2025-2026學(xué)年度第一學(xué)期期終高中二年級教學(xué)質(zhì)量測試化學(xué)科試題本試題共8頁，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘說明：1．答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的簽字筆或鋼筆將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上，并用2B鉛筆在“考場號”、“座位號”欄內(nèi)填涂考場號、座位號。22B擦干凈后，再選涂其它答案；答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆作答，答案必須寫在答題卡上各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4．考生必須保持答題卡整潔，考試結(jié)束后，將答題卡交回，試題卷自己保存。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題(本題共16441-10小題，每小題211-16小題，每小題41個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．廣東全運(yùn)會倡導(dǎo)“綠色賽事”，減少碳排放。下列措施不能減少碳排放的是A．使用太陽能路燈B．推廣電動汽車接送運(yùn)動員C．場館采用天然氣供暖D．垃圾進(jìn)行分類回收利用2．我國“人造太陽”創(chuàng)世界新紀(jì)錄、“奮斗者”號載人潛水器成功坐底、“深海一號”母船助力深潛科考、北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)全面開通，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述不正確的是A．在“人造太陽”中發(fā)生核聚變的、是的同位素B．“奮斗者”號載人潛水器球殼所使用的鈦合金能承受深海高壓C．“深海一號”母船海水浸泡區(qū)的鋁基犧牲陽極可保障船體不易腐蝕D．“北斗衛(wèi)星”的授時(shí)系統(tǒng)“星載銣鐘”中銣元素的單質(zhì)遇水能緩慢反應(yīng)放出3．化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科特有的語言。下列敘述正確的是高中二年級化學(xué)期終教學(xué)質(zhì)量測試第1頁（共11頁）A．基態(tài)硅原子的價(jià)電子排布圖為B．鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為C．的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形D．中存在σ鍵，其軌道重疊示意圖：4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中，不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A．面粉生產(chǎn)車間嚴(yán)禁煙火B(yǎng)．工業(yè)合成氨，反應(yīng)條件選擇高壓C．熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)D．在催化氧化時(shí)通入過量的空氣5．下列方程式書寫正確的是A．的電離方程式：B．的水解方程式：C．碳的燃燒熱的方程式：(石墨，s)D．中和熱的方程式：6．實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。下列所示裝置圖不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD堿式滴定管排氣泡探究鐵的吸氧腐蝕銅銀原電池裝置中和熱的測定A．AB．BC．CD．D7．下列應(yīng)用利用了鹽類水解原理的是高中二年級化學(xué)期終教學(xué)質(zhì)量測試第2頁（共11頁）A．用食鹽水腌制咸菜B．用明礬凈化污水C．用料酒去除腥味D．用醋酸清洗水垢8．2025年12月28日，歷時(shí)半個(gè)月的普寧市中小學(xué)科技文化節(jié)圓滿落下帷幕。在閉幕式科學(xué)實(shí)驗(yàn)展演中，廣太中學(xué)參加展演的實(shí)驗(yàn)“基于電解水的氫動力推進(jìn)模型”的核心原理是：電解水制得和，點(diǎn)燃混合氣體(體積比約為2：1)爆炸產(chǎn)生推力。下列說法正確的是A．電解水時(shí)，在陰極產(chǎn)生，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)高中二年級化學(xué)期終教學(xué)質(zhì)量測試第3頁（共11頁）B．該過程中，和的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)C．電解過程中，陰極區(qū)溶液的pH會減小D．實(shí)驗(yàn)開始前往水中加入，目的是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力9．實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一個(gè)重要課題就是如何將轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，如圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為)的變化。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．B．C．D．10．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作室溫下用試紙測定溶液和A驗(yàn)證酸性：溶液的，溶液的較大B由溶液制備無水在氣流中將溶液加熱蒸干將兩個(gè)封裝和混合氣體的圓底燒瓶，分C探究溫度對化學(xué)平衡的影響別浸泡在熱水和冷水中D實(shí)驗(yàn)室配制溶液將固體溶于少量濃鹽酸中，再加水稀釋A．AB．BC．CD．D11．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的原子總數(shù)為B．用惰性電極電解溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為高中二年級化學(xué)期終教學(xué)質(zhì)量測試第4頁（共11頁）C．溶液中的數(shù)目為D．向鹽酸溶液中通入至中性(忽略溶液體積變化)，此時(shí)個(gè)數(shù)為12．下列說法正確的是A．硼原子核外電子由→，原子放出能量B．Cl、Br、I的電負(fù)性依次減小C．C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是O>N>CD．基態(tài)某原子的價(jià)層電子排布式為，推斷該元素位于第五周期第IA族13．25℃時(shí)，固體酸分子篩催化乙醇脫水，乙醇的分子間脫水和分子內(nèi)脫水過程與相對能量變化如圖所示：下列說法不正確的是A．在該反應(yīng)條件下，產(chǎn)物2比產(chǎn)物1穩(wěn)定B．乙醇通過氫鍵吸附于固體酸分子篩表面并放出熱量C．生成產(chǎn)物1的決速步驟活化能為D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升溫可提高產(chǎn)物2產(chǎn)率14()又稱聯(lián)氨，為二元弱堿，與硫酸反應(yīng)可生成、。下列說法正確的是A．水溶液中的電離方程式為B．稀釋水溶液，pH升高C．的水溶液中存在：D．室溫下水溶液高中二年級化學(xué)期終教學(xué)質(zhì)量測試第5頁（共11頁）15D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．，B．升溫，A的轉(zhuǎn)化率降低C．該式中化學(xué)計(jì)量數(shù)D．加壓時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動16．我國科學(xué)家研發(fā)了一種具有“氨氧化、析氫”雙功能的電池，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為B．充電時(shí)，陰極室電解質(zhì)溶液增大C．復(fù)合石墨電極表面，放電時(shí)析出，充電時(shí)析出D．充電時(shí)，每生成，陽極室溶液質(zhì)量減少二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共56分。)17．(17分)乙二酸()俗稱草酸，草酸及草酸鹽是常用試劑，廣泛用于金屬除銹和制藥等領(lǐng)域。(1)的酸性高錳酸鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為2+5HCO+6H+=2Mn2++10CO↑+8HO①取乙二酸所需的儀器名稱為________，該滴定過程中______(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。高中二年級化學(xué)期終教學(xué)質(zhì)量測試第6頁（共11頁）②滴至?xí)r，恰好到達(dá)滴定終點(diǎn)，判斷終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________，計(jì)算出乙二酸的濃度為________。(2)為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某化學(xué)興趣小組用mol·L-1HCO4溶液與20%硫酸酸化的mol·L-1KMnO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表，按如圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I、II、III。回答下列問題：A溶液體積(mL)B溶液體積(mL)實(shí)驗(yàn)序號溫度V(KMnO4V(HCO)V(蒸餾水)V(HSO))I10.010.015.05.020oCII20.00.015.05.020oCIII10.0x15.05.030oC①上表中實(shí)驗(yàn)I和II是探究__________________和_________(填實(shí)驗(yàn)序號)是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)III中x=___________。②除通過測定相同時(shí)間內(nèi)CO2___________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。③小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)速率如圖2t～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的原因可能是___________。(3)室溫下，，CaCO4和CaCO3，則濁液中c()與c()之比為___________。(4)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV和V并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了Ksp(CaCO)小于Ksp(CaCO)。高中二年級化學(xué)期終教學(xué)質(zhì)量測試第7頁（共11頁）實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取等體積等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和草酸鈉溶液IV有白色沉淀生成__________V②___________③___________18．（分）根據(jù)下列事實(shí)或數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)普寧市科技文化節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)鐵粉造星河，寫出基態(tài)Fe原子的電子排布式________________________，基態(tài)Fe2+中未成對的電子數(shù)有_____________個(gè)。(2)XYZ電離能(I)到第四電離能(I)的數(shù)據(jù)(單位kJ·mol-1)。元素代號I1I2I3I4X500460069009500Y7401500770010500Z58018002700W420310044005900①推斷Y可能是元素周期表_____________區(qū)元素(填寫“s或p或d或ds或f”)。②由表中數(shù)據(jù)，推測Z元素的化合價(jià)_____________，推斷的理由是_____________。③推測X、Y、Z、W元素的原子半徑從小到大的順序是__________________________。④Z的第一電離能比Y小的原因是____________________________________________________。(3)_______________________________。1914CoSCuS、FeS，以該鈷礦為原料制備四氧化三鈷的工藝流程如圖所示：高中二年級化學(xué)期終教學(xué)質(zhì)量測試第8頁（共11頁）已知：氫氧化物(298K)(1)為提高“堿浸”速率，可采取的措施有__________________________(任寫一種即可)。(2)當(dāng)堿浸時(shí)，則溶液中c()_____c(NH·HO)(填“>”“<”或“=”)。(已知：常溫下)(3)寫出“除硫”步驟中FeS參加反應(yīng)的離子方程式：_________________________________=___________S＋______________________(4)“除鐵”步驟中的pH理論上最高可調(diào)至_______________(溶液體積變化可忽略，“含溶液”中的mol·L-1)。(5)該流程也可以通過鈷礦粉碎→酸浸氧化→調(diào)pH除鐵一加鈷粉除銅→沉鈷→氧化→煅燒制得CoO4①酸浸氧化時(shí)使用HO2HO2的，HO2的酸性____HO(填“><或=”);研究表明，過氧化氫溶液中HO2H2O2的分解速率越快。常溫下，一定濃度的HOpH增大，HO2分解速率增大的原因是_______________②調(diào)pH除鐵時(shí)，選用的試劑為______(填字母)，理由是____________。a．NH·HOb．CoO固體c．NaOH溶液20．(14分)氮及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：N(g)＋2O(g)=2NO(g)ΔH1NH(g)＋O(g)=2N(g)＋2HO(g)ΔH2則反應(yīng)2NH(g)+2NO(g)=3N(g)+4HO(g)的ΔH=____________（用ΔH、ΔH2表示）。(2)已知：NO(g)?2NO(g)ΔH>0NO4氣體充入1LT1，c(NO)隨t(時(shí)間)變化曲線如圖。高中二年級化學(xué)期終教學(xué)質(zhì)量測試第9頁（共11頁）①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是________。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變B．v(NO)=2v(NO)C．K不變D．混合氣體的密度不變E．混合氣體的顏色不變②t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，若t=15min，計(jì)算0~15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO)=________。③反應(yīng)溫度T1時(shí)，畫出0～t2時(shí)段，c(NO)隨t變化曲線。(3)升高溫度，絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是NO氧化反應(yīng)2NO(g)＋O(g)?2NO(g)ΔH<0，該反應(yīng)NOk和k隨溫度的升高都增大。I．2NO(g)?NO(g)(快)ΔH＜0；速率方程為v1=k1·c2(NO)，v1=k1·c(NO)II．NO(g)＋O(g)?2NO(