1、高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+ 某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計并完成了如下實驗：由此可知原溶液中（ ）A . 原溶液中c（Fe3+）=0.2 molL1B . 溶液中至少有4種離子存在，其中Cl一定存在，且c（Cl）0.2 molL1C . SO42、NH4+、Na+一定存在，CO32、Al3+一定不存在D . 要確定原溶液中是否含有Fe2+ ， 其操作為：取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，

2、則含有Fe2+2. （2分） (2018高三上靈山開學(xué)考) 根據(jù)實驗?zāi)康呐袛嘞铝袑嶒灢僮骰蜓b置正確的是（ ）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上石嘴山期末) 對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（ ） A . 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO B . 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO C . 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH D . 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ca2+4. （2分） (2020高一上大慶期末) 阿伏加德

3、羅常數(shù)的值為NA ， 下列敘述中不正確的是（ ） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子常溫常壓下，32gSO2含有的分子數(shù)為0.5NA2molNaOH的摩爾質(zhì)量為80g/molH2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA 常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA11.2L氯氣中含有NA個氯原子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下14gCO含有的核外電子數(shù)為10NAA . 4個B . 5個C . 6個D . 7個5. （

4、2分） 下列與膠體無關(guān)的是（ ） A . 丁達(dá)爾效應(yīng)B . 明礬的凈水作用C . CuSO4溶液顯藍(lán)色D . 分散質(zhì)粒子直徑1100nm6. （2分） (2018高一上長沙期中) 分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ） A . 根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體B . 依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目,將酸分為一元酸、二元酸等C . 根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ姟⑽镔|(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D . 依據(jù)組成元素的種類。將純凈物分為單質(zhì)和化合物7. （2分） 已知有如下反應(yīng)： 2BrO3+Cl2Br2+2ClO3 ， ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3

5、H2O，3Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（ ）A . Cl2BrO3ClO3HIO3B . ClO3BrO3HIO3Cl2C . BrO3Cl2ClO3HIO3D . BrO3ClO3Cl2HIO38. （2分） (2016高一上成都期中) 下列電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離的電離方程式的書寫不正確的是（ ） A . Na2SO42Na+SO B . NaOHNa+OHC . Al2（SO4）32Al3+3SO D . Ca（OH）2Ca2+（OH）29. （2分） (2016高一上邵東期末) 下列變化必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生的是（ ）

6、 A . CuOCuCl2B . CO2COC . Cl2ClD . H2OH210. （2分） (2016高一上河北期中) 反應(yīng)、分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是（ ）A . 兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化B . 碘元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化C . 氧化性：MnO2SO42IO3I2D . 反應(yīng)、中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：511. （2分） (2016高一上秦安期中) 屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（ ）

7、 A . CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB . 2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClC . HCO3+H+=CO2+H2OD . H+OH=H2O12. （2分） (2016高一上鞍山期中) 下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是（ ） A . lgH2 和 8gO2B . 150、1.01105Pa 時，18LH2O和 18LCO2C . 0.1 molHCl和2.24LHeD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4和6.021022個CO分子13. （2分） (2017高一上淄博期中) 下列反應(yīng)中鐵元素被還原的是（ ） A . 2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2OB . Fe+Cu

8、SO4=Cu+FeSO4C . Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2OD . 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO214. （2分） (2016高一下平羅期中) 己知碘（I）元素有1、+l、+3、+5、+7等多種化合價，有些碘的氧化物可以看成是由帶正電荷的碘離子和碘酸根離子（IO3）構(gòu)成下列的化學(xué)式是碘酸碘的是（ ）A . I2O5B . I2O4C . I4O5D . I4O915. （2分） (2016高一上中江期中) 下列溶液中的c（Cl）與50mL1molL1 氯化鋁溶液中的c（Cl）相等的是（ ） A . 150mL1molL1氯化鈉溶液B . 75mL2molL1氯化銨溶液C

9、 . 150mL3molL1氯化鉀溶液D . 75mL2molL1氯化鋇溶液16. （2分） (2016高一上溫州期中) 下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是（ ） A . Cl2+H2OHCl+HClOB . 2KClO3 2KCl+3O2C . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2D . 2H2O 2H2+O217. （2分） (2017高三上重慶開學(xué)考) 硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2是一種重要的化工原料,下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . Na+、Fe3+、K+、ClO-都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存B . 檢驗該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液

10、中滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色C . 向0.1 molL-1該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示D . 向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42- 完全沉淀的離子方程式為：Fe22SO422Ba22OH=2BaSO4Fe(OH)218. （2分） (2016高一上廣州期中) 下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（ ） A . 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB . 硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：NH4+OHNH3H2OC . CO2通入足量澄清石灰水中 CO2+Ca2+2

11、OHCaCO3+H2OD . CuO與鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+Cu2+H2O19. （2分） (2015高一上上饒月考) 下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比值從大到小的順序排列正確的是（ ） 2Na2O2+2CO22NaCO3+O23S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2OKClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2OA . B . C . D . 20. （2分） (2019高一上黑龍江期末) 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是（ ） A . 用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸B . 用瓷坩堝（含有二氧

12、化硅）灼燒碳酸鈉晶體C . 用托盤天平稱量11.70g氯化鈉晶體D . 配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶二、 實驗題 (共2題；共9分)21. （1分） (2016高一下騰沖期中) 為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量） 稱取粗鹽 濾液 粗鹽 第步的操作是_，第步的操作是_22. （8分） (2018高三上羅田月考) 利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr()的處理工藝流程如下： 已知：硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr

13、3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全時的pH3.711.15.4(8溶解)9(9溶解)（1） 實驗室用18.4 molL-1的濃硫酸配制480 mL 2 molL1的硫酸，需量取濃硫酸_mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需_。 （2） H2O2的作用是將濾液中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_。 （3） 加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為_(填微粒的化學(xué)式) （4） 鈉離子交換樹脂的反

14、應(yīng)原理為：Mn+ + n NaR = MRn + n Na，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液中的金屬陽離子有_。 （5） 寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。 （6） 沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測液，已知： 銀鹽性質(zhì)AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白黃白磚紅白Ksp1.810-108.310-171.210-163.510-111.010-12滴定時可選為滴定指示劑的是_(選填編號)，滴定終點現(xiàn)象是：_。ANaClBK2CrO4CKIDNaCN三、 綜合題 (共1題；共5分)23. （5分）

15、 (2016高一上騰沖期中) 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：H2 鋁 CuO CO2 H2SO4 Ba（OH）2 紅褐色的氫氧化鐵液體 氨水 稀硝酸Al2（SO4）3（1） 按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處： 分類標(biāo)準(zhǔn)_氧化物_電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)_（2） 寫出 的化學(xué)反應(yīng)方程式_ （3） 在水中的電離方程式為_，17.1g溶于水配成250mL溶液，SO42的粒子數(shù)為_，SO42的物質(zhì)的量濃度為_ （4） 少量的通入的溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 四、 計算題 (共1題；共4分)24. （4分） (2016高一上會寧期中) 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù) （1） 4.9g硫酸中含有_mol H原子，_個O原子和_個S原子，與_克H2O中所含O原子數(shù)相等，溶于水配成500mL溶液其物質(zhì)的量濃度為_ （2） 同溫同壓下，體積相等的CO和CO2的分子數(shù)之比為_，物質(zhì)的量之比為_，原子數(shù)之比為_，質(zhì)量之比為_， （3） 某金屬氯化物MCl227g，含有0.40molCl，則該氯化物的物質(zhì)的量為_，摩爾質(zhì)量為_，金屬M的相對原子質(zhì)量為_