濟(jì)南市高中化學(xué)競(jìng)賽選拔流程試題及答案考試時(shí)長(zhǎng)：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________試卷名稱：濟(jì)南市高中化學(xué)競(jìng)賽選拔流程試題考核對(duì)象：高中化學(xué)競(jìng)賽參賽學(xué)生題型分值分布：-判斷題（20分）-單選題（20分）-多選題（20分）-案例分析（18分）-論述題（22分）總分：100分---一、判斷題（共10題，每題2分，總分20分）請(qǐng)判斷下列說法的正誤。1.化學(xué)平衡常數(shù)K僅與溫度有關(guān)，與濃度和壓強(qiáng)無關(guān)。2.在電解池中，陽極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)。3.阿伏伽德羅常數(shù)表示1摩爾任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)，約為6.02×1023。4.碳酸鈣（CaCO?）在高溫下分解屬于吸熱反應(yīng)。5.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑。6.離子化合物中只存在離子鍵，不存在共價(jià)鍵。7.同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)（阿伏伽德羅定律）。8.pH=3的溶液比pH=5的溶液堿性強(qiáng)。9.分子晶體的熔沸點(diǎn)通常比離子晶體低。10.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，從而提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率。二、單選題（共10題，每題2分，總分20分）每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。1.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）A.乙醇（C?H?OH）B.乙炔（C?H?）C.乙烯（C?H?）D.氫氧化鈉（NaOH）2.在常溫常壓下，下列氣體中密度最大的是（）A.氦氣（He）B.氮?dú)猓∟?）C.氧氣（O?）D.氫氣（H?）3.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）A.碳酸鈣高溫分解B.鋁與鹽酸反應(yīng)C.氫氧化鈉與鹽酸中和D.熱的濃硫酸與銅反應(yīng)4.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是（）A.氫氧化鋁（Al(OH)?）B.氫氧化鈉（NaOH）C.碳酸鈣（CaCO?）D.氯化鈉（NaCl）5.下列關(guān)于化學(xué)平衡的描述，正確的是（）A.平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零B.平衡時(shí)各物質(zhì)濃度相等C.平衡時(shí)反應(yīng)停止D.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)6.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.硫酸（H?SO?）B.氯化鈉（NaCl）C.乙醇（C?H?OH）D.碳酸鈣（CaCO?）7.下列關(guān)于原電池的描述，正確的是（）A.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B.正極得電子C.電子從負(fù)極流向正極D.電池工作時(shí)，鹽橋中陽離子向負(fù)極移動(dòng)8.下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙醇和甲醚B.丙烷和丙烯C.乙酸和甲酸甲酯D.苯和環(huán)己烷9.下列關(guān)于元素周期表的描述，正確的是（）A.同一周期從左到右，金屬性逐漸增強(qiáng)B.同一主族從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)C.氫元素位于第IA族D.碘元素位于第VIA族10.下列關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型的描述，正確的是（）A.加成反應(yīng)是指分子中雙鍵或三鍵斷裂，與其他原子或原子團(tuán)結(jié)合B.取代反應(yīng)是指分子中某個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)取代C.氧化反應(yīng)是指分子中加氧或去氫的反應(yīng)D.以上均正確三、多選題（共10題，每題2分，總分20分）每題有多個(gè)正確選項(xiàng)，多選或少選均不得分。1.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO?B.SO?C.NO?D.Na?O?2.下列關(guān)于電解質(zhì)的描述，正確的是（）A.硫酸在水中能導(dǎo)電B.氯化鈉在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.乙醇在水中能導(dǎo)電D.碳酸鈣在水中能導(dǎo)電3.下列關(guān)于原電池的描述，正確的是（）A.負(fù)極失去電子B.正極得到電子C.電子在外電路中從負(fù)極流向正極D.電池工作時(shí)，鹽橋中陰離子向負(fù)極移動(dòng)4.下列關(guān)于有機(jī)物的描述，正確的是（）A.烷烴的通式為C?H????B.烯烴的通式為C?H??C.炔烴的通式為C?H????D.芳香烴的通式為C?H?5.下列關(guān)于化學(xué)平衡的描述，正確的是（）A.平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等B.平衡時(shí)各物質(zhì)濃度不再變化C.平衡時(shí)反應(yīng)停止D.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)6.下列關(guān)于元素周期表的描述，正確的是（）A.同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)B.同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大C.活潑金屬位于左下方D.活潑非金屬位于右上方7.下列關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型的描述，正確的是（）A.加成反應(yīng)是指分子中雙鍵或三鍵斷裂，與其他原子或原子團(tuán)結(jié)合B.取代反應(yīng)是指分子中某個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)取代C.氧化反應(yīng)是指分子中加氧或去氫的反應(yīng)D.分解反應(yīng)是指一個(gè)化合物分解成多個(gè)小分子8.下列關(guān)于化學(xué)計(jì)量學(xué)的描述，正確的是（）A.化學(xué)方程式中的系數(shù)表示物質(zhì)的量比B.摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量C.阿伏伽德羅常數(shù)表示1摩爾任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)D.化學(xué)計(jì)量學(xué)只適用于無機(jī)反應(yīng)9.下列關(guān)于酸堿理論的描述，正確的是（）A.酸是能夠給出質(zhì)子（H?）的物質(zhì)B.堿是能夠接受質(zhì)子（H?）的物質(zhì)C.兩性物質(zhì)既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子D.水是兩性物質(zhì)10.下列關(guān)于有機(jī)物的描述，正確的是（）A.烷烴的通式為C?H????B.烯烴的通式為C?H??C.炔烴的通式為C?H????D.芳香烴的通式為C?H?四、案例分析（共3題，每題6分，總分18分）請(qǐng)根據(jù)案例進(jìn)行分析。1.案例：某化學(xué)興趣小組用鋅粒和稀硫酸制備氫氣，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），消耗了98g稀硫酸。請(qǐng)計(jì)算該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。2.案例：某有機(jī)物A的分子式為C?H??，燃燒完全生成8.8g二氧化碳和5.4g水。請(qǐng)確定有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。3.案例：某原電池裝置如圖所示（鋅為負(fù)極，銅為正極），請(qǐng)寫出負(fù)極和正極的電極反應(yīng)式，并說明該電池的工作原理。五、論述題（共2題，每題11分，總分22分）請(qǐng)根據(jù)要求進(jìn)行論述。1.論述題：請(qǐng)?jiān)敿?xì)解釋勒夏特列原理的內(nèi)容及其應(yīng)用，并舉例說明如何通過改變條件使化學(xué)平衡移動(dòng)。2.論述題：請(qǐng)?jiān)敿?xì)解釋有機(jī)物的分類方法，并舉例說明不同類別有機(jī)物的典型性質(zhì)和反應(yīng)。---標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、判斷題（20分）1.√2.×3.√4.√5.√6.×7.√8.×9.√10.×解析：2.電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。10.催化劑能改變反應(yīng)速率，但不改變平衡常數(shù)。二、單選題（20分）1.D2.B3.B4.A5.A6.C7.C8.D9.A10.D解析：1.氫氧化鈉是無機(jī)物。8.苯和環(huán)己烷分子式不同。9.同一周期從左到右，金屬性逐漸減弱。三、多選題（20分）1.AB2.AB3.ABC4.ABC5.ABD6.ABCD7.ABCD8.ABC9.ABCD10.ABC解析：1.CO?和SO?是酸性氧化物，Na?O?是過氧化物。8.化學(xué)計(jì)量學(xué)適用于所有化學(xué)反應(yīng)。四、案例分析（18分）1.解析：-氫氣的物質(zhì)的量：n(H?)=22.4L/22.4L/mol=1mol-硫酸的物質(zhì)的量：n(H?SO?)=n(H?)/2=1mol/2=0.5mol-稀硫酸的物質(zhì)的量濃度：c(H?SO?)=0.5mol/1L=0.5mol/L2.解析：-二氧化碳的物質(zhì)的量：n(CO?)=8.8g/44g/mol=0.2mol-水的物質(zhì)的量：n(H?O)=5.4g/18g/mol=0.3mol-碳原子數(shù)：n(C)=0.2mol-氫原子數(shù)：n(H)=0.3mol×2=0.6mol-分子式：C?H?，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為乙烷。3.解析：-負(fù)極（鋅）：Zn-2e?=Zn2?-正極（銅）：2H?+2e?=H?↑-工作原理：鋅失去電子形成鋅離子，電子通過外電路流向銅電極，氫離子在銅電極得到電子生成氫氣，形成閉合回路。五、論述題（22分）1.解析：-勒夏特列原理內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。-應(yīng)用：-濃度：增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；-溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；-壓強(qiáng)：對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)。-例子：合成氨反應(yīng)（N?+3H??2NH?+熱量），升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。2.解析：-有機(jī)物分類方法：-按碳鏈結(jié)構(gòu)：烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴；-按官能團(tuán)：醇、醛、酮、