1、廣西壯族自治區(qū)高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） 下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是（ ） A . H2SO4、NaOH腐蝕品B . CH4易燃液體C . Na遇濕易燃物品D . KMnO4氧化劑2. （2分） (2018高一上吉林期中) 朱自清先生在荷塘月色中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是 （ ） A . 空氣中的小水滴顆粒大小約為10-9m10-7mB . 光是一種膠體C . 霧是一種分散系D . 發(fā)生丁達(dá)

2、爾效應(yīng)3. （2分） (2016高二下邵陽(yáng)月考) 在含有大量的Na+、OH、NO3 ， 該溶液中還可能大量存在的離子是（ ） A . NH4+B . H+C . SO42D . Mg2+4. （2分） 水是生命之源，下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是（ ）A . 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B . 某溫度下，pH=6的蒸餾水顯酸性C . 氯氣有毒，因而自來(lái)水的殺菌消毒一定不能使用氯氣D . 明礬可用于水的凈化與殺菌消毒5. （2分） Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為2CuH2O Cu2OH2。下列說(shuō)法正確的是（ ） A .

3、 石墨電極上產(chǎn)生氫氣B . 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C . 銅電極接直流電源的負(fù)極D . 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成6. （2分） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L的密閉容器中恰好可盛放n個(gè)N2分子和m個(gè)H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可近似表示為（ ）A . 22.4（m+n）B . 22.46.021023（m+n）C . 22.46.021032（m+n）D . 7. （2分） (2015仙桃模擬) 原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X，Y，Z，W，其中Y，Z，W同周期，X和W同主族，簡(jiǎn)單離子半徑的大小為XY+ ， 其中Z為地殼中含量最高的金屬元素，則下列說(shuō)法

4、正確的是（ ）A . X和W元素的最高正價(jià)相同B . Y，Z均為金屬元素，故X，Y，Z三種元素不能形成化合物C . 工業(yè)上常利用電解ZW3溶液冶煉金屬ZD . Y，W的最高價(jià)氧化物水化物均能溶解Z單質(zhì)8. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A . 稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B . 配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水C . 檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體D . 驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)9. （2分

5、） (2018高二上懷柔期末) 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是：（ ） A . 乙烷的沸點(diǎn)低于甲烷，密度大于甲烷B . 相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于烷烴C . 苯酚在任何溫度下，均微溶于水D . 酯在堿性條件下的水解反應(yīng)均為皂化反應(yīng)10. （2分） 氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（ ） A . 正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e4OHB . 工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C . 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O22H2OD . 氫氧燃料電池的能源利用率比氫氣燃燒的能量利用率大11. （2分） (2018高二上長(zhǎng)沙期中)

6、將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)3Y(g) 2Z(g)H7的堿性溶液中B . 0.1 molL1碳酸氫鈉溶液中離子濃度關(guān)系是：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)C . 常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH7，則混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)D . 0.1 molL1氯化銨溶液與0.1 molL1的氫氧化鈉溶液等體積混合溶液中的離子濃度為：c(Cl) c(Na) c(NH4+) c(OH)13. （2分） 0.1mol/L NH4Cl溶液中，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . c（NH4+）c（Cl）c（OH ）

7、c（ H+ ）B . c（Cl）c（NH4+）c（ H+ ）c（OH）C . c（NH4+）+c（ H+ ）=c（Cl）+c（OH ）D . c（NH4+）+c（ NH3H2O ）=c（Cl）14. （2分） (2016高二上興國(guó)月考) 用1.0molL1的NaOH溶液滴定某濃度的硫酸，下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是（ ） A . 滴定開始時(shí)，堿式滴定管內(nèi)有氣泡，滴定過(guò)程中氣泡消失B . 起始計(jì)數(shù)仰視C . 滴定結(jié)束時(shí)，還有1滴NaOH溶液掛在尖嘴上D . 用蒸餾水將錐形瓶壁的H2SO4沖下二、 綜合題 (共3題；共16分)15. （5分） (2018高二上玉溪期中) 目前，燃煤脫硫是科研工作者

8、研究的重要課題之一，主要脫硫方法有以下幾種： （1） 石灰法原理為：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s) T1時(shí)，向10L恒容密閉容器中加入3molCaO(s)，并通入2molSO2(g)和1molO2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)平衡，此時(shí)CaSO4(s)為1.8mol。02min內(nèi)，用SO2(g)表示的該反應(yīng)的速率v(SO2)=_。（2） 催化氧化法 活性炭催化氧化法是基于活性良好的物理吸附和化學(xué)吸附作用，其反應(yīng)機(jī)理為：O2+2C2CO；SO2+CCSO2；CSO2+COCSO3+C；CSO3+H2OCH2SO4；CH2SO4H2SO4+C。整個(gè)過(guò)程中總的化學(xué)反應(yīng)

9、方程式為_。（3） 活性炭在反應(yīng)過(guò)程中作催化劑，改變了_（填選項(xiàng)字母）。 A反應(yīng)速率B反應(yīng)限度C反應(yīng)焓變D反應(yīng)路徑E反應(yīng)活化能（4） CO還原法原理為2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)H 已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)H1=-574.0kJmol-1；CO燃燒熱為283.0kJmol-1。起始溫度為T2時(shí)，分別在三個(gè)容積均為10L的絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。容器起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)CO2(g)的物質(zhì)的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2(g)甲10.50.50A乙10.5000

10、.8丙2100b容器乙達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，再向其中充入CO(g)、 SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol，此時(shí)v(正)_ v(逆)。（填“”、“”或“=”)。下列判斷正確的是_（填選項(xiàng)字母）。Ab=1.6B平衡常數(shù)甲乙C達(dá)到平衡的時(shí)間：丙乙16. （4分） (2016高一上岐山期中) 某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2O2 請(qǐng)回答： （1） 該反應(yīng)中的還原劑是_； （2） 該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的是_; （3） 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_ 17.

11、 （7分） (2016高二下江陰期中) 有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2：1請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械腳（填序號(hào)）A單質(zhì)B單質(zhì)R；RA單質(zhì)B單質(zhì)；B單質(zhì)RA單質(zhì)；A單質(zhì)RB單質(zhì)（2） 在CB3分子中C元素原

12、子的原子軌道發(fā)生的是_雜化，其固體時(shí)的晶體類型為_ （3） 寫出D原子的核外電子排布式_，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因_ （4） 如圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為_，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為_三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共19分)18. （19分） (2018高三上北京月考) 甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況。 步驟操作現(xiàn)象I向2 mL 1 molL-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出（1） 常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH_7（填“

13、”、“”或“=”）。 （2） 分析紅褐色產(chǎn)生的原因。 甲同學(xué)認(rèn)為步驟I中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液呈紅褐色的原因：_。 乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，完成并配平其反應(yīng)的離子方程式： _Fe3+ +_SO32- +_=_F e2+ +_+_（3） 乙同學(xué)查閱資料得知： Fe2+與SO32-反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。Fe2+與SO32-反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH

14、)3，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：步驟操作現(xiàn)象II用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”甲同學(xué)因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3。而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學(xué)的理由是_。（4） 為進(jìn)一步確認(rèn)Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)： 步驟操作現(xiàn)象III向1 molL-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黃色變?yōu)榧t褐色I(xiàn)V用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液沒(méi)有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)” 經(jīng)檢驗(yàn)步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+選用的試劑是_（填字母）。a.K3Fe(CN)6 溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液 已知H2SO3是弱酸，請(qǐng)結(jié)合電離方程式說(shuō)明步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因：_。（5） 結(jié)論：由上述實(shí)驗(yàn)得知，甲