滬科版2025年高中化學(xué)無(wú)機(jī)反應(yīng)測(cè)試試題考試時(shí)長(zhǎng)：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________試卷名稱：滬科版2025年高中化學(xué)無(wú)機(jī)反應(yīng)測(cè)試試題考核對(duì)象：高中化學(xué)學(xué)生題型分值分布：-單選題（10題，每題2分，共20分）-填空題（10題，每題2分，共20分）-判斷題（10題，每題2分，共20分）-簡(jiǎn)答題（3題，每題4分，共12分）-應(yīng)用題（2題，每題9分，共18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.NaClB.CuOC.Al?O?D.CH?COOH2.在常溫下，下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是（）A.2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)ΔH<0,ΔS<0B.CaCO?(s)→CaO(s)+CO?(g)ΔH>0,ΔS>0C.2SO?(g)+O?(g)→2SO?(g)ΔH<0,ΔS<0D.N?(g)+3H?(g)→2NH?(g)ΔH<0,ΔS<03.下列關(guān)于電解池的描述正確的是（）A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極生成Cl?，陰極生成H?C.電解熔融NaCl時(shí)，陽(yáng)極生成Na，陰極生成Cl?D.電解水時(shí)，陽(yáng)極生成H?，陰極生成O?4.下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是（）A.C?H?和C?H??B.CH?CH?CH?OH和CH?OCH?CH?C.CO?和CO?2?D.CH?COOH和HCOOCH?5.下列關(guān)于化學(xué)平衡的描述正確的是（）A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且不為零B.升高溫度一定能加快反應(yīng)速率，但平衡一定向吸熱方向移動(dòng)C.增大反應(yīng)物濃度一定能提高轉(zhuǎn)化率D.使用催化劑一定能提高平衡常數(shù)6.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的描述正確的是（）A.氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑在反應(yīng)中失電子B.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化合價(jià)一定不同C.氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)等于氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比D.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比一定為1:17.下列關(guān)于酸堿中和滴定的描述正確的是（）A.酸堿中和滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)時(shí)pH值一定為7B.強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定中，滴定曲線的拐點(diǎn)pH值等于7C.弱酸強(qiáng)堿滴定中，滴定曲線的拐點(diǎn)pH值大于7D.滴定前錐形瓶中必須加入指示劑8.下列關(guān)于元素周期律的描述正確的是（）A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，電負(fù)性逐漸增大B.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，電負(fù)性逐漸減小C.金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表的最左下角D.非金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表的最右上角9.下列關(guān)于有機(jī)物的描述正確的是（）A.烷烴的通式為C?H????，烯烴的通式為C?H??B.萜烯類化合物屬于芳香烴C.乙醇和乙酸互為同分異構(gòu)體D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明乙烯具有酸性10.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（）A.燃燒鈉時(shí)應(yīng)在石棉網(wǎng)上進(jìn)行，以防止高溫熔化B.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)，應(yīng)將濃鹽酸滴入二氧化錳固體中C.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣時(shí)，應(yīng)將鋅粒與稀硫酸在常溫下反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)室蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處二、填空題（每題2分，共20分）1.將氯氣通入冷的NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。2.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________，陰極的電極反應(yīng)式為__________。3.0.1mol/L的鹽酸溶液中，H?的濃度為__________mol/L，pH值為__________。4.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是__________，屬于堿性氧化物的是__________。A.CO?B.SO?C.Na?OD.Al?O?5.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是__________，屬于非電解質(zhì)的是__________。A.HClB.C?H?OHC.NaClD.CO?6.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)__________，還原劑失電子，化合價(jià)__________。7.酸堿中和滴定時(shí)，若用酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化為__________。8.元素周期表中，第ⅠA族元素的金屬性從上到下逐漸__________，第ⅦA族元素的非金屬性從上到下逐漸__________。9.下列有機(jī)物中，屬于飽和烴的是__________，屬于不飽和烴的是__________。A.CH?B.C?H?C.C?H?D.C?H?10.實(shí)驗(yàn)室制備氧氣時(shí)，若用高錳酸鉀加熱分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。三、判斷題（每題2分，共20分）1.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且為零。（×）2.升高溫度一定能加快反應(yīng)速率，但平衡不一定向吸熱方向移動(dòng)。（√）3.增大反應(yīng)物濃度一定能提高轉(zhuǎn)化率。（×）4.使用催化劑一定能提高平衡常數(shù)。（×）5.氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑在反應(yīng)中失電子。（√）6.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化合價(jià)一定不同。（×）7.酸堿中和滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)時(shí)pH值一定為7。（×）8.強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定中，滴定曲線的拐點(diǎn)pH值等于7。（√）9.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，電負(fù)性逐漸增大。（√）10.金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表的最左下角。（√）四、簡(jiǎn)答題（每題4分，共12分）1.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的規(guī)律。2.簡(jiǎn)述酸堿中和滴定的原理及操作步驟。3.簡(jiǎn)述元素周期律的規(guī)律及其應(yīng)用。五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.某學(xué)生用0.1mol/L的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：|滴定次數(shù)|滴定前鹽酸體積/mL|滴定后鹽酸體積/mL||----------|-------------------|-------------------||1|0.00|25.00||2|0.00|24.80||3|0.00|25.20|計(jì)算NaOH溶液的濃度（要求寫出計(jì)算過(guò)程）。2.某學(xué)生用氯氣氧化Fe2?，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：|反應(yīng)物|FeSO?質(zhì)量/g|Cl?質(zhì)量/g|溫度/℃||--------|-------------|-----------|--------||1|10.00|2.00|25||2|10.00|3.00|25||3|10.00|2.00|50|分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，說(shuō)明影響反應(yīng)速率的因素有哪些？---標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、單選題1.C解析：Al?O?是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)生成AlCl?和H?O，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO?和H?O。2.B解析：CaCO?分解是吸熱熵增過(guò)程，ΔG=ΔH-TΔS，ΔH>0,ΔS>0，高溫下ΔG可能小于0，但常溫下ΔG>0，不能自發(fā)進(jìn)行。3.B解析：電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生2Cl?-2e?→Cl?↑，陰極發(fā)生2H?O+2e?→H?↑+2OH?。4.A解析：C?H?是丙烷，C?H??有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，但C?H?和C?H??分子式不同。5.A解析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且不為零，處于動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。6.A解析：氧化劑得電子，化合價(jià)降低；還原劑失電子，化合價(jià)升高。7.C解析：弱酸強(qiáng)堿滴定中，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，pH值大于7。8.D解析：F位于元素周期表最右上角，非金屬性最強(qiáng)。9.A解析：烷烴通式為C?H????，烯烴通式為C?H??。10.D解析：實(shí)驗(yàn)室蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處，測(cè)量餾分溫度。二、填空題1.Cl?+2NaOH→NaCl+NaClO+H?O；氧化還原解析：氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H?O，Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)。2.2Cl?-2e?→Cl?↑；2H?O+2e?→H?↑+2OH?3.0.1；1解析：鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，H?濃度為0.1mol/L，pH=-log[H?]=1。4.SO?；Na?O5.HCl；C?H?OH6.降低；升高7.無(wú)色變?yōu)榉奂t色8.增強(qiáng)；減弱9.CH?、C?H?；C?H?10.2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑三、判斷題1.×解析：平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等但不為零。2.√3.×解析：增大反應(yīng)物濃度提高反應(yīng)速率，但平衡常數(shù)不變，轉(zhuǎn)化率不一定提高。4.×解析：催化劑改變反應(yīng)速率，但不改變平衡常數(shù)。5.√6.×解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物化合價(jià)可能相同（如Cl?氧化Br?生成Br?）。7.×解析：強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定終點(diǎn)pH=7，弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)堿弱酸滴定終點(diǎn)pH≠7。8.√9.√10.√四、簡(jiǎn)答題1.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低；還原劑失電子，化合價(jià)升高。電子轉(zhuǎn)移數(shù)等于氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比，遵循電荷守恒和得失電子守恒。2.酸堿中和滴定原理：利用酸堿反應(yīng)生成鹽和水，通過(guò)指示劑顏色變化判斷終點(diǎn)。操作步驟：①準(zhǔn)備滴定劑（酸或堿）和待測(cè)溶液；②加入指示劑；③用滴定劑滴定待測(cè)溶液，觀察顏色變化；④記錄滴定體積，計(jì)算濃度。3.元素周期律規(guī)律：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，電負(fù)性逐漸增大，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，電負(fù)性逐漸減小，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。應(yīng)用：預(yù)測(cè)元素性質(zhì)、解釋元素周期表結(jié)構(gòu)、指導(dǎo)化學(xué)合成。五、應(yīng)用題1.計(jì)算平均消耗鹽酸體積：(25.00+24.80+25.20)/3=