1、第八單元金屬和金屬材料,課時(shí)1金屬及金屬的化學(xué)性質(zhì),一、金屬材料1純金屬的物理性質(zhì)(高頻考點(diǎn)),紫紅色,汞,導(dǎo)電,導(dǎo)熱,延展,2.合金(1)概念在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得的具有金屬特征的物質(zhì)。合金屬于_物。(2)性質(zhì)特征_和_一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能更好，_一般比它們的純金屬更低。,混合,強(qiáng)度,硬度,熔點(diǎn),2%4.3%,0.03%2%,生成一層致密的氧化,物薄膜,劇烈燃燒，火星四射，生成一種,黑色固體,生成黑色固體,2與酸的反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律：金屬酸鹽氫氣，該反應(yīng)發(fā)生的條件：_。反應(yīng)現(xiàn)象：_；對(duì)鐵而言，注意溶液顏色的變化。,在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng),

2、金屬表面有氣泡產(chǎn)生，且逐漸減少,酸不足，金屬過(guò)量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。酸足量，投放的兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同，如18g鋁和56g鐵分別投入足量的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。,3與可溶性鹽溶液的反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律：金屬鹽新鹽新金屬，發(fā)生的條件是：(1)必須是_置換_(K、Ca、Na除外)。(2)鹽必須_。例如：“濕法煉銅”原理：_(用化學(xué)方程式表示)。,活潑金屬(前面的金屬),不活潑金屬,(后面的金屬),可溶,三、金屬活動(dòng)性順序1金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,2金屬活動(dòng)性規(guī)律(1)在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，它

3、的活動(dòng)性就越強(qiáng)。(2)在金屬活動(dòng)性順序表中，位于氫前面的金屬，能將酸(鹽酸、稀硫酸)中的氫置換出來(lái)，越活潑的金屬與酸反應(yīng)的速率越快。(3)在金屬活動(dòng)性順序表中，位于前面的金屬能將后面的金屬?gòu)钠潲}中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。,臨界點(diǎn)：b點(diǎn)：濾液為A的鹽溶液、C的鹽溶液；濾渣為Bc點(diǎn)：濾液為A的鹽溶液；濾渣為B、C反應(yīng)區(qū)間：ab段：濾液為A的鹽溶液、B的鹽溶液、C的鹽溶液；濾渣為Bbc段：濾液為A的鹽溶液、C的鹽溶液；濾渣為B、C大于c點(diǎn)：濾液為A的鹽溶液；濾渣為A、B、C,(3)根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速率判斷金屬活動(dòng)性順序如鎂、鋅、鐵三種金屬與相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)

4、生氫氣的速率：MgZnFe，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)镸gZnFe。4金屬活動(dòng)性順序的探究詳見(jiàn)【實(shí)驗(yàn)方法指導(dǎo)】,2.比較三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案一：“兩鹽夾一金”，即選用三種金屬中活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液的反應(yīng)情況進(jìn)行判斷。方案二：“兩金夾一鹽”，即選用三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬單質(zhì)及活動(dòng)性介于兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。,3實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)(1)實(shí)驗(yàn)前金屬必須打磨除去金屬表面的氧化膜和污物。(2)做金屬與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸和濃硫酸。(3)金屬與鹽溶液

5、的反應(yīng)，鹽必須可溶于水。(4)并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如鉀、鈣、鈉除外。,針對(duì)訓(xùn)練同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸反應(yīng)，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問(wèn)題。,(1)填表,有氣泡冒出，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色,銅絲,鋁絲,(2)將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是_。(3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出AlFeHCu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_。,用砂紙打磨其表面的氧化鋁和污物,把銅絲插入稀鹽酸中,金屬材料【例1】(2015云南)金屬在生產(chǎn)和生活

6、中具有廣泛的應(yīng)用。(1)下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是_(填序號(hào))。,C,【解題思路】本題考查金屬物理性質(zhì)在生活中的應(yīng)用。金屬大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體，如生活中常用鐵鍋來(lái)做飯，因?yàn)殍F具有良好的導(dǎo)熱性，銅常用作導(dǎo)線是因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性：有些金屬可用來(lái)做飾品，因?yàn)槠渚哂刑厥獾慕饘俟鉂伞?金屬的化學(xué)性質(zhì)【例2】(2013曲靖)金屬材料是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活中的重要材料之一。根據(jù)你對(duì)金屬的認(rèn)識(shí)，回答下列問(wèn)題：(3)等質(zhì)量的Zn、Mg分別放入等質(zhì)量等濃度(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))的稀硫酸中。若生成氫氣相等，則一定沒(méi)有剩余的是_，一定有剩余的是_。,硫酸,Mg,【解題思路】本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì)。若等質(zhì)量的

7、鋅和鎂分別與足量稀硫酸反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量一定不等，若產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，說(shuō)明稀硫酸一定耗盡；依據(jù)這兩種金屬分別與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，等質(zhì)量的兩種金屬，鎂消耗硫酸的能力和產(chǎn)生氫氣的能力較強(qiáng)，因此鎂一定有剩余。,金屬活動(dòng)性順序【例3】(2015云南)某化學(xué)小組在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。他們對(duì)所得濾液和濾渣有如下描述：濾液中一定含有Zn(NO3)2濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn若濾液呈藍(lán)色，則向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒(méi)有AgNO3和Cu(NO3)2上述四種描述中正確的個(gè)數(shù)為()A1個(gè)B2個(gè)C3個(gè)D4個(gè),D,【解題思路】本題考查金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。在金屬活動(dòng)性順序表中，順序越靠后的金屬活動(dòng)性越弱，其鹽溶液中的金屬越先被活潑金屬置換出來(lái)，因此向混合液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，它首先和AgNO3反應(yīng)生成銀單質(zhì)和Zn(NO3)2；當(dāng)AgNO3反應(yīng)完全后，若鋅粉有剩余，再與Cu(NO3)2反應(yīng)生成銅單質(zhì)和Zn(NO3)2。鋅粉與溶液充分反應(yīng)，故溶液中一定含有Zn(NO3)2，故說(shuō)法正確；由上述分析可知，鋅粉首先和AgNO3反應(yīng)，置換出Ag，再和Cu(NO3)2反應(yīng)置換出Cu，由于鋅粉