1、20192020學(xué)年度蘇錫常鎮(zhèn)四市化學(xué)高三教學(xué)情況調(diào)查(一)2020.03注意事項：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共120分?？荚嚂r間100分鐘。2.將選擇題的答案填涂在答題卡的對應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的制定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Ca 40Fe 56I 127選 擇 題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1. 實行垃圾分類，關(guān)系生活環(huán)境改善和節(jié)約使用資源。下列說法正確的是 ()A. 回收廚余垃圾用于提取食用油 B. 對廢油脂進(jìn)行處理可獲取氨基酸C. 回收舊報紙用于生

2、產(chǎn)再生紙 D. 廢舊電池含重金屬須深度填埋2. Mg(NH)2可發(fā)生水解：Mg(NH)22H2O=N2H4Mg(OH)2。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是 ()A. 中子數(shù)為8的氧原子：O B. N2H4的結(jié)構(gòu)式：C. Mg2的結(jié)構(gòu)示意圖： D. H2O的電子式：3. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 ()A. NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除鐵銹 B. SO2具有還原性，可用于漂白紙張C. Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D. Na2SiO3溶液呈堿性，可用作木材防火劑4. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ()A. 0.1 molL1 HCl溶液：Ba2、N

3、a、AlO、NOB. 0.1 molL1 MgSO4溶液：Al3、H、Cl、NOC. 0.1 molL1NaOH溶液：Ca2、K、CH3COO、COD. 0.1 molL1Na2S溶液：NH、K、ClO、SO5. 下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?()A. 用向上排空氣法收集NOB. 用裝置甲配制100 mL 0.100 molL1的硫酸C. 用裝置乙蒸發(fā)CuCl2溶液可得到CuCl2固體D. 向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸餾可得到無水乙醇6. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是 ()A. 銅能與FeCl3溶液發(fā)生置換反應(yīng)B. 工業(yè)上用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉C. 向NaOH溶液中加入過量

4、AlCl3溶液可得到氫氧化鋁D. 實驗室用MnO2與1.0 molL1的鹽酸加熱制取氯氣7. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A. 用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2CO=CaCO3B. 用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag4HNO=AgNO2H2OC. 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OD. 工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫：NH3H2OSO2=NHHSO8. X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元素在短周期中金屬性最強，W與Y位于同一主族。下列敘述正確的是 ()A. 原子半徑：r(

5、W)r(Z)r(Y)r(X)B. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C. X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強D. Y與Z形成的兩種常見化合物化學(xué)鍵類型相同9. 在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是 ()A. Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)B. Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)C. SiO2(s)SiCl4(g)Si(s)D. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)10. 右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。下列說法錯誤的是 （ ）A. 鐵閘主要發(fā)生的是吸氧腐蝕B. 圖中生成鐵銹最多的是乙區(qū)域C. 鐵腐蝕時的電極反應(yīng)式：Fe2e=

6、Fe2D. 將鐵閘與石墨相連可保護(hù)鐵閘不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. 下列有關(guān)說法正確的是 ()A. MgO(s)C(s)=CO(g)Mg(g)高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)H0、S0B. 常溫下等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的電離程度相同C. 0.1 molL1 NH4Cl溶液加水稀釋，的值增大D. 對于反應(yīng)2SO2O22SO3，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高S

7、O2的平衡轉(zhuǎn)化率12. 有機(jī)物Z常用于治療心律失常，Z可由有機(jī)物X和Y在一定條件下反應(yīng)制得：下列敘述正確的是 ()A. X中所有原子可能在同一平面內(nèi) B. X、Z均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)C1 mol Y最多能與2 mol NaOH反應(yīng)D. 室溫下Z與足量Br2加成產(chǎn)物的分子中有2個手性碳原子13. 根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 ()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將含有SO2的廢氣通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀B常溫下，分別測定同濃度Na2CO3溶液與CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液HCO電離出H能

8、力比CH3COOH的弱C向Fe(NO3)3溶液中加入鐵粉，充分振蕩，滴加少量鹽酸酸化后再滴入KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)3溶液中Fe3部分被Fe還原D苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生反應(yīng)，將得到的氣體直接通入AgNO3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)14. 25 時，將SO2通入NaOH溶液得到一組c(H2SO3)c(HSO)c(SO)0.100 molL1的混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的關(guān)系曲線如右下圖所示。下列敘述正確的是 ()A. H2SO3的Ka2107.2B. pH1.9的溶液中：c(Na)c(H2SO3)c(HSO)c(SO)C. c(Na)0.1

9、00 molL1的溶液中：c(H)c(SO)c(OH)c(H2SO3)D. c(HSO)0.050 molL1的溶液中：c(H)c(Na)0.150 molL1c(OH)15. 現(xiàn)有容積均為2 L的甲、乙恒容密閉容器，向甲中充入1.5 mol CO2和3 mol H2，乙中充入2 mol CO2、3 mol H2，一定條件下僅發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)實驗測得反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法正確的是 ()A. 該反應(yīng)的H0B. 曲線表示甲容器中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系C. 500 K時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為200D.

10、700 K時，若在上述密閉容器中充入0.9 mol CO2、1.2 mol H2、0.1 mol CH3OH、0.1mol H2O，則達(dá)到平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)大于非 選 擇 題16. (12分)Li2CO3是生產(chǎn)鋰電池的重要原料，電解鋁廢渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物質(zhì))可用于制備Li2CO3。已知：Li2CO3的溶解度：0 1.54 g；20 1.33 g；80 0.85 g。20 ，KspCa3(PO4)221033，Ksp(CaHPO4)1107。(1) 在加熱條件下酸浸，反應(yīng)生成能腐蝕玻璃的氣體，寫出AlF3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2) 濾渣B的主要成分是_。(3

11、) “轉(zhuǎn)化”后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2需要加入Li3PO4除去。除鈣步驟中其他條件不變，反應(yīng)相同時間，溫度對除鈣率和Li2CO3產(chǎn)率的影響如右圖所示。隨著溫度升高最終Li2CO3的產(chǎn)率逐漸減小的原因是_。當(dāng)溫度高于50 時，除鈣率下降的原因可能是_。(4) 熱分解后，獲得Li2CO3需趁熱過濾的原因是_。(5) 將酸浸時產(chǎn)生的氣體通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可產(chǎn)生難溶物冰晶石(Na3AlF6)，該反應(yīng)的離子方程式為_。17. (15分)G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物，其合成路線如下：(1) C中官能團(tuán)的名稱為_和_。(2) EF的反應(yīng)類型為_。(3) DE的反應(yīng)有

12、副產(chǎn)物X(分子式為C9H7O2I)生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：_。(4) F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5) 請寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18. (12分)過碳酸鈉是一種多用途的新型漂白劑，化學(xué)式可表示為aNa2CO3bH2O2，過碳酸鈉溶于水分解成Na2CO3和H2O2。(1) FeOCl常用作過碳酸鈉使用時的催化劑。FeCl36H2O在250 時分解可得到FeOCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程

13、式為_。(2) 測定某樣品中過碳酸鈉化學(xué)式的實驗步驟如下(樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng))：步驟： 稱取樣品0.800 0 g于錐形瓶中，加水溶解，滴加甲基橙作指示劑，用0200 0 molL1H2SO4溶液滴定至終點，消耗硫酸25.00 mL。步驟：另稱取樣品0.800 0 g于錐形瓶中，加水溶解，加稀硫酸酸化，用0.100 0 molL1 KMnO4溶液滴定至終點(滴定過程中MnO被還原為Mn2)，消耗KMnO4溶液30.00 mL。步驟中，滴定終點的現(xiàn)象是_。步驟中，若樣品溶于水酸化后放置一段時間，然后再進(jìn)行滴定，則過碳酸鈉化學(xué)式中ab的測定結(jié)果將_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。通過計算確定

14、該過碳酸鈉化學(xué)式(寫出計算過程)。19. (15分)碘酸鈣Ca(IO3)2是重要的食品添加劑。實驗室制取Ca(IO3)2H2O的實驗流程如下： 已知：碘酸是易溶于水的強酸，不溶于有機(jī)溶劑。圖1(1) 轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進(jìn)行，當(dāng)觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去時，停止通入氯氣。轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。轉(zhuǎn)化過程中CCl4的作用是_。為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率，可采取的措施是_。(2) 將CCl4與水層分離的玻璃儀器有燒杯、_。除去HIO3水溶液中少量I2單質(zhì)的實驗操作為_，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)的存在。(3) 已知：Ca(IO3)26H2O是一種難溶于水的白色

15、固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。Ca(IO3)26H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。圖2設(shè)計以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)2H2O的實驗方案：向水層中_。實驗中必須使用的試劑：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液。20. (14分)氨氮(NH3、NH等)是一種重要污染物，可利用合適的氧化劑氧化去除。(1) 氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO可去除廢水中含有的NH3。已知：NH3(aq)HClO(aq)=NH2Cl(aq)H2O(l)Ha kJmol1 2NH2Cl(aq)HClO(aq)=N2(g)H2O(l)3H(aq)3Cl(aq)Hb kJmol1則反應(yīng)2NH3(aq)3HClO(

16、aq)=N2(g)3H2O(l)3H(aq)3Cl(aq)的H_kJmol1。(2) 在酸性廢水中加入NaCl進(jìn)行電解，陽極產(chǎn)生的HClO可氧化氨氮。電解過程中，廢水中初始Cl濃度對氨氮去除速率及能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響如圖1所示。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：_。當(dāng)Cl濃度減小時，氨氮去除速率下降，能耗卻增加的原因是_。保持加入NaCl的量不變，當(dāng)廢水的pH低于4時，氨氮去除速率也會降低的原因是_。(3) 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效氧化劑，可用于氨氮處理。K2FeO4在干燥空氣中和強堿性溶液中能穩(wěn)定存在。氧化劑的氧化性受溶液中的H濃度影響較大。堿性條件下K2FeO4可將水

17、中的NH3轉(zhuǎn)化為N2除去，該反應(yīng)的離子方程式為_。用K2FeO4氧化含氨氮廢水，其他條件相同時，廢水pH對氧化氨氮去除率及氧化時間的影響如圖2所示。當(dāng)pH小于9時，隨著pH的增大，氨氮去除率增大、氧化時間明顯增長的原因是_。21. (12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鎳是一種用途廣泛的金屬，常用于電鍍工業(yè)和制造電池。鎳易形成Ni(CO)4、Ni(NH3)6SO4等配合物。(1) 鎳基態(tài)原子的核外電子排布式為_。(2) Ni2可用丁二酮肟檢驗。丁二酮肟的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其分子中碳原子軌道的雜化類型為_。

18、 (3) 與CO互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為_。(4) 1 mol Ni(NH3)6SO4中鍵的數(shù)目為_。氨的沸點高于膦(PH3)，原因是_。(5) 鑭鎳合金是較好的儲氫材料。儲氫后所得晶體的化學(xué)式為LaNi5H6，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，X、Y、Z表示儲氫后的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為_(填化學(xué)式)。B. 實驗化學(xué)某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)23H2O晶體，然后在下圖所示實驗裝置中(夾持及控溫裝置省略)，用Cu(NO3)23H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。已知：SOCl2的熔點為105、沸點為76、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。甲乙(1) 由Cu

19、(NO3)2溶液制得Cu(NO3)23H2O晶體的實驗步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟。蒸發(fā)濃縮時當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_(填現(xiàn)象)時，停止加熱。為得到較大顆粒的Cu(NO3)23H2O晶體，可采用的方法是_(填一種)。(2) 儀器c的名稱是_。向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞_(填“a”或“b”或“a和b”)。(3) 裝置甲中Cu(NO3)23H2O和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4) 裝置乙的作用是_。20192020學(xué)年度蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)查(一)化學(xué)參考答案2020.03選擇題（40分）單項選擇題1. C2. D3. A4. B5. D6. C7. C8. B

20、9. A10. D不定項選擇題11. A12. BC13. B14. AD15. CD非選擇題（80分）16. (1) 2AlF33H2SO4(濃)Al2(SO4)36HF(2分)(2) Al(OH)3(2分)(3) 溫度過高LiHCO3分解產(chǎn)生Li2CO3沉淀，與Ca3(PO4)2一同被過濾(2分)溫度過高PO水解，使PO離子濃度減小(2分)(4) Li2CO3的溶解度隨溫度升高而降低，趁熱過濾可減少Li2CO3溶解損失(2分)(5) 6HFAl(OH)3 3Na=Na3AlF63H3H2O(2分)17. (1) 酯基(1分)碳碳雙鍵(1分)(2) 消去反應(yīng)(2分)(3) (3分)(4) (3分)18. (1) FeCl36H2O FeOCl2HCl5H2O(2分)(2)黃色變?yōu)槌壬?2分)偏大(2分)步驟中：Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2On(Na2CO3)n(H2SO4)0.200 0 molL125.00103 L5.000103 mol(2分)步驟中：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2Oabn(Na