初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全冊總結(jié)化學(xué)，作為一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)，與我們的日常生活息息相關(guān)。從身邊的空氣、水，到各種材料、能源，無不滲透著化學(xué)的奧秘。初三階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，是為我們打開這扇科學(xué)大門的鑰匙，它不僅讓我們掌握基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)，更培養(yǎng)我們科學(xué)探究的思維與方法。以下是對初三化學(xué)全冊知識(shí)點(diǎn)的系統(tǒng)梳理與總結(jié)，希望能幫助同學(xué)們構(gòu)建清晰的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。一、走進(jìn)化學(xué)世界物質(zhì)的變化和性質(zhì)化學(xué)研究的起點(diǎn)在于認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化。我們將物質(zhì)的變化分為物理變化和化學(xué)變化。物理變化僅僅是物質(zhì)的狀態(tài)、形狀等發(fā)生改變，其本質(zhì)構(gòu)成（即分子種類）并未變化，例如水的蒸發(fā)、冰的融化。而化學(xué)變化則涉及物質(zhì)的本質(zhì)改變，生成了新的物質(zhì)，常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、顏色改變、產(chǎn)生氣體或沉淀等現(xiàn)象，比如鐵的生銹、食物的腐敗。判斷兩者的根本依據(jù)是“是否有新物質(zhì)生成”。與變化相對應(yīng)的是物質(zhì)的性質(zhì)。物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性等。化學(xué)性質(zhì)則是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性等。化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)化學(xué)的建立和發(fā)展離不開實(shí)驗(yàn)。學(xué)習(xí)化學(xué)，必須重視實(shí)驗(yàn)。蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)和人體吸入空氣與呼出氣體的探究實(shí)驗(yàn)，是我們接觸到的首批化學(xué)實(shí)驗(yàn)。通過這些實(shí)驗(yàn)，我們學(xué)習(xí)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并得出科學(xué)結(jié)論。這不僅鍛煉了我們的動(dòng)手能力，更培養(yǎng)了實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是保證實(shí)驗(yàn)安全和成功的前提。我們需要掌握常見儀器的名稱、用途及使用注意事項(xiàng)，如試管、燒杯、酒精燈、量筒、托盤天平、膠頭滴管等。藥品的取用有嚴(yán)格規(guī)范：固體藥品通常用藥匙或鑷子取用，粉末狀藥品用藥匙（或紙槽）送入試管底部，塊狀藥品用鑷子夾取放入試管口后緩緩豎起；液體藥品傾倒時(shí)，瓶塞倒放，標(biāo)簽向手心，瓶口緊挨試管口。量取液體時(shí)，量筒需放平，視線與凹液面最低處保持水平。滴加少量液體則用膠頭滴管，應(yīng)垂直懸空于容器口正上方。物質(zhì)的加熱是實(shí)驗(yàn)中的常用操作。酒精燈是常用的加熱儀器，使用時(shí)需注意“兩查、兩禁、一不可”。給試管中的液體加熱，液體體積不超過試管容積的三分之一，試管口不能對著人，且需先預(yù)熱。洗滌儀器也是基本技能，當(dāng)儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時(shí)，表示儀器已洗滌干凈。連接儀器裝置、檢查裝置氣密性等操作也需熟練掌握，例如檢查氣密性時(shí)，將導(dǎo)管一端浸入水中，用手緊握容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好。二、我們周圍的空氣空氣的組成空氣是一種寶貴的自然資源，它并不是單一的物質(zhì)。通過實(shí)驗(yàn)測定，我們知道空氣的成分按體積計(jì)算，大約是：氮?dú)庹?8%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。其中，氮?dú)夂脱鯕馐强諝庵械闹饕煞?。拉瓦錫通過著名的鐘罩實(shí)驗(yàn)，最早得出了空氣由氧氣和氮?dú)饨M成的結(jié)論。氧氣氧氣是我們最為熟悉的氣體之一。它是一種無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。在一定條件下，氧氣能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有助燃性和氧化性。例如，碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳；硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒則發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，都生成有刺激性氣味的二氧化硫；鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵。這些反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)。氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取是重點(diǎn)內(nèi)容。常用的方法有加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫溶液（通常用二氧化錳作催化劑）以及加熱氯酸鉀（二氧化錳作催化劑）。我們需要掌握實(shí)驗(yàn)原理（用化學(xué)方程式表示）、實(shí)驗(yàn)裝置的選擇（發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性）、收集方法（氧氣可用向上排空氣法或排水法收集）、驗(yàn)滿方法以及實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)（如加熱高錳酸鉀時(shí)試管口塞一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管）。在自然界中，氧氣的主要來源是綠色植物的光合作用，它與生物的呼吸作用構(gòu)成了一個(gè)氧循環(huán)，維持著空氣中氧氣含量的相對穩(wěn)定。氧氣在醫(yī)療急救、煉鋼、氣焊等方面有著廣泛的用途。二氧化碳二氧化碳是空氣中的一種重要成分。它是無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，這一性質(zhì)常用于滅火。它能使澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w。二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取通常采用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)。其發(fā)生裝置為固液常溫型，收集方法一般用向上排空氣法。二氧化碳是植物光合作用的原料，但空氣中二氧化碳含量過高會(huì)引起溫室效應(yīng)，對環(huán)境造成影響。因此，我們要關(guān)注“低碳生活”，減少二氧化碳排放?？諝獾奈廴九c防治隨著工業(yè)的發(fā)展，空氣污染問題日益突出?？諝馕廴疚镏饕ㄓ泻怏w（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和煙塵。這些污染物會(huì)對人體健康和生態(tài)環(huán)境造成嚴(yán)重危害。為了保護(hù)空氣，我們需要采取措施，如加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測、使用清潔能源、植樹造林等，共同守護(hù)我們的藍(lán)天。三、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘分子和原子世界是由物質(zhì)組成的，而物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，分子和原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。分子和原子的質(zhì)量和體積都很小，它們在不斷地運(yùn)動(dòng)，粒子之間有間隔。化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。例如，水通電分解時(shí)，水分子分解成氫原子和氧原子，氫原子結(jié)合成氫分子，氧原子結(jié)合成氧分子。在這個(gè)過程中，原子的種類和數(shù)目都沒有發(fā)生改變。原子的結(jié)構(gòu)原子雖然很小，但它仍然具有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)。原子由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成，其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此原子不顯電性。不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同。質(zhì)子數(shù)決定了原子的種類。相對原子質(zhì)量是以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。離子原子通過得失電子可以形成離子。帶正電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做陰離子。陰、陽離子之間由于靜電作用而形成的化合物叫做離子化合物，例如氯化鈉（NaCl）就是由鈉離子（Na?）和氯離子（Cl?）構(gòu)成的。離子符號(hào)的書寫需要注意電荷的標(biāo)注位置和數(shù)值、正負(fù)號(hào)。例如，鎂離子寫作Mg2?，氯離子寫作Cl?。元素元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。地殼中含量居前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵；生物細(xì)胞中含量居前四位的元素依次是氧、碳、氫、氮。元素符號(hào)是國際通用的表示元素的符號(hào)，它既可以表示一種元素，也可以表示這種元素的一個(gè)原子。對于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)還可以表示這種物質(zhì)。元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它共有7個(gè)橫行（周期）和18個(gè)縱行（族）。每一種元素在周期表中都有其固定的位置，通過元素周期表，我們可以了解元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱和相對原子質(zhì)量等信息。四、自然界的水水的組成水是生命之源，探究水的組成具有重要意義。電解水實(shí)驗(yàn)是證明水組成的經(jīng)典實(shí)驗(yàn)。在電解水時(shí)，與電源正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氧氣，與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氫氣，兩者的體積比約為1:2。該實(shí)驗(yàn)說明水是由氫元素和氧元素組成的。水的凈化自然界的水往往含有雜質(zhì)，需要凈化后才能飲用或用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。常用的凈水方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等。沉淀分為靜置沉淀和吸附沉淀（如加入明礬）。過濾是分離不溶性固體和液體的操作，需要用到漏斗、燒杯、玻璃棒等儀器，操作時(shí)要注意“一貼、二低、三靠”。活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和異味。蒸餾得到的水是純凈物，凈化程度最高。硬水和軟水是兩個(gè)重要概念。含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水；不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水?？捎梅试硭畞韰^(qū)分硬水和軟水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少、浮渣較多的是硬水。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，實(shí)驗(yàn)室中則常用蒸餾法。氫氣氫氣是一種無色、無味、難溶于水的氣體，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。氫氣具有可燃性，燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量熱，生成物只有水，因此氫氣是一種理想的清潔能源。但氫氣點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純，以防發(fā)生爆炸。愛護(hù)水資源水資源是有限的，愛護(hù)水資源是每個(gè)公民的責(zé)任和義務(wù)。愛護(hù)水資源主要從兩個(gè)方面著手：一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染。水體污染的來源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染。我們應(yīng)采取各種措施，減少污染物的排放，保護(hù)好我們的水資源。五、化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律是自然界的基本規(guī)律之一，它指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生改變。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用廣泛，例如可以解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化，可以用于推斷化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式或質(zhì)量。化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還能通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。書寫化學(xué)方程式必須遵循兩個(gè)原則：一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等，即化學(xué)方程式的配平。常見的配平方法有觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法等?；瘜W(xué)方程式的意義重大，它是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的通用語言。六、碳和碳的氧化物碳的單質(zhì)碳元素可以組成多種單質(zhì)，如金剛石、石墨和C??等。金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，可用于切割玻璃、制作鉆頭等；石墨質(zhì)軟，有滑膩感，具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，可用于制作鉛筆芯、電極、潤滑劑等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異很大，是因?yàn)樗鼈兊奶荚优帕蟹绞讲煌?。C??分子是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，在材料科學(xué)、超導(dǎo)體等領(lǐng)域有潛在的應(yīng)用前景。碳的單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但在點(diǎn)燃或高溫條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。碳具有可燃性，充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳；碳還具有還原性，能還原氧化銅、氧化鐵等金屬氧化物，在反應(yīng)中碳奪取了氧化物中的氧，表現(xiàn)出還原性。二氧化碳二氧化碳的性質(zhì)和制法在前面“我們周圍的空氣”中已有提及。這里需要進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)其化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)生成碳酸（碳酸不穩(wěn)定，易分解），與堿溶液反應(yīng)（如與澄清石灰水反應(yīng)）。二氧化碳的用途除了滅火、作氣體肥料外，還可用于制作碳酸飲料、干冰（固態(tài)二氧化碳）可用于人工降雨和制冷劑等。一氧化碳一氧化碳是一種無色、無味、難溶于水的氣體。它具有可燃性，燃燒時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰，生成二氧化碳。一氧化碳有劇毒，這是因?yàn)樗鼧O易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧。一氧化碳還具有還原性，在加熱條件下能還原氧化銅等金屬氧化物，這一性質(zhì)可用于冶金工業(yè)。由于一氧化碳有毒且具有可燃性，使用時(shí)必須注意安全。七、燃料及其利用燃燒和滅火燃燒是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件：可燃物、氧氣（或空氣）、達(dá)到燃燒所需的最低溫度（即著火點(diǎn)）。滅火的原理就是破壞燃燒的條件，具體方法有：清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；隔絕氧氣（或空氣）；使溫度降到著火點(diǎn)以下。化石燃料的利用煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料，它們都是不可再生能源。煤是復(fù)雜的混合物，主要含有碳元素，還含有氫元素和少量的氮、硫、氧等元素，將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，可以得到焦炭、煤焦油、煤氣等產(chǎn)品，這一過程屬于化學(xué)變化。石油也是混合物，主要含有碳和氫兩種元素，利用各成分的沸點(diǎn)不同，將它們分離，可得到汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品，這一過程屬于物理變化。天然氣的主要成分是甲烷（CH?），甲烷是一種清潔能源，燃燒時(shí)產(chǎn)生二氧化碳和水?；剂系娜紵龝?huì)對環(huán)境造成污染，如產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等氣體導(dǎo)致酸雨，產(chǎn)生二氧化碳導(dǎo)致溫室效應(yīng)等。新能源的開發(fā)為了應(yīng)對能源危機(jī)和環(huán)境污染問題，開發(fā)和利用新能源已成為當(dāng)務(wù)之急。常見的新能源有太陽能、風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、潮汐能、生物質(zhì)能、核能等。這些新能源大多具有可再生、污染小等優(yōu)點(diǎn)。八、金屬和金屬材料金屬材料金屬材料包括純金屬和它們的合金。純金屬有其各自的特性，但合金往往具有更優(yōu)良的性能。例如，生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵的含碳量比鋼高，它們的機(jī)械性能差異較大。合金的硬度一般比組成它的純金屬大，熔點(diǎn)一般比組成它的純金屬低。常見的合金還有鋁合金、銅合金等。金屬的物理性質(zhì)金屬具有許多共同的物理性質(zhì)，如大多數(shù)金屬呈銀白色（銅呈紫紅色，金呈黃色），有金屬光澤，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，常溫下大多數(shù)金屬是固體（汞是液體）。金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)主要體現(xiàn)在與氧氣的反應(yīng)、與酸的反應(yīng)以及與某些鹽溶液的反應(yīng)。1.與氧氣反應(yīng)：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。例如，鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在點(diǎn)燃或加熱條件下能與氧氣反應(yīng)；“真金不怕火煉”說明金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。2.與酸反應(yīng)：活潑金屬（在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬）能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣。3.與某些鹽溶液反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，生成新的金屬和新的鹽，這也是置換反應(yīng)。金屬活動(dòng)性順序表是判斷金屬化學(xué)性質(zhì)的重要依據(jù)，其順序?yàn)椋篕CaNaMg