1、課題2金屬的化學(xué)性質(zhì),【回顧思考1】鎂條在空氣中點燃有什么現(xiàn)象？,鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體。,金屬的化學(xué)性質(zhì),2Mg+O22MgO,化學(xué)方程式,點擊畫面播放視頻,【回顧思考2】鐵絲在高溫時與氧氣的反應(yīng),鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。,在高溫時銅也可以與氧氣反應(yīng),點擊畫面播放視頻,3Fe+2O2Fe3O4,【活動天地】用濾紙卷上少量鋁粉，在酒精燈上點燃，迅速插入盛有氧氣的集氣瓶中觀察有什么現(xiàn)象？,鋁粉能在氧氣中劇烈燃燒，生成白色固體粉末。,4Al+3O22Al2O3,【思考討論1】俗話說“真金不怕火煉”，這說明了什么事實？,即使在高溫條件下金也不能和氧氣反

2、應(yīng)。Au+O2,高溫?zé)捊?【思考討論2】從以下方程式你能得到哪些信息？,（3）2Mg+O22MgO（4）Au+O2不反應(yīng),（5）3Fe+2O2Fe3O4,實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不相同的。,一、金屬與氧氣的反應(yīng),1常溫下易與氧氣反應(yīng)：以、為代表。2加熱時能與氧氣反應(yīng)：以、為代表。3高溫下也不能與氧氣反應(yīng)：以為代表。,Mg,Al,Fe,Cu,Au,【結(jié)論】金屬活動性：,Mg、AlFe、CuAu,活動與探究（一）探究鎂、鋅、鐵、銅的活動性順序,很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈

3、程度，也可反映出金屬的活潑程度，即金屬活動性。,A組：把鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀鹽酸中。,B組：把鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸中。,二、金屬與酸的反應(yīng),金屬活動順序,金屬與酸反應(yīng),比較鎂、鋅、鐵和銅與酸的反應(yīng),放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。,放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈。,放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。,不反應(yīng),Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。,放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈。,放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。,不反應(yīng),Mg+H2SO4=MgSO4+H

4、2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,鹽酸,GodSaveMe！,無所謂，我無所謂,為什么受傷的總是我！,我得意的笑，又得意的笑,金屬與酸的反應(yīng)的劇烈程度,【實驗現(xiàn)象】,【探究結(jié)論】,1、并不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)，而且反應(yīng)的劇烈程度也不相同。,2、金屬活動性：。,MgZnFeCu,比一比,對于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進行比較。Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2,單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了

5、另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。,小結(jié),【回顧思考3】鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象：鐵釘表面有一層紅色固體物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。,活動與探究,金屬活動性驗證方法（二）實驗名稱：金屬與鹽溶液的反應(yīng)情況實驗?zāi)康模罕容^金屬鋁、銅、銀的活動性一、實驗過程：1、將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中一會兒；2、將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中一會兒；3、將一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中一會兒。,用砂紙打磨鋁絲目的是除去表面的保護層,請看實驗,鋁絲浸入硫酸銅溶液中,銅絲浸入硝酸銀溶液中,鋁絲浸入硫酸銅溶液中2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中Cu+2A

6、gNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬+金屬化合物新金屬+新化合物1、以上反應(yīng)類型都屬于反應(yīng)。2、鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是_,置換,AlCuAg,討論,金屬活動性順序,符號:,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,名稱：,金屬活動性由強逐漸減弱,鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金,金屬活動性順序的理解（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。（2）在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣。（3）在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出

7、來。,本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容？,1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)2、金屬+酸化合物+H23、金屬+化合物另一金屬+另一化合物（條件：“前換后，化合物可溶”）Fe+CuSO4=Cu+FeSO44、常見金屬活動性順序：,KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱,D,1、鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因（）A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B.鋁不與酸、堿反應(yīng)C.鋁常溫下不與氧氣反應(yīng)D.鋁表面生成一層致的氧化鋁保護膜,B,2、將金屬M置于硫酸鋅溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生；而將其置于硫酸銅溶液中，表面有紅色固體物質(zhì)析出。由此可判斷M、Zn、Cu的金屬活動性由強到弱的順序為（）AM、Zn、CuB.Zn、M、CuC.Zn、Cu、MD.Cu、M、Zn,3、某校同學(xué)以“比較Al、X、Cu三種金屬的活動性”為課題進行實驗探究?！舅盟幤贰咳苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，大小形狀都相同的Al、X、Cu三種金屬?！緦嶒炗涗洝楷F(xiàn)象：Al開始時幾乎無氣泡產(chǎn)生，一段時間后產(chǎn)生氣泡速度加快，