1、南京市高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共42分)1. （2分） (2019高一上南昌期末) 物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列有關(guān)物質(zhì)的用途正確的是（ ） A . 鋁耐腐蝕，用鋁質(zhì)容器腌制咸菜B . 過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，用過(guò)氧化鈉漂白食品C . 活性炭表面積大、吸附能力強(qiáng)，用活性炭除去生活用水的臭味D . 石英透光性能好，用石英制太陽(yáng)能電池2. （2分） 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確是（ ） A . 氯氣可以使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，所以氯氣具有漂白性B . 在配制一定濃度的溶液時(shí)未冷卻溶液直接將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，則濃度偏高C . 因?yàn)镵NO3的溶解度很大，

2、所以可以用重結(jié)晶法除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)D . 向飽和FeCl3溶液中逐滴滴加沸水可以制備Fe（OH）3膠體3. （2分） (2016高一上臨沂期中) 實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL濃度為0.1molL1的Na2CO3溶液，下列操作可以實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . 稱量5.3 g Na2CO3固體溶于480 mL水配制成溶液B . 稱量5.3 g Na2CO3固體溶于水配制成0.5 L溶液C . 稱量5.3 g Na2CO310H2O晶體溶于水配制成0.5 L溶液D . 稱量5.3 g Na2CO310H2O晶體溶于0.5 L水配制成溶液4. （2分） (2018高一上樂(lè)山期末) 按照物質(zhì)的樹狀分類和

3、交叉分類，HNO3應(yīng)屬于（ ）酸 氫化物 氧化物 含氧酸 難揮發(fā)性酸 強(qiáng)氧化性酸 一元酸 化合物 混合物A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一上安慶期中) 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ） A . CH3COOHB . Cl2C . NH4NO3D . SO26. （3分） (2017高三上姜堰月考) 氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（ ） A . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B . 4Fe（OH）2+O2+

4、2H2O4Fe（OH）3C . 2F2+2H2O4HF+O2D . 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H27. （3分） (2017高一上普寧期末) 在強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ） A . K+、Cu2+、OH、SO42B . K+、Na+、Cl、NO3C . Zn2+、NH4+、NO3+、ClD . K+、Na+、CO32、SO428. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO42的某溶液中（只來(lái)源于水電離的離子不考慮）加入足量鋅粉，攪拌使其充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 當(dāng)消耗0.1 mol

5、 Zn時(shí)，得到的還原產(chǎn)物為0.1 molB . 反應(yīng)結(jié)束時(shí)，可得到0.3 mol ZnSO4C . 當(dāng)溶液中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，溶液中大量存在的陽(yáng)離子只有Zn2+D . 最后得到的金屬單質(zhì)為Cu9. （2分） (2018高一上玉溪期中) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.112 L水；3.011023個(gè)氯化氫分子；13.6 g H2S氣體；0.2 mol氨氣，下列對(duì)這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是（ ） A . 體積：B . 密度：C . 質(zhì)量：D . 氫原子數(shù)：10. （2分） (2019高三上通榆月考) 銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下

6、將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS；Sb4O66C4Sb6CO。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 反應(yīng)說(shuō)明高溫下Sb還原性比C強(qiáng)B . 反應(yīng)中每生成1 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移2mol電子C . 每生成1 mol Sb時(shí)，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為43D . 反應(yīng)中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O611. （2分） (2018高一上宜昌期末) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 32g O2氣體含有的氧原子數(shù)為NAB . 2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na為0.6NAC . 27g鋁完全反應(yīng)后失去的電子數(shù)為3N

7、AD . 11.2L氮?dú)馑姆肿訑?shù)為0.5NA12. （2分） (2017高三上威遠(yuǎn)期中) 下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（ ） A . 切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2Na2O2B . AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC . Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D . 向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+CO32+2H2O13. （2分） 硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4（s） SO2（g）+

8、Fe2O3（s）+SO3（g），有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑，又作還原劑B . SO2能使溴水褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性C . 該反應(yīng)中每生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為16.021023D . 該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀14. （2分） (2015高一上江都月考) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 氣體的體積主要由所含微粒數(shù)目、微粒大小和微粒之間的距離決定B . 除去氯化鈉溶液中的泥沙最簡(jiǎn)單的操作方法是過(guò)濾C . 0.012Kg C12中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)D . 地球上99%以上的溴蘊(yùn)藏在大海中，

9、因此溴被稱為“海洋元素”15. （2分） 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是（ ） A . H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4中含有氫元素B . 豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間C . Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒(méi)有離子參加D . Na在Cl2中燃燒不是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)闆](méi)有得氧或失氧16. （2分） (2016高二上南昌期末) 在25時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量飽和Na2SO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陽(yáng)極上放出a mol氣體，同時(shí)有w g Na2SO410H2O晶體析出若溫度不變，此時(shí)剩余溶液中溶質(zhì)的

10、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A . 100%B . 100%C . 100%D . 100%17. （2分） (2018高一上包頭期末) 關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（ ） A . 在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3B . 相同條件下，與等濃度鹽酸反應(yīng)生成CO2的速率：NaHCO3Na2CO3C . 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出CO2更多D . 等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同18. （2分） 常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A . FeCl3溶液中：Al3、K、MnO

11、4、SO42B . 甲基橙呈黃色的溶液中：K、Br、S2、ClOC . 加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na、NH4、NO3、ClD . Kw/c(OH)=0.1mol/L的溶液中：Na、K、AlO2、CO3219. （2分） (2016高三上濟(jì)南期中) 根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（ ） A . 反應(yīng)均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)B . 反應(yīng)說(shuō)明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳C . 相同條件下生成等量的O2 ， 反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1D . 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：420. （2分） (2018高三上長(zhǎng)春期中) 硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑，具有非常

12、好的處理效果，其與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . Na2S2O3在該反應(yīng)中做還原劑B . 處理氯氣時(shí)當(dāng)Na2S2O3過(guò)量時(shí)，噴灑后的溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象C . 1molNa2S2O3與氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4molD . 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4二、 非選擇題 (共10題；共60分)21. （7分） (2018高一上雞澤期中) 下列物質(zhì)中：Mg液態(tài)氯化氫干冰BaSO4 單質(zhì)碘 熔融氫氧化鈉稀硫酸乙醇。其中： （1） 屬于酸的是_；屬于堿的是_；屬于鹽的是_；屬于氧化物的是_； （2） 屬于電

13、解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_； （3） 能導(dǎo)電的是_。 22. （4分） (2015高一上北京月考) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g氫氣33.6L甲烷6.021023個(gè)水分子，含分子數(shù)最多的是（填序號(hào)，下同）_，含原子數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_，體積最小的是_ 23. （3分） (2017高一上溫州期中) （1） 下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是_， （2） 屬于電解質(zhì)的是_， （3） 屬于非電解質(zhì)的是_（填序號(hào)）飽和食鹽水液態(tài)HCl液態(tài)汞固體BaSO4 液態(tài)氨熔融KNO3干冰蔗糖干燥的空氣24. （8分） 描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。 （1） 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象：_，離子方

14、程式：_（2） 向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，現(xiàn)象：_，離子方程式：_（3） 稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，現(xiàn)象：_，離子方程式：_（4） 比較：上述三個(gè)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是_；相同點(diǎn)是_25. （6分） （1）天然氣是一種清潔高效的能源，其主要成分為甲烷CH4的摩爾質(zhì)量為_，4.8gCH4的物質(zhì)的量為_，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_，所含氫原子數(shù)為_（2）某化學(xué)興趣小組對(duì)某礦泉水進(jìn)行檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)0.5L該礦泉水中含有10.8mgMg2+ ， 則Mg2+的物質(zhì)的量濃度為_（3）體積比為1：2：3的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成

15、氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_26. （7分） 鋯（40Zr）是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料，具有良好的可塑性，抗蝕性能超過(guò)鈦以鋯英石（主要成分是ZrSiO4 ， 還含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示： （1） ZrSiO4中鋯元素的價(jià)態(tài)是_，SiCl4的電子式為_ （2） 上述流程中，高溫氣化存在多個(gè)反應(yīng)，若不考慮反應(yīng)中的損失，則分餾后得到的SiCl4質(zhì)量通常比由純ZrSiO4發(fā)生的反應(yīng)得到的SiCl4質(zhì)量大，原因是_ （3） 高溫氣化后的固體殘?jiān)迹–）外，還有Al2O3和FeCl3，加水浸取得氯化鐵溶液，過(guò)濾，從濾渣中分離出碳

16、和Al2O3兩種固體的方法是_ （4） 寫出上述流程中ZrCl4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ （5） 某燃料電池是以C2H4作為燃料氣，另一極通入氧氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2，則負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)式為_用該電池電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，需向溶液中加入4.44g Cu2（OH）2CO3使溶液復(fù)原則這段時(shí)間內(nèi)電路中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為_ 27. （8分） 實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_（2）該反應(yīng)中的氧

17、化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性_（選填“強(qiáng)”或“弱”）（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_L（5）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5molL1的溶液回答下列問(wèn)題：配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_、_應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體_g不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）_A加水定容時(shí)俯視刻度線B容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理C顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上D在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外28. （8分） (2018高

18、三上羅田月考) 利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr()的處理工藝流程如下： 已知：硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：陽(yáng)離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全時(shí)的pH3.711.15.4(8溶解)9(9溶解)（1） 實(shí)驗(yàn)室用18.4 molL-1的濃硫酸配制480 mL 2 molL1的硫酸，需量取濃硫酸_mL；配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需_。 （2） H2O2的作用是將濾液中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫

19、出此反應(yīng)的離子方程式：_。 （3） 加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時(shí)又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為_(填微粒的化學(xué)式) （4） 鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+ + n NaR = MRn + n Na，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液中的金屬陽(yáng)離子有_。 （5） 寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。 （6） 沉淀滴定法是測(cè)定粒子濃度的方法之一，為了測(cè)定某廢水中SCN濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測(cè)液，已知： 銀鹽性質(zhì)AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白黃白磚紅白Ksp1.810-108.310-171.210-163.510-111.010-12滴定時(shí)可選為滴定指示劑的是_(選填編號(hào))，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是：_。ANaClBK2CrO4CKIDNaCN29. （6分） (2017高一上黃岡期末) 已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，在一定條件下它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反