1、人教版化學高二選修3第三章第三節(jié)金屬晶體同步練習A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 基礎(chǔ)題 (共20題；共40分)1. （2分） 金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是（ ）A . 易導電B . 易導熱C . 有延展性D . 易銹蝕2. （2分） 某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細的金屬線當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立即報警“防盜玻璃”能報警是利用了金屬的（ ）A . 延展性B . 導電性C . 彈性D . 導熱性3. （2分） 下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是（ ）A . 金屬鍵具有方向性與飽和性B . 金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用C

2、. 金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子D . 金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光4. （2分） (2018高二下賓陽期末) 石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層碳原子中，比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作CxK，平面結(jié)構(gòu)如圖所示則x值為（ ） A . 8B . 12C . 24D . 605. （2分） 下列有關(guān)金屬的說法正確的是（ ）A . 金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B . 體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為1:2C . 金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強D . 金屬導電的實

3、質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動6. （2分） 下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A . 氯化鈉晶體中，每個晶胞中平均含有4個鈉離子和4個氯離子B . 在金剛石晶體中 ，1mol碳原子形成2mol碳碳共價鍵C . 金屬Po的晶體堆積模型是簡單立方堆積，其配位數(shù)是8D . 在干冰晶體中，每一個二氧化碳分子周圍有12個二氧化碳分子緊密相鄰7. （2分） 圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 冰晶體中每個水分子與另外2個水分子形成四面體B . 冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體C . 水分子間通過HOH鍵形成冰晶體D . 冰晶體熔化時，水分子之間的

4、空隙增大8. （2分） 如圖是金屬晶體的面心立方最密堆積方式的晶胞示意圖，在密堆積中處于同一密層上的原子組合是（ ）A . B . C . D . 9. （2分） 某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復單元如下圖:A為陰離子,在立方體內(nèi),B為陽離子,分別在頂點和面心,則該晶體的化學式為（ ）A . B2AB . BA2C . B7A4D . B4A710. （2分） 要使下列物質(zhì)（金剛石、食鹽、干冰、水晶、金屬鋁）熔化，需要克服微粒間的相互作用，其中克服的相互作用屬于同種類型的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） 金屬鍵的實質(zhì)是（ ）A . 自由電子與金屬陽離子之間的相互作用B

5、. 金屬原子與金屬原子間的相互作用C . 金屬陽離子與陰離子的吸引力D . 自由電子與金屬原子之間的相互作用12. （2分） 金屬的熔沸點與金屬鍵強弱有關(guān)，判斷下列金屬熔點逐漸升高的是（ ） A . Li、Na、KB . Na、Mg、AlC . Li、Be、MgD . Li、Na、Mg13. （2分） 下列5種烴：2甲基戊烷2，2二甲基丙烷己烷庚烷戊烷，按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是（ ）A . B . C . D . 14. （2分） 列說法中，正確的是（ ） A . 冰融化時，分子中HO鍵發(fā)生斷裂B . 原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高C . 分子體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的

6、熔、沸點一定越高D . 分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定15. （2分） (2016高一下城中期中) 下表給出幾種氯化物的熔點和沸點： NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點/80171419070沸點/1 4131 41218057.57有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：氯化鋁在加熱時能升華，四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體，氯化鈉晶體中粒子之間以范德華力結(jié)合，氯化鋁晶體是典型的離子晶體其中與表中數(shù)據(jù)一致的是（ ）A . B . C . D . 16. （2分） 氫疊氮酸(HN3)與醋酸性質(zhì)相近，其鹽穩(wěn)定，但受撞擊時易迅速發(fā)生反應(yīng)，生成氮氣。關(guān)于氫疊氮酸以下說法：NaN3的

7、水溶液呈堿性固體HN3屬分子晶體固體NaN3屬離子化合物NaN3可用于小汽車防撞保護氣囊，其中正確的是（ ）A . B . C . D . 17. （2分） (2019高二上劍河期末) 如下圖，鐵有、三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是（ ） A . Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B . Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個C . 將鐵加熱到1 500 分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同D . 三種同素異形體的性質(zhì)相同18. （2分） 下列有關(guān)金屬晶體的堆積模型的說法正確的是（ ）A . 金屬晶體中的原子在二維空間有三種放置

8、方式B . 金屬晶體中非密置層在三維空間可形成兩種堆積方式，其配位數(shù)都是6C . 鎂型堆積和銅型堆積是密置層在三維空間形成的兩種堆積方式D . 金屬晶體中的原子在三維空間的堆積有多種方式，其空間的利用率相同19. （2分） 下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是（ ） A . 金屬離子與自由電子之間的強烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失B . 常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在C . 鈣的熔沸點低于鉀D . 溫度越高，金屬的導電性越好20. （2分） 金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。下列關(guān)于它們的說法中正確的是（ ）A . 金屬晶體和離子晶體都能導電B . 在鎂晶體中，1個Mg2只與2個價電

9、子存在強烈的相互作用C . 金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式D . 金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性二、 非選擇題 (共5題；共38分)21. （7分） 右表數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點物質(zhì)熔點（）AlF31291AlCl3190BCl3107NCl340（1）AlCl3屬于_（選填“強”、“弱”）電解質(zhì)，它的晶體類型為_（2）BCl3分子構(gòu)型為平面正三角形，則BCl3分子為_分子，其分子中的共價鍵類型為_鍵（均選填“極性”、“非極性”）（3）BF3的熔點與BCl3相比_（選填“高”、“低”、“無法確定”）下

10、列化學用語中，能正確表示BF3分子的是_（選填編號）（4）NCl3 在濕氣中易水解生成兩種物質(zhì)，其中一種具有漂白性，寫出水解的化學方程式_22. （4分） 金屬原子有四種基本堆積模型，分別為_和_23. （5分） 如下圖所示為金屬原子的四種基本堆積模型，請回答以下問題：以下原子堆積方式中，空間利用率最低的是_(在圖中選擇，填字母)，由非密置層互相錯位堆積而成的是_。金屬銅的晶胞模型是_，每個晶胞含有_個Cu原子，每個Cu原子周圍有_個緊鄰的Cu原子。 24. （12分） (2019高三上靜海月考) （1） .有下列8種晶體，用序號回答下列問題： A水晶B冰醋酸C白磷D固態(tài)氬E氯化銨F鋁G金剛石

11、屬于原子晶體的化合物是_，屬于離子晶體的是_，不含化學鍵的分子晶體是_。（2） 由極性分子構(gòu)成的晶體是_，含有共價鍵的離子晶體是_，屬于分子晶體的單質(zhì)是_。 （3） 分子內(nèi)存在化學鍵，但受熱熔化時，化學鍵不發(fā)生變化的是_，受熱熔化，需克服共價鍵的是_。 （4） .現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞(如圖所示)，可推知：甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為_；乙晶體的化學式為_；丙晶體的化學式為_；丁晶體的化學式為_。 25. （10分） (2018哈爾濱模擬) CO 易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5； Cu(NH3)2Ac 溶液用于除去CO的化學反應(yīng)方程式：Cu(NH3)2Ac+

12、CO+NH3=Cu(NH3)3 AcCO （式中Ac-代表醋酸根）。請回答下列問題： （1） C、N、O的第一電離能最大的是_，原因是_。基態(tài)Fe 原子的價電子排布圖為_。 （2） Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是_，羰基鐵的結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)該圖可知CO作為配位體是以_原子為配位原子與Fe原子結(jié)合。 （3） 離子水化能是氣態(tài)離子溶于大量水中成為無限稀釋溶液時釋放的能量。離子在溶液中的穩(wěn)定性可以從離子的大小、電荷、水化能等因素來解釋。Cu2+和Cu+的水化能分別是-2121kJmol-1和-582 kJmol-1，在水溶液里Cu2+比Cu+穩(wěn)定的原因是_。Cu(NH3)2+在水溶液中相對穩(wěn)定，在配合物Cu(NH3)2Ac中碳原子的雜化類型是_。 （4） 用Cu(NH3)2Ac除去CO的反應(yīng)中，肯定有形成_。 a.離子鍵b.配位鍵c.非極性鍵d. 鍵（5） 鈣銅合金的晶體結(jié)構(gòu)可看成(a) (b) 兩種原子層交替堆積排列而成圖(c)，則該合金六方晶胞（即平行六面體晶胞）中含為Cu_個。已知同層的Ca-Cu的距離為294pm，根據(jù)圖示求同層相鄰Ca-Ca的距離_pm （已知 =1.73 計算結(jié)果保留整數(shù)）。 第 1