1、無(wú)機(jī)化工過(guò)程問(wèn)題【最近5年的大學(xué)入學(xué)考試的真題】1.(2011年16.)以硫鐵礦(主要成分為FeS2 )為原料制造氯化鐵結(jié)晶(FeCl36H2O )的工藝如下回答以下問(wèn)題(1)在一定條件下，SO2變成SO3的反應(yīng)為SO2 O2SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)式為K=； 過(guò)剩的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)在酸溶解及其后的過(guò)程中需要保持過(guò)量的鹽酸，其目的是、(3)用氯氣氧化時(shí)產(chǎn)生的主要反應(yīng)的離子方程式是，在該過(guò)程中產(chǎn)生的廢氣被堿溶液吸收，污染廢氣中的空氣的氣體是(寫(xiě)化學(xué))。2.(2012年16.)利用石灰乳和硝酸工業(yè)廢氣(含NO、NO2 )反應(yīng)凈化廢氣，可以獲得廣泛應(yīng)用的Ca(NO2)2，

2、其中一些工藝流程如下(1)在一定條件下，NO和NO2中，NO(g) NO2(g)N2O3(g )的平衡常數(shù)式為K=。(2)上述工藝采用氣液逆流接觸吸收(廢氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂淋浴)，其目的是爐渣可再利用，爐渣的主要成分是(填充化學(xué)式)。(3)該過(guò)程需要控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1yi1。 若為n(no):n(no2)1yi1，則為n(no):n(no2)1yi1。(4)生產(chǎn)中溶液必須保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2分解，生成物之一為NO，其反應(yīng)的離子方程式如下。3.(2013年16.)氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、建筑等行業(yè)。 硫酸鎂還原熱分解制備高純度氧化鎂是一種新的探索

3、。 以鎂礦(主要成分為MgCO3，含有少量FeCO3)為原料制造高純度氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下(1)MgCO3和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是。(加入H2O2氧化后，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下。(3)爐渣2的成分為(填充化學(xué)式)。800(4)燒成過(guò)程中存在以下反應(yīng)8002 mgso4c=2MgO 2so 2CO2800mgso 4c=MgO so 2，co，omgso43 c=MgO s3 co逐步吸收或收集右圖裝置燒成時(shí)產(chǎn)生的氣體。D收集的氣體可以(填補(bǔ)化學(xué)式)。加入b的溶液可以(加入字母)。a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c .稀硝酸d.KMnO4溶液A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，生成物

4、中元素的最高價(jià)格為4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。4.(2014年16.)煙氣脫硫可以有效地減少二氧化硫的排放。 實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要包括Al2O3、SiO2等)制備了堿硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液，用于煙氣脫硫研究。粉煤灰酸浸過(guò)濾ph調(diào)整pH=3.6過(guò)濾H2SO4溶液CaCO3粉末含SO2的煙爐渣ISO2六六吸收。熱分解酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式中爐渣I的主要成分是(填充化學(xué)式)。目的是加入CaCO3將溶液的pH調(diào)節(jié)到3.6，中和溶液中的酸，將Al2(SO4)3變成Al2(SO4)x(OH)6-2x。 爐渣ii的主要成分是(填充化學(xué)式)溶液的pH變高時(shí)，溶液中鋁元素的含量下降的原因(

5、用離子方程式表示)。通過(guò)上述流程完全熱分解放出的SO2量比經(jīng)常吸收的SO2量少，其主要原因是，與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后再利用的溶液的pH為“增大”、“減少”或“不變”。變換過(guò)濾高溫?zé)山谒锒趸糔H4Cl溶液輕量級(jí)CaCO3磷石膏粉氨水漿液。濾液5.(2015年16.)可以以磷石膏(主要成分CaSO4、雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料制造輕量CaCO3。等速向漿液中通CO2，漿液清洗液的pH值和c(SO24 )的時(shí)間變化如右圖所示。 清洗液pH11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _作為提高其轉(zhuǎn)化率的措施，有填寫(xiě)號(hào)碼的措施a .攪拌漿液b .將漿料加

6、熱到100。c .增大氨水濃度d，減小CO2的流通速度清洗液的pH接近6.5時(shí)，過(guò)濾固體進(jìn)行清洗。 濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子是(填充化學(xué)式)。 檢查洗衣服是否完整的方法是_。在開(kāi)放容器中用NH4Cl溶液提取高溫?zé)傻墓腆w，隨著提取液的溫度上升，溶液中的c(Ca2 )增大的原因是：【點(diǎn)位模擬】1 .用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)制造鐵基顏料鐵黃(FeOOH )的工藝如下(1)“酸溶解”時(shí)，F(xiàn)e2O3和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下。(2)爐渣I的主要成分是FeS2，s和Fe3被(填充化學(xué)式) Fe2還原的離子方程式如下。(3)“氧化”中生成FeOOH的離子

7、方程式是。(4)濾液ii中溶質(zhì)為Al2(SO4)3和(填充化學(xué)式)“洗滌”的情況下，檢查鐵黃的表面清洗干凈的操作。2. ZrO2常用作陶瓷材料，可以從鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也表示為ZrO2SiO2，也含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))中獲得。已知ZrO2與堿燃燒反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2。部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示。金屬離子Fe3Al3ZrO2沉淀開(kāi)始時(shí)的pH值1.93.36.2沉淀完全時(shí)的pH值3.25.28.0(1)熔融時(shí)ZrSiO4反應(yīng)的化學(xué)方程式中，熔渣I的化學(xué)式為。(2)為了使濾液I的

8、雜質(zhì)離子完全沉淀，需要用氨水調(diào)整pH=a時(shí)，a的范圍如果持續(xù)加入氨水直至pH=b，則產(chǎn)生的反應(yīng)的離子方程式如下。(3)在過(guò)濾III得到濾液中加入CaCO3粉末進(jìn)行加熱，得到2種氣體。 這個(gè)反應(yīng)的離子方程式是。(4)為了得到單純的ZrO2，需要清洗Zr(OH)4，而檢查Zr(OH)4是否清洗的方法是的雙曲正切值。3 .工業(yè)上使用碘酸鹽(碘酸為強(qiáng)酸)制造高碘酸(H5IO6，屬于弱酸)，使用高碘酸在酸性介質(zhì)中氧化Mn2生成MnO，其流程如下圖所示反應(yīng)I將氯酸鈉氧化成不溶于水的Na2H3IO6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下。 反應(yīng)ii得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，過(guò)濾ii的濾液顯示出(填補(bǔ)酸、堿或中)

9、性。無(wú)色氣體的名稱(chēng)為。 白色過(guò)濾器的化學(xué)式是。為了在工業(yè)上降低成本，減少環(huán)境污染，在整個(gè)工藝中，將加入氯氣和硝酸銀的物質(zhì)的量之比設(shè)定為n(Cl2)n(AgNO3)=。在氧化Mn2的過(guò)程中，消耗2 mol h5io 6時(shí)，如果使電子移動(dòng)2 mol，則該反應(yīng)的離子方程式如下。4 .使用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制造鋁鞣劑主要成分為Al(OH)2Cl的工藝如下(1)氣體a使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。 鋁灰在90 下水解生成a的化學(xué)方程式是 “水解”不是在室溫下，而是在90 下進(jìn)行的理由是。(2)“酸溶解”的情況下，Al2O3反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _。(3)“氧化”的情況下，反應(yīng)

10、的離子方程式為_(kāi) _。(4)“廢渣”成分為_(kāi) (填補(bǔ)化學(xué)式)。(5)采用噴霧干燥不蒸發(fā)的理由為_(kāi) _。5 .電鍍污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物質(zhì)，可以制備N(xiāo)a2Cr2O7溶液和NiSO46H2O結(jié)晶，實(shí)現(xiàn)有害物質(zhì)的資源化利用。 黃礬NaFe3(SO4)2(OH)6是一種淺黃色的難溶性物質(zhì)，具有沉淀粒子大、沉淀速度快、易過(guò)濾的特點(diǎn)。Na2CO3空氣CaCO3H2SO4電鍍污泥礬土類(lèi)CaSO4調(diào)整pH值除鐵燒灼過(guò)濾泡在水里酸溶化過(guò)濾二氧化碳H2SO4Na2SO4氧化分離NiSO46H2ONa2Cr2O7溶液(1)燒成時(shí)Cr2O3被氧化為Na2CrO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下。(2)

11、寫(xiě)出氧化時(shí)將CrO42轉(zhuǎn)換為Cr2O72的離子方程式。鐵的去除率/%pH值溶液pH值對(duì)除鐵效率的影響0204060801001234(3)加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，調(diào)節(jié)溶液的pH，提高鐵的去除率。 溶液pH對(duì)鐵去除效率的影響如下圖所示。去除鐵時(shí)應(yīng)該控制的溶液的pH值是(填充編號(hào))。A.0.51.5 B.1.52.5 C.2.53.5去除鐵時(shí)反應(yīng)的離子方程式是。除鐵時(shí)pH稍大的話，會(huì)生成Fe(OH)3膠體，除鐵效率顯著下降的原因是。(4)從濾液中得到NiSO46H2O結(jié)晶的操作是冷卻、過(guò)濾、干燥結(jié)晶。6 .硝酸鋁Al(NO3)3是一種常用的媒染劑。 工業(yè)上從鋁灰(主要包括Al、Al2O3、Fe2O3等)中提取硝酸鋁結(jié)晶Al(NO3)39H2O的流程如下寫(xiě)反應(yīng)I的離子方程式： (寫(xiě)任一個(gè))。在實(shí)驗(yàn)室完成反應(yīng)后，為了避免鋁的損失，必須解決的問(wèn)題是可能的措施。在上述流程中采用減壓蒸發(fā)，目的是對(duì)加入反應(yīng)iii的稀硝酸進(jìn)行稍微過(guò)量的控制。溫度超過(guò)200時(shí)，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4:1 )，這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下。用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置采集Al(NO3)3時(shí)，具有使水蒸氣通過(guò)的作用。7 .氧化鋅是重要的基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)原料，以含鋅廢水(Zn2和少量Mn2、Fe2和Pb2等)為原料采集ZnO的