1、鄭州市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共41分)1. （2分） (2018高二上吉林期中) 新型鎂合金被大量應(yīng)用于制成筆記本電腦外殼、競賽自行車框架等，這說明鎂合金具有的優(yōu)異性能是（ ） 熔點低硬度大延展性好導(dǎo)電性強密度小耐腐蝕A . B . C . D . 2. （2分） (2019高二下長春期中) 關(guān)于下圖錯誤的說法是（ ） A . 此種最密堆積為面心立方最密堆積B . 該種堆積方式稱為銅型C . 該種堆積方式可用符號ABCABC表示D . 該種堆積方式稱為鎂型3. （2分） 下列化學(xué)實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是（ ） A . 取少量

2、溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+B . 用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加熱可制乙酸乙酯，用飽和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，說明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小C . 向濃度均為0.1molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍色沉淀，說明KspCu（OH）2KspMg（OH）2D . 配制0.10mol/L NaCl溶液，俯視容量瓶的刻度線定容，所配溶液濃度偏大4. （2分） 隨著原子序數(shù)的遞增，不呈周期性變化的是元素的（ ）A . 化合價B . 相對原子質(zhì)量C . 原子的最外

3、層電子排布D . 原子半徑5. （2分） (2019高一上大慶期末) 在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（ ） A . Na+、K+、AlO2- 、CO32-B . Ag+、Cu2+、NO3-、Cl-C . Mg2+、Fe3+、I-、SO42-D . NH4+、K+、SO42-、CO32-6. （3分） (2018高一上紅橋期末) 下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是（ ） A . NaClB . (NH4)2CO3C . Na2SO4D . NaHCO37. （2分） (2016高二下通榆期中) 某芳香族化合物A的分子式為C8H10O，它的結(jié)構(gòu)中有兩個甲基（

4、CH3），且它遇FeCl3溶液可發(fā)生顯色反應(yīng)，這樣的結(jié)構(gòu)共有（ ） A . 4種B . 5種C . 6種D . 7種8. （2分） 根據(jù)下列反應(yīng)所畫圖象正確的是（ ） ABCD將二氧化硫通入到一定量氯水中將氯化鋁溶液滴入到一定量NaOH溶液中NaOH溶液加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3溶液將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中A . AB . BC . CD . D9. （2分） 下列說法中，正確的是（ ） A . 硅是不活潑的非金屬元素，在自然界中可以以游離態(tài)的形式存在B . 傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽C . 鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學(xué)性質(zhì)

5、不活潑D . 鋁合金比純鋁的硬度更大、熔點更低10. （2分） “可燃冰”是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸架中。據(jù)測定每0.1m3固體“可燃冰”能釋放出20m3甲烷氣體，則下列說法中不正確的是（ ）A . “可燃冰”釋放的甲烷屬于烴B . “可燃冰”的分解與釋放，可能會誘發(fā)海底地質(zhì)災(zāi)害，加重溫室效應(yīng)C . “可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源D . “可燃冰”是水變的油11. （2分） (2018高一下湖州期中) 根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（ ） 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑nm0.1600.1430.1120.1040.066

6、主要化合價232 6、22A . 氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2RB . 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為LQC . R最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸D . L2與R2的核外電子數(shù)相等12. （2分） 醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性 I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān) I敘述正確的是（ ） A . 是碘的一種同素異形體B . 是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C . 位于元素周期表中第四周期A族D . I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為2913. （2分） (2017成都模擬) 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中X與其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序數(shù)相差8，Y、Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為16

7、，X、Z的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和均為0下列說法正確的是（ ） A . M的氫化物的水溶液能與W的鈉鹽溶液，反應(yīng)得到W的氫化物，說明非金屬性MWB . X和Y形成的原子個數(shù)比為1：1的分子中極性鍵和非極性鍵之比為2：1C . Z元素在自然界中存在游離態(tài)D . 原子半徑的大小順序：r（W）r（Z）r（Y）14. （2分） (2016高一下?lián)嶂菰驴? 元素X，Y，Z的原子序數(shù)之和為36，X，Y在同一周期，X+與Z2具有相同的核外電子排布下列推測不正確的是（ ） A . 同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高B . 原子半徑：XY，離子半徑：X+Z2C . 同周期元素中X的金屬性最強D . 同周期元素中Y

8、的最高價含氧酸的酸性最強15. （2分） (2019高二下公主嶺期中) 下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5 ， 則下列有關(guān)的比較中正確的是（ ）A . 第一電離能：B . 原子半徑：C . 電負(fù)性：D . 最高正化合價：16. （2分） a、b、c、d四種元素在周期表中的位置如圖，則下列說法正確的是（ ）A . 若b的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2bO4 ， 則a的氫化物的化學(xué)式為aH3B . 若b的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，則c的單質(zhì)不可能為半導(dǎo)體材料C . 若b的單質(zhì)與H2易化合，則c的單質(zhì)與H

9、2更易化合D . a與b之間容易形成離子化合物17. （2分） X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1下列說法正確的是（ ）A . 元素非金屬性由強到弱的順序是：ZYXB . Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C . 3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D . 原子半徑由大到小的順序為 ZYX18. （2分） (2019高二下溫州月考) 將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中不正確的是（ ） A . B . C . D .

10、 19. （2分） (2017高一上岐山期末) 下列化合物不能由單質(zhì)直接化合生成的是（ ） A . SO3B . FeSC . Cu2SD . CuCl220. （2分） (2016高二上興國月考) 化學(xué)反應(yīng)終點的判斷是化學(xué)定量實驗的重要環(huán)節(jié)下列對化學(xué)反應(yīng)終點的判斷不正確的是（ ） A . 向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，靜置，向上層清澈中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無沉淀，說明Ba2+已經(jīng)完全沉淀B . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈堿性，加入新制Cu（OH）2 ， 加熱，若有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經(jīng)完全水解C . 將NaSO410H2O晶體置于坩堝內(nèi)加

11、熱，稱量，并重復(fù)上述操作，若相鄰兩次稱量的結(jié)果相同，說明硫酸鈉已全部失去結(jié)晶水D . 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后紅色剛好褪去，說明NaOH已完全中和二、 解答題 (共3題；共10分)21. （4分） 在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化：請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解下圖中的F是_（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（4）每生成1摩D，同時生成_摩E22. （2分） (2016

12、高二上湖北期中) 如圖表示10mL量筒中液面的位置A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是_mL 圖表示50mL滴定管中液面的位置如果液面處的 讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）_A是a mL B一定大于a mLC是（50a） mL D一定大于（50a） mL23. （4分） (2016高二下大同期中) 根據(jù)信息及要求填空（寫出元素名稱） （1） B原子3p能級上有一個未成對電子，常溫下B單質(zhì)呈氣態(tài)，B是_元素 （2） C原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù)，C是_元素 （3） D原子L層上有二個軌道充滿電子，D是_元素 （4） L原子核外電子占有9個軌道，而