1、化學框圖題題眼化學方程式反應類型分類匯總點燃一化合反應點燃1鎂帶燃燒： 2Mg + O2 = 2MgO 2鐵絲燃燒及生銹：3Fe + 2O2 = Fe3O4 ；3銅絲加熱及生銹： 2Cu + O2 = 2CuO ； 點燃4鋁絲加熱或形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3點燃點燃5氫氣燃燒或爆炸： 2H2 + O2 = 2H2O點燃6碳的燃燒：2C + O2 = 2CO（不完全燃燒）；C + O2 = CO2（完全燃燒）點燃7硫的燃燒：S + O2 = SO2高溫 8磷的燃燒：4P + 5O2 = 2P2O59二氧化碳被碳還原：C + CO2 = 2CO 11生石灰溶于水：CaO +

2、H2O = Ca(OH)212二氧化碳溶于水：CO2 + H2O = H2CO3 13二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO315三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4=二分解反應=1碳酸氫銨（碳銨）受熱分解：NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O=2堿式碳酸銅（銅綠受熱分解）：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2MnO2=3加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2通電=4二氧化錳催化雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O + O25電解水：2H2O 2H2+ O2高溫= 6碳酸分解：H2CO3 = CO2+ H2O7碳酸

3、鈣高溫煅燒分解：CaCO3 CaO + CO2高溫=高溫=三置換反應高溫=1 氫氣還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O；高溫=高溫= CuO + H2 Cu + H2O高溫=2碳粉還原金屬氧化物：2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2；Fe3O4 + 2C 3Fe + 2CO2； 2CuO + C 2Cu + CO24鋁與鹽酸、硫酸反應制氫氣：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2；2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H25鎂與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Mg + 2HCl = MgCl2 +

4、 H2；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H26鐵與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H27鋅與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2；Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H28濕法煉銅法，鐵與硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu高溫=9銅與硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag11金屬鎂與二氧化碳反應：2Mg + CO2 2MgO + C四復分解反應：1酸堿中和反應：HCl + NaOH = NaCl + H2O；C

5、u(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O2金屬氧化物與酸溶液反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O；Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O3碳酸鹽與酸溶液反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2+ H2O K2CO3 + H2S

6、O4 = K2SO4 + CO2+ H2O4鹽溶液與堿溶液反應：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4 CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ Cu(OH)25Ag+與Cl-反應：HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3；NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO36Ba2+與SO42-反應：BaCl2 + CuSO4 = BaSO4+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl7純堿與氯化鈣溶液反應：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl8

7、銨鹽與堿反應產生氨氣：NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3+ H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3+ 2H2O高溫=高溫=五其他反應類型：高溫=1一氧化碳還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2；Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2； CuO + CO Cu + CO22非金屬氧化物與堿溶液反應：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O；CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O點燃= SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O點燃=3有機物燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2

8、H2O； 點燃=C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O光照= C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O葉綠素4綠色植物光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 四、反應條件 框圖題中要求推斷某物質的化學式的時候，會有一些化學反應框圖，大多都會有反應條件作為信息，學生們可以根據這些反應條件，做出正確的推斷如：MnO21、有催化劑的反應MnO2 過氧化氫制取氧氣2H202 = 2H2O + O2 氯酸鉀制取氧氣 2KClO3 = 2KCl + 3O22、受熱一變三的反應加熱高錳酸鉀 2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2加熱堿式碳酸銅 Cu2(

9、OH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2高溫3、高溫一變二的反應高溫煅燒石灰石 CaCO3 = CaO + CO2通電4、通電一變二的反應電解水 2H20 = 2H2 + O25、非氧化反應的化合反應高溫二氧化碳與碳反應 CO2 + C = 2CO二氧化碳與水反應 CO2 + H2O = H2CO3二氧化硫與水反應 SO2 + H2O = H2SO3氧化鈣與水反應 CaO + H2O = Ca(OH)26、置換反應 置換反應分為高溫下的置換反應和常溫下的置換反應,高溫下的置換反應一般為木炭(或氫氣)還原氧化銅(或氧化鐵等其它金屬氧化物) C + 2CuO = 2Cu + CO2等常

10、溫下的置換反應包括活潑金屬與酸置換出氫氣一類反應例如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2等，還有活潑金屬與鹽溶液反應置換出不活潑金屬的一類反應例如：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2等7、其它反應高溫除了以上類別的反應之外初中化學中還有一些有生產和生活實際用途的反應我們也必須掌握如:工業(yè)煉鐵 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2除鐵銹：Fe2O3 + 6HCl= 2Fe Cl3 + 3H2O濕法制銅 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu氫氧化鋁除胃酸過多 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氫氧化鈉在空氣中變質 2N

11、aOH + CO2 = Na2CO3 + H2O泡沫滅火器的原理 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2等以上是關于初中化學中解答框圖題的一些總結,不夠詳細，希望同學們認真解讀、思考后能有所收獲，繼續(xù)堅持總結化學知識點。六、物質的顏色1、沉淀的顏色沉淀的顏色是學生掌握得比較牢固的，常見不溶于水但能溶于稀硝酸的或稀鹽酸的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等，不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀就是BaSO4、AgCl，紅褐色沉淀就是Fe(OH)3、藍色沉淀Cu(OH)2。2、常見固體的顏色一般來說，金屬單質為銀白色，常見固體為白色?？驁D題中有時會給出一些特殊的顏色作為信息，如：紫紅色金屬Cu,紅棕色固體Fe2O3,紅磷等；綠色固體銅綠Cu2(OH)2CO3；紫色固體KMnO4、I2；黑色固體CuO、MnO2、木炭、Fe3O4， 3、溶液的顏色大多數可溶性物質溶解在水中是無色的，有些溶液因為含有特殊的離子而呈現出不同的顏色。如藍色溶液中一定有Cu2+，黃色溶液中則含有Fe3+，淺綠色溶液中含有的是Fe2+，另外紫色的為KMnO4溶液。三、俗名熟練掌握物質的俗名對于做好框圖題也