2025年吉林專升本化學(xué)歷年真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列粒子中，不帶電的是

A.陽離子

B.陰離子

C.原子核

D.中子2、下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H2O

D.CaCO33、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.10L4、20℃時，NaCl的溶解度為36g/100g水，此時20gNaCl加入100g水中可形成溶液的質(zhì)量是

A.100g

B.120g

C.136g

D.116g5、下列元素中，原子半徑最小的是

A.F

B.Cl

C.Br

D.I6、下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的是

A.Na2CO3

B.Al(OH)3

C.NaOH

D.H2SO47、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

C.CH3OH→CH2=O+H2O

D.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O8、下列化合物中，屬于醛的是

A.CH3COOH

B.CH3CHO

C.CH3COOCH3

D.CH3CH2OH9、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.蛋白質(zhì)

C.乙醇

D.水10、在酸堿滴定中，若用NaOH滴定鹽酸，應(yīng)選擇的指示劑是

A.酚酞

B.甲基橙

C.石蕊

D.以上都可以11、下列屬于狀態(tài)函數(shù)的是

A.功

B.熱

C.內(nèi)能

D.焦耳12、在以下化學(xué)反應(yīng)中，ΔH為正值的是

A.燃燒反應(yīng)

B.中和反應(yīng)

C.分解反應(yīng)

D.合成反應(yīng)13、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不包括

A.溫度

B.催化劑

C.濃度

D.溶液pH14、實(shí)驗室中用于精確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器是

A.量筒

B.燒杯

C.容量瓶

D.試管15、下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的是

A.HCl

B.CO2

C.SO2

D.NH3二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而________。17、乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。18、蒸餾操作的原理是利用液體混合物中各組分的________不同進(jìn)行分離。19、實(shí)驗室制取Cl2的反應(yīng)原理是________。20、酸堿滴定中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時，溶液的pH值與指示劑的變色范圍________。21、反應(yīng)CH4+2O2→CO2+2H2O中，O2的氧化數(shù)由0變?yōu)開_______。22、化學(xué)鍵的類型包括離子鍵、共價鍵和________。23、物質(zhì)的量濃度的單位是________。24、緩沖溶液的作用是保持溶液的________相對穩(wěn)定。25、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，如________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）同位素的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。27、（

）乙醇與水互溶是因為形成了氫鍵。28、（

）銅屬于過渡元素，具有可變價態(tài)。29、（

）稀釋溶液時，溶液的pH值一定增大。30、（

）勒夏特列原理適用于任何化學(xué)反應(yīng)。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）將11.2LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入足量的CuO中，完全反應(yīng)后生成多少克Cu？36、（10分）將10gNaOH溶解于水配成500mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）某化合物A在空氣中燃燒生成CO2和H2O，其中A含C、H、O三種元素。若A的相對分子質(zhì)量為30，其燃燒產(chǎn)物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，求A的化學(xué)式。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:DCABABBCBADCDCA解析：

1、中子不帶電，故選D。

2、H2O由共價鍵構(gòu)成，故選C。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體體積為22.4L，故選A。

4、20gNaCl溶解于100g水中，總質(zhì)量為120g，故選B。

5、同主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，F(xiàn)原子半徑最小，故選A。

6、Al(OH)3既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)，故選B。

7、CH2=CH2與Br2反應(yīng)為加成反應(yīng)，故選B。

8、CH3CHO為醛類，故選B。

9、蛋白質(zhì)是高分子化合物，故選B。

10、酚酞在酸堿滴定中用于強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定，故選A。

11、內(nèi)能為狀態(tài)函數(shù)，故選C。

12、分解反應(yīng)通常ΔH為正值，故選C。

13、溶液pH值不一定是影響因素，故選D。

14、容量瓶用于精確配制溶液，故選C。

15、NH3呈堿性，不會使藍(lán)色石蕊試紙變紅，故選D。二、填空題答案：

16.增大

17.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

18.沸點(diǎn)

19.MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O

20.相匹配

21.-4

22.金屬鍵

23.mol/L

24.pH

25.NaCl解析：

16、同一主族元素，原子序數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。

17、乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣。

18、蒸餾利用不同物質(zhì)的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離。

19、實(shí)驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2。

20、指示劑變色范圍應(yīng)與等當(dāng)點(diǎn)pH值匹配。

21、燃燒反應(yīng)中，碳的氧化數(shù)由-4變?yōu)?4。

22、化學(xué)鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵。

23、物質(zhì)的量濃度單位為mol/L。

24、緩沖溶液可維持pH值穩(wěn)定。

25、NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離。三、判斷題答案：

26.√

27.√

28.√

29.×

30.×解析：

26、同位素質(zhì)子相同，中子不同，正確。

27、乙醇與水形成氫鍵，正確。

28、銅為過渡元素，可變價態(tài)，正確。

29、稀釋溶液時，pH值可能減小，錯誤。

30、勒夏特列原理適用于可逆反應(yīng)，錯誤。四、簡答題答案：

31、同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；電負(fù)性增大，第一電離能增大，最高正價升高。

32、乙醇可與鈉反應(yīng)放出氫氣，可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；還可被氧化為乙醛或乙酸。

33、實(shí)驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)裝置為固液反應(yīng)制氣裝置，操作時需注意防毒、防暴、防腐蝕。

34、酸堿滴定基于中和反應(yīng)，通過指示劑顏色變化判斷終點(diǎn)，滴定中酸堿摩爾比為1:1或2:1等，根據(jù)反應(yīng)類型選擇合適指示劑。解析：

31、同周期元素遞變規(guī)律涵蓋原子半徑、金屬性、電負(fù)性等變化。

32、乙醇的性質(zhì)包括還原性、可燃性等，反應(yīng)方程式需準(zhǔn)確書寫。

33、實(shí)驗室制Cl2需注意反應(yīng)條件及安全問題。

34、滴定法的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，需結(jié)合反應(yīng)類型和指示劑。五、計算與推斷題答案：

35、16g

36、0.5mol/L

37、C2H6O解析：

35、H2為2mol，與CuO反應(yīng)生成1molCu，質(zhì)量為64g，故1molH2生成32gCu