng)：避免氯氣泄漏，注意通風(fēng)，防止中毒。解析：實(shí)驗(yàn)室制備Cl2通常用濃鹽酸與MnO2在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)裝置為固液反應(yīng)裝置，需注意實(shí)驗(yàn)安全。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。答案：酸堿滴定法是通過已知濃度的酸或堿來測(cè)定未知濃度的堿或酸的定量分析方法。終點(diǎn)判斷可通過指示劑顏色的變化或電位突變等方法確定。解析：酸堿滴定法基于酸堿中和反應(yīng)原理，當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）【化學(xué)計(jì)算】某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，求其摩爾質(zhì)量。答案：摩爾質(zhì)量=密度×22.4=1.25×22.4=28g/mol解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾質(zhì)量可通過氣態(tài)密度與氣體摩爾體積相乘計(jì)算得出。36、（10分）【化學(xué)計(jì)算】將1molNaOH溶解于水配制成500mL溶液，求其物質(zhì)的