1、南京市高二上學(xué)期理綜-化學(xué)期中考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題2分，共16分.） (共8題；共16分)1. （2分） (2018高一上云南期中) 下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是（ ） A . NH3H2O的電離方程式：NH3H2ONH4OHB . 稀硫酸溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC . 用醋酸除去水垢：CaCO32H=Ca2H2OCO2D . 用鹽酸除去混在銅粉中的少量鐵粉雜質(zhì)：6H+ +2Fe2Fe3+3H22. （2分） (2018高二上河北月考) 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用

2、酚酞作指示劑，下列操作中會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（ ） 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失終點(diǎn)讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法符合題意A . B . C . D . 3. （2分） (2018資陽模擬) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列有關(guān)解釋正確的是（ ） A . 用樟腦丸驅(qū)除衣柜里的蟑螂，是由于樟腦丸的分解產(chǎn)物能殺滅蟑螂B . 氨氣液化以及液氨氣化均要吸收大量的熱，所以氨氣常作制冷劑C . 純銀制品在空氣中久置變黑，是因?yàn)榘l(fā)生了電化學(xué)腐蝕D . 有機(jī)磷農(nóng)

3、藥多為磷酸酯或硫代磷酸酯類物質(zhì)，肥皂水等堿性物質(zhì)有利其水解而解毒4. （2分） (2017高二上蕪湖期末) 在298K、1.01103Pa下，將32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出aKJ的熱量已知在該條件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)放出bKJ的熱量則SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3的熱化學(xué)方程式是（ ） A . SO2（g）+NaOH（aq）NaHSO3（aq）H=（2ab）kJ/molB . SO2（g）+NaOH（aq）NaHSO3（aq）H=（4ba）kJ/molC . SO2（g）+NaOH（aq）NaH

4、SO3（aq）H=（a4b）kJ/molD . SO2（g）+NaOH（aq）NaHSO3（aq）H=（4ab）kJ/mol5. （2分） 合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，為了使平衡向生成氨的方向移動，可采用的方法是A . 增大壓強(qiáng)B . 減小壓強(qiáng)C . 升高溫度D . 使用催化劑6. （2分） (2017西城模擬) 在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)如下： CO2（g）+3H2（g）H3OH（g）+H2O（g）H1 ， 研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過程中會有副反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2 溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖

5、所示下列說法中，不正確的是（ ）A . H10，H20B . 增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率C . 生產(chǎn)過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率D . 合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K= 7. （2分） (2018深圳模擬) 25時，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中 和-lgc(HC2O4-)或 和-lgc(C2O42-)關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）A . 曲線L1表示 和-lgc(HC2O4-)的關(guān)系B . Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為10-2C . NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)D . 向0.1mo

6、l/LH2C2O4溶液中加入少量水 減小8. （2分） 在2A+B=3C+4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是（ ）A . vA=0.5mol/（Lmin）B . vB=0.3mol/（Lmin）C . vC=0.8mol/（Lmin）D . vD=1mol/（Lmin）二、 不定項(xiàng)選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共計24分。 (共6題；共24分)9. （4分） (2018重慶模擬) 一種可連續(xù)使用的鋰電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該電池放電時的說法正確的是A . 電子由Li電極經(jīng)Li+透過膜進(jìn)入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti電極B . Ti電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe3+ + e-

7、Fe2+C . Li+透過膜除允許Li+通過外,還允許H2O分子通過D . 貯罐中發(fā)生的離子反應(yīng)為：S2O82- + 2Fe3+ 2Fe2+ + 2SO42-10. （4分） 下列敘述中正確的是（ ） A . pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）c（C6H5ONa ）c（Na2CO3）c（NaOH ）B . 在常溫下，10 mL 0.02 molL1HCl溶液與10 mL 0.02 molL1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=10C . 將pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH

8、溶液充分混合后一定有：c（OH）c（H+）c（Na+）c（A）D . 將0.2 molL1的鹽酸與0.1 molL1的NaAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋篶（OH）c（Al3+）c（H+）c（Na+）c（Cl）11. （4分） 以下說法中正確的是（ ）A . H0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B . 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行C . 冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程D . 高錳酸鉀受熱分解是一個熵減小的過程12. （4分） (2016鎮(zhèn)海模擬) 鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中下列說法正確的是（

9、） A . 外電路的電流方向是由a極流向b極B . 電池正極反應(yīng)式為MnO2+e=MnO C . 用稀硫酸代替有機(jī)溶劑，增加自由移動的離子濃度，可以增加電池的電流強(qiáng)度D . Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO213. （4分） (2018江蘇模擬) 常溫下，Ka1(H2C2O4)101.3 ， Ka2(H2C2O4)104.2。用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 molL1 H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是（ ）A . 點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)B . 點(diǎn)所示溶液中：c

10、(HC2O4)c(C2O42)C . 點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4) + c(C2O42)D . 點(diǎn)所示溶液中：c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)2c(OH) + 2c(C2O42)14. （4分） (2016高三下?lián)P州開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 在NaHS溶液中滴入少量的CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS電離程度增大，反應(yīng)后溶液pH減小B . 渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚碳酸C . 在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）D . 等體積

11、、物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（HA為弱酸）混合溶液，其酸堿性取決于Ka（HA）的大小三、 非選擇題 (共6題；共60分)15. （8.0分） (2018高二下東城期末) 合成氨對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。 已知：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g) H= -92.4kJ/mol，請回答： （1） 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用平衡移動原理解釋的是_（填字母）。 a.用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率b.采用較高壓強(qiáng)（20MPa50MPa）c.采用較高溫度（500左右）d.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來（2） 一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。 若容器容積

12、恒定，達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率1=25%，此時，反應(yīng)放熱_kJ，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與開始時氣體壓強(qiáng)之比是_。若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率2_1（填“”“”或“=”）。（3） 隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞 ）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）。鈀電極A為_極（填“陰”或“陽”），該極上的電極反應(yīng)式是_。 16. （12分） (2016高三上鷹潭期中) 鋅是一種過渡金屬，外觀呈現(xiàn)銀白色，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類硫

13、酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品 （1） 火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至14731573K，使鋅蒸餾出來將閃鋅礦焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為_ （2） 某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示： 回答下列問題：焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_操作浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是_改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方

14、程式為_（3） 工業(yè)冶煉鋅的過程中，會產(chǎn)生鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)），某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下： 已知：25時，Ksp（CaSO4）=4.9105，KSP（PbSO4）=1.6108已知步驟有NO氣體產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式_步驟需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是_，產(chǎn)品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是_母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式是_（填一種物質(zhì)）；母液經(jīng)過處理可得電鍍Zn時電解質(zhì)溶液，在鐵棒上鍍鋅時，陽極材料為_（4） 銀鋅電池是一種常見電池

15、，電池的總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池工作時正極的電極式為_ 17. （10.0分） (2015高二上贛州期末) 鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各 種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中 （1） 在如圖裝置中，觀察到圖 1 裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖 2 裝置中銅電 極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體 圖 2 裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式_（2） 最近贛州酒駕檢查特別嚴(yán)，利用 CrO3 具有強(qiáng)氧化性，有機(jī)物（如酒精）遇到 CrO3 時，猛烈反應(yīng)，CrO3 被還原成綠色的硫酸鉻Cr2

16、（SO4）3，另該過程中乙醇被氧化成乙酸，從而增強(qiáng)導(dǎo)電性，根據(jù)電流大小可自動換算出酒精含量寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （3） 雖然鉻加到鐵中可將鐵做成不銹鋼可減少金屬腐蝕，但 生產(chǎn)成本高，生活中很多情況下還是直接使用鋼鐵，但易腐蝕，利用右圖裝置 ，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)若 X 為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān) K 應(yīng)置于_處若 X 為鋅，開關(guān)K 置于_處 （4） CrO3 和 K2Cr2O7 均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因凈化處理方法之一是將含+6 價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的 NaCl 進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的 Fe2+和 Cr2O72發(fā)生反應(yīng)，生成的 Fe3+

17、和 Cr3+在陰極 區(qū)與OH結(jié)合生成 Fe（OH）3和 Cr（OH）3 沉淀除去，已知某條件下的KspFe（OH）3=3.01031，KspCr（OH）3=6.01038已知電解后的溶液中 c（Fe3+）為 2.0106 molL1，則溶液中 c（Cr3+）=_molL1 18. （10.0分） (2018高一下佛山期中) （1） 燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是正極：O22H2O4e4OH，回答下列問題： 電解質(zhì)溶液為_。（2） 負(fù)極發(fā)生_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。寫出其電極反應(yīng)式_。 （3） 若反應(yīng)后得到5.4 g液態(tài)水，此時氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移

18、的電子數(shù)為_。 （4） 如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。 片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)_。A . 鐵圈和銀圈左右搖擺不定B . 保持平衡狀態(tài)不變C . 鐵圈向下傾斜D . 銀圈向下傾斜（5） 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。 （6） 鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。 寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：_。（7） 若將(6)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，并寫出正、負(fù)極電極反應(yīng)式。 正極反應(yīng)：_，負(fù)極反應(yīng)：_。19. （8分） (2018高三上重慶期中

19、) 近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx等揮發(fā)性有機(jī)物等發(fā)生二次轉(zhuǎn)化，研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。 （1） 在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式： CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H-890.3 kJmol-1N2(g)2O2(g) 2NO2(g)H+67.0 kJmol-1H2O(g)H2O(l)H-41.0 kJmol-1則CH4(g)2NO2(g) CO2(g)2H2O(g)N2 (g)H_kJmol-1；該反應(yīng)在_（高溫，低溫，任何溫度）下可自發(fā)進(jìn)行（2） SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催

20、化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H、“”或“ = ”)。圖中B點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_。(Kp=壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（4） 為了清除NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理?，F(xiàn)有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為_。 20. （12.0分） 常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示： 實(shí)驗(yàn)編號HA的物質(zhì)的量濃度（molL1）NaOH的物質(zhì)的量濃度（molL1）混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=10（1） 從甲組情況分析，（填“能”或“不能”）_判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸