1、人教版化學高二選修4第三章第三節(jié)鹽類的水解同步練習姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2019高二上武威期末) 下列能發(fā)生水解的粒子是（ ） A . HClB . NaC . D . CH3COO-2. （2分） (2017高二上昌平期末) 常溫下，下列溶液中離子濃度關系表達正確的是（ ） A . Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（CO32）+c（HCO3 ）B . 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中：c（Na+）c（CO32）c（OH ）c（HCO3）C . pH=5.3 的 NaHSO3 溶液：c（Na+ ）

2、c（HSO3）c（H2SO3）c（SO32 ）D . pH=3 的 CH3COOH 溶液與 pH=11 的 NaOH 溶液等體積混合后：c（Na+）c（CH3COO）3. （2分） (2018高二上淮北期中) 下列大小比較正確的是（ ） A . 等體積、等物質的量濃度的NaCl(aq)離子總數小于NaClO(aq)中離子總數B . 25 時，pH3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH11的氨水中水的電離程度C . 0.1 molL1(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)大于0.1 molL1的NH4Cl溶液中的c(NH )的2倍D . 常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(N

3、a)大于c(Cl)4. （2分） (2016高二下芒市期中) 有關中和滴定有如下操作：洗滌；往滴定管內注入標準溶液；滴定；檢查滴定管是否漏水；用標準溶液潤洗滴定管其正確的操作順序是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2017高二上濉溪期中) 下列各選項所描述的兩個量中，前者一定大于后者的是（ ） A . CH3COONa溶液中CH3COO和Na+的數目B . 純水在80和25時的pHC . 相同溫度下，100mL0.01molL1醋酸與10mL0.1molL1醋酸中H+的物質的量D . 相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c（OH）6. （

4、2分） (2018高二上溫州期中) 下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A . NaHCO3B . FeSO4C . Ca(ClO)2D . NaHSO47. （2分） 在等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列說法正確的是（ ） A . c（HCO3）略大于c（CO32）B . c（HCO3）等于c（CO32）C . c（Na+）等于c（CO32）與c（HCO3）之和D . c（HCO3）略小于c（CO32）8. （2分） (2017崇明模擬) 下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是（ ） A . KOHB . Na2CO3C . AlCl3D . CaO9. （2分）

5、 (2019高一上南山期中) 下列除去雜質方法正確的是（ ） A . 除去CO2中混有的CO：用濃NaOH溶液洗氣B . 除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量稀鹽酸后，過濾、洗滌C . 除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸發(fā)結晶D . 除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硫酸后，過濾、洗滌10. （2分） (2016高二上安陽期中) 某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（ ） A . 用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氫氧化鈉溶液做中和熱實驗測得中和熱的數值為57.3kJ/molB . 通過實驗得知在常溫常壓下，12g固體C和32g氣體O2所具有的總能量一定大于44g氣體CO2

6、所具有的總能量C . 室溫下，用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D . 用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.7mL11. （2分） (2018重慶模擬) 40時，在氨-水體系中不斷通入CO2 ， 各種離子變化趨勢如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A . 當8.5pH10.5時，會有中間產物（NH2COO）生成B . 在pH9.5時，溶液中存在關系：c(NH4+)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO32)C . 在pH9.0時，溶液中存在關系：c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)D . 隨著CO2的通入， 不斷減小12. （2

7、分） (2016楊浦模擬) 80C，0.1mol/L NaHB溶液中c（H+）c（OH），可能正確的關系是（ ） A . c（Na+）+c（H+）=c（HB）+2c（B2）B . 溶液的pH=1C . c（H+）c（OH）=1014D . c（Na+）=c（H2B）+c（HB）13. （2分） (2015高二下樂山期中) 用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN）小于c（Na+），則下列判斷正確的是（ ） A . c（H+）c（OH）B . c（HCN）c（CN）C . c（HCN）c（CN）=0.2 molL1D . c（CN）c（OH）=0.1 mol

8、L114. （2分） 下列各溶液中，相關微粒物質的量濃度關系不正確的是高（ ）A . 0.1 molL-1NH3H2O溶液中： c (NH4+) NH4Cl NH4HSO415. （2分） 下列說法正確的是（ ） A若H A . HB均為弱酸，酸性：HAHB，則相同條件下，溶液的pH大小為NaANaBB . 相同條件下，將pH=11的NaOH溶液和和氨水分別稀釋pH=9的溶液，所加水的體積前者大C . pH=3的醋酸與pH=1的NaOH溶液等體積混合時，溶液中離子濃度的大小順序是：c（Na+）c（CHCOO）c（OH）c（H+）D . 0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c（Na+）

9、=2c（HA）+c（A2）+c（H2A）16. （2分） (2018東莞模擬) 常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ） A . 0.1molL-1CH3CONH4溶液的pH=7，則c(NH4+)=c(CH3COO)B . 25時，pH為6的碳酸溶液中水電離出的c(H+)=1.010-6molL-1C . pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=2的鹽酸等體積混合，溶液呈堿性D . 0.1molL-1醋酸與0.2molL-1 Na2 CO3溶液等體積混合：4c(CH3COOH)+4c(CH3COO)=3c(Na+)17. （2分） (2015高二上寧城期末) 常溫下，0.2mol/L CH

10、3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），溶液的pH7，則下列有關此溶液敘述正確的是（ ） A . 溶液中由水電離產生的H+濃度為1107mol/LB . c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na+）=0.05mol/LC . 溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中離子濃度的大小關系為：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）18. （2分） (2018漳州模擬) 25時，將濃度均為0.1molL-1 ， 體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，且保持Va+Vb=100mL

11、，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示下列說法正確的是（ ）A . Ka(HA)110-6B . c點時， 隨溫度升高而增大C . ac過程中水的電離程度始終增大D . b點時，c(B+)=c(A-)19. （2分） (2016高二下馬山期末) 將下列物質的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，可得到該物質的固體的是（ ） A . MgCl2B . NH4ClC . Na2CO3D . KMnO420. （2分） (2015高二上山西月考) 下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是（ ） A . 1.0 mol/L Na2C2O4溶液中：c（OH）c（H+）+c（HC2O ）+2c（H2C2O4）B .

12、 含等物質的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中：3c（Na+）=2c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）C . 二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A=H+HA和HAH+A2 ， 則NaHA溶液中：c（Na+）c（HA）c（OH）c（H+）D . 含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Cl）c（I）二、 非選擇題 (共5題；共32分)21. （3分） CuSO4的水溶液呈_（填“酸”、“中”、“堿”） 性，常溫時的pH_（填“”或“=”或“”），實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_（填“促進”、“抑制”）其水解22. （8

13、分） 常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2、HA、H+、OH ， 存在的分子有H2O、H2A根據題意回答下列問題： （1） 寫出酸H2A的電離方程式_，_ （2） Na2A的水溶液呈_性，原因是（用離子方程式表示）：_ （3） 若溶液M由2molL1H2A溶液與2molL1NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH7，則溶液中離子濃度由大到小順序為_ （4） 若溶液M由下列三種情況：0.01molL1的H2A溶液；0.01molL1的NaHA溶液；0.02molL1的HCl與0.04molL1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為_；pH由大到小的順

14、序為_ （5） 若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得，混合溶液c（H+）/c（OH）=104，V1與V2的大小關系為_（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”） 23. （7分） 下表是不同溫度下水的離子積常數： 溫度/25T2水的離子積常數1101411012試回答以下問題：（1） T2時，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=_此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_ （2） 25時，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L

15、 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時終點判斷有誤差；多加了1滴NaOH溶液少加1滴NaOH溶液（設1滴為0.05mL），則和溶液中c（OH）之比是_ （3） 25時，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象_，其主要原因是（用離子方程式表示）_ （4） 已知25時： 難溶物Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Ksp8.010168.010381.01017用廢電池的鋅皮制備ZnSO47H2O的過程中，需去除少量雜質鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解當加堿調節(jié)pH為_時，鐵剛好完全沉淀而鋅開始沉淀（離

16、子濃度小于1105mol/L時，即可認為該離子沉淀完全；假定Zn2+濃度為0.1mol/L）若上述過程不加H2O2后果和原因是_（lg2=0.3 lg3=0.48）24. （7分） (2018衡陽模擬) NaClO2是一種漂白、消毒劑,廣泛應用于紙漿、棉紡等物質漂白。一種制備NaClO2粗產品的工藝流程如下圖所示： 已知:純凈的ClO2因易分解而發(fā)生爆炸。NaClO2飽和溶液在低于38時析出NaClO23H2O晶體;高于38時析出NaClO2晶體;高于60時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。試回答下列問題：（1） 向發(fā)生器中鼓入足量空氣,其目的是_(選填序號)。 a.將SO2氧化成S

17、O3,以增強酸性b.稀釋CO2氣體,以防止發(fā)生爆炸c.將發(fā)生器中氣體全部吹出,以減少ClO2損失（2） 吸收塔中反應的離子方程式為_; （3） ClO2發(fā)生器中反應的化學方程式為_; （4） 從吸收塔中可獲得 NaClO2溶液,從NaClO2溶液到NaCO2產品,經過的操作步驟依次為:_下減壓蒸發(fā)結晶;_；洗滌;低溫干燥,得到成品。 （5） “電解”中陽極的電極反應式是_，陰極反應的主要產物是_。 25. （7分） 常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示： 實驗編號HA的物質的量濃度（molL1）NaO

18、H的物質的量濃度（molL1）混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙 0.120.1pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=10（1） 從甲組情況分析，（填“能”或“不能”）_判斷HA是強酸還是弱酸 （2） 乙組混合溶液中離子濃度c（A）和c（Na+）相等，則乙組混合溶液中存在_個動態(tài)平衡 （3） 從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_; （4） 分析丁組實驗數據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（列式）：c（Na+）c（A）=_molL1（5） 用離子方程式解釋丁溶液pH=10的原因是_ 某二元酸（化學式用H2B表示）水溶液電離是：H2B=H+HB HBH+B2回答下列問題：（6） 在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 A . c（ B2）+c（HB）=0.1mol/LB . c（Na+）=2（ c（ B2）+c（HB）+c（H2B）C . c（OH）=c（H+）+c（HB）+2