1、高一上學期第三次月考化學試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） (2016高一上大名期中) 在化學實驗中必須注意安全，以下實驗操作或事故處理正確的是（ ） 在點燃H2 ， CO，CH4等易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌濃堿液對皮膚有腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液給試管中的液體加熱時，液體體積應不超過試管容積的三分之一點燃添滿酒精的酒精燈給試管中的液體加熱時，試管口不能對著自己或他人A . B . C . D . 全部2. （2分） (2016高一下青海期末) 下

2、列物質一定表示一種純凈物的是（ ） A . C5H12B . C4H10C . D . CHCl33. （2分） (2017高一上遼寧期末) 為了檢驗SO42 ， 甲、乙、丙、丁四位同學設計了如下四種方案，其中方案最優(yōu)的是（ ） A . 方案甲：試液 白色沉淀 沉淀不溶解B . 方案乙：試液 無沉淀（也無氣泡） 白色沉淀C . 方案丙：試液 無沉淀 白色沉淀D . 方案丁：試液 白色沉淀（過濾） 沉淀不溶解4. （2分） (2016高一上福州期中) 在無土栽培中，需配制一定組成的植物營養(yǎng)液已知某植物營養(yǎng)液的配方為0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1LH

3、2O若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質的物質的量為（ ） A . 0.20 mol、0.60 mol、0.20molB . 0.30 mol、0.60 mol、0.10 molC . 0.40 mol、0.60 mol、0.10 molD . 0.20 mol、0.10mol、0.60 mol5. （2分） 用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）A . 46g四氧化二氮含有的原子總數為3NAB . 20gD2O中含有DO鍵的數目為NAC . 100mL、1mol/L的乙酸溶液中含有H+數為0.1NAD . 2molFeC13制成膠體，

4、所得膠體的膠粒數為2NA6. （2分） 下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（ ）A . 將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B . 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C . 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D . 含K+為2 mol的K2SO4溶液7. （2分） (2016高一上株洲期中) 在0.5mol Al2（SO4）3中含有Al3+的數目約（ ）個 A . 3.011023B . 6.021023C . 0.5D . 18. （2分） (2018高一上惠州期末) 提純含有少量Ba(NO3)2雜質的KNO3溶液，可使用的

5、方法為（ ）A . 加入過量Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B . 加入過量K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C . 加入過量Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D . 加入過量K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸9. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 能正確表示下列反應的離子方程式為（ ） A . 向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀鹽酸：Fe2+2H+NO3Fe3+NO2+H2OB . 向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2+Na2O+H2OMg（OH）2+2Na+C . 向Fe（NO3）3溶液中加

6、入過量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2D . 向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2+ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO10. （2分） 在溶液中能大量共存，若加入OH有沉淀析出，若加入H+能放出氣體的是（ ） A . Mg2+、Na+、Cl、 B . Ba2+、K+、OH、 C . H+、Mg2+、 、 D . Na+、Ca2+、Cl、 11. （2分） 下列敘述錯誤的是（ ）A . 合金材料中可能含有非金屬元素B . 人造纖維，合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物C . 用加酶洗衣粉在溫水中不能洗滌毛料服裝D . 合成橡膠是以石油、天然氣為原料，以二烯烴和烯烴為單體聚合而成的

7、高分子12. （2分） 下列關于膠體和溶液的說法中正確的是（ ） A . 膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產生沉淀B . 布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據此將膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開來C . 光線通過時，膠體發(fā)生丁達爾效應，溶液則不能發(fā)生丁達爾效應D . 只有膠狀物如膠水、果凍類的物質才能稱為膠體13. （2分） (2015高三上杭州開學考) 在下列溶液中，各組離子可能大量共存的是（ ） A . PH7的溶液中：Na+、Cl、Ba2+、Fe3+B . 存在大量NO3的溶液中：NH4+、H+、Fe2+、BrC . 碳酸氫鈉溶液中：K+、ClO、Cl、OHD

8、. 由水電離的c（H+）=1013molL1的溶液中：Al3+、K+、NO3、SO4214. （2分） (2017高一下崇州開學考) 下列各組中兩種物質作用時，反應條件或反應物用量改變，對生成物沒有影響的是（ ） A . Fe與稀HNO3B . Na2O2與CO2C . NaOH溶液與CO2D . AlCl3溶液與NaOH溶液15. （2分） (2016高一上運城期中) 現(xiàn)有以下混合液體： 汽油和氯化鈉溶液 乙醇與水 氯化鈉溶液和單質溴，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A . 分液、萃取、蒸餾B . 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取D . 蒸餾、萃取、分液16. （2分） (20

9、19高一上吉林期末) 下列是某興趣小組根據教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是（ ） A . 甲為小蘇打，乙為純堿B . 要證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C . 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D . 整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁17. （2分） (2018高三上雙鴨山月考) 配制一定物質的量濃度的溶液時，下列做法會使配得的溶液濃度偏高的是（ ） A . 容量瓶中含有少量蒸餾水B . 將溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C .

10、定容時觀察液面俯視D . 定容時倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于標線，再補幾滴水到標線18. （2分） (2018南陽模擬) 某無色溶液中只可能溶有NH4、K、Al3、Mg2、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子。為分析其組成，現(xiàn)進行如下實驗：取10mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲。取上述反應后的濾液，加入AgNO3溶液未見沉淀產生。另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀乙，當加人NaOH的物質的量為0.03 mol時，沉淀的量達到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產生氣體丙

11、，收集氣體丙，體積換算成標況下為0.224L(假設丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。下列推斷正確的是（ ）A . 僅有實驗可推出肯定含有SO42- ， 不含Cl-B . 該無色溶液肯定有NH4+、K+、Al3+、SO42-C . 該無色溶液肯定不含K+、Mg2、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-D . 不能確定該無色溶液是否含有K+19. （2分） (2017高二下湖北期中) 在由乙烯和過氧乙酸（CH3COOH）制備環(huán)氧乙烷的反應中，同時生成了乙酸，則原子利用率是（ ） A . 48%B . 42%C . 26%D . 24%20. （2分） (2016高三上故城期中) 將0.2mol MnO

12、2和50mL 12molL1鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl的物質的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（ ） A . 等于0.3 molB . 小于0.3 molC . 介于0.30.6 mol之間D . 以上都不正確21. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列溶液中，跟 100 mL 0.5 molL-1 NaCl 溶液中所含的 Cl物質的量濃度相同的是（ ） A . 100 mL 0.5 molL-1 MgCl2溶液B . 200 mL 0.25 molL-1 AlCl3溶液C . 50 mL 1 molL-1 NaCl 溶液D . 25 mL

13、 0.5 molL-1 HCl 溶液22. （2分） 氧化鈉 氫氧化鈉 過氧化鈉 亞硫酸鈉，1mol上述固體物質長期放置于空氣中，下列說法正確的是（ ） A . 質量增加的情況是B . 質量增加的情況是C . 上述物質都有發(fā)生了氧化還原反應D . 過氧化鈉在反應中轉移了2 mol電子二、 填空題 (共1題；共7分)23. （7分） (2018高一上桂林開學考) （1） 12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩爾質量為_。X的相對原子質量為_，該物質的化學式為_。 （2） 1.7g氨氣與_mol H2O含有的電子數相等。 （3） 20 g A物質和14 g B物質完全反應，生

14、成8.8 g C物質、3.6 g D物質和0.2 mol E物質，則E物質的摩爾質量為_。 （4） 標準狀況下，下列物質所占體積最大的是_ A . 98gH2SO4B . 6.021023個CO2 C . 44.8LHClD . 6 gH2三、 實驗題 (共1題；共10分)24. （10分） (2015高一上陽山月考) 實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1） 如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_（填序號），儀器C的名稱是_，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為_mL（2） 下列操作中，容量瓶所不具備的功能有

15、（填序號） A . 配制一定體積準確濃度的標準溶液B . 長期貯存溶液C . 用來加熱溶解固體溶質D . 量取一定體積的液體（3） 在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度_0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度_0.1mol/L （4） 根據計算得知，所需物質的量濃度為18mol/L的濃硫酸的體積為_mL（計算結果保留一位小數）如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用_mL規(guī)格的量筒最好 四、 推斷題 (共2題；共12分)25. （10分） (2016高三上咸陽期中) 將晶

16、體X加熱分解，可得A，B，D，E，F(xiàn)和水六種產物，其中A，B，D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物 （1） A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式_ （2） B，D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_ （3） E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為_，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從_（填“A”或“B”）通入 （4） 由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為_，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為_、_、_ （5） 取一

17、定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成_物質_mol 26. （2分） (2016高三上鹽城期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序數依次增大，m是W的單質，r是X的單質，s是Y的單質，n、p及q是這些元素組成的二元化合物；t由其中的三種元素組成，其水溶液呈堿性；p是淡黃色固體，q是一種耐高溫材料，它們的關系如圖所示下列說法正確的是（ ） A . Y，Z，W的簡單離子的電子層結構相同B . 原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）r（W）C . 簡單氫化物的穩(wěn)定性：XYD . Y與Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵五、 計算題 (共2題；共10分)27. （5分） (2016高一上會寧期中) 標準狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積比和質量比 28. （5分） 現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖，請計算出FeCl3、AlCl3的物質的量濃度各為多少？第 13 頁