1、第一章氮族元素,氮族元素氮氣,教學目標：1、能運用原子核外電子的排布規(guī)律，熟練寫出氮磷兩種元素的原子結(jié)構示意圖。2、從原子結(jié)構入手，總結(jié)認識氮族元素性質(zhì)的相似和遞變規(guī)律。3、了解氮族元素的存在及其單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和遞變規(guī)律。教學重點：氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。,氮磷砷銻鉍,一、氮族元素的組成：,非金屬元素,金屬元素,（N）,（As）,（Sb),（Bi）,（P）,二、氮族元素的原子位置，結(jié)構及性質(zhì)特點：,第2至第6周期，A族。,、相似性：最外層電子數(shù)相同，均為5e。,、遞變性：隨原子序數(shù)的增加，自上而下：核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大。,1.氮族元素在周期表中的位置

2、：,2.氮族元素的原子結(jié)構：,相似性：,由于它們原子的最外層均有5個電子，因而在形成化合物時，這5個電子可以全部成部分地偏離于氮族元素的原子，使它們表現(xiàn)+3及+5價；其中，非金屬元素的原子還會得到或吸引3個電子，而使它們達到8e的穩(wěn)定結(jié)構，故這些非金屬元素還會表現(xiàn)-3價。所以：P、As為-3，+3，+5價；Sb、Bi為+3，+5價；N表現(xiàn)-3，+1+5價。,主要化合價：,最高價氧化物對應水化物的分子式為HRO3，或H3RO4。,非金屬元素都有氣態(tài)氫化物，其分子式為RH3，其中氮族元素R為-3價。,最高價氧化物的分子式為R2O5，其中氮族元素R的化合價為+5,遞變性：,金屬性和非金屬性：隨著電子

3、層數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，因而自上而下，元素得電子能力逐漸減弱，而失電子能力逐漸增強。,單質(zhì)與氫氣化合的能力逐漸減弱。,單質(zhì)與氧氣化合能力增強,最高價含氧酸的酸性減弱：,單質(zhì)與金屬化合的能力逐漸減弱。,*與同周期氧族，鹵族元素相比較：N、O、F三元素性質(zhì)比較P、S、Cl三元素性質(zhì)比較。,*與同周期氧族，鹵族元素相比較：表一：N、O、F三元素性質(zhì)比較。,表二：P、S、Cl三元素性質(zhì)比較。,小結(jié)：非金屬性較氧族、鹵族元素弱；與H2化合的條件較氧族、鹵族單質(zhì)困難。氫化物的穩(wěn)定性較氧族、鹵族元素形成的氫化物差。最高價含氧酸的酸性較氧族，鹵族元素的形成的酸的酸性弱。,三、氮族元素的存在及單質(zhì)物理性質(zhì)

4、：,存在：1、氮主要以單質(zhì)形態(tài)存在空氣中。除土壤中含有一些銨鹽、硝酸鹽外，氮以無機化合物形式存在于自然界是很少的。氮普遍存在于有機體中，它是組成動植物蛋白質(zhì)的重要元素。2、磷在自然界中總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例：Ca3(PO4)2磷酸鈣，Ca5F(PO4)3磷灰石。磷是生物體不可缺少的元素之一。在植物體中磷主要含于種子的蛋白質(zhì)中，在動物體中，則含于腦、血液和神經(jīng)組織的蛋白質(zhì)中，骨骼中也含有磷。磷有多種同素異形體，最常見的是白磷和紅磷。3、砷、銻、鉍在地殼中的含量不大，它們可以以游離態(tài)存在自然界中，但主要以硫化物礦存在。例如：雄黃（As4S4）雌黃（As2S3）輝銻礦（Sb2S3）輝鉍礦（Bi

5、2S3）。,1、物理性質(zhì)：結(jié)合課本P2表1-1了解單質(zhì)的各物理性質(zhì)2、物性變化規(guī)律：密度：自上而下依次增大。熔點：自上而下，先升高又降低。,單質(zhì)的物理性質(zhì)及遞變規(guī)律：,原因分析：前三種是分子晶體，后二種是金屬晶體，故前三種物質(zhì)隨式量增加，熔點升高，后二種物質(zhì)隨原子半徑增大，金屬鍵減弱，熔點降低。,檢測練習：1、氮族元素中原子半徑最大的非金屬是（）A、氮B、磷C、砷D、鉍2、在氮的氧化物中，氮、氧質(zhì)量比為7：12，則氮的化合價為（）A、+2B、+3C、+4D、+53、已知Bi是原子序數(shù)最大的氮族元素，推測Bi的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（）A、BiH3很穩(wěn)定B、Bi(OH)3顯弱堿性C、鉍酸酸性

6、比銻酸酸性強D、由反應：2Mn2+5BiO3-+14H+=2MnO4-+5Bi3+7H2O知：化合價為+5價的鉍酸鹽是強氧化劑。,4、按As、P、N順序減弱的是（）：A、單質(zhì)的氧化性B、氣態(tài)氫化物的還原性C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D、最高價含氧酸的酸性5、某元素R原子的最外層上有5個電子，它的含氧酸的鉀鹽的化學式不可能是（）A、KRO3B、K3RO4C、KRO2D、K2RO46、某主族元素R，其最高正價與最低負價絕對值之差為2，則其最高價氧化物的化學式為_；其最高價氧化物對應水化物的化學式為_；其氣態(tài)氫化物的化學式為_,電子式為_。,參考答案：1、C2、B3、AC4、B5、D6、R2O5HRO3或

7、H3RO4RH3,第二節(jié)氮氣,1、沸點比較低：回憶工業(yè)制取氮氣的方法液化空氣法。2、N2分子：NN叁鍵，鍵能大，穩(wěn)定，類似稀有氣體，可做保護氣,一、物理性質(zhì)：,二、化學性質(zhì)：,NN鍵能大，打開鍵不容易，所以反應條件難。1、與金屬反應：（與鎂、鈣、鍶、鋇，形成離子化合物）3Mg+N2金屬Mg在N2中燃燒,氮化鎂因此：Mg在空氣燃燒，產(chǎn)物有MgOMg3N2,2、與非金屬反應：,N2+3H2+Q條件難說明N2叁鍵鍵能大?？赡娣磻赫f明N原子的氧化性弱于Cl和O原子。反應放熱：說明N有一定的非金屬性。反應放熱的多少說明元素非金屬性強弱，同樣也可說明金屬性強弱，不論是金屬還是非金屬，反應放熱越多，越活潑

8、。,N2+O2NO(一氧化氮):無色，難溶于水，強還原性。表現(xiàn)：NO+O2NO2（二氧化氮）NO2：紅棕色氣體，易溶于水（與水反應）。強氧化性表現(xiàn)：3NO2+H2O=2HNO3+NO注意：的酸酐是，而不是NO2,兩個反應可得兩個虛擬反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3例：紅棕色無色自身化合反應*：常溫下是混合氣體，46M92溫度升高，減??；溫度降低，增大。,三、氮的氧化物N2O5：HNO3酸酐：N2O5+H2O=2HNO3硝酐N2O3：HNO2酸酐：N2O3+H2O=2HNO2亞硝酐而NO、N2O、NO2則不是酸酐。,1、含義：將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒ā?、方式：自然固氮：雷雨天產(chǎn)生NO氣體人工固氮：工業(yè)合成氨,四、氮的固定,五、氮氣的制法：,由空氣中分離出N2，有兩種主要方法：,練習題：1、相同質(zhì)量的鎂，分別在純氧中燃燒和在氮氣中燃燒，得到的產(chǎn)物誰的質(zhì)量大？,2、如何鑒別Br2蒸氣和NO2氣體？A、KI一淀粉試紙B、水C、CCl4D、AgNO3E、加熱F、冷