1、高一上學(xué)期化學(xué)9月月考試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 物質(zhì)的粒子數(shù)可用摩爾這一物理量來計(jì)量B . 阿伏加德羅常數(shù)個粒子的質(zhì)量（g）與該粒子的摩爾質(zhì)量（g/mol）在數(shù)值上相等C . 1 L氧氣與1L二氧化碳?xì)怏w含有相同數(shù)目的分子D . 40gNaOH溶于1L水，配得1 mol/LNaOH溶液2. （2分） (2018高三上贛州期中) 關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（ ） A . 溶液呈電中性，膠體帶電荷B . 溶液中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路，膠體中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象C . 溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙

2、，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙D . 溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm后者介于1nm100nm之間3. （2分） (2019高一下浙江月考) 2015年10月，浙江籍科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（C15H22O5）而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。根據(jù)物質(zhì)的分類，青蒿素屬于（ ） A . 堿性氧化物B . 有機(jī)物C . 含氧酸鹽D . 酸性氧化物4. （2分） (2018高一上天津期末) 下列敘述正確的是（ ） A . SiO2、NO、SO2、SO3屬于非金屬氧化物，又屬于酸性氧化物B . NH3形成銨鹽的過程屬于氮的固定C . 純鐵的熔點(diǎn)比生鐵低D . 可以用光潔無銹的鐵絲代

3、替鉑絲作焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)5. （2分） 關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是（ ） A . 化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B . 化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C . 化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽D . NH4Cl通電時能電離出NH4+和Cl ， 所以NH4Cl是鹽6. （2分） (2017高一上遼源期中) 如圖所示，室溫下分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的 ）、H2 和O2 的混合氣體，若將H2、O2 的混合氣體點(diǎn)燃引爆活塞先左彈，恢復(fù)室溫后，活塞右滑停留于容器的中央則原來H2、O2 的物質(zhì)的量之比可能為：4：5 2

4、：5 3：8 7：2（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一下商丘期末) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（ ） A . 1mol甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為9NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2=CH2中含C-H數(shù)為4NAC . 1mol分子式為C2H6O的物質(zhì)，含O-H數(shù)一定是NAD . 0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)為0.3NA8. （2分） (2018浙江選考) 下列化學(xué)反應(yīng)中溴元素僅被氧化的是（ ） A . 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B . Br2+2NaI=2NaBr+I2C . 3Br

5、2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2OD . HBr+NaOH=NaBr+H2O9. （2分） (2018高一上邯鄲期中) 下列生產(chǎn)和生活中的事例不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . 淡化海水B . 高爐煉鐵C . 食物酸敗D . 光合作用10. （2分） (2017高一上福州期中) 不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是（ ）A . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2B . 2Na+Cl2 2NaClC . Fe+CuSO4Cu+FeSO4D . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO211. （2分） (2019高一上天津月考) 下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（ ） A

6、. Fe2O33CO 2Fe3CO2B . NH4NO3 N2O十2H2OC . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3D . Cu2（OH）2CO3 2CuOCO2H2O12. （2分） (2016高一上福州期中) 把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amol Na2SO4的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀則該混合溶液中鉀離子的濃度為（ ） A . 0.5（b2a）mol/LB . 5（b2a）mol/LC . 0.5（ba）mol/LD . 10（b2a）mol/L13. （2分） 50 mL物質(zhì)的量濃度為

7、4.4 mol/L，密度為1.24 g/mL的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A . 35%B . 70%C . 17.5%D . 0.035%14. （2分） (2016高一上邵東期末) 已知某300mLMgCl2與AlCl3的混合液，往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀達(dá)到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600mol；則原混合液中c（Cl）是（ ） A . 0.5mol/LB . 0.8mol/LC . 1.0mol/LD . 1.5mol/L15. （2分） (2016高一上濟(jì)南期中) 下列溶液中含Cl濃度最大的是（ ） A . 10mL 0.1molL1的氯化鋁溶液B . 10mL

8、0.2molL1的氯化鈣溶液C . 30mL 0.2molL1的氯化鉀溶液D . 40mL 0.25molL1的氯化鈉溶液16. （2分） (2016高一上全州期中) 實(shí)驗(yàn)室中需要配制2molL1的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（ ） A . 950 mL；111.2 gB . 1000 mL；117 gC . 500 mL；117 gD . 1000 mL；111.2 g17. （2分） (2018高一上伊春期中) 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（ ） A . 將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時不小心流出B .

9、未冷卻至室溫時定容C . 容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水D . 定容時仰視刻度18. （2分） 實(shí)驗(yàn)室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正確的是（ ）A . 在燒杯中溶解后直接轉(zhuǎn)移到容量瓶B . 洗滌燒杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C . 緩緩地將蒸餾水注入容量瓶至溶液的凹液面正好與刻度線相切D . 定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，繼續(xù)加水至刻度線19. （2分） (2015高一上許昌月考) 在一定溫度、壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合成2體積的氣體化合物，則該氣體化合物的化合式為（ ） A . XY3B . XYC . X3YD . X2Y320. （2分） 下列現(xiàn)

10、象或應(yīng)用不能用膠體的知識解釋的是（ ） A . 可吸入顆粒（如硅酸鹽粉塵），吸入人體，對人體健康危害極大B . 土壤表面積巨大且一般帶負(fù)電，能吸收NH4+等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力C . 水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染D . 氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會出現(xiàn)白色沉淀21. （2分） (2017高一上上海期末) 在20時，在一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室左室充入氮?dú)猓沂页淙霘錃馀c氧氣的混合氣體，活塞恰好停留在離左端的 處（如圖左所示），然后引燃?xì)?、氧混合氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來溫度，活塞恰好停在中間（如圖所示），如果忽略水蒸氣體積，則

11、反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能是（ ） A . 3：4B . 4：5C . 6：2D . 2：722. （2分） 下列敘述正確的是（ ）A . 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B . 任何條件下，等質(zhì)量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子數(shù)必相等C . 1L一氧化碳的質(zhì)量一定比1L氧氣質(zhì)量小D . 等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸（CH3COOH）中所含的H+數(shù)一定相等23. （2分） 將20克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） （已知NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol）A . 0.1mol/LB . 0.5mol/LC . 4mol/LD

12、. 1mol/L24. （2分） 同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì)X2和氣體單質(zhì)Y2化合生成氣體Z，且反應(yīng)前后氣體體積不變，則Z的化學(xué)式為A . X2Y2B . X2YC . XY2D . XY25. （2分） (2016高三上邳州開學(xué)考) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（ ）A . 常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NAB . 0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.10NAC . 11.2 L乙烯、乙炔的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAD . 5.6 g Fe和足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA二、 填空題 (共2題；共8分)

13、26. （4分） (2017高一上潮陽期中) 以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：Cu 熔融NaCl NaHSO4CO2H2SO4酒精 KHCO3溶液BaSO4NaOH請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題 （1） 屬于電解質(zhì)的是_ （2） 屬于酸的是_ （3） 屬于堿的是_ （4） 屬于難溶的鹽是_ （5） 非電解質(zhì)的是_ （6） 能導(dǎo)電的是_ 27. （4分） (2018高一上包頭期中) （1） 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：O2；Fe；CaO；CO2；H2SO4；Ba(OH)2；紅褐色的氫氧化鐵膠體；硫酸鈉溶液；稀硝酸；Cu2(OH)2CO3。a.按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處：分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體屬于

14、該類的物質(zhì)_b.上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有_；上述物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)的電解質(zhì)有_。（2） .a.在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O 的反應(yīng)中，氧化劑是_，還原產(chǎn)物是_，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_。b.在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_。（3） Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3-Bi3+的反應(yīng)過程，據(jù)此回答下列問題：將以上物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。_+ _+ _; _+ _+H2O三、 計(jì)算題 (

15、共1題；共6分)28. （6分） (2017高一上黑龍江開學(xué)考) （1） 3.6g H2O物質(zhì)的量為_mol，約含有_個電子；與3.6g H2O所含H個數(shù)相同的CH4 的質(zhì)量是_，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約是 _。 （2） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，容積為VmL的燒瓶內(nèi)充滿NH3，設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的密度是_，燒瓶內(nèi)氫原子總數(shù)是_。已知NH3極易溶于水，所得溶液稱為氨水（溶質(zhì)為NH3）。用燒瓶中的NH3做噴泉實(shí)驗(yàn)，水充滿燒瓶，所得溶液密度為d g/mL，假設(shè)NH3沒有損耗，所得溶液物質(zhì)的量濃度為_mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_。標(biāo)準(zhǔn)狀況下該燒瓶若充滿H2時總質(zhì)量為a g ，則充滿NH

16、3時燒瓶總質(zhì)量為_g。四、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共8分)29. （8分） (2016高一上南昌期中) 把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.8mol/L的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下： （1） A 將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽； B 蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；C 用量筒取_mL的18.0mol/L的濃硫酸；D 將_沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量_的燒杯中；E 用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；F 將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；G 改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；H 繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水，直到液面接近刻度線_cm處填寫上述步驟中的空白；（2） 請按正確的操作步驟進(jìn)行排序_ （3） 試分析下列操作會使所配溶液的濃度會大于1.80mol/L濃度 A . 用量筒取濃硫酸時，為了精確，用水洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中B . 溶解后，立刻移液C . 若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線D . 若定容時仰視看刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度E . 若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線（4） 取20ml配好的硫酸，和足量的鋁反應(yīng)后，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2_ml 第 13 頁 共