1、第13課化學反應的方向,展示目標,1、知道自發(fā)過程和自發(fā)反應的主要特點，知道焓判據、熵判據的含義；2會用焓變和熵變判斷反應進行的方向。,重難點：判斷反應進行的方向,1根據是否有外力作用，過程可分為自發(fā)過程和非自發(fā)過程。自發(fā)過程是在一定條件下，不借助外力而自發(fā)進行的過程?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列現象的發(fā)生，你認為是自發(fā)過程的是A水由高處往低處流B氣溫升高冰雪融化C室溫下，水自動結成冰D生銹的鐵變光亮(2)自發(fā)過程具有的特點：體系趨向于從能量狀態(tài)轉變?yōu)槟芰繝顟B(tài)(體系對外部做功或者熱量)；在密閉條件下，體系有從自發(fā)轉變?yōu)榈膬A向。,預學檢查,2有下列化學反應：白磷自燃、氯化氫分解、煤燃燒、鈉與水反應、

2、酸堿中和反應，其中屬于能自發(fā)進行的化學反應(簡稱自發(fā)反應)的是，屬于放熱反應的是。,AB,高能,低能,釋放,有序,無序,不用借助外力作用,自發(fā),方向性,不能自發(fā)進行,歸納總結,探究一化學反應的方向與焓變的關系,(1)圖1表示的反應能量，為反應，體系能量由到，趨向穩(wěn)定，該過程一般自發(fā)進行。(2)圖2表示的反應能量，為反應，體系能量由到，趨向不穩(wěn)定，根據自發(fā)過程的特點，該反應一般自發(fā)進行。,2分析下列反應進行的方向與H之間的關系：(1)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l),酸堿中和反應是反應,H0，常溫下自發(fā)進行。(2)2Na(s)2H2O(l)=2NaOH(aq)H2(g

3、)，該反應是反應，H0，常溫下自發(fā)進行。(3)NH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H0，該反應在常溫下能自發(fā)進行。(4)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0，該反應在常溫下自發(fā)進行，在較高溫度下自發(fā)進行。（5）自發(fā)反應與焓變的關系：多數自發(fā)進行的化學反應是反應，但也有很多吸熱反應能自發(fā)進行。,釋放,放熱,高,低,能,吸收,吸熱,低,高,不能,放,0C.水蒸氣變成液態(tài)水:S0D.CaCO3(s)加熱分解為CaO(s)和CO2(g)：S0(4)熵判據:在與外界隔離的體系中,自發(fā)過程將導致體系的熵當S0時,反應為反應,在一定條件下有利于反應自發(fā)進行當S0反應不能自發(fā)進行,HTS0，S0，S0或H0，S0時，反應能否自發(fā)進行與溫度有關，一般低溫時焓變影響為主，高溫時熵變影響為主。,3.反應的自發(fā)性只能判斷方向性，反應能否實現，還要看具體的反應條件。,A、相同條件下，自發(fā)變化的逆過程是非自發(fā)過程