1、內(nèi)蒙古自治區(qū)高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） (2016高二上集寧期中) 有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是（ ） A . 稀醋酸與0.1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/molB . 密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量則Fe（s）+S（s）FeS（s）H=95.6 kJ/molC . 氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則水電解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）2H2（g）+O2（

2、g）H=+285.8 kJ/molD . 已知2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221 kJ/mol，則可知C的燃燒熱為11.5KJ/mol2. （2分） (2016高三上河北期中) 有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（ ） A . 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJmol1 ， 則H2燃燒熱為241.8 kJmol1B . 從C（石墨，s）C（金剛石，s）H=+1.9 kJ/mol，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定C . 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D . 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化3. （2分） (2018朝陽模擬) 中國學(xué)者在

3、水煤氣變換CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是（ ）A . 過程、過程均為放熱過程B . 過程生成了具有極性共價(jià)鍵的H2、CO2C . 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的HD . 圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程4. （2分） (2016高一下襄陽期中) 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ） A . 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B . 氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol1 ， 則水分解的熱化學(xué)方程式

4、2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）H=+285.5 kJmol1C . 已知稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJmol1 ， 則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出的熱量為57.3 kJD . 密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量則Fe（s）+S（s）=FeS（s）H=95.6 kJmol15. （2分） 丙烷的燃燒熱為H=a kJ/mol，有以下反應(yīng)：C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）H=+b kJ/mol2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）

5、H=c kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=d kJ/mol （b、c、d均為正值）則正確的（ ）A . 2a=cd2bB . a=cd2bC . 2a=c+d2bD . a=c+db/26. （2分） (2016高三上翔安期中) 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；H=+49.0kJ/molCH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；H=192.9kJ/mol下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 1mol CH3OH（g）完全燃燒放出的熱量大于192.9 kJB . 根據(jù)反應(yīng)和推

6、知反應(yīng)：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）的H=241.9kJ/molC . CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量D . 反應(yīng)中的能量變化如圖所示7. （2分） (2018河北模擬) 在初始溫度為500、容積恒定為10L的三個(gè)密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=-25kJ/mol。已知乙達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.55倍；乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等。下列分析正確的是（ ）A . 剛開始反應(yīng)時(shí)速率：甲乙B . 平衡后反應(yīng)放熱：甲乙C . 500下該反應(yīng)平衡常數(shù)：K=3102D . 若a0，則0.

7、9bl8. （2分） (2018高二上寶坻期末) 如圖所示為密閉容器中反應(yīng)C+H2O(g) CO+H2 H0達(dá)到平衡后，由于條件改變而引起正、逆反應(yīng)速率的變化以及平衡移動(dòng)的情況。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 起始反應(yīng)物為CO和H2B . 改變條件后平衡逆向移動(dòng)C . 改變的條件是增大壓強(qiáng)D . 新平衡時(shí)CO的濃度比原平衡小9. （2分） 下列有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ）A . 1溴丁烷B . 2甲基3氯戊烷C . 2，2二甲基1氯丁烷D . 1，3二氯苯10. （2分） 下列說法中，正確的是（ ） A . 同系物的化學(xué)性質(zhì)相同B . 甲烷和環(huán)已烷是同系物C

8、 . 相對分子質(zhì)量相同的幾種化合物互稱為同分異構(gòu)體D . 分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物不一定是同系物11. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H0，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量B . 測定鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱實(shí)驗(yàn)中，所用試劑可以是濃溶液C . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1 ， 則1molH2SO4和1molBa(OH)2反應(yīng)放出的熱量為114.6kJD . 已知C(s)與CO(g)的燃燒熱分別為393.5kJmol-1 、283.0kJmol-1 ， 則相同條件下C(s)與O2(g)反應(yīng)生成1molCO

9、(g)的反應(yīng)熱為H110.5kJ/mol12. （2分） (2017高二上淄博期中) 可逆反應(yīng)2A（g）+B（g） 2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖象錯(cuò)誤的是（ ）p1（Mpa）p2（Mpa）40099.699.750096.997.8A . B . C . D . 13. （2分） (2018烏魯木齊模擬) 一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s) + CO2（g） 2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：（ ） 已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（p總）體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A . 550時(shí)，若充入惰性氣體，V正、V逆均減小，平衡不移

10、動(dòng)B . 650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為40.0%C . T時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D . 925時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp= 23. 04p總14. （2分） (2016高三下黑龍江開學(xué)考) 一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知?dú)怏w分壓（P分）=氣體總壓（P總）體積分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是（ ） A . 550時(shí)，若充入惰性氣體，v正 ， v退均減小，平衡不移動(dòng)B . 650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C . T時(shí)，

11、若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D . 925時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總15. （2分） (2017高二上潮陽期中) 已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）H0，圖中曲線a 代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（ ）A . 增大A的濃度或減少C的濃度B . 縮小容器的容積或加入催化劑C . 升高溫度或增大壓強(qiáng)D . 升高溫度16. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B . 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)

12、條件而改變C . 可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)D . 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等17. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 關(guān)于下列各有機(jī)物的說法正確的是（ ） A . 乙醇難溶于水B . 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C . 乙酸的酸性比碳酸弱D . 苯不能萃取碘水中的碘單質(zhì)18. （2分） (2017高二上荊州期末) 化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka、Kb）、水的離子積（Kw）、水解常數(shù)（Kh）、溶度積常數(shù)（Ksp）等是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無關(guān)B . 降低溫度時(shí)，弱酸和弱堿的

13、電離常數(shù)（Ka、Kb）、水的離子積（Kw）均增大C . 向稀NaOH溶液中加入等體積等濃度的氯化鎂和氯化鐵混合溶液時(shí)，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明KspMg（OH）2KspFe（OH）3D . 室溫下，Kh（CH3COONa）Kh（NaCN），則等物質(zhì)的量濃度時(shí)，CH3COOH的酸性比HCN弱19. （2分） (2017高二上天津期末) 恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC，下列說法不正確的是（ ） A . 物質(zhì)A，B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1：2B . 當(dāng)氣體的密度不再變化時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡C . 若

14、起始放入3molA和3molB，則達(dá)平衡時(shí)生成3amolCD . 當(dāng)v正（A）=v逆（C）時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡20. （2分） (2018高二下房山期中) 已知反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3 ， 下列判斷符合題意的是（ ） A . 2 mol SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2 mol SO3B . 平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍C . 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向正反應(yīng)方向移動(dòng)D . 平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍21. （2分） (2018高二上武清期中) 在容積為2 L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g) cQ(g)。氣體M、

15、N、Q的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示，則下列敘述正確的是（ ） A . 體系平衡時(shí)與反應(yīng)起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為32B . 平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為50%，若條件改為恒溫恒壓，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率小于50%C . 若開始時(shí)向容器中充入2 mol M和1 mol N，達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%D . 在5 min時(shí)，再向體系中充入少量He，重新達(dá)到平衡前v(正)v(逆)22. （2分） (2019高二上長春期中) 下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K、電離平衡常數(shù)Ka、水的離子積常數(shù)Kw的說法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 各常數(shù)的大小與溫度有關(guān)B . 各常數(shù)的大小說明平衡體系正反應(yīng)的程度大小C . 若溫度升高則各

16、常數(shù)一定增大D . 化學(xué)平衡常數(shù)越大反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率越大23. （2分） 下列敘述中正確的是A . 同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的H不同B . 常溫下，反應(yīng)2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的焓變一定大于零C . 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量D . 化學(xué)反應(yīng)中必伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)形式只有熱能24. （2分） (2015高二上南昌期末) 在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g）H=213.5kJ mol1

17、， 達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下： 溫度/n（活性炭）/moln（CO2）/molT10.70T20.25下列說法不正確的是（ ）A . 上述信息可推知：T1T2B . T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= C . T1時(shí)，若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小D . T2時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c（N2）：c（NO）不變25. （2分） 氯原子對O3的分解有催化作用：O3+ClClO+O2H1 ， ClO+OCl+O2H2 大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：O3+O2O2H，該反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列敘述正確的是（ ）A . 反應(yīng)O3+O2O2的H=E1E3B . 反應(yīng)O3+O2O2

18、是吸熱反應(yīng)C . H=H1+H2D . 氯原子沒有改變O3分解反應(yīng)的歷程二、 綜合題 (共2題；共7分)26. （4分） (2019高二上清遠(yuǎn)期末) 已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題： （1） 可逆反應(yīng)：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)是煉鐵工業(yè)中的一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表： T(K)9381100K0.680.40若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；充入氦氣，混合氣體的密度 _。（2） 常溫下，濃度均為0.1

19、molL1的下列五種溶液的pH如下表： 溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是_。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 molL1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是_；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_(填字母)。AHCNB.HClOC.H2CO3D.CH3COOH要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：_。含有Cr2O72的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0103 molL1的Cr2O72。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理:若處理后的廢

20、水中殘留的c(Fe3+)=4.01013 molL1，則殘留的Cr3+的濃度為_;molL1 （已知：KspFe(OH)3=4.01038，KspCr(OH)3=6.01031）。27. （3分） (2017高二上雙流期中) 近年來“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究： （1） 用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染已知：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574 kJ/molCH4（g）+4NO（g）2N2（g

21、）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160 kJ/molH2O（g）H2O（l）H=44.0 kJ/mol寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：_（2） 用活性炭還原法可以處理氮氧化物某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H=akJmol1在T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如表： 01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1

22、時(shí)，該反應(yīng)在020min的平均反應(yīng)速率V（NO）=_；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_（填字母編號）A通人一定量的CO2B加入合適的催化劑C適當(dāng)縮小容器的體積D通人一定量的NOE加入一定量的活性炭若50min后升高溫度至T2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率_（填“升高”或“降低”），a_;0（填“”或“”）三、 填空題 (共2題；共4分)28. （2分） 氨是重要的化工產(chǎn)品和化工原料 （1） 氨的電子式是_ （2） 已知：如圖3所示 合成氨的熱化學(xué)方程式是_降低溫度，該反應(yīng)的化

23、學(xué)平衡常數(shù)K_（填“增大”、“減小或“不變”）（3） 有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖l所示電池正極的電極反應(yīng)式是_，A是_ （4） 用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，原料氣帶有水蒸氣圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比 、水碳比 的變化關(guān)系 曲線I、II、III對應(yīng)的水碳比最大的是_測得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1_29. （2分） 二甲醚（CH3OCH3）是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)： 編號熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=99kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=24kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41kJmol1回答下列問題：（1） 該工藝的總反應(yīng)為3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H 該反應(yīng)H=_，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_（2） 普通工藝中反應(yīng)和反應(yīng)分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無反應(yīng)發(fā)生該工藝中反應(yīng)的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是_ （3） 以 =2通入1L的反應(yīng)