1、黑龍江省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單項(xiàng)選擇 (共16題；共32分)1. （2分） 下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（ ）A . 各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7B . 各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束C . 各能層含有的能級(jí)數(shù)為n1D . 各能層含有的電子數(shù)為2n22. （2分） 下列元素屬于ds區(qū)的是（ ） A . CaB . FeC . CuD . P3. （2分） (2018高三上成都開(kāi)學(xué)考) 下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（ ） A . 鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B

2、 . 價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s區(qū)元素C . 所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D . 24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s24. （2分） (2016高三上襄陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等下列判斷不正確的是（ ） A . 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQB . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QWC . 原子半徑：TQRD . T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能和強(qiáng)堿反應(yīng)5. （2分） 下列共價(jià)化合物中，分子中每個(gè)原子最外電子層都滿(mǎn)足8電子結(jié)

3、構(gòu)的是（ ） A . BF3B . BeCl2C . PC13D . SO36. （2分） 下列化學(xué)反應(yīng)中，同時(shí)存在離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂與生成的是（ ）A . 2Na2O22H2O4NaOHO2B . Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3C . Cl2H2OHClOHClD . NH4ClNaOHNaClNH3H2O7. （2分） (2016高二下大同月考) 有5種元素X，Y，Z，Q，TX原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿(mǎn)下列

4、敘述不正確的是（ ） A . 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B . T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C . X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D . ZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子8. （2分） 下列不能根據(jù)元素電負(fù)性判斷的是（ ）A . 判斷化合物溶解度B . 判斷化合物中元素正負(fù)價(jià)C . 判斷化學(xué)鍵類(lèi)型D . 判斷一種元素是金屬還是非金屬9. （2分） 已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . X與Y形成化合物，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B . 第一電離能可能Y小于XC . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnXD . 最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)

5、的10. （2分） 下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（ ）A . CaOB . CO2C . K2OD . NaCl11. （2分） (2017高二上小金期末) 下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線(xiàn)型分子的是（ ） A . CHCHB . H2OC . P4D . CH412. （2分） 中心原子采取sp2雜化的是（ ）A . NH3B . BCl3C . PCl3D . H2O13. （2分） (2016高二下大同期中) 下列分子中，屬于非極性的是（ ） A . SO2B . BeCl2C . PBr3D . COCl214. （2分） (2015高二下淇縣期中) 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：（ ） A .

6、SO2、SO3都是極性分子B . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位鍵C . 元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D . 原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性15. （2分） (2016高一下長(zhǎng)沙期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖下列說(shuō)法正確的是（ ） A . Y、Z的常見(jiàn)氧化物可通過(guò)加入過(guò)量的NaOH溶液來(lái)分離B . 其氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是Q、W、ZC . 元素Y、Z、W、Q的原子半徑依次增大D . Y單質(zhì)做的容器可盛裝W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液16. （2分） 下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ ）A .

7、B . C . D . 二、 非選擇題 (共5題；共39分)17. （5分） (2017高一下宜昌期中) 已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 屬于同周期的元素是_（填元素符號(hào)，下同），屬于同主族的元素_ （2） 金屬性最強(qiáng)的元素是_，非金屬性最強(qiáng)的元素是_ （3） 上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_ 18. （6分） (2016高一下道縣期中) 如圖1是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖： （1） 元素F在周期表中的位置_ （2） C與D形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi) （3） C、D、G對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子

8、半徑由大到小順序是_（用離子符號(hào)回答） （4） 某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖2，證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系： 溶液a和溶液b分別為_(kāi)，_溶液c中的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)19. （10分） (2018深圳模擬) K、Fe、Ni均為重要的合金材料，在工業(yè)生產(chǎn)、科技、國(guó)防領(lǐng)域有著廣泛的用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） K元素處于元素周期表的_;區(qū)，其基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級(jí)有_個(gè)。 （2） KCl 和NaCl 均為重要的化學(xué)試劑，KCl 的熔點(diǎn)低于NaCl的原因?yàn)開(kāi)。 （3） 從原子結(jié)構(gòu)角度分析，F(xiàn)e3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是_。 （4） NiSO4 溶于氨水形成Ni (NH3

9、)6SO4。寫(xiě)出一種與Ni(NH3)6SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式_。1molNi(NH3)6SO4中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)。NH3 的VSEPR模型為_(kāi);；中心原子的雜化形式為_(kāi)，其雜化軌道的作用為_(kāi)。（5） K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長(zhǎng)方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度=_g/cm3(用代數(shù)式表示)。20. （8分） (2016高二下德州期中) 有機(jī)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) （1） 硝基苯的制備：_; （2） 2甲基2溴丁烷的水解反應(yīng)：_; （3） 聚苯乙烯的制備：_; （4） 1丙醇的消去反應(yīng)：_; （5） 甲醛的銀鏡反應(yīng)：_; （6） 乙醛與新制氫

10、氧化銅的反應(yīng)：_; （7） 乙酸甲酯堿性水解反應(yīng)：_; （8） 氯乙烷的消去反應(yīng)：_ 21. （10分） 銅族元素包括Cu、Ag、Au，其單質(zhì)均為面心立方晶體 （1） 基態(tài)Au原子有_個(gè)未成對(duì)電子，Cu2+的電子排布式為_(kāi)，向Cu2+溶液中加入足量的氨水后，再加入無(wú)水乙醇，可析出一種配合物，其中N原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)，該配合物的顏色為_(kāi) （2） Cu2O是一種共價(jià)型化合物，其立方晶胞內(nèi)：氧原子分別位于立方體的頂點(diǎn)和體心，則該晶胞中有_個(gè)銅原子，其中氧原子的配位數(shù)為_(kāi) （3） 釔鋇銅氧超導(dǎo)體的理想晶胞如圖所示，其化學(xué)式為：_，該晶體中Y為+3，Ba為+2，銅為+2、+3，則銅元素中+2價(jià)銅的百分含量為_(kāi)；Y的價(jià)電子排布式為4d15s2，則Y在周期表的位置：_， （4） 已知Ag的晶胞參數(shù)a=0.408nm，列式表示Ag單質(zhì)的密度_gcm3（不必計(jì)算出結(jié)果） 第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 單項(xiàng)選擇 (共16題；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11