7.化學與生活和生產(chǎn)密切相關。下列說法正確的是A.臭氧生物活性碳用于自來水的深度水處理，利用了活性碳的還原性B.被蜂蚊蟄咬后，可涂抹稀氨水或小蘇打溶液減輕疼痛C.向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變D.氫氧化鋁可作塑料的阻燃劑，因為它受熱熔化放出大量的熱8.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NAB.1L1mol·L1的Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于C.100mL112mol·L1濃鹽酸與足量的MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.6NaD.所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質的量相等9.按如圖1所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是A.利用圖甲裝置，可以防止鐵釘生銹B.利用圖乙裝置，可以用乙醇和濃硫酸制備乙烯C.利用圖丙裝置，可以加熱NH4Cl固體制NH3D.利用圖丁裝置，可以研究Ca(OH)2的溶解度隨溫度的變化10.俗稱“一滴香”的有毒物質被人食用后會損傷肝臟，還能致癌?！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y構如圖2所示，下列說法不正確的是A.1mol該有機物最多能與3molH2發(fā)生加成反應B.該有機物能與Na反應C.該有機物能發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應D.該有機物的一種芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應11.一種全天候太陽能電池的工作原理如圖3所示，下列說法正確的是A.光照時，b極周圍pH增大B.光照時，H+由a極室透過質子膜進入b極室C.夜間無光照時，a極的電極反應式為V2+e=V3+D.該電池與硅太陽能供電原理相同12.圖4是從元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，下列說法正確的是A.四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子B.Z元素可能為金屬C.Z的原子半徑不一定比Y的原子半徑大D.W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍0.1mol·L1的HNO2溶液。AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關系如圖5所示，下列說法不正確的是A.C點時，加入NaOH溶液的體積不為20mLB.D點溶液的pH=11.25C.B點溶液中存在2c(H+)-2c(OH)=c(ON2)c(HNO2)D.25℃時，HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×26.(14分)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。目前最常用的脫硫技術是濕法石灰石—石膏脫硫，即利用石灰石和煙氣中的SO2反應生成石膏一脫除SO2。某研究性學習小組在實驗室利用如圖7所示裝置制備模擬煙氣(主要成分為SO2、CO2、N2、O2)，并測定煙氣中SO2的體積分數(shù)以及研究煙氣通過轉化器的脫硫效率?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.模擬煙氣的制備。(1)裝置A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是，寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：。Ⅱ.測定煙氣中SO2的體積分數(shù)。(2)已知裝置C、D中盛有的藥品分別是酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液，寫出裝置C的作用：，裝置D中飽和NaHCO3溶液中的離子濃度由大到小的關系為。(3)①甲同學認為應該在裝置C、D之間增加一個盛有品紅溶液的洗氣瓶，理由是。②乙同學根據(jù)模擬煙氣的流速amL/min和t1分鐘后測得的量筒內液體的體積VmL，計算煙氣中二氧化硫的體積分數(shù)。為保證準確讀取量筒讀數(shù)應注意：a.將裝置冷卻至室溫；b.；c.平視。=3\*ROMANⅢ.模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率研究。(4)將模擬煙氣通過裝置E，其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2與氧氣的反應以達到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應過程中的離子方程式：SO2+2H2O+2Fe3+=SO42+2Fe2++4H+、。 (5)若模擬煙氣仍以amL/min的流速通過轉化器E裝置，t2分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色渾濁液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到mg固體。若實驗測得的氣體體積已折算為標準狀況下的體積，則該轉化器的脫硫效率是。27.(15分)空氣質量評價的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物質。煙氣的脫硝(除NOx)技術和脫硫(除SO2)技術都是環(huán)境科學研究的熱點，選擇性催化還原法（SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在催化劑的作用下，用還原劑選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。(1)在催化劑存在的條件下，用H2將NO還原為N2。已知：則氫氣和一氧化氮反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是。(2)用熱炭還原NO的反應為2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為T1℃、T1℃、T2℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況t/min04080120160200n(NO)/mol(甲容器/T1℃2.001.501.100.800.800.80n(NO)/mol(乙容器/T1℃1.000.800.650.530.450.40n(NO)/mol(丙容器/T1℃2.001.451.001.001.001.00①該反應T1T2，?H0(填“<”或“>”)。②若乙容器在200min達到平衡狀態(tài)，則0~200min內用CO2的濃度變化表示的平均反應速率v(CO2)=。(3)用焦炭還原NO2的反應為2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，lmolNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖18所示：①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A)(填“<”、“>”或“=”)②A、B、C三點中NO2的轉化率最低的是 (填“A”、“B”或“C”)點。③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(c)=(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。(4)在催化劑的作用下，尿素可以與NOx反應生成N2、H2O和CO2。寫出CO(NH2)2與NO2反應的化學方程式：。(5)氮的化合物應用廣泛。氯胺（NH2Cl)是常用的飲用水二級消毒劑，可作長效緩釋消毒劑，已知NH2Cl易水解生成強氧化性的物質，寫出NH2Cl與水反應的化學方程式：。28.(14分)銻（Sb)及其化合物的用途廣泛。銻與砷同族，以輝銻礦為原料制備金屬銻，其中一種工藝流程如圖19甲所示：已知部分信息如下：Ⅰ.輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)；Ⅱ.浸出液主要含鹽酸和SbCl3，還含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等雜質；Ⅲ.常溫下，Ksp(CuS)=10×1036、Ksp(PbS)=9.0×1029Ⅳ.H3PO2是一元中強酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)銻在周期表中的位置是，NaH2PO2的名稱為。(2)“酸浸”過程中SbCl5和Sb2S3反應有S生成，濾渣1的主要成分是(填化學式)。(3)寫出“還原”過程中反應的化學方程式：。(4)已知浸出液中：c(Cu2+)=0.01mol·L1、c(Pb2+)=0.10mol·L1。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是(填化學式)；加入硫化鈉的量不宜過多，原因是。(5)在“除砷”過程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4。該反應中還原劑、氧化劑的物質的量之比為。(6)“電解”中銻的產(chǎn)率與電壓大小關系如圖乙所示。當電壓超過U0V時，銻的產(chǎn)率降低的原因可能是。35.[化學一一選修3：物質結構與性質](15分)已知某有機物的結構簡式為，回答下列問題。(1)基態(tài)氧原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為。該有機物組成元素中，電負性由大到小的前三種元素是。(用元素符號回答，下同)(2)該有機物中，中心原子雜化軌道類型為sp2的原子有。(3)KCN可被H2O氧化為KOCN(氰酸鉀)。①KOCN可作制藥原料，其晶體類型是，碳原了采取sp雜化，則1mol該物質中含有的π鍵數(shù)目為。②常溫下H2O2是液體，沸點相對較高，其主要原因是。(4)H2SeO3的酸性H2SeO4(填“強于”或“弱于”)，原因是。(從分子結構的角度回答)。(5)石墨是碳的一種同素異形體，其晶體結構如圖26甲所示，虛線勾勒出的是其晶胞(如圖乙)。則石墨晶胞中含碳原子數(shù)個。已知石墨的密度為ρg·cm3，CC鍵的鍵長為rcm，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的層間距為cm。36.[化學一一選修5：有機化學基礎](15分)己知化合物N是一種對氨基苯甲酸酯類物質，可作局部麻醉藥。合成N的一種路線如圖27：已知以下信息：①核磁共振氫譜顯示B只有一種化學環(huán)境的氫，H苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫；②③E為芳香烴，其相對分子質量為92；④(苯胺，易被氧化)?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學名稱是，檢驗B中官能團的試劑是，中官能團的名稱是。(2)由E生成F的化學方程式為。(3)由F生成C的反應類型為，H在一定條件下可以發(fā)生聚合反應，寫出該聚合反應的化學方程式：。(4)D的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有種(不考慮立體異構)。(5)參照上述合成路線，以乙烯、干醚和環(huán)氧乙烷為原料(無機試劑任選)制備1，6已二醛，設計合成路線：。答案7.B8.B8.B9.C10.D11.C12.A13.D26.(除特殊標注外，每空2分，共14分)(1)圓底燒瓶(1分)C+2H2SO4(濃)eq\o(=====,\s\up7(△))CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)①檢驗SO2是否被完全吸收②上下移動量筒使得量筒液面與廣口瓶D中液面相平(4)4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+27.(除特殊標注外，每空2分，共15分)(1)2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)?H=?665kJ·mol?1(2)①＜(1分)＜(1分)②0.0015mol·L?1·min?1(3)①=(1分)②B③2MPa(4)4CO(NH2)2+6NO2eq\o(=====,\s\up7(催化劑))7N2+4CO2+8H2O(或4CO(NH2)2+6NO2eq\o(――――→,\s\up7(催化劑),\s\do5())7N2+4CO2+8H2O)(5)NH2Cl+H2ONH3+HClO(或NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO)28.(除特殊標注外，每空2分，共14分)(1)第五周期第ⅤA族(l分)次磷酸鈉(l分)(2)SiO2和S(3)3SbCl5+2Sb=5SbCl3(4)C