1、南京市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共15題；共30分)1. （2分） (2018高二上清遠(yuǎn)期末) 下列能源符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ）天然氣煤核能石油太陽(yáng)能生物質(zhì)能風(fēng)能氫能A . B . C . D . 2. （2分） 下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法正確的是（ ）A . HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于分子間存在氫鍵B . 每個(gè)水分子內(nèi)有兩個(gè)氫鍵C . 分子間形成的氫鍵能使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D . 氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵3. （2分） (2015蘇州模擬) 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ） A . NH4Br的電子式： B . S原子的結(jié)構(gòu)示意圖

2、： C . 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OD . 原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子： Cl4. （2分） (2017浙江選考) 下列離子方程式不正確的是（ ） A . 澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳CO2+OHHCO3B . 金屬鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O2Na+2OH+H2C . 酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2+H2O22Fe3+O2+2H+D . 三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)SO3+Ba2+H2OBaSO4+2H+5. （2分） (2018高一下城中期末) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（ ）WXYZA .

3、氫化物沸點(diǎn)：WWC . 化合物熔點(diǎn)：Y2X3YZ3D . 簡(jiǎn)單離子的半徑：YX6. （2分） (2016高一下衡水月考) 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表： 元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+3、+5、32下列敘述正確的是（ ）A . X，Y元素的金屬性XYB . Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水C . 一定條件下，W單質(zhì)可以將Z從其氫化物中置換出來(lái)D . 常溫下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成2W27. （2分） 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ） A . 六氟化氙（XeF6）B . 次氯酸（HClO）C . 二氧化碳（C

4、O2）D . 三氟化硼（BF3）8. （2分） (2017高二下高青期中) 通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 分子中NCl鍵鍵長(zhǎng)比CCl4分子中CCl鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)B . 分子中的所有原于均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C . NCl3分子是非極性分子D . NBr3比NCl3易揮發(fā)9. （2分） (2016高二上集寧期中) 有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（ ） A . 稀醋酸與0.1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/molB . 密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2

5、g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量則Fe（s）+S（s）FeS（s）H=95.6 kJ/molC . 氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則水電解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+285.8 kJ/molD . 已知2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221 kJ/mol，則可知C的燃燒熱為11.5KJ/mol10. （2分） (2015高二上秦安期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 凡有能量變化的過(guò)程都是化學(xué)變化B . 吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下才能進(jìn)行C . 放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行D . 天然氣在空氣中燃燒時(shí)，其化學(xué)能將

6、全部轉(zhuǎn)化為熱能11. （2分） (2016高二上淮陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”B . 硅晶體的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于制造集成電路、光導(dǎo)纖維、太陽(yáng)能電池板等C . pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷D . 2013年11月22日，中科院國(guó)家納米科學(xué)中心宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù)水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵

7、12. （2分） 用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是（ ） A . 氯化銨和氯化鈉B . 碳酸氫銨和過(guò)氧化鈉C . 氯化銨和消石灰D . 碘和氯化銨13. （2分） (2016高二上孟津期末) 下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中一定正確的有（ ） 依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體；由原子直接構(gòu)成的晶體就是原子晶體；分子晶體的堆積均采取分子密堆積；SiF4、NaF、MgF2 三種晶體的熔點(diǎn)依次升高；金屬鍵只存在于金屬晶體中；離子鍵只存在于離子晶體中；H2O的性質(zhì)非常穩(wěn)定，原因在于分子之間存在氫鍵；SO2和SiO2晶體在熔化時(shí)破壞的作用力不相同 A . 3種B . 4種C .

8、5種D . 6種14. （2分） (2019高二上劍河期末) 如下圖，鐵有、三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)B . Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)C . 將鐵加熱到1 500 分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同D . 三種同素異形體的性質(zhì)相同15. （2分） (2015高二上河北開(kāi)學(xué)考) 下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或氣化）時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（ ） A . 碘和氯化鉀B . 金剛石和重晶石C . 二氧化硅和干冰D . 軟脂酸甘油酯和冰醋酸二、

9、填空題 (共4題；共30分)16. （8分） 有A、B、C、D、E 5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3 ， 其中自然界中含量最多的是C1 ， C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸；E元素為地殼中含量最多的元素。 （1） 寫出下列元素的元素符號(hào)：D_，E_。 （2） 寫出C1、C2、C3三種核素的符號(hào)：C1_，C2_，C3_。 （3） E2的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。 （4

10、） A與B形成的化合物的化學(xué)式是_，最常見(jiàn)的E與C2形成的分子中含_個(gè)中子。17. （7分） (2018高二上雙流開(kāi)學(xué)考) A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍。B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)。D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1） 用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過(guò)程：_。 （2） A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為：_。（3） B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧

11、化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：_。 （4） 寫出下列物質(zhì)的電子式，指出化學(xué)鍵類型。B2E：_、_； EF2：_、_。18. （10分） (2015河北模擬) 含氮化合物種類繁多，卟吩（圖A）連有取代基時(shí)即稱為卟啉，卟啉的四個(gè)氮原子易與金屬離子結(jié)合生成葉綠素（圖B）等多種物質(zhì)請(qǐng)回答：（1） 卟吩中N原子采用的軌道雜化方式是_（2） 下列有關(guān)葉綠素分子的說(shuō)法正確的是 （填選項(xiàng)序號(hào)）A . 圖1中15號(hào)C中有三個(gè)具有手性B . 分子中存在配位鍵C . 圖1中1、2、3、4號(hào)C共面D . N的第一電離能大于O（3） 卟啉與Fe2+合即可形成血紅素，F(xiàn)e2+的電子排布式為_(kāi)（4） 氰化氫（HCN）是一

12、種含氮?jiǎng)《净衔?，其分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)由分子結(jié)構(gòu)推測(cè)，氰化氫_（填“易”或“不易”）溶于水，原因是_氰化氫進(jìn)人人體后產(chǎn)生的CN能使人迅速中毒，請(qǐng)舉出兩種CN的等電子體_（5） N與B能夠形成一種硬度接近金剛石的物質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2，若其晶胞邊長(zhǎng)為apm，則其密度為_(kāi)gcm3（只列算式）19. （5分） (2015奉新模擬) 某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定（1） 配制0.50mol/L NaOH溶液a.若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_gb.從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：_

13、名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號(hào)abcdef（2） 測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示a.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：_b.取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g）則中和熱H=_（取小數(shù)點(diǎn)后一位）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液